1. PROYECTO 2.
¿Cómo evitar la
corrosion?

2. PARA EMPEZAR
 Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el
medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en
sus propiedades tanto físicas como químicas.
 Las características fundamental de este fenómeno, es que
sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando
regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y
catódicas: una reacción de oxidación es una reacción
anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a
otras regiones catódicas.
 En la región anódica se producirá la disolución del metal
(corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la
inmunidad del metal.
 El mecanismo, consecuentemente implicará una migración
de electrones hacia el metal a proteger, los mismos que
viajarán desde ánodos externos que estarán ubicados en
sitios plenamente identificados, cumpliendo así su función

3. PARA EMPEZAR
 La protección catódica es un método electroquímico cada vez
más utilizado hoy en día, el cual aprovecha el mismo principio
electroquímico de la corrosión, transportando un gran cátodo a
una estructura metálica, ya sea que se encuentre enterrada o
sumergida. Para este fin será necesario la utilización de fuentes
de energía externa mediante el empleo de ánodos galvánicos,
que difunden la corriente suministrada por un transformador-
rectificador de corriente
 A está protección se debe agregar la ofrecida por los
revestimientos, como por ejemplo las pinturas, casi la totalidad
de los revestimientos utilizados en instalaciones enterradas,
aéreas o sumergidas, son pinturas industriales de origen
orgánico, pues el diseño mediante ánodo galvánico requiere del
cálculo de algunos parámetros, que son importantes para
proteger estos materiales, como son: la corriente eléctrica de
protección necesaria, la resistividad eléctrica del medio
electrólito,
 la densidad de corriente, el número de ánodos y la resistencia
eléctrica que finalmente ejercen influencia en los resultados.

4. ¿CUÁL ES EL PROBLEMA?
 Se han desarrolado cuatro metodos para evitar la
oxidacion del hierro.
 1)Mediante aleaciones de hierro, que lo convierten
en quimicamente resiente a la corrosion. Es el
mejor metodo, pero tambien el mas caro. Un
ejemplo es el acero inoxidable, una aleacion de
hierro con cromo o niquel y cromo. Esta aleacion
reciste por completo la oxidacion e incluso la
accion de productos quimicos corrosivos como el
acido nitrico concentrado y caliente.

5. ¿CUÁL ES EL PROBLEMA?
 2) Por amalgamiento con materiales que
reaccionan a las sustancias corrosivas mas
fácilmente que el hierro; así, este queda protegido.
Un ejemplo es el hierro galvanizado, recubierto con
zinc.
 3) Al recubrirlo electrónicamente con una capa
impermeable que impide el contacto con el aire y el
agua. Es el método mas barato, y por tanto el mas
común.
 4) Por recubrimiento con pinturas, como esmaltes
horneados.

6. ¡MANOS A LA OBRA!
 I. CORROSION
 Etiqueten cinco frascos de vidrio con las siguientes
condiciones de prueba:
 Frasco 1, agua para beber; frasco 2, agua para beber
con una cucharada de sal de mesa; frasco 3, agua para
beber con sal de mesa y aceite para cocinar hasta
arriba y sin mezclar; frasco 4, refresco de cola; frasco 5,
vinagre blanco. Después agreguen a la mitad de cada
frasco la respectiva disolución coloquen un clavo limpio
en el interior de cada frasco, tápenlos & déjenlos
reposar. Saquen los clavos con ayuda de unas pinzas y
colóquenlos sobre un papel blanco etiquetado.
Examinen cada clavo con una lupa y anoten sus
observaciones.

7. Frascos de vidrio
transparentes. Etiquetas
Agua para beber

8. Sal de mesa
Refresco de cola
Aceite para
cocinar

9. IMÁGENES PRACTICA

10. PREGUNTA 1
 ¿EN QUE PARTE DEL EXPERIMENTO SE
DEMUESTRA QUE NO TODOS LOS METALES
SUFREN CORROSION?
 R= AL PONER LA SUSTANCIA EN EL OBJETO…

11. PREGUNTA 2
 ¿COMO COMPRUEBAN QUE LA CORROSION
ES EL ATAQUE DEL MEDIO AMBIENTE?
 R= QUE AL CORROER ALGUN OBJETO
DESPRENDEN SUSTANCIAS DAÑINAS…

12. PREGUNTA 3
 ¿DE QUE MANERA DEMUESTRAN QUE LOS
METALES PRESENTAN DIFERENTE
RESISTENCIA A LA CORROSION?
 R= DEPENDIENDO PRINCIPALMENTE DE LA
SUSTANCIA AGREGADA…
Por ejm.
º agua con sal
º agua, sal y aceite

13. PREGUNTA 4
 ¿COMO ARGUMENTAN QUE LOS METALES
REACCIONAN EN VARIAS FORMAS ANTE LOS
FACTORES DE LA CORROSION?
 R= PUES DEPENDE DE LA SUSANCIA POR
EJMPLO LA PRIMERA QUE SE OXIDO FUE:
1.-VINAGRE
2.-REFRESCO DE COLA
3.-AGUA PARA BEBER
4.-AGUA, SAL Y ACEITE
5.-AGUA CON SAL

14. LA CORROSION: UN PROYECTO CIUDADANO
 La corrosion es uno de los fenómenos mas
tracendentales en la economía de toda sociedad
humana. Para que se den una idea de esto, basta
mencionar que aproximadamente 25% de la
producción anual mundial de acero es destruida
por la corrosion.

15. CLASIFICACIÓN SEGÚN LA FORMA DE
CORROSIONES.
 A) Corrosion de tipo superficial. Se da cuando la
superficie del metal se corroe de manera casi
uniforme. Es la forma menos peligrosa, pues el
material se va gastando gradualmente; se extiende
homogeneamente sobre toda la superficie metálica
y su penetración media es igual en todos los
puntos.
 B) Corrosion en placas. Se presenta cuando el
ataque se profundiza mas en algunas partes, pero
sin dejar de presentar afectación generar.

16. CLASIFICACIÓN SEGÚN LA FORMA DE
CORROSIONES.
 C) Corrosión por picadura. Se manifiesta cuando
una superficie metálica tratada se expone a un
medio agresivo y el desgaste se observa de
manera localizada.
 D) Corrosión general. Es la forma mas común y la
que genera mas perdidas económicas. Se
caracteriza por un ataque mas o menos uniforme
en toda la superficie expuesta.