El documento describe los números cuánticos y sus significados físicos, incluyendo el número cuántico principal (n), número cuántico secundario (l), número cuántico magnético (m) y número cuántico de espín (s). Explica cómo estos números determinan las órbitas de los electrones y la forma de los orbitales atómicos como s, p, d y f. También cubre conceptos como la distribución electrónica, los principios de Aufbau, Pauli y Hund, y cómo la configuración electrónica determina la
El documento describe el significado físico de la función de onda en mecánica cuántica. Explica que la función de onda representa la probabilidad de encontrar una partícula en una posición determinada. Además, introduce los números cuánticos y orbitales atómicos, que determinan los posibles estados de un electrón y su distribución en los átomos. Finalmente, resume los principios de Aufbau, Pauli y Hund para describir la configuración electrónica de los elementos.
Este documento describe los números cuánticos que determinan la estructura electrónica de los átomos. Explica que cada electrón en un átomo está caracterizado por cuatro números cuánticos (n, l, ml, ms) que fijan su energía y distribución espacial. También analiza cómo se llenan progresivamente los orbitales atómicos según las reglas de Aufbau y Hund, formando así la configuración electrónica de cada elemento químico en la tabla periódica.
1) Erwin Schrödinger formuló la ecuación de onda de Schrödinger en 1926, la cual describe el comportamiento cuántico de partículas subatómicas como función de onda.
2) La resolución de la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno da lugar a funciones de onda llamadas orbitales atómicos, los cuales representan la probabilidad de encontrar un electrón.
3) Los orbitales atómicos se caracterizan por tres números cuánticos y su energía depende del número cuá
El documento resume los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo cuántico actual, incluyendo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros sobre la estructura del átomo. Explica conceptos como los números cuánticos, orbitales, configuración electrónica y principios como el de incertidumbre de Heisenberg.
El documento presenta el contenido programático de una unidad de química que incluye seis unidades sobre temas como los átomos, compuestos químicos, enlaces químicos, estados de la materia y disoluciones. También incluye una sección de bibliografía y explica conceptos básicos de química como la teoría atómica, la clasificación de la química, y la evolución del modelo atómico a través del tiempo.
Números cuánticos y configuración electronica David Alva
El documento describe la teoría atómica, incluyendo el modelo atómico de Bohr y los números cuánticos. Explica que los números cuánticos definen los estados de energía de los electrones y su localización en los átomos, y que solo pueden haber dos electrones por orbital con espines opuestos. También resume los principios de distribución electrónica como la exclusión de Pauli y la regla de Aufbau.
Números cuánticos y configuración electrónicaiescelsodiaz
El documento describe la teoría atómica, incluyendo los postulados de Bohr, los números cuánticos y su relación con los orbitales atómicos, y los principios para determinar la configuración electrónica de los átomos como la exclusión de Pauli, la regla de Hund y el principio de edificación progresiva.
El documento explica la configuración electrónica de los átomos. Los electrones se distribuyen en diferentes orbitales atómicos según su nivel de energía. El orden en que se llenan los niveles es 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, etc. La configuración electrónica muestra cómo están distribuidos los electrones de un átomo en particular. El número de valencia se refiere a los electrones en el último nivel incompleto de un átomo, los cuales forman enlaces con otros átomos.
El documento describe el significado físico de la función de onda en mecánica cuántica. Explica que la función de onda representa la probabilidad de encontrar una partícula en una posición determinada. Además, introduce los números cuánticos y orbitales atómicos, que determinan los posibles estados de un electrón y su distribución en los átomos. Finalmente, resume los principios de Aufbau, Pauli y Hund para describir la configuración electrónica de los elementos.
Este documento describe los números cuánticos que determinan la estructura electrónica de los átomos. Explica que cada electrón en un átomo está caracterizado por cuatro números cuánticos (n, l, ml, ms) que fijan su energía y distribución espacial. También analiza cómo se llenan progresivamente los orbitales atómicos según las reglas de Aufbau y Hund, formando así la configuración electrónica de cada elemento químico en la tabla periódica.
1) Erwin Schrödinger formuló la ecuación de onda de Schrödinger en 1926, la cual describe el comportamiento cuántico de partículas subatómicas como función de onda.
2) La resolución de la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno da lugar a funciones de onda llamadas orbitales atómicos, los cuales representan la probabilidad de encontrar un electrón.
3) Los orbitales atómicos se caracterizan por tres números cuánticos y su energía depende del número cuá
El documento resume los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo cuántico actual, incluyendo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros sobre la estructura del átomo. Explica conceptos como los números cuánticos, orbitales, configuración electrónica y principios como el de incertidumbre de Heisenberg.
El documento presenta el contenido programático de una unidad de química que incluye seis unidades sobre temas como los átomos, compuestos químicos, enlaces químicos, estados de la materia y disoluciones. También incluye una sección de bibliografía y explica conceptos básicos de química como la teoría atómica, la clasificación de la química, y la evolución del modelo atómico a través del tiempo.
Números cuánticos y configuración electronica David Alva
El documento describe la teoría atómica, incluyendo el modelo atómico de Bohr y los números cuánticos. Explica que los números cuánticos definen los estados de energía de los electrones y su localización en los átomos, y que solo pueden haber dos electrones por orbital con espines opuestos. También resume los principios de distribución electrónica como la exclusión de Pauli y la regla de Aufbau.
Números cuánticos y configuración electrónicaiescelsodiaz
El documento describe la teoría atómica, incluyendo los postulados de Bohr, los números cuánticos y su relación con los orbitales atómicos, y los principios para determinar la configuración electrónica de los átomos como la exclusión de Pauli, la regla de Hund y el principio de edificación progresiva.
El documento explica la configuración electrónica de los átomos. Los electrones se distribuyen en diferentes orbitales atómicos según su nivel de energía. El orden en que se llenan los niveles es 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, etc. La configuración electrónica muestra cómo están distribuidos los electrones de un átomo en particular. El número de valencia se refiere a los electrones en el último nivel incompleto de un átomo, los cuales forman enlaces con otros átomos.
Clase 3 teoría atómica ii números cuánticos y configuración electrónica 2015Gaby Pérez Orellana
El documento presenta información sobre la teoría atómica, incluyendo números cuánticos y configuración electrónica. Explica que los números cuánticos describen las características de los electrones en un átomo y que la configuración electrónica resume esta información. También cubre conceptos como el orden de llenado electrónico y las reglas que rigen la configuración, incluyendo el principio de exclusión de Pauli.
Estructuras atómicas, números cuanticos y orbitales atómicos diapositivasmcr_laura
Este documento describe las estructuras atómicas, los niveles y subniveles de energía, y los diferentes tipos de orbitales atómicos. Explica que los electrones se distribuyen en los orbitales según su energía, el principio de exclusión de Pauli, y la regla de Hund. Finalmente, resume la regla de construcción de Aufbau para llenar los orbitales atómicos de menor a mayor energía de acuerdo con los números cuánticos.
La función de onda representa la probabilidad de encontrar una partícula en una posición dada, de acuerdo con la interpretación probabilística propuesta por Bohr. Los orbitales atómicos son soluciones particulares a la ecuación de Schrödinger para un electrón sometido a un potencial colombiano, definidos por números cuánticos. El principio de Aufbau establece que los electrones se distribuyen en los orbitales atómicos de menor a mayor energía, mientras que el principio de Pauli prohíbe que dos electrones compartan los m
La regla de las diagonales ofrece un método sencillo para escribir la configuración electrónica de un elemento. Se ordenan los orbitales por número cuántico principal n y luego número cuántico azimutal l. Líneas diagonales conectan los orbitales de menor a mayor energía. Para el cloro, con 17 electrones, su configuración es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
El documento describe los conceptos fundamentales de la mecánica cuántica aplicada a los átomos. Explica que los electrones exhiben un comportamiento dual de partícula y onda. Introduce los números cuánticos como una herramienta para describir los electrones en los átomos y predice la distribución espacial de los electrones. Finalmente, explica cómo se llena progresivamente los orbitales atómicos siguiendo principios como el de mínima energía y exclusión de Pauli.
El documento describe conceptos clave sobre la estructura electrónica de los átomos y los gases. Explica que la estructura electrónica describe la disposición y energía de los electrones alrededor del núcleo y que se puede determinar mediante el análisis de la luz emitida o absorbida. También describe las leyes de los gases, incluidas las relaciones entre presión, volumen y temperatura, y conceptos como los cuantos de energía, fotones, orbitales atómicos y configuraciones electrónicas.
La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo. Se rigen por las reglas de Aufbau, Pauli y Hund. La configuración algebraica usa símbolos como 1s2 para indicar el número de electrones. La gráfica usa líneas y flechas. La puntual representa con puntos los electrones de valencia alrededor del símbolo del elemento.
Este documento explica conceptos fundamentales de la configuración electrónica como la radiación electromagnética, los números cuánticos, el modelo atómico de Bohr y la teoría cuántica. Describe las características básicas de las ondas electromagnéticas y cómo se relacionan con la estructura atómica y la posición de los elementos en la tabla periódica.
El documento describe las formas geométricas de los orbitales atómicos s, p, d y f. Los orbitales s tienen simetría esférica alrededor del núcleo, mientras que los p tienen forma de dos esferas achatadas. Los orbitales d tienen cuatro lóbulos de signos alternados u un doble lóbulo rodeado por un anillo. Finalmente, los orbitales f derivan de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d y tienen formas aún más complejas.
Numeros cuanticos configuracioin- tabla periodRoy Marlon
Este documento trata sobre tres temas principales de la mecánica cuántica: 1) los números cuánticos, que describen la posición y características de los electrones en un átomo, 2) la configuración electrónica, que es la distribución de electrones en los orbitales atómicos, y 3) la tabla periódica, que organiza los elementos basados en sus propiedades periódicas.
Este documento presenta 7 ejercicios sobre la estructura del átomo. Los ejercicios cubren temas como la configuración electrónica de diferentes elementos, los números cuánticos, los orbitales atómicos y el orden de llenado de electrones. También explica conceptos clave como los niveles energéticos, los subniveles y la notación de la configuración electrónica. Cada ejercicio viene con su correspondiente respuesta detallada.
Este documento describe la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales del átomo para conocer las propiedades químicas. Explica los conceptos de orbital, subnivel y nivel, y presenta el principio de Aufbau y la regla del serrucho para determinar la configuración electrónica. También cubre métodos abreviados y excepciones como los antiserruchos.
1) El documento describe la teoría cuántica, la cual surgió en 1927 cuando Schrödinger formuló la mecánica ondulatoria y Heisenberg formuló la mecánica de matrices. Ambas mecánicas iniciaron un nuevo enfoque para comprender la estructura atómica.
2) La mecánica cuántica es probabilística frente al determinismo de la mecánica clásica y utiliza matemáticas más complejas.
3) El modelo atómico actualmente aceptado es el propuesto por la me
El documento explica conceptos clave sobre la configuración electrónica de los átomos, incluyendo la notación utilizada, los principios de Aufbau y exclusión de Pauli, la regla de Hund, y conceptos como electrones de valencia, tronco electrónico y electrón diferencial. Define cada concepto y provee ejemplos para ilustrarlos.
El documento describe los números cuánticos y sus valores, las formas de los orbitales atómicos, y cómo se escriben las configuraciones electrónicas de los átomos usando los números cuánticos y siguiendo las reglas de llenado de orbitales.
El documento describe los números cuánticos y sus valores que determinan las características de los orbitales atómicos como su tamaño, forma y orientación espacial. Explica cómo los electrones se distribuyen en los orbitales siguiendo las reglas de llenado cuántico para formar las configuraciones electrónicas de los elementos.
Este documento describe los números cuánticos y su uso para determinar la configuración electrónica de los átomos. Los números cuánticos principales (n), secundarios (l), magnéticos (m) y de spin (s) indican la energía, forma, orientación y sentido de rotación de los electrones en los orbitales atómicos. La configuración electrónica representa la distribución de electrones en los niveles de energía de acuerdo con los principios de Aufbau, Exclusión de Pauli y Máxima Multiplicidad de Hund.
Teoría mecánica cuántica y configuración electrónicaNildabel Acosta
El documento resume la teoría cuántica del átomo. Explica que el modelo mecánico cuántico trata a los electrones como ondas y que la función de onda se relaciona con la probabilidad de encontrar un electrón en una región alrededor del núcleo. También describe los conceptos de orbital atómico, números cuánticos, niveles y subniveles de energía, y cómo estos determinan la cantidad máxima de electrones en cada átomo.
This document describes a school management software designed to store, evaluate, prepare, organize, and report on student and school information. The software aims to help headmasters and teachers manage their school by allowing easy access to detailed student and school data, preparing reports, and saving time and effort. Teachers can print student reports, create timetables and lists, enter marks and attendance, and view student and school information. The software is designed to be easy to use without needing a guide, and provides a safe and secure system.
Este documento define la gestión del conocimiento como el conjunto de actividades para utilizar, compartir, desarrollar y administrar los conocimientos de una organización. Explica que la gestión del conocimiento incluye la cultura organizacional, el capital intelectual y la tecnología de la información. Finalmente, discute la aplicación de la gestión del conocimiento en el ámbito educativo.
Clase 3 teoría atómica ii números cuánticos y configuración electrónica 2015Gaby Pérez Orellana
El documento presenta información sobre la teoría atómica, incluyendo números cuánticos y configuración electrónica. Explica que los números cuánticos describen las características de los electrones en un átomo y que la configuración electrónica resume esta información. También cubre conceptos como el orden de llenado electrónico y las reglas que rigen la configuración, incluyendo el principio de exclusión de Pauli.
Estructuras atómicas, números cuanticos y orbitales atómicos diapositivasmcr_laura
Este documento describe las estructuras atómicas, los niveles y subniveles de energía, y los diferentes tipos de orbitales atómicos. Explica que los electrones se distribuyen en los orbitales según su energía, el principio de exclusión de Pauli, y la regla de Hund. Finalmente, resume la regla de construcción de Aufbau para llenar los orbitales atómicos de menor a mayor energía de acuerdo con los números cuánticos.
La función de onda representa la probabilidad de encontrar una partícula en una posición dada, de acuerdo con la interpretación probabilística propuesta por Bohr. Los orbitales atómicos son soluciones particulares a la ecuación de Schrödinger para un electrón sometido a un potencial colombiano, definidos por números cuánticos. El principio de Aufbau establece que los electrones se distribuyen en los orbitales atómicos de menor a mayor energía, mientras que el principio de Pauli prohíbe que dos electrones compartan los m
La regla de las diagonales ofrece un método sencillo para escribir la configuración electrónica de un elemento. Se ordenan los orbitales por número cuántico principal n y luego número cuántico azimutal l. Líneas diagonales conectan los orbitales de menor a mayor energía. Para el cloro, con 17 electrones, su configuración es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
El documento describe los conceptos fundamentales de la mecánica cuántica aplicada a los átomos. Explica que los electrones exhiben un comportamiento dual de partícula y onda. Introduce los números cuánticos como una herramienta para describir los electrones en los átomos y predice la distribución espacial de los electrones. Finalmente, explica cómo se llena progresivamente los orbitales atómicos siguiendo principios como el de mínima energía y exclusión de Pauli.
El documento describe conceptos clave sobre la estructura electrónica de los átomos y los gases. Explica que la estructura electrónica describe la disposición y energía de los electrones alrededor del núcleo y que se puede determinar mediante el análisis de la luz emitida o absorbida. También describe las leyes de los gases, incluidas las relaciones entre presión, volumen y temperatura, y conceptos como los cuantos de energía, fotones, orbitales atómicos y configuraciones electrónicas.
La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo. Se rigen por las reglas de Aufbau, Pauli y Hund. La configuración algebraica usa símbolos como 1s2 para indicar el número de electrones. La gráfica usa líneas y flechas. La puntual representa con puntos los electrones de valencia alrededor del símbolo del elemento.
Este documento explica conceptos fundamentales de la configuración electrónica como la radiación electromagnética, los números cuánticos, el modelo atómico de Bohr y la teoría cuántica. Describe las características básicas de las ondas electromagnéticas y cómo se relacionan con la estructura atómica y la posición de los elementos en la tabla periódica.
El documento describe las formas geométricas de los orbitales atómicos s, p, d y f. Los orbitales s tienen simetría esférica alrededor del núcleo, mientras que los p tienen forma de dos esferas achatadas. Los orbitales d tienen cuatro lóbulos de signos alternados u un doble lóbulo rodeado por un anillo. Finalmente, los orbitales f derivan de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d y tienen formas aún más complejas.
Numeros cuanticos configuracioin- tabla periodRoy Marlon
Este documento trata sobre tres temas principales de la mecánica cuántica: 1) los números cuánticos, que describen la posición y características de los electrones en un átomo, 2) la configuración electrónica, que es la distribución de electrones en los orbitales atómicos, y 3) la tabla periódica, que organiza los elementos basados en sus propiedades periódicas.
Este documento presenta 7 ejercicios sobre la estructura del átomo. Los ejercicios cubren temas como la configuración electrónica de diferentes elementos, los números cuánticos, los orbitales atómicos y el orden de llenado de electrones. También explica conceptos clave como los niveles energéticos, los subniveles y la notación de la configuración electrónica. Cada ejercicio viene con su correspondiente respuesta detallada.
Este documento describe la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales del átomo para conocer las propiedades químicas. Explica los conceptos de orbital, subnivel y nivel, y presenta el principio de Aufbau y la regla del serrucho para determinar la configuración electrónica. También cubre métodos abreviados y excepciones como los antiserruchos.
1) El documento describe la teoría cuántica, la cual surgió en 1927 cuando Schrödinger formuló la mecánica ondulatoria y Heisenberg formuló la mecánica de matrices. Ambas mecánicas iniciaron un nuevo enfoque para comprender la estructura atómica.
2) La mecánica cuántica es probabilística frente al determinismo de la mecánica clásica y utiliza matemáticas más complejas.
3) El modelo atómico actualmente aceptado es el propuesto por la me
El documento explica conceptos clave sobre la configuración electrónica de los átomos, incluyendo la notación utilizada, los principios de Aufbau y exclusión de Pauli, la regla de Hund, y conceptos como electrones de valencia, tronco electrónico y electrón diferencial. Define cada concepto y provee ejemplos para ilustrarlos.
El documento describe los números cuánticos y sus valores, las formas de los orbitales atómicos, y cómo se escriben las configuraciones electrónicas de los átomos usando los números cuánticos y siguiendo las reglas de llenado de orbitales.
El documento describe los números cuánticos y sus valores que determinan las características de los orbitales atómicos como su tamaño, forma y orientación espacial. Explica cómo los electrones se distribuyen en los orbitales siguiendo las reglas de llenado cuántico para formar las configuraciones electrónicas de los elementos.
Este documento describe los números cuánticos y su uso para determinar la configuración electrónica de los átomos. Los números cuánticos principales (n), secundarios (l), magnéticos (m) y de spin (s) indican la energía, forma, orientación y sentido de rotación de los electrones en los orbitales atómicos. La configuración electrónica representa la distribución de electrones en los niveles de energía de acuerdo con los principios de Aufbau, Exclusión de Pauli y Máxima Multiplicidad de Hund.
Teoría mecánica cuántica y configuración electrónicaNildabel Acosta
El documento resume la teoría cuántica del átomo. Explica que el modelo mecánico cuántico trata a los electrones como ondas y que la función de onda se relaciona con la probabilidad de encontrar un electrón en una región alrededor del núcleo. También describe los conceptos de orbital atómico, números cuánticos, niveles y subniveles de energía, y cómo estos determinan la cantidad máxima de electrones en cada átomo.
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Este documento define la gestión del conocimiento como el conjunto de actividades para utilizar, compartir, desarrollar y administrar los conocimientos de una organización. Explica que la gestión del conocimiento incluye la cultura organizacional, el capital intelectual y la tecnología de la información. Finalmente, discute la aplicación de la gestión del conocimiento en el ámbito educativo.
This document summarizes the history and services of a company that provides social media and branding services. It began in 2003 helping telecommunications companies, then expanded to other industries in 2010. The company helps analyze clients' existing online presence, develop social media branding launches, and choose the most ideal social networking sites to increase reach, communication, and brand extension for their target markets. Their goal is to help businesses effectively use social media to grow through valuable content and mass messaging of promotions.
The document outlines a student's project to stop school violence at their high school in Bac Giang, Vietnam. The project involved organizing a group of 10 students to investigate incidents of violence, resolve conflicts, and report issues to teachers and families. As a result of these efforts, the school no longer had incidents of violence, ensuring a safe study environment for students.
The project was initiated and sponsored by Panasonic.The aim of the project has been to create a breakthrough and life-enhancing solution for improved indoor air quality in urban China.
The document discusses how perceptions of hunger have changed over time. It used to be seen as something to avoid at all costs (the "big bad bogeyman"), but research into intermittent fasting has shown that brief periods of hunger won't ruin metabolism or necessarily lead to overeating. The document then provides eight tips for dealing with feelings of hunger, such as drinking water, staying busy, exercising, eating protein-rich meals, reading fitness blogs, calling a friend, and eating filling foods like fish and vegetables.
Tema 2 configuracion electrónica, geometría molecular, estructuras cristalina...Iñaki Dominguez
La configuración electrónica de un átomo describe cómo se distribuyen sus electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía. Se representa usando tres números cuánticos y la regla de las diagonales, la cual indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos. La tabla periódica proporciona el número atómico de cada elemento y su configuración electrónica.
El documento resume los modelos atómicos actuales y anteriores. Explica que los electrones se organizan en niveles de energía cuantizados según el modelo de Bohr de 1913. También describe los cuatro números cuánticos que definen la ubicación de cada electrón y los tipos de orbitales atómicos según los valores de estos números. Finalmente, explica las reglas para escribir la configuración electrónica de los átomos.
1) Erwin Schrödinger dedujo la ecuación de Schrödinger en 1926 para describir el comportamiento de los electrones en los átomos.
2) La solución de esta ecuación es la función de onda, que representa la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio llamada orbital.
3) La ecuación de Schrödinger tiene soluciones infinitas que se identifican con cuatro números cuánticos que describen los posibles estados de un electrón.
El documento describe los conceptos fundamentales de la mecánica cuántica y la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones se distribuyen en niveles de energía cuánticos definidos por cuatro números cuánticos. También describe los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los orbitales atómicos y proporciona ejemplos de configuraciones electrónicas de varios elementos.
El documento describe los fundamentos de la mecánica cuántica. En 1927, Schrödinger formuló la mecánica ondulatoria y Heisenberg formuló la mecánica de matrices, iniciando un nuevo enfoque para comprender la estructura atómica. La mecánica cuántica utiliza ecuaciones probabilísticas en lugar del determinismo de la mecánica clásica. El modelo atómico actual se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger propuesta por la mecánica cuántica.
El documento describe la teoría cuántica. En 1927, Schrödinger formuló la mecánica ondulatoria y Heisenberg formuló la mecánica de matrices, iniciando un nuevo enfoque para comprender la estructura atómica. La mecánica cuántica utiliza un modelo probabilístico en lugar del determinismo de la mecánica clásica. Actualmente, el modelo atómico aceptado es el propuesto por la mecánica cuántica de Schrödinger.
Los números cuánticos son valores discretos que caracterizan los electrones en los átomos. Existen cuatro números cuánticos principales: el número cuántico principal n relacionado con el nivel de energía, el número cuántico secundario l asociado a la forma del orbital, el número cuántico magnético m que indica la orientación espacial, y el número cuántico de espín s que establece la dirección del giro del electrón.
Este documento describe los números cuánticos, sus significados y valores. Explica que los números cuánticos describen matemáticamente la ubicación y propiedades de los electrones en un átomo. Los cuatro números cuánticos son: el número cuántico principal (n), el número cuántico orbital (l), el número cuántico magnético (m) y el número cuántico de espín (ms).
Este documento describe los números cuánticos (n, l, ml, s) que se usan para describir la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones se ubican en los orbitales atómicos de acuerdo con los principios de construcción, exclusión de Pauli y máxima multiplicidad. También muestra cómo escribir las configuraciones electrónicas de los átomos y iones usando la notación global y notación global externa.
1) El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta el modelo mecano-cuántico de Schrödinger. 2) Explica conceptos como números cuánticos, orbitales atómicos y su forma, y cómo se distribuyen los electrones en los orbitales siguiendo principios como el de Aufbau. 3) Finalmente, presenta cómo se representan y establecen las configuraciones electrónicas de los átomos.
La configuración electrónica describe cómo los electrones están organizados en los orbitales de un átomo. Los electrones ocupan diferentes orbitales dependiendo de sus números cuánticos y según el principio de exclusión de Pauli no pueden ocupar el mismo estado cuántico. Los electrones se colocan en los orbitales de menor a mayor energía según las reglas de llenado, lo que determina la configuración de cada elemento.
El documento describe los conceptos fundamentales de la configuración electrónica y los números cuánticos, incluyendo la estructura atómica, los modelos atómicos, los cuatro números cuánticos y cómo se usan para describir la ubicación de los electrones. Explica que los electrones ocupan los orbitales de menor energía según el principio de construcción y otros principios como la exclusión de Pauli y la regla de Hund.
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por una nube de electrones. También describe los números cuánticos que definen los orbitales electrónicos y la configuración electrónica, la cual indica cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos.
El documento resume las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones, así como sus características. Explica los modelos atómicos de Rutherford y Bohr y la distribución de partículas en el núcleo y corteza del átomo. También describe conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, iones y reacciones químicas.
Este documento describe los números cuánticos y sus usos para describir la estructura atómica. Los números cuánticos principales (n), secundarios (l), magnéticos (m) y de espín (s) indican las zonas donde se encuentran los electrones y su comportamiento. También explica las configuraciones electrónicas, que describen cómo los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y orbitales de un átomo.
1) A través del pensamiento filosófico en la antigua Grecia, Demócrito y Leucipo fundaron la escuela atomista y sugirieron que al dividir cualquier sustancia se llegaría a la unidad mínima indivisible llamada átomo.
2) Se han propuesto varios modelos atómicos a través de los años para representar la estructura del átomo, incluyendo modelos de Thomson, Rutherford y Bohr.
3) El modelo cuántico actual representa al átomo mediante números cuánticos y orbitales, y establece
El documento describe la historia de los descubrimientos científicos que llevaron al entendimiento moderno de la estructura atómica y la naturaleza de los electrones, incluyendo las contribuciones de Bohr, Einstein, Schrödinger, Heisenberg y otros. Explica los números cuánticos, orbitales electrónicos y cómo la combinación de orbitales atómicos da lugar a orbitales moleculares de enlace y antienlace que describen el enlace químico entre átomos.
El documento describe el modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno. Según este modelo, los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares cuantizadas cuyos radios están determinados por un número cuántico principal n. El modelo predice las energías permitidas y las transiciones entre niveles, lo que explica el espectro de líneas del hidrógeno. Más adelante, se introdujeron otros números cuánticos para mejorar la descripción de los electrones.
Este documento describe la estructura electrónica de los átomos, incluyendo la configuración electrónica, los números cuánticos, y cómo los electrones se distribuyen en los diferentes niveles, subniveles y orbitales de un átomo de acuerdo con las reglas de ocupación electrónica. También explica cómo representar gráficamente la configuración electrónica de los elementos usando notación algebraica, diagrama de orbitales, y la configuración de Lewis.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo la combinación de reacciones, la descomposición, la sustitución, la neutralización, la oxidación-reducción y sus aplicaciones. Explica conceptos como la energía reticular, la descomposición química, las sustituciones nucleófilas y electrófilas, y las reacciones de oxidación y reducción.
La descomposición química es un proceso en el que un compuesto se divide en sustancias más simples de forma espontánea o provocada. Un ejemplo es la electrólisis del agua que produce hidrógeno y oxígeno gaseosos. Las reacciones de sustitución involucran la sustitución de un átomo o grupo por otro y se clasifican según si el reactivo es nucleófilo, electrófilo o radical libre. Las reacciones redox implican la transferencia de electrones entre reactivos, cambiando sus estados
El documento resume conceptos clave de cálculos estequiométricos, reacciones redox, fuerza electromotriz, nanociencia y aplicaciones de la electroquímica. Explica cómo dividir reacciones redox en semirreacciones de oxidación y reducción, ajustarlas para obtener una ecuación balanceada neta, y define la fuerza electromotriz como la energía proveniente de una fuente que puede establecer un flujo de corriente eléctrica. También resume brevemente aplicaciones de la nanociencia y la celda galvánica de
Este documento contiene información sobre diferentes tipos de reacciones químicas. Explica que la energía reticular es la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico en sus iones gaseosos. También describe reacciones de sustitución, neutralización y redox, señalando que las primeras pueden ser nucleófilas o electrófilas y que las segundas generalmente desprenden calor al formar sales e hidróxidos.
El documento trata sobre cálculos estequiométricos con reacciones químicas. Explica que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre sustancias y sus reacciones. Además, señala que en una reacción química siempre se conserva la masa total y que los cálculos de las relaciones de masa entre reactivos y productos se conocen como cálculos estequiométricos.
La energía reticular es la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico en sus iones gaseosos. Representa la estabilidad de la red cristalina y no puede medirse directamente, pero puede calcularse a través de la estructura y composición del compuesto o mediante ciclos termodinámicos.
El documento habla sobre cálculos estequiométricos en reacciones químicas, explicando que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas de sustancias y sus reacciones. Los cálculos estequiométricos comprenden estas relaciones de masa. También define oxidación como pérdida de electrones y reducción como ganancia de electrones.
El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos, coordinados y metálicos. Explica que los enlaces se forman por la compartición o transferencia de electrones entre átomos, lo que reduce la energía del sistema. También clasifica los enlaces en base a la cantidad de electrones compartidos y la electronegatividad de los átomos involucrados.
El documento resume varios temas sobre la formación de enlaces y estructuras cristalinas. Explica que los iones se ordenan en la red cristalina debido a las fuerzas de Coulomb entre iones de carga opuesta, y que factores como el tamaño y carga de los iones determinan la estructura geométrica del compuesto iónico. También describe que la energía necesaria para fundir un cristal iónico debe igualar a la energía reticular liberada al formar el sólido iónico desde los iones gaseosos.
El documento describe varias teorías sobre la naturaleza de los enlaces químicos, incluyendo la teoría del enlace de valencia, la teoría de orbitales moleculares, y la hibridación de orbitales atómicos. La teoría del enlace de valencia explica la formación de enlaces basándose en la valencia de los átomos y la tendencia a formar pares de electrones, mientras que la teoría de orbitales moleculares considera los enlaces como resultado de la combinación de orbitales atómicos. La hib
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Explica que los enlaces químicos surgen de las fuerzas atractivas entre los átomos que comparten o transfieren electrones para alcanzar una configuración más estable de ocho electrones en el último nivel, similar a los gases nobles. También cubre conceptos como la regla del octeto y la teoría del enlace de valencia.
1) El enlace químico es responsable de la unión estable entre átomos y se forma mediante la transferencia o compartición de electrones.
2) Existen diferentes tipos de enlaces como iónicos, covalentes y metálicos que determinan las propiedades de la materia.
3) La regla del octeto explica que los átomos tienden a alcanzar una configuración electrónica estable mediante la formación de enlaces que les permita tener ocho electrones en su capa más externa, aunque existen excepciones a esta
La teoría del enlace de valencia explica la naturaleza de los enlaces químicos a través del solapamiento de orbitales atómicos. Está relacionada con la teoría del orbital molecular y considera que los enlaces se forman por el solapamiento de orbitales atómicos de los átomos participantes. La geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos en una molécula.
El documento habla sobre la energía de ionización y la afinidad electrónica. Presenta una tabla con los valores de la energía de ionización de los elementos en el primero y segundo grupo del período, y explica que la energía de ionización representa la energía necesaria para remover un electrón de un átomo. También menciona que la afinidad electrónica es la energía involucrada cuando un átomo neutro captura un electrón para formar un ion negativo.
El documento habla sobre la energía de ionización y la afinidad electrónica. Presenta una tabla con los valores de la energía de ionización de los elementos en el primero y segundo grupo del período, y explica que la energía de ionización representa la energía necesaria para remover un electrón de un átomo. También menciona que la afinidad electrónica es la energía involucrada cuando un átomo neutro captura un electrón para formar un ion negativo.
La quinta semana trata sobre las aplicaciones de la radiación electromagnética y las propiedades atómicas y su variación periódica. Se explica que la radiación es una forma de propagación de energía a través del espacio y que puede causar ionización. También se describe la tabla periódica moderna ordenada por el número de protones y con periodos y grupos, así como la extensión de la tabla propuesta por Seaborg en 1969 para incluir elementos no descubiertos.
Este documento resume varios principios fundamentales de la estructura atómica, incluyendo el principio de Aufbau o construcción, el principio de exclusión de Pauli, y la distribución electrónica en sistemas polielectrónicos. Explica cómo los electrones se distribuyen en los orbitales atómicos de acuerdo con sus números cuánticos y de manera que minimice la energía total del átomo.
La quinta semana trata sobre conceptos relacionados con la afinidad electrónica y la electronegatividad de los átomos. La afinidad electrónica es la energía involucrada cuando un átomo neutro captura un electrón formando un ion negativo. Puede medirse directamente usando haces de electrones. La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma enlaces, y es mayor para elementos pequeños de la izquierda de la tabla periódica como el flúor.
1) El enlace químico es responsable de la unión estable entre átomos y se forma mediante la transferencia o compartición de electrones.
2) Existen diferentes tipos de enlaces como iónicos, covalentes y metálicos que determinan las propiedades de la materia.
3) La regla del octeto explica que los átomos tienden a alcanzar una configuración electrónica estable mediante la formación de enlaces que les permita tener ocho electrones en su capa más externa, aunque existen excepciones a esta
El documento trata sobre la energía de ionización y la afinidad electrónica. La energía de ionización es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo. Aumenta al moverse hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica debido a la carga nuclear efectiva mayor y configuraciones electrónicas más estables. La afinidad electrónica es la energía involucrada cuando un átomo captura un electrón. Es mayor para los elementos del grupo 17 y tiende a aumentar hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica
2. NUMEROS CUANTICOS Y SUS ORBITAS
Número cuántico principal (n): Representa al nivel de energía (estado
estacionario de Bohr) y su valor es un número entero positivo (1, 2, 3, 4, etc.)
y se le asocia a la idea física del volumen del orbital. Dicho de otra manera
el número cuántico principal determina el tamaño de las órbitas, por tanto, la
distancia al núcleo de un electrón vendrá determinada por este número
cuántico. 5 P, etc.
Número cuántico secundario (l):
Identifica al subnivel de energía del electrón y se le asocia a la forma del
orbital. Sus valores dependen del número cuántico principal "n", es decir,
sus valores son todos los enteros entre 0 y (n-1), incluyendo al 0. Ejemplo: n =
4 ; l = 0, 1, 2, 3. Dicho de otra manera, El número cuántico azimutal determina
la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es
decir, más aplanada será la elipse que recorre el electrón..
3. Número cuántico magnético (m): Describe las orientaciones espaciales
de los orbitales. Sus valores son todos los enteros del intervalo (-l,+l)
incluyendo el 0.Ejemplo: n = 4l = 0, 1, 2, 3m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3..
Número cuántico de espín (s): Describe el giro del electrón en torno a su
propio eje, en un movimiento de rotación. Este giro puede hacerlo sólo en
dos direcciones, opuestas entre sí. Por ello, los valores que puede tomar el
número cuántico de spin son -1/2 y +1/2. Dicho de otra manera, Cada
electrón, en un orbital, gira sobre sí mismo. Este giro puede ser en el mismo
sentido que el de su movimiento orbital o en sentido contrario. Este hecho se
determina mediante un nuevo número cuántico, el número cuántico se spin s,
que puede tomar dos valores, 1/2 y -1/2.
Orbitales "s": Los orbitales "s" son esféricamente simétricos.
Orbitles "p": La forma de los orbitales p es de dos lóbulos situados en lados
opuestos al núcleo. Hay tres tipos de orbitales p ( ; ml= -1,0,1) que difieren en
su orientación. No hay una correlación simple entre los tres números
4. cuánticos magnéticos y las tres orientaciones: las direcciones x, y y z. Los
orbitales p del nivel n se denominan npx, npy, npz
Los orbitales p al igual que los s aumentan de tamaño al aumentar el número
cuántico principal.
Orbitales "d": En el tercer subnivel tenemos 5 orbitales atómicos (para n>3 l
=2; ml=-2,-1,0,1,2) con diferentes orientaciones sen el espacio tal y como
vemos en la figura :
Orbitales "f": Son orbitales de mayor energía. Para n>4 tendremos 7
orbitales f ( =3 y ml=-3,-2,-1,0,1,2,3) . Los orbitales f son importantes para
comprender el comportamiento de los elementos con número atómico mayor a
57.
5. DISTRIBUCION ELECTRONICA EN SISTEMAS
POLIELECTRICOS
La configuración electrónica de un átomo informa cómo están distribuidos los
electrones entre los diversos orbitales atómicos. Se utilizarán los primeros diez
electrones (de hidrógeno al neón) para mostrar las reglas básicas de escritura de
las configuraciones electrónicas de los estados fundamentales de los átomos. El
numero de electrones de un átomo neutro es igual a su numero atómico z.
La configuración electrónica se puede representar por un diagrama de orbital que
muestra el spin del electrón
Donde la flecha hacia arriba indica uno de los dos posibles movimientos de giro
del electrón, la caja representa un orbital atómico.
6. PRINCIPIO DE AUFBAU O DE CONSTRUCCION
En el estado fundamental de un átomo, los electrones ocupan orbítales atómicos
de tal modo que la energía global del átomo sea mínima.
Se denomina principio de construcción (Aufbau) al procedimiento para deducir la
configuración electrónica de un átomo, y consiste en seguir un orden para el
llenado de los diferentes orbítales, basado en los diferentes valores de la energía
de cada uno de ellos. Para recordarlo se utiliza el diagrama de Möller o de las
diagonales, así como la regla de la mínima energía (n+l)..
7. PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
Este principio establece que: dos electrones en un átomo no pueden tener los
mismos cuatro números cuánticos, en otras palabras, solo dos electrones
pueden existir en el mismo orbital atómico, y estos electrones deben tener espines
opuestos.
Un ejemplo es el Helio, siguiendo el principio de Pauli su configuración es:
He 1s2 ↓
1s
Los tres primeros número cuánticos, n, l y ml determinan un orbital específico. Dos
electrones, en un átomo, pueden tener estos tres números cuánticos iguales, pero
si es así, deben tener valores diferentes del número cuántico de espín. Podríamos
expresar esto diciendo lo siguiente: en un orbital solamente puede estar ocupado
por dos electrones y estos electrones deben tener espines opuesto: ↓
DIAMAGNETICOS Y PARAMAGNETICOS.
Si dos electrones en el orbital 1s de un átomo de helio tuvieran el mismo espín, o
espines paralelos ( , ↓ ↓ ), sus campos magnéticos netos se reforzarían
mutuamente. Dicha distribución haría del helio un átomo paramagnético. Se
conocen como sustancias paramagnéticas: a las que son atraídas por un imán.
Por otro lado, si los espines del electrón están apareados o son antiparalelos( ↓
, ↓ ), los efectos magnéticos se cancelan y el átomo es diamagnético. Las
sustancias diamagnéticas son repelidas ligeramente por un imán.
Un ejemplo, se considera el litio (Z=3) que tiene tres electrones, la cual su
configuración electrónica es 1s2, 2s 1 y su diagrama orbital es
8. Li ↓
1s 2s
Principio de máxima multiplicidad de Hund
La regla de Hund es una regla empírica obtenida por Friedrich Hund en el estudio
de los espectros atómicos que enuncia lo siguiente:
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f)
los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos,
es decir, que no se cruzan. La partícula subatómica es más estable (tiene
menos energía) cuando tiene electrones apareados (espines paralelos) que
cuando esos electrones están desapareados (espines opuestos o anti paralelos).
Cuando varios electrones están descritos por orbitales degenerados, la mayor
estabilidad energética es aquella en donde los espines electrodos los orbitales en
una subcapa deben estar ocupados por lo menos por un electrón antes de que se
le asigne un segundo. Es decir, todos los orbitales deben estar llenos y todos los
electrones en paralelo antes de que un orbital gane un segundo electrón. Y
cuando un orbital gana un segundo electrón, éste deberá estar apareado del
primero (espines opuestos o anti paralelos). Por ejemplo:
3 electrones en el orbital 2p; px1 py1 pz1 (vs) px2 py1 pz0
(px2 py1 pz0 = px0 py1 pz2 = px1 py0 pz2= px2 py0 pz1=....)
9. Configuración electrónica de los elementos y
su ubicación en la clasificación periódica
Configuración Electrónica
Los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) permiten identificar completamente un
electrón en cualquier orbital de cualquier átomo. Si analizamos el átomo de
hidrógeno, vemos que representa un sistema muy sencillo porque sólo contiene un
electrón, que se ubica en el orbital “s” del primer nivel de energía. Esta situación
es diferente para átomos que tienen más de un electrón. Para conocer la
distribución de electrones en los distintos orbitales (lugares donde es más
probable encontrar un electrón) en el interior de un átomo, se desarrolló la
configuración electrónica. En ella se indica claramente el nivel de energía, los
orbitales ocupados y el número de electrones de un átomo.
La configuración electrónica del átomo de hidrógeno es: 1s1
Para átomos más grandes, la configuración electrónica se efectúa según tres
principios:
- Principio de mínima energía: Las configuraciones electrónicas de los elementos
se obtienen por ocupación sucesiva de los niveles desde el primer nivel de menor
energía (1s). A medida que los niveles se llenan, se van ocupando los niveles
superiores. El orden de energía creciente puede ser recordado mediante el
siguiente esquema:
10. Clasificación periódica
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se pueden
dividir en categorías: los elementos representativos, los gases nobles,
los elementos de transición (o metales de transición), los lantánidos y
los actínidos.
Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A hasta 7A,
todos los cuales tienen incompletos los subniveles s ó p del máximo número
cuántico principal.
Con excepción del He, los gases nobles que conforman el grupo 8A tienen el
mismo subnivel p completo.
Los metales de transición son los elementos 1B y del 3B hasta el 8B, los cuales
tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d
incompletos. Los elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y Hg, que no son
representativos ni metales de transición.
A los lantánidos y actínidos se les llama también elementos de transición
interna del bloque f porque tienen subniveles f incompletos.
11. Si analizamos las configuraciones del grupo 1A vemos que son similares: todos
tienen el último electrón en un orbital s. El grupo 2A tiene configuración ns2
para los dos electrones más externos. La similitud de las configuraciones
electrónicas externas es lo que hace parecidos a los elementos de un grupo en
su comportamiento químico.
Esta observación es válida para el resto de los elementos representativos. Si
analizamos la configuración del grupo 7A, o elementos halógenos, todos ellos
poseen configuración ns2np5, haciendo que tengan propiedades muy similares
como grupo.
Propiedades Periódicas
- La energía de ionización es la energía mínima necesaria para que un átomo
gaseoso en su estado fundamental o de menor energía, separe un electrón de
este átomo gaseoso y así obtenga un ión positivo gaseoso en su estado
fundamental:
Las energías de ionización de los elementos de un periodo aumentan al
incrementarse el número atómico. Cabe destacar que las energías de ionización
de los gases nobles (grupo 8A) son mayores que todas las demás, debido a que
la mayoría de los gases nobles son químicamente inertes en virtud de sus
elevadas energías de ionización. Los elementos del grupo 1A (los metales
alcalinos) tienen las menores energías de ionización.