Este documento describe la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones se organizan en niveles de energía (designados por el número cuántico principal n), subniveles de energía (designados por el número cuántico secundario l) y orbitales. Cada elemento químico tiene una configuración electrónica única determinada por el número y distribución de sus electrones en los diferentes niveles y subniveles.

1. Comportamiento de la materia
Configuración Electrónica

4. Numero Cuántico Símbolo Representa De que nos da informacion
Numero Cuántico
Principal n
Nivel de Energía Tamaño de la nube
electrónica
Numero cuántico
secundario l
Subnivel de energía Forma de la nube
electrónica
Tercer numero cuántico
o azimutal m
Orbital (región donde
se encuentran dos
electrones con
diferente spin)
Orientación especial de la
nube electrónica
Cuarto numero
cuántico o de Spin s
Spin o giro Rotación que determina la
carga magnética de los
electrones.

5. Comportamiento Electronica
• Niveles de Energía
Existen 7 niveles(1-7) que pueden tener uno o mas
subniveles. Es el tamaño del movimiento del electro
• Subniveles de energía
Son designados con las letras s, p, d, f. a su vez contiene
orbitales. Se relaciona con la forma del movimiento
electrónico
• Orbital
Es el espacio donde conviven máximo dos electrones de
carga magnético opuesta. Se relaciona con la orientación
del movimiento electrónico

6. Niveles de Energía
• Al nivel de energía se le llama numero
cuántico principal, se representa con la
letra n, puede tomar valores 1, 2, 3…7
• Este parámetro cuántico, n se refiere a la
cantidad de energía y al tamaño del
movimiento del e-.

7. Niveles energéticos de los electrones “n”
n 1 n 2 n 3

8. Niveles de Energía
• 2n2, es la formula para determinar el
máximo numero de e- por nivel.
– Primer nivel (n=1), máximo 2 e-
– Segundo nivel (n=2), máximo 8 e-
– Tercer nivel (n=3), máximo 18 e-
– Existe 7 niveles.
• Los electrones tienden a moverse al nivel
mas bajo de energía posible.

9. Niveles energéticos de los electrones
El máximo número de electrones en
cualquier nivel de energía es 2n2:
NIVEL FÓRMULA ELECTRONES
1 2(1)2 2
2 2(2)2 8
3 2(3)2 18
4 2(4)2 32

10. Subniveles de energía y orbitales
• Cada nivel energía (n) de un átomo tiene
uno o más subniveles (subcapas).
• El primer nivel tiene un subnivel
• El segundo tiene dos subniveles
• El tercero tiene tres subniveles
• Cada nivel de energía n tiene n subniveles.

11. Subniveles de Energía
• Dentro de cada nivel de energía se
encuentran uno o varios subniveles,
designados por s, p, d, y f.
• Se les conoce como número cuántico
secundario, l y se refiere a la forma que
tiene el movimiento electrónico.

12. Subniveles de energía y orbitales
• Cada subnivel tiene uno o más orbitales.
• Los orbitales se denominan con letras
minúsculas (s, p, d, f)
• En cada orbital puede haber uno o dos
electrones (un par como máximo)
• Cada electrón en un orbital debe tener
“spin” (giro) opuesto.

13. Subniveles de energía y orbitales
• Los orbitales tienen forma y tamaño
diferentes.
• Cada orbital está determinado por su
número cuántico principal y su subnivel:
–2p: número cuántico principal: 2; en el
subnivel “p”

14. Shapes of
“p” Orbitals

15. Subniveles de Energía

16. Electrones en el orbital “s”
• El orbital “s” es de
simetría esférica.
• Se designan 1s, 2s, 3s…

17. Charge Cloud Representations of
“s” Orbitals

18. Electrones en el orbital “p”
• Cada
subnivel “p”
consiste en
tres orbitales
“p”

19. Orbitales
• Cada subnivel tiene uno o mas
orbitales.
• Cada orbital puede contener dos
electrones.
• Los dos electrones deben tener Spin
o carga magnética diferente.

20. Configuración Electrónica
• La manera están acomodados los
electrones al rededor del núcleo.

21. Principio de Exclusión de Pauling
• No puede existir en un átomo dos electrones que los
mismo cuatro parámetros cuánticos

22. Principio de Incertidumbre de
Heisenberg
No se puede conocer el
momentum y la posición
exacta simultáneamente

23. Regla de Hund
• En un mismo subnivel los orbitales se llenan
parcialmente con un electrón, solo forman pares
cuando ya no existe orbitales disponibles
• Los pares de electrones deben tener Spin opuesto.

24. Diagrama de Aufbau
Número máximo de electrones
en los orbitales:
s = 2
p = 6
d = 10
f = 14

25. QUANTUM NUMBER SYMBOL REPRESENTS PROVIDES INFORMATION
ABOUT
Numero Cuántico
Principal n
Nivel de Energía Tamaño de la nube
electrónica
Numero cuántico
secundario l
Subnivel de energía Forma de la nube
electrónica
Tercer numero cuántico
o azimutal m
Orbital (región donde
se encuentran dos
electrones con
diferente spin)
Orientación especial de la
nube electrónica
Cuarto numero
cuántico o de Spin s
Spin o giro Rotación que determina la
carga magnética de los
electrones.

26. Configuración Electrónica
Cada elemento tiene un acomodo
electrónico.
1s2
Nivel de
Energia
Subnivel
Numero de electrones
en el orbital

27. Examples:
• Hidrogeno (Z = 1): 1s1
• Helio (Z = 2): 1s2
• Carbono (Z = 6): 1s22s22p2
• Sodio (Z = 11): 1s22s22p63s1
• Calcio (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2
• Vanadio (Z = 23): 1s22s22p63s23p64s23d3
Este diagrama muestra el acomodo de los electrones
en niveles y subniveles.

28. Uso de los gases nobles
• Se acostumbra usar la configuración del
ultimo gas noble para simplificar las
configuraciones.
• 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe, 86Rn
• Ejemplos:
18Ar = 1s22s22p63s23p6
20Ca = [1s22s22p63s23p6]4s2
20Ca = [Ar]4s2

29. Diagrama de Orbitales
• Carbono (Z = 6): 1s22s22p2
__ __ __ __ __
1s 2s 2px 2py 2pz
• Sodio (Z = 11): 1s22s22p63s1
__ __ __ __ __ __
1s 2s 2px 2py 2pz 3s
• Calcio (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2
__ __ __ __ __ __ __ __ __ __
1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz 4s

30. Prentice-Hall ©2002 Burns 4/e Chapter 5 Slide 30 of 71
Insert figure 5.23

31. Configuraciones electrónicas
• Elements in group 1(1A) end in ns1.
• Elements in group 2 (2A): end in ns2
• Elements in group 13 (3A) end in ns2np1
• Elements in group 14 (4A): end in ns2np2
• Elements in group 15 (5A) end in ns2np3
• Elements in group 16 (6A) end in ns2np4
• Elements in group 17 (7A) end in ns2np5
• Elements in group 18 (8A) end in ns2np6

32. Subniveles energéticos y la tabla periódica

33. Subniveles energéticos y la tabla periódica

34. Configuraciones electrónicas

35. Configuraciones electrónicas

36. Prentice-Hall ©2002 Burns 4/e Chapter 5 Slide 36 of 71
Insert figure 5.36
Orbital Diagrams

37. Prentice-Hall ©2002 Burns 4/e Chapter 5 Slide 37 of 71
Insert figure 5.32

38. Prentice-Hall ©2002 Burns 4/e Chapter 5 Slide 38 of 71
Insert figure
5.33

39. Prentice-Hall ©2002 Burns 4/e Chapter 5 Slide 39 of 71
Insert figure 5.35

40. Actividad en Clase
Configuration Electronica