La configuración electrónica representa la distribución de los electrones en niveles, subniveles y orbitales de energía de un átomo. Se construye siguiendo tres principios: el principio de mínima energía, que establece que los electrones se llenan primero los orbitales de menor energía; el principio de exclusión de Pauli, que establece que cada orbital acepta como máximo 2 electrones con espines contrarios; y la regla de Hund, que establece que al llenar electrones en un mismo subnivel se llena cada orbital con un solo

1. Prof.: Oscar Arévalo.

2. ¿QUE OBSERVAS?

3. ¿QUE ES LA CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA?
• ES UN ESQUEMA QUE REPRESENTA LA
DISTRIBUCION DE LOS ELECTRONES EN
NIVELES, SUBNIVELES Y ORBITALES DE
ENERGIA
• La configuración electrónica del átomo de
un elemento corresponde a la ubicación
de los electrones en los orbitales de los
diferentes niveles de energía.

4. REGLAS DE CONSTRUCCION DE
LA CONFIGURACION ELECTRONICA
Establece que los electrones
• PRINCIPIO DE MÍNIMA se van llenando primero los
ENERGÍA orbitales de menor energía
• PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN Establece que cada orbital
DE PAULI acepta como máximo 2
electrones que deben tener
espines contrarios
Establece que al llenar los
• PRINCIPIO DE MÁXIMA electrones en orbitales de un
MULTIPLICIDAD O mismo subnivel, se llena todos
los orbitales presentes con un
REGLA DE HUND.- solo electrón, después se
colocara electrones con
espines contrarios

5. PRINCIPIO DE MÍNIMA
ENERGÍA
• El esquema de llenado
de los orbitales atómicos,
lo podemos tener
utilizando la regla de la
diagonal, para ello debes
seguir atentamente la
flecha del esquema
comenzando en 1s;
siguiendo la flecha
podrás ir completando los
orbitales con LOS
ELECTRONES EN
FORMA CORRECTA

6. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE
PAULI Y REGLA DE HUND

7. Ejemplos de configuraciones
electrónicas
Para escribir la configuración electrónica de un átomo es
necesario:
 Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta
conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica.
Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro es
igual al número atómico (Z = p+).
Número atómico : Z (Representa el # de p+, y como el átomo es neutro
# p+ = #e-)
17 Cl: 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p5
28 Ni: 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2, 3d8
•

8. APLICACIÓN
• Ejm:
14 Si: 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p2
a) Nivel de energía más externo: 3
b) Último subnivel que se forma: p
c) Electrones de valencia: 2 + 2 = 4

9. CONFIGURACION ELECTRONICA EN LA TABLA
PERIODICA
Lic. Carmen R. MEDINA
LIZARBE