El factor de compresibilidad es la razón entre el volumen molar real de un gas y el volumen molar de un gas ideal a la misma temperatura y presión. Cuanto más cerca esté un gas de cambiar de fase, menor sea la temperatura o mayor la presión, mayor será la desviación del comportamiento ideal. El factor de compresibilidad se puede calcular usando ecuaciones de estado o leer de gráficos, y depende de la composición para mezclas de gases.

2. El factor de compresibilidad (Z), conocido también como el factor de
compresión, es la razón del volumen molar de un gas con relación al
volumen molar de un gas ideal a la misma temperatura y presión. Es una
propiedad termodinámica útil para modificar la ley de los gases ideales
para ajustarse al comportamiento de un gas real. En general, la desviación
del comportamiento ideal se vuelve más significativa entre más cercano
esté un gas a un cambio de fase, sea menor la temperatura o más grande
la presión. Los valores de factor de compresibilidad son obtenidos
usualmente mediante cálculos de las ecuaciones de estado, tales como la
ecuación del virial la cual toma constantes empíricas de compuestos
específicos como datos de entrada.

3. Para un gas que sea una mezcla de dos o más gases puros (aire o
gas natural, ejemplo), es requerida una composición del gas para que la
compresibilidad sea calculada.
De manera alternativa, el factor de compresibilidad para gases
específicos puede ser leída a partir de gráficos de compresibilidad
generalizados1 que grafiquen como una función de la presión a
temperatura constante.
El factor de compresibilidad es definido como:

4. Donde Vm es el volumen molar, (Vm) gas ideal = RT/P es el
volumen molar del correspondiente gas ideal, P es la presión, T es la
temperatura, y R es la constante universal de los gases ideales. Para
aplicaciones de ingeniería, es expresado frecuentemente como:
Donde es la densidad del gas y es la constante
de los gases específica, y es la masa molar.

6. CORRELACIONES DE BRILL & BEGGS