Unidad 2 Parte I Equilibrio hidroelectrolitico

REGULACIÓN HIDROELECTROLÍTICA
Y EQUILIBRIO ÁCIDO -BASE
Lic. Roy W. Morales Pérez
rwmorales@fucsalud.edu.co
Parte I: Equilibrio Hidroelectrolítico

La importancia del agua en
los procesos bioquímicos
 El agua es la molécula mas abundante en el
organismo humano.
 Participa como reactante o producto en
diversas reacciones p.ej., hidrólisis de grupos
fosfatados.
 Casi todas las reacciones del organismo
tienen lugar en medio acuoso.
 Constituye un eficiente mecanismo
termorregulador.
 Disuelve gran cantidad de sustancias:
polares, iónicas, anfipáticas (que poseen
comportamiento tanto liofílico como liofóbico).
 Tiene capacidad de solvatación de iones.
 Actúa como componente estructural en el
organismo estabilizando la estructura de
macromoléculas.
Equilibrio hidroelectrolítico y regulación ácido-base. Parte I: Equilibrio hidroelectrolítico

Agua y medio
acuoso

Una solución es un
sistema monofásico
constituido por dos o más
componentes, llamados
solvente y soluto (s).
En una disolución el
solvente es la sustancia en
mayor proporción, mientras
que el (los) soluto (s) es (son)
la (s) sustancia (s) en menor
proporción.
Disoluciones

Clasificación de
las disoluciones
Por la naturaleza de los componentes

Clasificación de
las disoluciones
Por la naturaleza de
los solutos
Aquellos solutos que
no se disocian en
especies más
simples, genera una
solución molecular.
Por el contrario, si el
soluto se disocia y
genera iones se
denomina solución
iónica.
NaCl (S) Na+
(ac) + Cl-
(ac)
H2O
C6H12O6 (S) C6H12O6 (ac)
H2O

Clasificación de
las disoluciones
Por la capacidad del solvente para
disolver una cantidad dada de soluto
•Disolución insaturada
•Disolución saturada
•Disolución sobresaturada

En función de la tonicidad.
Clasificación de
las disoluciones
 Hipertónica: es aquella en
la que la concentración de
soluto es mayor que en el
sistema de referencia.
 Isotónica: es aquella en la
que la concentración de
soluto es igual que en el
 Hipotónica: es aquella en la
que la concentración de
soluto es menor que en el

En función del pH.
Clasificación de
las disoluciones
 Ácida: son soluciones cuyo
pH tiene un valor inferior a
siete (pH 7,0).
 Neutra: son soluciones
cuyo pH tiene un valor
igual a siete (pH= 7,0)
 Básica: son soluciones
cuyo pH tiene un valor
superior a siete (pH 7,0).

Coloides
Un coloide, o dispersión
coloidal, es un sistema en
el cual una sustancia
denominada fase
dispersa (componente en
menor proporción) se
encuentra suspendida en
otra que se conoce como
fase o medio dispersor
(componente en mayor
proporción).
El tamaño de partícula
oscila entre 1- 10 µm (el
tamaño de un eritrocito
p.ej., es de 7- 7,5 µm).
Efecto Tyndall: dispersión de un haz
de luz por la presencia de partículas de
gran tamaño.

Clasificación de
los coloides
Por la naturaleza de los componentes

Solubilidad
Cantidad de soluto que se
disuelve en una cantidad
dada de solvente, bajo unas
determinadas condiciones
de temperatura y presión.
La presión es una variable
de importancia en la
solubilidad de gases en
líquidos y sólidos, y no
representa efectos importantes
en las otras formas de
combinación.

Proceso de
disolución
Ver video en YouTube: http://www.youtube.com/watch?v=EBfGcTAJF4o

Electrolitos
Son sustancias que
liberan partículas con
carga eléctrica (iones),
los cuales pueden tener
carga positiva o
negativa.
- Catión: ión con carga
eléctrica positiva.
- Anión: ión con carga
eléctrica negativa.

Electrolitos
Los electrolitos
pueden ser débiles o
fuertes. Los
electrolitos débiles
son aquellos que en
solución están
parcialmente
disociados, mientras
que los electrolitos
fuertes están
completamente
disociados en sus iones
constituyentes.
𝐍𝐚𝐂𝐥(𝐬) → 𝐍𝐚(𝐚𝐜)
𝟏+
+ 𝐂𝐥(𝐚𝐜)
𝟏−
𝐇 𝟐 𝐂𝐎 𝟑 (𝐚𝐜) ⇌ 𝐇(𝐚𝐜)
𝟏+
+ 𝐇𝐂𝐎 𝟑 (𝐚𝐜)
𝟏−

Miscibilidad
Propiedad de una
sustancia para disolverse
en otra en cualquier
proporción. Toda sustancia
disolverá y se disolverá en
otra de similar naturaleza
eléctrica, es decir sustancias
de naturaleza polar se
disuelven en sustancias
polares y no son capaces
de disolver ni disolverse en
sustancias apolares.

Densidad
Definida como el cociente de
la masa de una sustancia y su
volumen. La densidad es una
propiedad intensiva que
depende de la temperatura y
que indica el nivel de
compactación de las
sustancias.
A partir de los postulados de
la teoría cinético- molecular,
entendemos que las fases
condensadas son mucho más
densas (sólido líquido) que la
no condensada (gas).
𝜌 =
𝑚
𝑣

Concentración de
una disolución
Proporción entre la cantidad de
soluto disuelto en una cantidad
determinada de disolvente.
Unidades de concentración físicas:
Hacen referencia a propiedades
macroscópicas de las sustancias:
Unidades de concentración químicas:
Hacen referencia a propiedades
submicroscópicas de las sustancias:

Unidades físicas
de concentración
 Porcentaje masa- volumen (%m/v)
 Partes por millón (ppm)
%
𝑚
𝑣
=
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
∗ 100
𝑝𝑝𝑚 =
𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑘𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑖𝑐ó𝑛

Unidades químicas
de concentración
 Molaridad (mM)
 Normalidad (mN)
 Osmolaridad (mOsm)
𝑚𝑀 =
𝑚𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑁 =
𝐸𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑂𝑠𝑚 =
𝑚𝑂𝑠𝑚
𝑉𝑜𝑙ú𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 (𝐿)

Osmolaridad
Plasmática
𝑶𝒔𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 𝑷𝒍𝒂𝒔𝒎á𝒕𝒊𝒄𝒂 = 𝑵𝒂+
+ 𝑪𝒍−
+
𝑪 𝟔 𝑯 𝟏𝟐 𝑶 𝟔
𝟏𝟖
+
𝑩𝑼𝑵
𝟐. 𝟖
= 𝟐𝟗𝟎 𝒎𝑶𝒔𝒎
𝒍 𝑷𝒍𝒂𝒔𝒎𝒂
Estas concentraciones se
toman con referencia a una
concentración de sodio
plasmático de 140 mEq/l,
una glucemia de 90 mg/dl y
un BUN (Nitrógeno Úrico en
Sangre) de 14 mg/dl.
Los denominadores 18 y 2,8
para glucosa y BUN
respectivamente, son
factores de conversión para
transformar unidades de
mg/dl a mOsm/l.

Factor de dilución
Se entiende por dilución la
reducción de la
concentración de una
solución. Este proceso se
realiza agregando diluyente a
una solución con determinada
concentración, o bien tomando
alícuotas de una solución
inicial y a estas adicionarles el
volumen de diluyente necesario
para alcanzar la concentración
deseada. Cuando el proceso se
realiza a través de la reducción
progresiva de la concentración
de una solución, se denomina
dilución seriada.
Ver video en YouTube:
http://www.youtube.com/watch?v=j-sWADCEgEY

Factor de dilución
Se tiene inicialmente en el ejemplo, 10 ml
de una solución de concentración
desconocida. De esta solución se toma una
alícuota de 1 ml y se recibe en un segundo
tubo de ensayo que previamente contiene
9 ml de disolvente, para alcanzar un
volumen final en de 10 ml. Éste proceso se
repite progresivamente hasta alcanzar la
concentración deseada.
El proceso de dilución puede ser expresado
como la proporción que hay entre el
volumen inicial y el final total luego de la
adición de diluyente (p.ej., una dilución 1:
10 indica que una alícuota de 1 ml se
diluyó hasta obtener un volumen final de
10 ml) y la concentración final obtenida
será 1/10 de la concentración de partida.
𝑉𝑖 ∗ 𝐶𝑖 = 𝑉𝑓* 𝐶𝑓
𝐶𝑓 = 𝐶𝑖 ∗
𝑉𝑓
𝑉𝑖

Es un método
terapéutico destinado a
mantener o restaurar por
vía endovenosa el la
composición normal de
los líquidos corporales.
Para ello se
emplean disoluciones de
extendido uso clínico:
 Cristaloides.
 Coloidales.
Fluidoterapia

Entre los efectos, tanto las
disoluciones cristaloides como las
coloidales, valga señalar:
 Aumentan la presión osmótica y
retienen agua en el espacio
intravascular.
 Son agentes expansores del volumen
(movilizan agua desde el espacio
intersticial al intravascular).
El uso de uno u otro tipo, además
de condiciones específicas del tratamiento
terapéutico, radica en los costos más
bajos de las disoluciones cristaloides y los
efectos hemodinámicos más rápidos y
sostenidos de las disoluciones coloidales.
Fluidoterapia

Soluciones
Cristaloides
DISOLUCIÓN
(SUERO)
COMPOSICIÓN USOS Y PROPIEDADES CONTRAINDICACIONES
Salina 0.9%
(Isoosmótica)
Na+= 154 mEq/l
Cl-= 154 mEq/l
Osm= 308 mOsm/l
pH= 5.5
Normalización de la volemia.
Permanece 20%- 30% después de 1h de haber sido infundido.
Posibilidad de inducir edemas.
Salina 7.5%
(Hipertónica)
Na+= 342 mEq/l
Cl-= 342 mEq/l
Osm= 684 mOsm/l
pH= 5.5
Agente expansor en el choque hipovolémico.
Aumento de la tensión arterial.
Hipernatremia Na+ 154mEq/l
Hiperosmolaridad Osm 320mOsm/l
Mielinolisis central pantina.
Pacientes con insuficiencia renal.
Ringer Lactato
Na+= 130 mEq/l
K+= 4 mEq/l
Ca2+= 0.75 mEq/l
Cl-= 109 mEq/l
C2H4(OH)COO-= 28 mmol/l
Osm= 272 mOsm/l
pH= 6.0
Normalización de la volemia.
Al ser menos ácida reduce la posibilidad de inducir acidosis.
Solución electrolíticamente mejor balanceada.
Puede ser empleada en el tratamiento de acidosis
Posibilidad de inducir edemas.
Glucosado 5%
(Isotónico)
C6H12O6= 5 g/100g
Cal= 200 kcal/l
Osm= 278 mOsm/l
pH= 4
Rehidratación y aporte de energía.
Protector hepático.
Nutrición parenteral.
Posibilidad de inducir edemas
Glucosado 10%
(Hipertónico)
C6H12O6= 10 g/100g
Cal= 400 kcal/l
Osm= 555 mOsm/l
pH= 4
Tratamiento del edema cerebral y pulmonar.
Tratamiento del colapso circulatorio.
Pacientes con diabetes.
Glucosalina
C6H12O6= 139 mEq/l
Na+= 77 mEq/l
Cl-= 77 mEq/l
Osm= 280 mOsm/l
Rehidratación y aporte de energía.
Tratamiento del edema cerebral y pulmonar.
Tratamiento del colapso circulatorio.
Posibilidad de inducir edemas

DISOLUCIÓN
(SUERO)
COMPOSICIÓN USOS Y PROPIEDADES CONTRAINDICACIONES
Albúmina
(Coloidal natural)
Albúmina 5%= 5 g/ 100g
Albúmina 25%= 25 g/100 g
pH= 6,9
Mejor agente expansor en comparación
que las soluciones cristaloides (p.ej., 100
mL Albumina 25% incrementa  465 ml el
volumen del plasma, mientras que para
incrementar 194 ml de plasma se precisa de
1 l de solución Ringer Lactato.
Se distribuye en aproximadamente 2 min
en el espacio intravascular y permanece 2 h
tras la administración para ser
metabolizada posteriormente (2 días= 75%
consumida)
Infecciones bacterianas.
Polimerización de la albúmina.
Anafilaxia.
Dextrano
(Coloidal artificial)
Dextrano- 40= 40 kDa
Dextrano- 70= 70 kDa
Se requieren de 24 h para metabolizar el
70% del Dextrano- 40 y 24 h para 40% del
Dextrano- 70.
Son hiperoncóticas y por tanto expansores
plasmáticos.
Poseen actividad antitrombótica por su
acción sobre la agregación plaquetaria y
sobre los factores de coagulación (facilitan
la lisis del trombo)
Infusiones concentradas de bajo
PM, pueden conducir a
insuficiencia renal por
obstrucción del túbulo renal.
Soluciones
Cristaloides

Cálculo de la velocidad
de perfusión
𝑣 𝑝𝑒𝑟𝑓𝑢𝑠𝑖ó𝑛 =
𝑉𝑜𝑟𝑑𝑒𝑎𝑛𝑑𝑜 ∗ 𝐹. 𝐺.
𝑡
La perfusión es el
procedimiento empleado para
administrar un medicamento
vía parenteral en forma
controlada y constante.
Para calcular la velocidad de
perfusión, se emplea el
siguiente algoritmo:
v perfusión es la velocidad de perfusión
que puede expresarse en cc/h, V
ordenado es el volumen de solución en
cc de medicamento ordenado según
prescripción medica, t es el tiempo de
infusión ordenado expresado en min,
y F.G. es el Factor Goteo que es una
constante que depende de la situación
clínica y puede tomar los siguientes
valores: Microgoteo: 60 gts/ml;
Normogoteo: 20 gts ml; Macrogoteo:
10 gts/ ml; Transfusión: 15 gts/ml.

http://www.youtube.com/watch?v=OV3evSZimxA
Sistema Cardiovascular
y Sangre
http://www.youtube.com/watch?v=usUY7M819Qo

http://www.youtube.com/watch?v=CRh_dAzXuoU
y Sangre
Es un tipo de tejido
especializado, con una
matriz coloidal
líquida. Tiene una fase
sólida (elementos
formes) y una fase
líquida, representada
por el plasma
sanguíneo (sol).

y Sangre
Componentes de la
sangre:
 Plasma sanguíneo:
55% del volumen
sanguíneo total.
 Elementos formes:
45% del volumen
sanguíneo total.

y Sangre
El plasma sanguíneo es la
porción líquida en la que se
encuentran inmersos los
elementos formes (glóbulos
rojos –eritrocitos ó hematíes-,
glóbulos blancos –leucocitos-,
plaquetas – trombocitos-). Se
compone de 91% de agua, 8% de
proteínas y algunas otras
sustancias como hormonas y
electrolitos. Se diferencia del
suero sanguíneo, en la medida
que éste último no contiene
proteínas involucradas en la
coagulación (fibrinógeno).

http://www.youtube.com/watch?v=N4N4T88Lom4
Sistema Excretor
y Orina
http://www.youtube.com/watch?v=kXERVFvTioM

Sistema Excretor
y Orina
La orina es un
líquido normalmente
amarillento, secretado
por los riñones y
eliminado al exterior
por el sistema excretor.
Se compone de 96% de
agua y 4% de sustancias
disueltas: urea (2,0
mg/100 ml orina), ácido
úrico (0,05 mg/ml orina), y
otras sales inorgánicas
(1,50mg/ml orina).

Sistema Excretor
y Orina
En condiciones
normales, un adulto sano
en promedio produce 1500
ml de orina diariamente.
Éste volumen, es
desechado en tres o cuatro
micciones de un volumen
promedio de 400 ml. La
ingesta de sustancias
diuréticas modifica puede
modificar estos valores.

Equilibrio
hídrico
 2500 ml/ día  2500ml/día

Equilibrio
hídrico
Algunas hormonas juegan
un crucial papel en el
mantenimiento del delicado
equilibrio hidroelectrolítico:
 Vasopresina (antidiurética):
reabsorción renal de agua.
 Aldosterona: Reabsorción
renal de sodio.
 Natriurética: eliminación
global de agua y sodio.

Distribución hídrica en
el organismo humano
Adulto sano ±70 kg = 49 l Agua
Distribución del Agua Corporal Total (ACT)
Agua Total
Medio
Intracelular
Medio
Extracelular
Compartimento
Vascular
Compartimento
Intersticial
% Peso 60 40 20 5 15
Vol H2O (l) 42 28 14 3,5 10,5
Agua Intracelular Total (AIT)= 2/3 ACT
Agua Extracelular Total (AET)= 1/3 ACT
La distribución de agua en los compartimentos
intravascular e intersticial, está definido por la
Ley de Starling.

Distribución hídrica en
el organismo humano

Composición de los medios
intracelular y extracelular
Medio
Extracelular
Medio
Intracelular
Na+ (142 mEq/l) K+ (156 mEq/l)
HCO3
- (26 mEq/l) HCO3
- (10 mEq/l)
Cl- (103 mEq/l) PO4
3- (95 mEq/l)
[H+]plasmática  4,0 X 10-5 mEq/l
La diferencia en la composición de los
compartimentos intracelular y extracelular
obedecen a barreras de permeabilidad, y al
Efecto Gibbs- Donnan.

Transporte a través
de membrana
En 1972 S. J. Singer y
Garth Nicolson
desarrollaron el modelo de
mosaico fluido para
explicar la estructura y
función de la membrana
plasmática. Este modelo
permite, entre otras cosas
explicar la naturaleza
semipermeable de ésta
membrana lo que permite el
intercambio selectivo de
sustancias entre el medio
intracelular y extracelular.

de membrana
A través de la membrana celular se
realizan procesos de difusión y
transporte de diferentes sustratos.
Teniendo en cuenta si estos
procesos requieren o no energía
para llevarse a acabo, se clasifican
en transporte activo y transporte
pasivo respectivamente. Dentro de
los últimos, se incluyen la difusión
simple y la difusión facilitada
que transportan sustratos a favor
de un gradiente de concentración.
Los canales iónicos y las proteínas
transportadoras son fundamentales
para que ocurra la difusión
facilitada.

de membrana
De otra parte, si el proceso de
transporte de sustrato ocurre en
contra de un gradiente electroquímico
el proceso es endergónico y por tanto
debe existir un suministro de energía
para que este se realice. Este proceso
se conoce como transporte activo, y se
denomina transporte activo
primario si la fuente primaria de
energía proviene de la hidrólisis de
ATP, o transporte activo secundario
cuando el transportador acopla el
proceso endergónico con uno de tipo
exergónico.

de membrana
Los procesos acoplados en el
transporte activo secundario
pueden movilizan simultáneamente
sustratos de diferente identidad
química bien sea en el mismo
sentido o en sentidos opuestos.
Cuando ocurre el primer tipo de
cotransporte el proceso se
denomina como simporte, mientras
que si ocurre el segundo caso el
proceso se define como antiporte.
Valga señalar que los procesos que
transportan un solo tipo de sustrato
se denominan uniporte, y se llevan
a cabo comúnmente en la difusión
simple facilitada y en el transporte
activo primario.

de membrana
http://www.youtube.com/watch?v=Rl5EmU
QdkuI&NR=1&feature=endscreen
http://www.youtube.com/watch?v=s0p1ztrbXPY
http://www.youtube.com/watch?v=STzOiRqzzL4

Bomba sodio- potasio
(Na+- K+ ATPasa)
Proteína transmembrana que
realiza un intercambio
electrogénico de tipo antiporte
entre el MEC y el MIC de iones
sodio y potasio (contra
gradiente). Entre sus
principales funciones se
cuentan, el mantenimiento
osmótico de la célula, el
transporte de nutrientes y el
establecimiento de un potencial
electroquímico a través de la
membrana plasmática.
http://www.youtube.com/watch?v=GTHWig1vOnY
de membrana

La ósmosis es un fenómeno
que obedece la Ley de Fick,
la cuál establece que dada
una diferencia de
concentración entre dos
regiones de un sistema
(diferencia de potencial
químico, µ), existirá un flujo
espontáneo desde la zona
de mayor a la de menor
potencial químico. J= Flujo; D= Coeficiente de Difusión; C Gradiente de Concentración
𝐽 = −𝐷 ∗ ∆𝐶
Transporte pasivo
Ósmosis

Efecto
Gibbs- Donnan
En 1912 Frederick G. Donnan
enunció que la presencia de un
ión no difusible hace posible que
haya dos disoluciones que
difieran en las concentraciones
de iones difusibles a ambos lados
de la membrana semipermeable
que las separa.
Posteriormente, en 1920 Josiah
Willard Gibbs amplió el concepto
señalando que los iones difusibles
estarán en desigual concentración
, tanto mayor sea la concentración
del ión no difusible.

Efecto
Gibbs- Donnan
http://www.youtube.com/watch?v=MhSfQio8mp0
La conjunción de los
anteriores conceptos llevo
a establecer el que se
conoce como Efecto
Gibbs- Donnan, que
podría ser expresado de la
forma siguiente: en
presencia de un ión no
difusible, los iones
difusibles se distribuyen
de tal manera que al
alcanzar el equilibrio sus
relaciones de
concentración son las
mismas.

Efecto
Gibbs- Donnan
El equilibrio Gibbs-
Donnan rige la
distribución de
electrolitos entre los
medios intracelular y el
extracelular.
 Desigualdad de
concentración de los
iones difusibles.
 Desigualdad en la
concentración de iones
totales.
 Electroneutralidad de
iones difusibles.

La ósmosis es un tipo de
transporte pasivo en el
que existe un
movimiento a través de
una membrana
semipermeable, de
solvente a favor de un
gradiente de
concentración, es decir,
de una zona en la que su
concentración es mayor
hacia una en la que su
concentración es menor.
Transporte pasivo
Ósmosis
Ver video en YouTube: http://www.youtube.com/watch?v=sdiJtDRJQEc

Transporte pasivo
Ósmosis
http://www.youtube.com/watch?v=IRQLRO3dIp8
http://www.youtube.com/watch?v=EA_ss8ZkjAM
http://www.youtube.com/watch?v=plen79Fgmz0

La presión mecánica
(hidrostática) necesaria
para detener el flujo de
solvente a través de una
membrana
semipermeable se
conoce como presión
osmótica. La presión
osmótica es una
propiedad coligativa,
esto es, no depende de la
naturaleza del soluto,
sino de la cantidad de
partículas disueltas.
𝚷 = 𝑪 ∗ 𝐑 ∗ 𝑻
Presión
Osmótica

Presión
Oncótica
La presión oncótica o
coloidosmótica, define el
intercambio de líquidos entre el
medio intersticial y el vascular. Las
proteínas plasmáticas, liofílicas, ligan
moléculas de agua a su superficie con
lo que ejercen una fuerza atractiva
(presión osmótica capilar) que moviliza
un flujo de agua hacia el medio
vascular (reabsorción), a lo que se suma
la mayor presión osmótica de este
medio en comparación con el
intersticial. Sin embargo, la presión
hidrostática capilar es mayor y opuesta
a la anterior, por lo que el resultado es
la filtración de agua a través del
endotelio hacia el medio intersticial,
según lo establece la Ley de Starling.

Presión
Oncótica
Una de las consecuencias terapéuticas
más importantes del anterior principio, es
que el volumen plasmático no puede ser
aumentado específicamente a menos que
el líquido administrado contenga un
coloide. La administración de solución
salina a un individuo que ha perdido
sangre, por ejemplo, reexpanderá el
volumen del líquido extracelular, pero la
mayor parte de la expansión se producirá
en el compartimento intersticial lo que
conlleva la posibilidad de generar edemas.
El aumento de la presión
hidrostática capilar, y/o la disminución
de la presión oncótica capilar son las
causas más frecuentes de edemas.

Bibliografía
Boyer, M. (2009). Matemáticas para enfermeras. Guía de bolsillo para cálculo de dosis y preparación de medicamentos.
2 ed. Manual Moderno.
Drucker, R. (2005). Fisiología Médica. México D.F.: Manual Moderno.
Feduchi, E. et al. (2011). Bioquímica. Conceptos Básicos. Madrid: Editorial Médica Panamericana.
Holum, J. (2000). Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica para Ciencias de la Salud. México D.F.:
Limusa Wiley.
Lozano, J.A. et al. (2000). Bioquímica y Biología Molecular para Ciencias de la Salud. España: Mc Graw Hill-
Interamericana.
Murray, R. et al. (2009). Harper Bioquímica. México D.F.: Mc Graw- Hill.
Lecturas Complementarias
Czerkiewicz, I. (2004). Trastornos de la osmolaridad. Interpretación y diagnóstico etiológico. Acta Bioquímica Clínica
Latinoamericana. 38 (2), pp. 203- 206. Disponible en: http://www.scielo.org.ar/pdf/abcl/v38n2/v38n2a09.pdf
Trias, E. (2003). Gastroenteritis aguda y deshidratación. Pediatría Integral. 7 (1), pp. 29- 38. Disponible en:
http://www.sepeap.org/imagenes/secciones/Image/_USER_/Gastroenteritis_aguda_deshidratacion%281%29.pdf

Unidad 2 Parte I Equilibrio hidroelectrolitico

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Destacado

Destacado (7)

Similar a Unidad 2 Parte I Equilibrio hidroelectrolitico

Similar a Unidad 2 Parte I Equilibrio hidroelectrolitico (20)

Último

Último (20)

Unidad 2 Parte I Equilibrio hidroelectrolitico