1) El documento describe los pasos para realizar conversiones entre diferentes unidades químicas como molalidad, molaridad, fracción molar y porcentaje en peso. 2) Incluye ejemplos numéricos mostrando cómo convertir entre molalidad y fracción molar, fracción molar a molalidad, molalidad a molaridad, y molaridad a porcentaje en peso. 3) Explica que es necesario asumir cantidades iniciales como 1 kg de disolvente o 1 L de solución para realizar los cálculos.
Este documento explica los pasos para realizar diferentes conversiones de unidades químicas, incluyendo conversiones entre molalidad y fracción molar, molalidad y molaridad, molaridad y porcentaje por peso, y viceversa. Proporciona ejemplos numéricos para ilustrar cada tipo de conversión.
La práctica trata sobre las características de las soluciones y diferentes formas de expresar su concentración. Se preparan soluciones de diferentes concentraciones y se observa su densidad. También se explican conceptos como soluto, solvente, solubilidad y formas de expresar la concentración como molaridad, molalidad y porcentaje. Finalmente, se proporciona información sobre las propiedades físicas, químicas y toxicidad de los reactivos utilizados como el cloruro de sodio y la sacarosa.
Fracción másica y fracción molar. definiciones y conversiónNorman Rivera
Este documento define las fracciones molar y másica, y explica cómo convertir entre ellas. La fracción molar es la relación de moles de soluto a moles totales, mientras que la fracción másica es la relación de masa de soluto a masa total. El documento ilustra cómo calcular la fracción molar a partir de la fracción másica usando pesos moleculares, y viceversa.
Este documento explica diferentes formas de expresar la concentración de una disolución, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen y gramos por litro. Proporciona ejemplos detallados de cómo calcular la concentración usando cada método y la relación entre ellos cuando se conoce la densidad de la disolución.
1. Se resuelven ejercicios sobre disoluciones, incluyendo cálculos de concentración en porcentaje en masa, molalidad, molaridad, cantidad de soluto necesario para una disolución, volumen de ácido requerido para una concentración dada.
2. Se explican conceptos como densidad de disoluciones, fracciones molares, y leyes como la de Raoult para calcular la presión de vapor de una mezcla.
3. Se muestra cómo calcular la masa molecular de un azúcar a partir del descenso crioscó
Este documento describe las características de las mezclas y soluciones químicas. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas, y que las soluciones químicas son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente. También cubre conceptos como concentración, solubilidad, dilución y factores que afectan la solubilidad de sustancias en soluciones.
Este documento describe diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, incluyendo molaridad, normalidad, fracción molar y molalidad. La molaridad se define como moles de soluto por litro de solución. La normalidad es equivalentes gramo de soluto por litro de solución. La fracción molar expresa la proporción de moles de soluto respecto al total de moles de la solución. La molalidad es moles de soluto por kilogramo de disolvente.
Guia de problemas de soluciones unidades físicas con densidad 3° añoU.E.N "14 de Febrero"
Este documento presenta una guía de problemas sobre soluciones químicas. Incluye 14 problemas que involucran calcular porcentajes en masa, volumen y concentración, así como densidades, para diferentes soluciones preparadas disolviendo varios solutos como alcohol, ácidos y bases en agua. También presenta fórmulas útiles para resolver estos cálculos.
Este documento explica los pasos para realizar diferentes conversiones de unidades químicas, incluyendo conversiones entre molalidad y fracción molar, molalidad y molaridad, molaridad y porcentaje por peso, y viceversa. Proporciona ejemplos numéricos para ilustrar cada tipo de conversión.
La práctica trata sobre las características de las soluciones y diferentes formas de expresar su concentración. Se preparan soluciones de diferentes concentraciones y se observa su densidad. También se explican conceptos como soluto, solvente, solubilidad y formas de expresar la concentración como molaridad, molalidad y porcentaje. Finalmente, se proporciona información sobre las propiedades físicas, químicas y toxicidad de los reactivos utilizados como el cloruro de sodio y la sacarosa.
Fracción másica y fracción molar. definiciones y conversiónNorman Rivera
Este documento define las fracciones molar y másica, y explica cómo convertir entre ellas. La fracción molar es la relación de moles de soluto a moles totales, mientras que la fracción másica es la relación de masa de soluto a masa total. El documento ilustra cómo calcular la fracción molar a partir de la fracción másica usando pesos moleculares, y viceversa.
Este documento explica diferentes formas de expresar la concentración de una disolución, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen y gramos por litro. Proporciona ejemplos detallados de cómo calcular la concentración usando cada método y la relación entre ellos cuando se conoce la densidad de la disolución.
1. Se resuelven ejercicios sobre disoluciones, incluyendo cálculos de concentración en porcentaje en masa, molalidad, molaridad, cantidad de soluto necesario para una disolución, volumen de ácido requerido para una concentración dada.
2. Se explican conceptos como densidad de disoluciones, fracciones molares, y leyes como la de Raoult para calcular la presión de vapor de una mezcla.
3. Se muestra cómo calcular la masa molecular de un azúcar a partir del descenso crioscó
Este documento describe las características de las mezclas y soluciones químicas. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas, y que las soluciones químicas son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente. También cubre conceptos como concentración, solubilidad, dilución y factores que afectan la solubilidad de sustancias en soluciones.
Este documento describe diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, incluyendo molaridad, normalidad, fracción molar y molalidad. La molaridad se define como moles de soluto por litro de solución. La normalidad es equivalentes gramo de soluto por litro de solución. La fracción molar expresa la proporción de moles de soluto respecto al total de moles de la solución. La molalidad es moles de soluto por kilogramo de disolvente.
Guia de problemas de soluciones unidades físicas con densidad 3° añoU.E.N "14 de Febrero"
Este documento presenta una guía de problemas sobre soluciones químicas. Incluye 14 problemas que involucran calcular porcentajes en masa, volumen y concentración, así como densidades, para diferentes soluciones preparadas disolviendo varios solutos como alcohol, ácidos y bases en agua. También presenta fórmulas útiles para resolver estos cálculos.
Este documento describe cómo preparar una solución de 1 mol de cloruro de sodio y 5 moles de agua. Explica cómo calcular la fracción molar del soluto (ClNa) y del solvente (agua) en la solución, donde la fracción molar del soluto es 1/6 y la fracción molar del solvente es 5/6. También diferencia la fracción molar de la molaridad e incluye las fórmulas y conceptos de ambas. Finalmente, enumera los materiales necesarios para realizar el experimento.
Este documento trata sobre las disoluciones. Explica los tipos de disoluciones, formas de expresar la concentración como porcentaje en masa, molaridad y molalidad. También cubre conceptos como la dilución, mediante la cual se conserva el número de moles de soluto, y las propiedades coligativas de las disoluciones como la presión de vapor y la presión osmótica.
(1) El documento describe diferentes formas de expresar la concentración de una disolución, incluyendo porcentaje en masa, molaridad, gramos por litro, molalidad y normalidad. (2) Explica que la concentración se calcula comparando la cantidad de soluto con la cantidad total de disolución, ya sea en términos de masa o volumen. (3) Proporciona fórmulas para calcular cada una de estas formas de expresar la concentración.
Disoluciones ii unidades químicas de concentraciónClases Cpech
Este documento describe diferentes unidades químicas de concentración para expresar la cantidad de soluto en una disolución. Explica que la molaridad se expresa en moles de soluto por litro de disolución, la molalidad en moles de soluto por kilogramo de disolvente, y la fracción molar como la relación de moles de un componente y la suma total de moles. También cubre unidades para trazas como partes por millón y ejemplos de cálculos para cada unidad.
Este documento describe diferentes tipos de mezclas y soluciones químicas. Explica que una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables que no están químicamente combinadas. Luego clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas, y estas últimas en emulsiones, suspensiones y coloides. Finalmente, detalla los componentes y características de las soluciones químicas y diferentes formas de expresar su concentración.
Esquema de conversión de concentracionesLuis Seijo
Este documento presenta un esquema que muestra las conversiones entre las principales unidades de concentración, incluyendo porcentaje en peso, gramos de soluto y disolvente, fracciones molares, molalidad y molaridad.
Este documento describe diferentes métodos para expresar concentraciones químicas como molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Explica cómo calcular cada uno de estos valores y proporciona ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos. También incluye ejercicios propuestos relacionados con estas unidades químicas.
El documento define y explica diferentes tipos de concentraciones como molaridad, molalidad, partes por millón y fracción molar. Incluye ejemplos de cómo calcular la molaridad para soluciones específicas y transformar entre unidades de concentración.
Reacción química - 1.Unidades y estequiometría - Ejercicio 04 Molaridad y mol...Triplenlace Química
Este documento presenta un ejercicio de concentración de soluciones que involucra el cálculo de la molaridad y molalidad de una disolución de NaCl. Se disuelven 6 g de NaCl en 200 mL de agua para determinar la molaridad, y la misma cantidad de NaCl pero con 200 mL de agua como disolvente para calcular la molalidad. El documento guía el proceso de cálculo paso a paso.
1. Se calcula la molaridad de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M preparada a partir de 500 mL de una disolución comercial de HCl al 36%. Se toman 4,22 mL de la disolución comercial, que contienen los 0,05 mol de HCl necesarios, y se diluyen en agua hasta un volumen total de 500 mL.
El documento proporciona información sobre la preparación y cálculo de soluciones y diluciones. Explica que una solución es una mezcla homogénea de al menos dos sustancias, y que el agua es el solvente universal. Detalla diferentes formas de expresar la concentración de una solución, incluyendo molares, porcentajes, partes por millón y billón. También cubre cómo calcular la cantidad necesaria de un soluto para preparar una solución de concentración específica, y cómo determinar la concentración resultante al diluir una sol
El documento describe cómo calcular diferentes propiedades de una disolución concentrada de ácido clorhídrico con una concentración del 36% en peso y una densidad de 1,17 g/mL. Explica cómo calcular la concentración en g/L, la molaridad en mol/L, la molalidad en mol/kg y la fracción molar.
La disolución contiene 2.5 gramos de KBr en 0.2 litros de agua. El cálculo muestra que hay 0.021 moles de KBr disueltas en 0.2 litros de disolución, lo que equivale a una molaridad de 0.105M.
Este documento define molalidad como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Explica cómo preparar soluciones de molalidad conocida y las principales ventajas de la molalidad sobre la molaridad. Proporciona la fórmula para calcular la molalidad y resuelve ejemplos numéricos para determinar la molalidad de varias soluciones.
Disoluciones y cálculos de concentracionesquifinova
Los cálculos de concentración de disoluciones no son difíciles, con esta unidad, te quedará todo mucho más claro y además podrás practicar con ejercicios resueltos.
Este documento describe diferentes unidades de concentración para soluciones químicas como masa sobre masa, volumen sobre volumen, peso sobre volumen y partes por millón. Explica cómo calcular la concentración usando estas unidades y proporciona ejemplos resueltos. También define la molaridad, molalidad y normalidad como medidas de concentración y resuelve ejercicios usando estas unidades.
Este documento describe diferentes unidades químicas de concentración, incluyendo molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución. La molalidad se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. La normalidad se define como el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. La fracción molar se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución. El documento proporcion
Este documento describe diferentes métodos químicos para expresar concentraciones de soluciones, incluyendo molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Explica cómo calcular cada unidad y provee ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos. También incluye ejercicios de práctica relacionados al tema.
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las SolucionesMercedes Guardado
Este documento trata sobre las soluciones químicas y las diferentes unidades para medir su concentración. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente, y que la concentración puede medirse en términos de porcentaje en masa, porcentaje en volumen, masa sobre volumen, y partes por millón. Luego, describe las fórmulas para calcular la molaridad, molalidad y normalidad de una solución, incluyendo ejemplos numéricos.
El documento explica cómo realizar conversiones entre diferentes unidades químicas como molalidad, molaridad y fracción molar. Describe los pasos para convertir entre molalidad y fracción molar, fracción molar y molalidad, molalidad y molaridad, y molaridad y molalidad o porcentaje por peso usando las ecuaciones apropiadas y asumiendo cantidades de disolvente o volumen de solución.
Este documento describe cómo preparar una solución de 1 mol de cloruro de sodio y 5 moles de agua. Explica cómo calcular la fracción molar del soluto (ClNa) y del solvente (agua) en la solución, donde la fracción molar del soluto es 1/6 y la fracción molar del solvente es 5/6. También diferencia la fracción molar de la molaridad e incluye las fórmulas y conceptos de ambas. Finalmente, enumera los materiales necesarios para realizar el experimento.
Este documento trata sobre las disoluciones. Explica los tipos de disoluciones, formas de expresar la concentración como porcentaje en masa, molaridad y molalidad. También cubre conceptos como la dilución, mediante la cual se conserva el número de moles de soluto, y las propiedades coligativas de las disoluciones como la presión de vapor y la presión osmótica.
(1) El documento describe diferentes formas de expresar la concentración de una disolución, incluyendo porcentaje en masa, molaridad, gramos por litro, molalidad y normalidad. (2) Explica que la concentración se calcula comparando la cantidad de soluto con la cantidad total de disolución, ya sea en términos de masa o volumen. (3) Proporciona fórmulas para calcular cada una de estas formas de expresar la concentración.
Disoluciones ii unidades químicas de concentraciónClases Cpech
Este documento describe diferentes unidades químicas de concentración para expresar la cantidad de soluto en una disolución. Explica que la molaridad se expresa en moles de soluto por litro de disolución, la molalidad en moles de soluto por kilogramo de disolvente, y la fracción molar como la relación de moles de un componente y la suma total de moles. También cubre unidades para trazas como partes por millón y ejemplos de cálculos para cada unidad.
Este documento describe diferentes tipos de mezclas y soluciones químicas. Explica que una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables que no están químicamente combinadas. Luego clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas, y estas últimas en emulsiones, suspensiones y coloides. Finalmente, detalla los componentes y características de las soluciones químicas y diferentes formas de expresar su concentración.
Esquema de conversión de concentracionesLuis Seijo
Este documento presenta un esquema que muestra las conversiones entre las principales unidades de concentración, incluyendo porcentaje en peso, gramos de soluto y disolvente, fracciones molares, molalidad y molaridad.
Este documento describe diferentes métodos para expresar concentraciones químicas como molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Explica cómo calcular cada uno de estos valores y proporciona ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos. También incluye ejercicios propuestos relacionados con estas unidades químicas.
El documento define y explica diferentes tipos de concentraciones como molaridad, molalidad, partes por millón y fracción molar. Incluye ejemplos de cómo calcular la molaridad para soluciones específicas y transformar entre unidades de concentración.
Reacción química - 1.Unidades y estequiometría - Ejercicio 04 Molaridad y mol...Triplenlace Química
Este documento presenta un ejercicio de concentración de soluciones que involucra el cálculo de la molaridad y molalidad de una disolución de NaCl. Se disuelven 6 g de NaCl en 200 mL de agua para determinar la molaridad, y la misma cantidad de NaCl pero con 200 mL de agua como disolvente para calcular la molalidad. El documento guía el proceso de cálculo paso a paso.
1. Se calcula la molaridad de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M preparada a partir de 500 mL de una disolución comercial de HCl al 36%. Se toman 4,22 mL de la disolución comercial, que contienen los 0,05 mol de HCl necesarios, y se diluyen en agua hasta un volumen total de 500 mL.
El documento proporciona información sobre la preparación y cálculo de soluciones y diluciones. Explica que una solución es una mezcla homogénea de al menos dos sustancias, y que el agua es el solvente universal. Detalla diferentes formas de expresar la concentración de una solución, incluyendo molares, porcentajes, partes por millón y billón. También cubre cómo calcular la cantidad necesaria de un soluto para preparar una solución de concentración específica, y cómo determinar la concentración resultante al diluir una sol
El documento describe cómo calcular diferentes propiedades de una disolución concentrada de ácido clorhídrico con una concentración del 36% en peso y una densidad de 1,17 g/mL. Explica cómo calcular la concentración en g/L, la molaridad en mol/L, la molalidad en mol/kg y la fracción molar.
La disolución contiene 2.5 gramos de KBr en 0.2 litros de agua. El cálculo muestra que hay 0.021 moles de KBr disueltas en 0.2 litros de disolución, lo que equivale a una molaridad de 0.105M.
Este documento define molalidad como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Explica cómo preparar soluciones de molalidad conocida y las principales ventajas de la molalidad sobre la molaridad. Proporciona la fórmula para calcular la molalidad y resuelve ejemplos numéricos para determinar la molalidad de varias soluciones.
Disoluciones y cálculos de concentracionesquifinova
Los cálculos de concentración de disoluciones no son difíciles, con esta unidad, te quedará todo mucho más claro y además podrás practicar con ejercicios resueltos.
Este documento describe diferentes unidades de concentración para soluciones químicas como masa sobre masa, volumen sobre volumen, peso sobre volumen y partes por millón. Explica cómo calcular la concentración usando estas unidades y proporciona ejemplos resueltos. También define la molaridad, molalidad y normalidad como medidas de concentración y resuelve ejercicios usando estas unidades.
Este documento describe diferentes unidades químicas de concentración, incluyendo molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución. La molalidad se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. La normalidad se define como el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. La fracción molar se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución. El documento proporcion
Este documento describe diferentes métodos químicos para expresar concentraciones de soluciones, incluyendo molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Explica cómo calcular cada unidad y provee ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos. También incluye ejercicios de práctica relacionados al tema.
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las SolucionesMercedes Guardado
Este documento trata sobre las soluciones químicas y las diferentes unidades para medir su concentración. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente, y que la concentración puede medirse en términos de porcentaje en masa, porcentaje en volumen, masa sobre volumen, y partes por millón. Luego, describe las fórmulas para calcular la molaridad, molalidad y normalidad de una solución, incluyendo ejemplos numéricos.
El documento explica cómo realizar conversiones entre diferentes unidades químicas como molalidad, molaridad y fracción molar. Describe los pasos para convertir entre molalidad y fracción molar, fracción molar y molalidad, molalidad y molaridad, y molaridad y molalidad o porcentaje por peso usando las ecuaciones apropiadas y asumiendo cantidades de disolvente o volumen de solución.
El documento presenta 30 problemas relacionados con el cálculo de concentraciones, porcentajes en masa y volumen, y molaridades de diferentes disoluciones. Se proporcionan datos atómicos y se piden calcular propiedades como concentración, porcentaje, molaridad, masa y volumen de solutos en diversas disoluciones preparadas en el laboratorio.
Este documento define y explica conceptos relacionados con las soluciones y su concentración. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes a nivel molecular o iónico. Define los términos soluto y solvente. Luego describe diferentes tipos de soluciones como sólidas, líquidas y gaseosas. Procede a explicar los diferentes métodos para expresar la concentración de una solución como porcentaje en masa o volumen, concentración masa-volumen, molaridad y normalidad. Finalmente,
1. El documento presenta 20 problemas de conversiones de unidades que involucran distancias, áreas, volúmenes, velocidades y aceleraciones. Los problemas requieren convertir entre millas y kilómetros, pies y metros, libras y kilogramos, segundos y horas/minutos, entre otras unidades.
El documento presenta 23 ejercicios de física relacionados con el movimiento armónico simple de osciladores y partículas unidas a resortes. Los ejercicios incluyen calcular magnitudes como período, frecuencia, amplitud, velocidad y aceleración en diferentes instantes de tiempo, así como determinar ecuaciones que describen la posición, velocidad y aceleración como función del tiempo.
Este documento presenta 20 problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de soluciones químicas. Los problemas cubren temas como el cálculo de normalidad, molaridad y formalidad de ácidos y bases, la preparación de soluciones patrón, diluciones seriadas y reacciones químicas en solución.
Ejercicios para práctica de conversiones 10° físicaviviarcelopez
Este documento presenta una tabla de equivalencias de unidades de medida como millas, kilómetros, pies, metros, yardas, pulgadas, galones, litros, kilogramos y libras. Luego proporciona 10 ejercicios de conversión entre estas unidades utilizando los pasos vistos en clase, incluyendo conversiones como 58 pies a metros, 350 libras a kilogramos, 400 litros a galones y la capacidad en galones de un tanque de gasolina de 50 litros.
Este documento describe dos métodos para preparar disoluciones intermedias a partir de soluciones de mayor y menor concentración. Explica cómo calcular los volúmenes necesarios de cada solución utilizando el método del un pinchazo o el método de los dos pinchazos. También cubre cómo transformar entre porcentajes y miliequivalentes, y realizar cálculos que involucren sales hidratadas.
Este documento habla sobre la importancia de resumir textos de forma concisa para captar la idea principal. Explica que un buen resumen debe identificar la idea central y los detalles más relevantes del documento original en una o dos oraciones como máximo.
El documento explica cómo calcular la dosis adecuada de un medicamento. Se debe considerar el peso y la edad del paciente, así como la información provista en el envase del medicamento, incluyendo su composición y cantidad. Se deben usar medidas como gramos y miligramos, y realizar cálculos simples cuando sea necesario para determinar la dosis correcta.
Este documento presenta ejercicios y soluciones sobre conversiones de unidades de longitud como metros, centímetros, kilómetros, etc. Incluye tablas para transformar entre unidades, ejercicios para completar expresiones de longitud, problemas para calcular distancias utilizando conversiones y más. El objetivo es practicar el cambio entre las diferentes unidades de longitud y aplicar estas conversiones para resolver problemas.
El documento proporciona información sobre diluciones y concentraciones. Explica conceptos como dilución, soluto, disolvente y concentración. Presenta fórmulas para calcular volúmenes y concentraciones al diluir sustancias. Incluye ejemplos de cálculos para preparar diluciones de etanol y desinfectantes a diferentes concentraciones utilizando la fórmula V·C=V'·C'.
Este documento presenta conceptos básicos sobre disoluciones químicas. Explica diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución, como molaridad, normalidad y molalidad. También describe propiedades coligativas como variaciones en la temperatura de ebullición y congelación. Finalmente, enumera varios problemas resueltos sobre cálculos de concentración y propiedades de disoluciones.
Este documento describe diferentes unidades físicas para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje peso a peso, porcentaje volumen a volumen, porcentaje peso a volumen y partes por millón. Proporciona ejemplos de cómo calcular la concentración en cada unidad para diferentes soluciones acuosas.
El documento proporciona información sobre soluciones químicas, incluidas sus características, tipos y formas de medir la concentración. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un solvente y un soluto, y que la concentración puede expresarse como porcentaje en masa, volumen u otras unidades como molaridad y molalidad. También incluye ejemplos y ejercicios de cálculo de diferentes tipos de concentraciones.
Este documento contiene la resolución de varios ejercicios sobre cálculos relacionados con disoluciones. En el primer ejercicio se calcula la molaridad, molalidad y fracción molar de una disolución de hidróxido de calcio. En el segundo ejercicio se calcula la molaridad y molalidad de una disolución acuosa de ácido sulfúrico al 27% en masa. El tercer ejercicio involucra cálculos similares para una disolución de ácido nítrico.
Unidades Químicas de Concentración
1) La molaridad (M) es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) contiene tres moles de soluto por litro de solución.
2) La molalidad (m) es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución 1 molal (1 m) contiene un mol de soluto por cada kilogramo de solvente.
3) La normalidad (N) es el número de
El documento describe diferentes tipos de mezclas y soluciones químicas. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas de la fase dispersa. También describe cómo se pueden expresar las concentraciones de soluciones químicas en unidades físicas, químicas y porcentajes.
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia dispersada es el soluto y la sustancia dispersante es el disolvente. La concentración de una disolución expresa la proporción de sus componentes y puede expresarse como porcentaje en masa, fracción molar, molaridad o molalidad.
El documento presenta información sobre diferentes medidas de concentración como molaridad, normalidad y molalidad. Explica que la molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución, la normalidad es el número de equivalentes por litro de solución, y la molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. También incluye ejemplos de cálculos para determinar estas medidas de concentración para diferentes soluciones químicas.
Este documento presenta información sobre diferentes medidas de concentración como molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar. Explica las definiciones y fórmulas para calcular cada una. También incluye ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular cada medida de concentración para diferentes tipos de soluciones químicas.
El documento presenta información sobre diferentes medidas de concentración como molaridad, normalidad y molalidad. Explica que la molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución, la normalidad es el número de equivalentes por litro de solución, y la molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. También incluye ejemplos de cálculos para determinar estas medidas de concentración para diferentes soluciones químicas.
Este documento presenta información sobre concentraciones químicas como la molaridad, molalidad y normalidad. Explica cómo calcular estas concentraciones a través de ejemplos como determinar la molaridad de una solución con un cierto número de moles de soluto en un volumen dado de solución. También cubre cómo calcular la molalidad de una solución al conocer la masa del soluto y el peso del solvente, y cómo determinar la normalidad de una solución ácida o básica. El documento concluye con ejercicios adic
Este documento describe las disoluciones químicas. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más componentes. Explica que el componente en menor cantidad es el soluto y el componente en mayor cantidad es el solvente o disolvente. Además, clasifica las disoluciones según su estado físico y concentración, e introduce unidades comunes para medir la concentración como la molaridad y la molalidad.
El documento describe cómo calcular diferentes propiedades de una disolución concentrada de ácido clorhídrico con una concentración del 36% en peso y una densidad de 1,17 g/mL. Explica cómo calcular la concentración en g/L, la molaridad en mol/L, la molalidad en mol/kg y la fracción molar.
Este documento describe diferentes métodos para expresar concentraciones químicas como molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Explica cómo calcular cada uno de estos valores y proporciona ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos. También incluye ejercicios propuestos relacionados con estas unidades químicas.
El documento proporciona definiciones y fórmulas para calcular diferentes medidas de concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. También describe los componentes de una solución, tipos de soluciones según la naturaleza de los componentes, y tipos de soluciones según la proporción de soluto y disolvente.
El documento proporciona definiciones y fórmulas para calcular diferentes medidas de concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. También describe los componentes de una solución, tipos de soluciones según la naturaleza de los componentes, y tipos de soluciones según la proporción de soluto y disolvente.
El documento proporciona definiciones y fórmulas para calcular diferentes medidas de concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. También describe los componentes de una solución, tipos de soluciones según la naturaleza de los componentes, y tipos de soluciones según la proporción de soluto y disolvente.
Este documento trata sobre las propiedades coligativas de las disoluciones acuosas. Explica conceptos como concentración molar, molaridad, densidad, porcentajes de soluciones y factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión, naturaleza del soluto y disolvente.
Este documento resume las unidades físicas y químicas para medir la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad y normalidad. Explica las fórmulas para calcular cada unidad y proporciona ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos.
Este documento trata sobre diferentes tipos de concentraciones de soluciones, incluyendo molaridad, normalidad y molalidad. Explica cómo calcular la concentración de una solución en términos de moles de soluto por litro de solución, equivalentes de soluto por litro de solución, y moles de soluto por kilogramo de disolvente. También incluye ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular cada tipo de concentración.
Soluciones unidades fisicas y quimicas de concentracionGus Tavo
Este documento describe las unidades físicas y químicas utilizadas para expresar la concentración de soluciones químicas, incluyendo porcentaje en masa y volumen, concentración común, partes por millón, molaridad y molalidad. También define los términos soluto, solvente y solubilidad, y proporciona ejemplos para calcular la concentración utilizando diferentes unidades.
Este documento presenta un resumen del capítulo 5 sobre soluciones del curso de Química General I. Explica conceptos clave como solubilidad, formas de expresar concentración, tipos de soluciones, propiedades coligativas como abatimiento de presión de vapor, elevación del punto de ebullición y descenso del punto de congelación. También incluye ejemplos numéricos para calcular diferentes propiedades de soluciones como molaridad, molalidad y normalidad.
El documento define conceptos clave relacionados con mezclas y disoluciones, incluyendo mezclas homogéneas y heterogéneas, soluto y disolvente, y diferentes tipos de concentración. También describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la presión, y diferentes clasificaciones de soluciones como saturadas e insaturadas.
1. CONVERSIÓN DE UNIDADES
QUÍMICA 106
PROF. IVETTE TORRES
Para realizar problemas de conversión de unidades es necesario asumir ciertos datos al
comenzar a resolver un problema. Podemos convertir las unidades de molaridad a
molalidad, de molalidad a molaridad, molalidad a fracción molar o viceversa, de
molaridad a porcentaje por peso, entre otras.
CONVERSIÓN DE MOLALIDAD A FRACCIÓN MOLAR
moles soluto moles soluto
m= ; X =
kg disolvente moles totales
Asumimos el dato de 1 kg de disolvente.
Una solución acuosa de glucosa es 0.120 m (C6H12O6). ¿Cuál es la fracción molar de
cada componente en la solución?
Soluto = glucosa Solvente = agua
0.120 moles C 6 H 12 O 6
La solución acuosa de glucosa es 0.120 m por lo que contiene:
1 kg agua
• Se asume 1 kg de disolvente para buscar los moles de soluto que hay en solución .
Moles C6H12O6 = (0.120 moles/kg)( 1 kg agua)
= 0.120 moles de C6H12O6
• Como asumimos 1 kg de disolvente, podemos calcular los moles utilizando la
masa molar del disolvente y haciendo la conversión de kilogramos a gramos y de
gramos a moles.
1.0 kg H2O = 1.00 x 103g H2O
1 mol H 2 O
1.0 x 103 g H2O x = 55.6 moles H2O
18.0 gH 2 O
• Sustituimos los moles de soluto y disolvente en la ecuación de fracción molar.
moles C 6 H 12 O6
XGlucosa = XGlucosa + Xagua = 1.0
moles C 6 H 12 O6 + moles H 2 O
0.120 moles
XGlucosa = = 0.00215 Xagua = 1.0 - XGlucosa = 0.998
(0.120 + 55.6) moles
2. Conversión de molalidad a fracción molar:
1. Asumir 1 kg de disolvente.
2. Calcular los moles del soluto sustituyendo en la ecuación de molalidad.
3. Cambiar los kg de disolvente que se asumen al comenzar el problema a
gramos de disolvente.
4. Convertir de gramos de disolvente a moles de disolvente.
5. Sustituir en la ecuación de fracción molar.
CONVERTIR FRACCIÓN MOLAR A MOLALIDAD
Asumimos la cantidad de 1 mol total
moles A moles soluto
X = ; m=
moles totales kg disolvente
Una solución acuosa de glucosa, C6H12O6 tiene una fracción molar de C6H12O6 igual a
0.150. Calcule la molalidad de glucosa en la solución.
• Asumir 1 mol total y sustituir en la ecuación de XGlucosa
moles Glu cos a
0.150 =
1 mol total
moles de Glucosa = 0.150(1 mol total)
= 0.150 moles de Glucosa
• Sabemos que: XA + XB = 1.0
XGlu + Xagua = 1.0
Xagua = 1.0 - XGlu
Xagua = 1.0 – 0.150 = 0.850
Por lo que en 1 mol total de solución hay 0.850 moles de agua y 0.150 moles de
glucosa, C6H12O6.
• Cambiamos los moles de agua a kilogramos de agua usando la masa molar de
agua (18.0 g/mol) y la equivalencia ( 1 kg = 103 g).
18.0 g H 2 O
0.850 moles H2O x = 15.3 g H2O = 0.0153 kg H2O
1 mol H 2 O
3. • Calculados los kg de disolvente y los moles de soluto podemos sustituir en la
ecuación de molalidad.
0.150 moles Glu cos a
m= = 9.80 molal
0.0153 kg agua
Pasos para convertir de fracción molar a molalidad
1. Asumir 1 mol total de solución.
2. Calcular los moles de soluto a partir de la fracción molar.
3. Si no tenemos la fracción molar del disolvente, la calculamos utilizando la
ecuación XA + XB = 1.0 y despejando para la desconocida.
4. Cambiar los moles de disolvente a kg.
5. Sustituir en la ecuación de molalidad.
CONVERSIÓN DE MOLALIDAD A MOLARIDAD
moles soluto moles soluto
m= ; M=
kg disolvente volumen en litros solución
Asumimos un kilogramo de disolvente.
Una solución acuosa es 0.273 m KCl. Calcule la concentración molar (M) de cloruro de
potasio, (KCl = Mm = 74.6 g/mol). La densidad de la solución es 1.011 x 103 g/L.
0.273 m significa 0.273 moles en 1 kg de agua, porque la solución es
acuosa, el disolvente es agua.
• Asumimos 1 kg de disolvente y determinamos los moles de soluto, KCl.
moles KCl
0.273 m =
1 kg agua
moles KCl = 0.273 moles/kg (1 kg agua)
= 0.273 moles de KCl
4. • Para calcular la molaridad necesitamos el volumen de la solución en litros,
tenemos el dato de densidad de la solución.
masa
Densidad =
volumen
Despejamos para volumen de solución:
masa solución
V=
densidad
Como: masa solución = masa soluto + masa disolvente, necesitamos la masa del
soluto que se puede calcular con los moles de KCl y la masa del disolvente se
obtiene del dato asumido inicialmente 1 kilogramo de disolvente.
74.6 g KCl
0.273 moles KCl x = 20.4 g KCl
1 mol KCl
Asumimos 1 kg disolvente = 1000 g de agua
Por lo tanto:
Masa solución = 20.4 g KCl + 1000 g agua
= 1020 g solución
• Utilizamos la densidad para calcular el volumen de la solución.
m 1020 g
V= = = 1.009 L
d 1.011 x 10 3 g / L
• Sustituimos en la ecuación de molaridad
moles 0.273 moles
M= = = 0.271 M
volumen 1.009 L
Pasos conversión molalidad a Molaridad
1. Asumir 1 kg de disolvente.
2. Calcular los moles de soluto, cambiar esos moles a gramos de soluto.
3. Calcular la masa de la solución usando la masa del soluto y disolvente.
4. Utilizar la ecuación de densidad para calcular el volumen de solución.
5. Sustituir en la ecuación de molaridad.
5. CONVERTIR DE MOLARIDAD A MOLALIDAD
moles soluto moles soluto
M= ; m=
volumen en litros solución kg disolvente
Asumir 1 litro de solución.
Una solución acuosa es 0.907 M Pb(NO3)2. Calcule la molalidad de Pb(NO3)2 en la
solución. La densidad de la solución es 1.252 g/mL.
• Asumimos 1 L de solución y obtenemos los moles de soluto.
moles Pb( NO3 ) 2
0.907 M =
1L
moles Pb(NO3)2 = 0.907 moles/L( 1 L)
= 0.907 moles Pb(NO3)2
• Utilizamos la densidad para calcular la masa de la solución.
masa
D= masa = D ( volumen)
volumen
= (1.252 g/mL)(1000mL) = 1252 g solución
• Necesitamos calcular la masa del disolvente en kilogramos y sabemos que:
Masa solución = masa del soluto + masa del disolvente
Masa del disolvente = masa de la solución – masa del soluto
• Necesitamos la masa del soluto que se obtiene a partir de los moles.
331.2 g Pb( NO3 ) 2
0.907 moles Pb(NO3)2 x = 300 g Pb( NO3 ) 2
1 mol
Masa del disolvente = 1252 g – 300 g = 952 g agua = 0.952 kg
• Sustituimos en la ecuación de molalidad
moles soluto 0.907 moles
m= = = 0.953m
kg disolvente 0.952 kg
6. Pasos para convertir molaridad a molalidad
1. Asumir 1 litro de solución.
2. Calcular los moles de soluto y cambiarlos a gramos de soluto.
3. Utilizar la densidad para calcular la masa de la solución.
4. Calcular los gramos del disolvente utilizando la masa de la solución y
la masa del soluto. Cambiar los gramos de disolvente a kg.
5. Sustituir en la ecuación de molalidad.
CONVERSIÓN DE MOLARIDAD A PORCIENTO POR PESO
moles soluto masa soluto
M= ; %= X 100
volumen en litros solución masa solución
Asumir 1 litro de solución.
El ácido sulfúrico concentrado tiene una densidad de 1.84 g/mL y 18 M. ¿Qué porcentaje
de H2SO4 por peso hay en la solución?
• Asumir 1 litro de solución y calcular los moles de soluto.
moles soluto
18 M = = moles soluto = 18 moles / L(1 L solución)
1L solución
= 18 moles soluto
• Cambiar los moles de soluto a gramos.
98 g H 2 SO4
18 moles H 2 SO4 x = 1764 g H 2 SO4
1 mol
• Utilizar la densidad de la solución para calcular la masa de la solución.
masa
D= = masa solución = densidad(volumen)
volumen
=1.84 g/mL(1000mL)
=1840 g solución
• Sustituir en la ecuación de porciento por peso ( porcentaje por masa)
masa soluto 1764 g
%= x100 = x100 = 95.9 %
masa solución 1840 g
7. Pasos conversión molaridad a porciento por peso.
1. Asumir 1 litro de solución.
2. Calcular los moles de soluto y cambiarlos a gramos.
3. Utilizar la densidad para calcular la masa de la solución.
4. Sustituir en la ecuación de porciento por peso.
CONVERSIÓN DE PORCIENTO POR PESO A MOLARIDAD
masa soluto moles soluto
%= X 100 ; M=
masa solución volumen en litros solución
Asumir 1 litro de solución.
Una solución acuosa de etilenglicol es 40.0 % (CH2OHCH2OH Mm= 62 g/mol) por peso,
con una densidad de 1.05 g/mL. Determine la molaridad de la solución.
• Asumimos el litro de solución (1000 mL)
• Utilizamos la densidad para calcular la masa de la solución.
masa
D= = masa = densidad (volumen)
volumen
masa solución = 1.05 g/mL (1000 mL)
= 1050 g solución
• Sustituimos en la ecuación de porciento por peso para calcular la masa del soluto,
utilizando el dato de 40.0 %.
masa soluto
%= X 100
masa solución
%(masa solución) 40.0%(1050 g )
masa soluto = = = 420 g soluto
100 100
• Cambiamos los gramos a moles utilizando la masa molar del soluto.
1 mol soluto
420 g soluto x = 6.8 moles
62 g
8. • Sustituir en la ecuación de molaridad.
moles 6.8 moles
M = = = 6.8M
volumen 1L
Pasos conversión de porciento por peso a molaridad.
1. Asumir 1 litro de solución.
2. Calcular la masa de la solución utilizando la densidad y el litro de
solución.
3. Sustituir en la ecuación de porcentaje por masa para calcular la masa del
soluto.
4. Cambiar la masa de soluto a moles utilizando la masa molar del soluto.
5. Sustituir en la ecuación de molaridad.