Este documento presenta un ejercicio de concentración de soluciones que involucra el cálculo de la molaridad y molalidad de una disolución de NaCl. Se disuelven 6 g de NaCl en 200 mL de agua para determinar la molaridad, y la misma cantidad de NaCl pero con 200 mL de agua como disolvente para calcular la molalidad. El documento guía el proceso de cálculo paso a paso.

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 1: Fundamentos (unidades y estequiometría)
Molaridad y molalidad de una disolución de NaCl
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2. Curso Básico de Reactividad Química
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3. Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
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5. Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
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6. Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
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7. Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
200 mL
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8. M (NaCl) = 58,44 g
Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
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9. M (NaCl) = 58,44 g
Molaridad
moles NaCl
L de disolución (dis)
=
Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
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10. M (NaCl) = 58,44 g
Molaridad
moles NaCl
L de disolución (dis)
=
Mx
Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
a
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11. M (NaCl) = 58,44 g
Molaridad
moles NaCl
L de disolución (dis)
=
mol NaCl
L dis.
x Mx=
Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
a
Hay que llegar a
unidades de
molaridad
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12. M (NaCl) = 58,44 g
Molaridad
moles NaCl
L de disolución (dis)
=
mol NaCl
L dis.
x Mx=
Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
a
Como la unidad de molaridad es un cociente entre
masa y volumen, deberíamos partir de un cociente
entre una unidad de masa y una de volumen
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13. 6 g NaCl
200 mL dis.
M (NaCl) = 58,44 g
Molaridad
= =
moles NaCl
L de disolución (dis)
=
mol NaCl
L dis.
x Mx=
Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
a
Con los datos del enunciado construimos ese
cociente entre unidades de masa y de volumen
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14. 6 g NaCl
200 mL dis.
M (NaCl) = 58,44 g
Molaridad
6 g NaCl
200 mL dis.
= =
moles NaCl
L de disolución (dis)
=
mol NaCl
L dis.
x Mx=
Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
a
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15. 6 g NaCl
200 mL dis.
M (NaCl) = 58,44 g

1 mol NaCl
58,44 g NaCl
Molaridad
6 g NaCl
200 mL dis.
= =
moles NaCl
L de disolución (dis)
=
mol NaCl
L dis.
x Mx=
Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
a
Ahora vamos multiplicando por fracciones
(“factores unidad”) de modo que vayamos
cancelando las unidades que nos sobran y nos
vayamos acercando a las unidades finales
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16. 6 g NaCl
200 mL dis.
M (NaCl) = 58,44 g

1 mol NaCl
58,44 g NaCl

Molaridad
6 g NaCl
200 mL dis.
= =
moles NaCl
L de disolución (dis)
=
1000 mL dis.
1 L dis.
mol NaCl
L dis.
x Mx=
Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
a
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17. 6 g NaCl
200 mL dis.
M (NaCl) = 58,44 g

1 mol NaCl
58,44 g NaCl

Molaridad
6 g NaCl
200 mL dis.
= =
moles NaCl
L de disolución (dis)
=
1000 mL dis.
1 L dis.
mol NaCl
L dis.
0,51 M0,51=
Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
a
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18. 6 g NaCl
200 mL dis.
M (NaCl) = 58,44 g

1 mol NaCl
58,44 g NaCl

Molaridad
6 g NaCl
200 mL dis.
= =
moles NaCl
L de disolución (dis)
=
1000 mL dis.
1 L dis.
mol NaCl
L dis.
M
Molalidad
moles NaCl
kg de disolvente (H2O)
=
=0,51 0,51
Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
a
b
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19. 6 g NaCl
200 mL dis.
M (NaCl) = 58,44 g

1 mol NaCl
58,44 g NaCl

Molaridad
6 g NaCl
200 mL dis.
=
moles NaCl
L de disolución (dis)
=
1000 mL dis.
1 L dis.
Molalidad
moles NaCl
kg de disolvente (H2O)
=
mol NaCl
kg H2O
x mx=
=
mol NaCl
L dis.
M=0,51 0,51
Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
a
b
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20. 6 g NaCl
200 mL dis.
M (NaCl) = 58,44 g

1 mol NaCl
58,44 g NaCl

Molaridad
6 g NaCl
200 mL dis.
=
moles NaCl
L de disolución (dis)
=
1000 mL dis.
1 L dis.
6 g NaCl
200 mL H2O
Molalidad
= =
moles NaCl
kg de disolvente (H2O)
=
mol NaCl
kg H2O
x mx=
=
mol NaCl
L dis.
M=0,51 0,51
Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
a
b
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21. 6 g NaCl
200 mL dis.
M (NaCl) = 58,44 g

1 mol NaCl
58,44 g NaCl

Molaridad
6 g NaCl
200 mL dis.
=
moles NaCl
L de disolución (dis)
=
1000 mL dis.
1 L dis.
6 g NaCl
200 mL H2O
Molalidad
= =
moles NaCl
kg de disolvente (H2O)
=
mol NaCl
kg H2O
x mx=
=
mol NaCl
L dis.
M=0,51 0,51
…
Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
a
b
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22. 6 g NaCl
200 mL dis.
M (NaCl) = 58,44 g

1 mol NaCl
58,44 g NaCl

Molaridad
6 g NaCl
200 mL dis.
= =
moles NaCl
L de disolución (dis)
=
1000 mL dis.
1 L dis.
6 g NaCl
200 mL H2O

1 mol NaCl
58,44 g NaCl

Molalidad
6 g NaCl
200 mL H2O
= =
moles NaCl
kg de disolvente (H2O)
=
1000 mL H2O
1 kg H2O
mol NaCl
kg H2O
m=
=
mol NaCl
L dis.
M=0,51 0,51
0,510,51
Se disuelven 6 g de sal común en un vaso y se añade agua hasta alcanzar un volumen de 200
mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? Si se añaden 200 mL de
agua a los 6 g de sal, ¿cuál es la concentración molal de la disolución? (Datos: A (Cl) = 35,45 g;
A(Na) = 22,99 g.)
a
b
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Curso Básico de Reactividad Química
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