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Y
DEBERES
UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE ENFERMERIA
BIOQUIMICA
DOCENTE:
BIOQ. CARLOS GARCIA
ESTUDIANTE:
ANDREA VELEZ
1ERO DE ENFERMERIA “A”
1ER SEMESTRE
MACHALA-EL ORO-ECUADOR
COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL CUERPO HUMANO
Conocer cómo y de que elementos se conforma el
cuerpo humano es fundamental para emprender su
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Presente en muchísimas moléculas orgánicas, el nitrógeno (N,7) constituye el 3% del
cuerpo humano. Se encuentra, por ejemplo, en los aminoácidos que forman las proteínas
y en los ácidos nucleicos de nuestro ADN.
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De los minerales que componen el organismo, el calcio (Ca,20) es el más abundante y es
vital para nuestro desarrollo. Se encuentra prácticamente a lo largo de todo el cuerpo, en
los huesos y por ejemplo en los dientes. Además, son muy importantes en la regulación
de proteínas.
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El fósforo (P,15) también es muy importante para las estructuras óseas del cuerpo en
donde abunda. No obstante, igualmente predominan en las moléculas de ATP
proporcionándole energía a las células.
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Aunque ocupa apenas el 0.25% de nuestro organismo, el potasio (K,19) es vital para el
funcionamiento del mismo. Ayuda en la regulación de los latidos del corazón y a la
señalización eléctrica de los nervios.
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El cloro (CI,17) normalmente se encuentra en el cuerpo humano a modo de ion negativo,
es decir como cloruro. Se trata de un electrolito importante para mantener el equilibrio
normal de líquidos en el organismo.
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Nuevamente, se encuentra en la estructura ósea y de los músculos, siendo muy
importante en ambas. El magnesio (Mg,12), a su vez, es necesario en numerosas
reacciones metabólicas esenciales para la vida.
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Aunque el hierro (Fe,26) ocupa el último lugar de la lista, no deja de ser primordial. Es
fundamental en el metabolismo de casi todos los organismos vivos. Se encuentra en la
hemoglobina, es el portador de oxígeno en las células rojas de la sangre.
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BIOQUIMICA
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1ERO DE ENFERMERIA “A”
1ER SEMESTRE
MACHALA-EL ORO-ECUADOR
El ácido eicosapentanoico (EPA, o también ácido icosapentaenoico) es un ácido
graso poliinsaturado esencial de la serie omega 3(ω-3). Se utiliza en clínica
como fármaco para el tratamiento de algunas formas dehiperlipidemias.
En la literatura bioquímica se le da el nombre de 20:5(n-3), por tener una cadena
de 20 carbonos (uneicosanoide) con cinco enlaces dobles cis a partir del carbono
número 3. Se le conoce también como ácido timnodónico. Químicamente es
un ácido carboxílico.
El ácido eicosapentaenóico es un ácido graso insaturado y el precursor de
la prostaglandina-3 (un agregadorplaquetario), del tromboxano-3 y el leucotrieno-
5 (eicosanoides todos).
Se obtiene en la dieta humana al consumir aceite de pescados:aceite de hígado
de bacalao, arenques, verdel, salmón, sardinasy sábalo. También se encuentra en
la leche materna.
Están disponibles también en fuentes no-animales, en la forma
de suplementos de spirulina y microalgas. Las microalgas se están desarrollando
como fuentes comerciales.1
Usualmente no se encuentra al EPA en plantas
superiores, pero se ha reportado cantidades minutas en la verdolaga.
El Instituto Nacional de Salud norteamericano tiene un largo listado de condiciones
para las que el EPA (por si solo o en conjunto con otras fuentes de ω-3) se sabe o
se sospecha que es efectivo.3
En medicina se usa fundamentalmente
como hipolimemiante.
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1ERO DE ENFERMERIA “A”
1ER SEMESTRE
MACHALA-EL ORO-ECUADOR
TRATAMIENTO FARMACOLOGICO DEL PACIENTE DE ACUERDO
ALDESEQUILIBRIO HIDIRCO
Definición
Aunque el término Deshidratación se refiere solo a la pérdida de agua, en la práctica
médica el estado de Deshidratación (o de Contracción o Depleción de Volumen del
Líquido Extracelular) es el cuadro clínico resultante de la pérdida por el organismo tanto
de agua como de sodio. Las características del líquido que se pierde (proporción entre
ambos y volumen) determinan el tipo de deshidratación, su clínica y la actitud terapéutica.
Clasificación
• Deshidratación isotónica (contracción de volumen isotónica o depleción de volumen
isotónica): Se pierden cantidades proporcionales de agua y sodio (130 mmol /L < Na <
150 mmol/L).
• Deshidratación hipertónica (contracción de volumen hipertónica o depleción de
volumen hipertónica): Se pierde proporcionalmente mayor cantidad de agua que de sales
(Na > 150 mmol/L)
• Deshidratación hipotónica (contracción de volumen hipotónica o depleción real de
sodio o depleción de volumen hipotónica): Se pierde proporcionalmente más cantidad de
sales que agua ( Na < 130 mmol/L) una solución.
Deshidratación isotónica
Es el tipo de deshidratación más frecuente, se presenta en el 70 % de los casos. Para el
tratamiento lo ideal sería calcular las necesidades de agua y Na para eliminar el déficit,
para atender el mantenimiento y para reponer las pérdidas. De forma práctica, la solución
a administrar debe tener de un tercio a la mitad de la concentración de Na de la solución
isotónica empleada al inicio. Se puede usar el siguiente esquema que está basado en la
edad. La cantidad aproximada de líquido que se debe administrar se puede calcular sobre
la base de la superficie corporal a razón de 2 000 mL/m2/para 24 horas. Siempre que se
compruebe que no existe compromiso de la función renal y no exista hiperpotasemia se
puede añadir potasio en cantidad de 2 mEq por cada 100 mL de líquido de la venoclisis (2
mL de gluconato de potasio).
Deshidratación hiponatrémica
Se presenta en el 10 - 15 % de la población. El tratamiento de la deshidratación
hiponatrémica es similar al de la isonatrémica, salvo el hecho de que se deben tener en
cuenta las pérdidas suplementarias de sodio al calcular el aporte electrolítico. La pérdida
adicional de sodio puede calcularse mediante la siguiente fórmula: Déficit de Na (mEq) =
(135-Na del suero) x 0,6 x peso en kg. Donde 135 es el límite inferior del sodio sérico y
0,6 es el coeficiente de difusión del mismo en los tejidos. La administración adicional de
sodio se puede ampliar a un período de 24-48 horas para conseguir una corrección
gradual de la hiponatremia a medida que se expande el volumen líquido en el organismo.
Las concentraciones de sodio sérico no deben elevarse bruscamente administrando
soluciones salinas hipertónicas, salvo que aparezcan síntomas como convulsiones.
La hiponatremia sintomática se corrige según la fórmula anterior y utilizando una solución
al 3 % que se puede obtener con una mezcla de 100 mL de dextrosa al 5 % más ClNa
hipertónico (3,75 mEq/mL) 13 mL. La velocidad de infusión debe ser de 1 mL por minuto y
no debe pasarse de 12 mL /kg de peso. De forma práctica se puede adaptar la fórmula del
cálculo de sodio, para obtener directamente los mL a pasar de la siguiente manera: mL de
ClNa 3 % = 135-135 x 1,2 x peso en kg.
Deshidratación hipernatrémica
Es observada en el 10-15 % de los pacientes. La administración de líquidos en este tipo
de deshidratación puede ser difícil porque la hiperosmolaridad intensa puede provocar
lesiones cerebrales acompañadas de extensas La cantidad de líquido a administrar se
calcula a 3 000 mL /m2/para 24 horas.
En caso de acidosis metabólica esta solo se debe tratar cuando el pH sea menor de 7 y a
la mitad de la dosis. La hipernatremia grave (mayor de 190 mEq/L) puede requerir diálisis
peritoneal. Durante el tratamiento de la deshidratación hipernatrémica puede verse, a
veces hipocalcemia que exija la administración de calcio. El añadir gluconato de calcio al
10 % a la venoclisis de mantenimiento en una dosis de 1mL/kg/día es una conducta
razonable. Si aparecen convulsiones estas se pueden tratar con agentes anticonvulsivos,
con la administración de 3 a 5 mL/kg de una solución al 3 % de cloruro sódico, o con
medidas para disminuir la presión intracraneal, como son el uso de Manitol o la
hiperventilación.
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  • 2. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE ENFERMERIA BIOQUIMICA DOCENTE: BIOQ. CARLOS GARCIA ESTUDIANTE: ANDREA VELEZ 1ERO DE ENFERMERIA “A” 1ER SEMESTRE MACHALA-EL ORO-ECUADOR
  • 3. COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL CUERPO HUMANO Conocer cómo y de que elementos se conforma el cuerpo humano es fundamental para emprender su funcionamiento sus mecanismos fisiológicos y la forma en que sus estructuras interactúan. Se estima que un 96 % de nuestro organismo se compone por 4 elementos en particular como son C, H, O, N, P, Ca. Carbono (18%) El carbono (C,6) es uno de los elementos más importantes para la vida. Mediante los enlaces carbono, que pueden formarse y romperse con una mínima cantidad de energía, se posibilita la química orgánica dinámica que se produce a nivel celular. Hidrógeno (10%) El hidrógeno (H,1) es el elemento químico que más abunda en todo el universo. En nuestro organismo sucede algo muy similar y junto al oxígeno en forma de agua ocupa el tercer lugar de esta lista. Oxígeno (65%) Todos sabemos cuán importante es el agua para la vida y el 60% del peso del cuerpo se constituye por agua. El oxígeno (O,8) ocupa el primer lugar de la lista y compone el 65% del organismo. Nitrógeno (3%) Presente en muchísimas moléculas orgánicas, el nitrógeno (N,7) constituye el 3% del cuerpo humano. Se encuentra, por ejemplo, en los aminoácidos que forman las proteínas y en los ácidos nucleicos de nuestro ADN. Calcio (1.5%) De los minerales que componen el organismo, el calcio (Ca,20) es el más abundante y es vital para nuestro desarrollo. Se encuentra prácticamente a lo largo de todo el cuerpo, en los huesos y por ejemplo en los dientes. Además, son muy importantes en la regulación de proteínas. Fósforo (1%) El fósforo (P,15) también es muy importante para las estructuras óseas del cuerpo en donde abunda. No obstante, igualmente predominan en las moléculas de ATP proporcionándole energía a las células.
  • 4. Potasio (0.25%) Aunque ocupa apenas el 0.25% de nuestro organismo, el potasio (K,19) es vital para el funcionamiento del mismo. Ayuda en la regulación de los latidos del corazón y a la señalización eléctrica de los nervios. Azufre (0.25%) El azufre (S,16) es igual de esencial en la química de numerosos organismos. Se encuentra en los aminoácidos y es fundamental para darle forma a las proteínas. Sodio (0.15%) Se trata de otro electrolito vital en lo que refiere a la señalización eléctrica de los nervios. El sodio (Na,11) también regula la cantidad de agua en el cuerpo, siendo un elemento igual de esencial para la vida. Cloro (0.15%) El cloro (CI,17) normalmente se encuentra en el cuerpo humano a modo de ion negativo, es decir como cloruro. Se trata de un electrolito importante para mantener el equilibrio normal de líquidos en el organismo. Magnesio (0.05%) Nuevamente, se encuentra en la estructura ósea y de los músculos, siendo muy importante en ambas. El magnesio (Mg,12), a su vez, es necesario en numerosas reacciones metabólicas esenciales para la vida. Hierro (0.006%) Aunque el hierro (Fe,26) ocupa el último lugar de la lista, no deja de ser primordial. Es fundamental en el metabolismo de casi todos los organismos vivos. Se encuentra en la hemoglobina, es el portador de oxígeno en las células rojas de la sangre.
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  • 9. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE ENFERMERIA BIOQUIMICA DOCENTE: BIOQ. CARLOS GARCIA ESTUDIANTE: ANDREA VELEZ 1ERO DE ENFERMERIA “A” 1ER SEMESTRE MACHALA-EL ORO-ECUADOR
  • 10. El ácido eicosapentanoico (EPA, o también ácido icosapentaenoico) es un ácido graso poliinsaturado esencial de la serie omega 3(ω-3). Se utiliza en clínica como fármaco para el tratamiento de algunas formas dehiperlipidemias. En la literatura bioquímica se le da el nombre de 20:5(n-3), por tener una cadena de 20 carbonos (uneicosanoide) con cinco enlaces dobles cis a partir del carbono número 3. Se le conoce también como ácido timnodónico. Químicamente es un ácido carboxílico. El ácido eicosapentaenóico es un ácido graso insaturado y el precursor de la prostaglandina-3 (un agregadorplaquetario), del tromboxano-3 y el leucotrieno- 5 (eicosanoides todos). Se obtiene en la dieta humana al consumir aceite de pescados:aceite de hígado de bacalao, arenques, verdel, salmón, sardinasy sábalo. También se encuentra en la leche materna. Están disponibles también en fuentes no-animales, en la forma de suplementos de spirulina y microalgas. Las microalgas se están desarrollando como fuentes comerciales.1 Usualmente no se encuentra al EPA en plantas superiores, pero se ha reportado cantidades minutas en la verdolaga. El Instituto Nacional de Salud norteamericano tiene un largo listado de condiciones para las que el EPA (por si solo o en conjunto con otras fuentes de ω-3) se sabe o se sospecha que es efectivo.3 En medicina se usa fundamentalmente como hipolimemiante.
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  • 12. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE ENFERMERIA BIOQUIMICA DOCENTE: BIOQ. CARLOS GARCIA ESTUDIANTE: ANDREA VELEZ 1ERO DE ENFERMERIA “A” 1ER SEMESTRE MACHALA-EL ORO-ECUADOR
  • 13. TRATAMIENTO FARMACOLOGICO DEL PACIENTE DE ACUERDO ALDESEQUILIBRIO HIDIRCO Definición Aunque el término Deshidratación se refiere solo a la pérdida de agua, en la práctica médica el estado de Deshidratación (o de Contracción o Depleción de Volumen del Líquido Extracelular) es el cuadro clínico resultante de la pérdida por el organismo tanto de agua como de sodio. Las características del líquido que se pierde (proporción entre ambos y volumen) determinan el tipo de deshidratación, su clínica y la actitud terapéutica. Clasificación • Deshidratación isotónica (contracción de volumen isotónica o depleción de volumen isotónica): Se pierden cantidades proporcionales de agua y sodio (130 mmol /L < Na < 150 mmol/L). • Deshidratación hipertónica (contracción de volumen hipertónica o depleción de volumen hipertónica): Se pierde proporcionalmente mayor cantidad de agua que de sales (Na > 150 mmol/L) • Deshidratación hipotónica (contracción de volumen hipotónica o depleción real de sodio o depleción de volumen hipotónica): Se pierde proporcionalmente más cantidad de sales que agua ( Na < 130 mmol/L) una solución. Deshidratación isotónica Es el tipo de deshidratación más frecuente, se presenta en el 70 % de los casos. Para el tratamiento lo ideal sería calcular las necesidades de agua y Na para eliminar el déficit, para atender el mantenimiento y para reponer las pérdidas. De forma práctica, la solución a administrar debe tener de un tercio a la mitad de la concentración de Na de la solución isotónica empleada al inicio. Se puede usar el siguiente esquema que está basado en la edad. La cantidad aproximada de líquido que se debe administrar se puede calcular sobre la base de la superficie corporal a razón de 2 000 mL/m2/para 24 horas. Siempre que se compruebe que no existe compromiso de la función renal y no exista hiperpotasemia se puede añadir potasio en cantidad de 2 mEq por cada 100 mL de líquido de la venoclisis (2 mL de gluconato de potasio). Deshidratación hiponatrémica Se presenta en el 10 - 15 % de la población. El tratamiento de la deshidratación hiponatrémica es similar al de la isonatrémica, salvo el hecho de que se deben tener en cuenta las pérdidas suplementarias de sodio al calcular el aporte electrolítico. La pérdida adicional de sodio puede calcularse mediante la siguiente fórmula: Déficit de Na (mEq) = (135-Na del suero) x 0,6 x peso en kg. Donde 135 es el límite inferior del sodio sérico y 0,6 es el coeficiente de difusión del mismo en los tejidos. La administración adicional de sodio se puede ampliar a un período de 24-48 horas para conseguir una corrección gradual de la hiponatremia a medida que se expande el volumen líquido en el organismo.
  • 14. Las concentraciones de sodio sérico no deben elevarse bruscamente administrando soluciones salinas hipertónicas, salvo que aparezcan síntomas como convulsiones. La hiponatremia sintomática se corrige según la fórmula anterior y utilizando una solución al 3 % que se puede obtener con una mezcla de 100 mL de dextrosa al 5 % más ClNa hipertónico (3,75 mEq/mL) 13 mL. La velocidad de infusión debe ser de 1 mL por minuto y no debe pasarse de 12 mL /kg de peso. De forma práctica se puede adaptar la fórmula del cálculo de sodio, para obtener directamente los mL a pasar de la siguiente manera: mL de ClNa 3 % = 135-135 x 1,2 x peso en kg. Deshidratación hipernatrémica Es observada en el 10-15 % de los pacientes. La administración de líquidos en este tipo de deshidratación puede ser difícil porque la hiperosmolaridad intensa puede provocar lesiones cerebrales acompañadas de extensas La cantidad de líquido a administrar se calcula a 3 000 mL /m2/para 24 horas. En caso de acidosis metabólica esta solo se debe tratar cuando el pH sea menor de 7 y a la mitad de la dosis. La hipernatremia grave (mayor de 190 mEq/L) puede requerir diálisis peritoneal. Durante el tratamiento de la deshidratación hipernatrémica puede verse, a veces hipocalcemia que exija la administración de calcio. El añadir gluconato de calcio al 10 % a la venoclisis de mantenimiento en una dosis de 1mL/kg/día es una conducta razonable. Si aparecen convulsiones estas se pueden tratar con agentes anticonvulsivos, con la administración de 3 a 5 mL/kg de una solución al 3 % de cloruro sódico, o con medidas para disminuir la presión intracraneal, como son el uso de Manitol o la hiperventilación.
  • 15. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE ENFERMERIA BIOQUIMICA DOCENTE: BIOQ. CARLOS GARCIA ESTUDIANTE: ANDREA VELEZ 1ERO DE ENFERMERIA “A” 1ER SEMESTRE MACHALA-EL ORO-ECUADOR