"Resistencia de metales ordinarios a la corrosión en diferentes medios" Integrantes: Cagnoni, Francisco Javier Mosquera, Nicolás Andrés Profesora: Marcela Graham

2. El objetivo del proyecto es evaluar la resistencia de diferentes metales a la corrosión variando la temperatura y la salinidad del agua Información sobre la corrosión : - Todos los metales se oxidan y corroen. La oxidación es un proceso de deterioro natural por la que pasan todos los metales - Existen distintos tipos de corrosión según el daño provocado y según su origen

5. Métodos – Primeras experimentaciones Para medir la resistencia a la corrosión del acero inoxidable se trabajó con clavos de este material. El acero inoxidable perdió poca masa, y la corrosión fue favorecida a altas temperaturas y en agua salada. Para medir la resistencia a la corrosión del acero también se trabajo con clavos de acero. Los resultados fueron parecidos al de acero inoxidable, ya que se perdió más masa en agua caliente y salada la oxidación fue mayor que la del acero. 2,6% 3,7 gr. 3,8 gr. 37º C/Sal 2,6% 3,7 gr. 3,8 gr. 37º S/Sal 0,0% 3,8 gr. 3,8 gr. 24º C/Sal 0,0% 3,8 gr. 3,8 gr. 24º S/Sal % Masa perdida Peso Desp. Peso Antes Acero Inoxidable 16,2% 3,1 gr. 3,7 gr. 37º C/Sal 13,5% 3,2 gr. 3,7 gr. 37º S/Sal 13,1% 3,3 gr. 3,8 gr. 24º C/Sal 5,2% 3,6 gr. 3,8 gr. 24º S/Sal % Masa perdida Peso Desp. Peso Antes Acero

6. Para medir el efecto de la corrosión en el hierro se trabajo con limaduras de hierro. Se pesaron 5 gr. de limaduras de hierro y se las introdujeron en los tubos de ensayo. Los resultados siguieron siendo parecidos a los anteriores, favoreciendo la corrosión la temperatura y la salinidad alta. La resistencia a la corrosión del cobre se midió con alambre de cobre. Se juntaron cables y se pelaron para así obtener su cobre. Los resultados tienen la misma tendencia: La corrosión se ve favorecida a salinidad alta y a temperaturas mayores. . 24,0% 3,8 gr. 5 gr. 37º C/Sal 20,0% 4,0 gr. 5 gr. 37º S/Sal 18,0% 4,1 gr. 5 gr. 24º C/Sal 14,0% 4,3 gr. 5 gr. 24º S/Sal % Masa perdida Peso Desp. Peso Antes Hierro 9,2% 5,9 gr. 6,5 gr. 37º C/Sal 7,6% 6,0 gr. 6,5 gr. 37º S/Sal 6,1% 6,1 gr. 6,5 gr. 24º C/Sal 3,1% 6,3 gr. 6,5 gr. 24º S/Sal % Masa perdida Peso Desp. Peso Antes Cobre

7. Por último, para medir la resistencia a la corrosión del aluminio se precisó de papel de aluminio. Se cortaron láminas de aluminio y se compactaron en pequeñas bolas. Al experimentar con el aluminio se obtuvieron ciertas anomalías: el aluminio había ganado mas peso luego de oxidarse y ser tratado con el acido. La primera experimentación dio los siguientes resultados. Se realizo otra medición que tuvo resultados mas coherentes con los anteriores, de hecho, dio muy similar a los anteriores porque los que mas se oxidaron eral los que tenían mayor temperatura y los de medio con agua salada. 7,7% 4,8 gr. 5,2 gr. 37º C/Sal 4,0% 4,7 gr. 5 gr. 37º S/Sal 3,4% 5,7 gr. 5,9 gr. 24º C/Sal 1,8% 5,4 gr. 5,5 gr. 24º S/Sal % Masa perdida Peso Desp. Peso Antes Aluminio – 2da experiencia -56,0% 7,8 gr. 5 gr. 37º C/Sal -64,0% 8,2 gr. 5 gr. 37º S/Sal -86,0% 9,3 gr. 5 gr. 24º C/Sal -40,0% 7,1 gr. 5 gr. 24º S/Sal % Masa perdida Peso Desp. Peso Antes Aluminio – 1ra experiencia

8. Análisis de Resultados Tabla 1. 11,9% 9,5% 8,1% 4,8% % de masa perdida de cada medio 4,2% 7,7% 4,0% 3,4% 1,8% % Masa perdida 4,8 gr. 4,7 gr. 5,7 gr. 5,4 gr. Peso Final Promedio del metal 5,2 gr. 5 gr. 5,9 gr. 5,5 gr. Peso Inicial Aluminio 6,5% 9,2% 7,6% 6,1% 3,1% % Masa perdida 5,9 gr. 6,0 gr. 6,1 gr. 6,3 gr. Peso Final Promedio del metal 6,5 gr. 6,5 gr. 6,5 gr. 6,5 gr. Peso Inicial Cobre 19,0% 24,0% 20,0% 18,0% 14,0% % Masa perdida 3,8 gr. 4,0 gr. 4,1 gr. 4,3 gr. Peso Final Promedio del metal 5 gr. 5 gr. 5 gr. 5 gr. Peso Inicial Hierro 12,1% 16,2% 13,5% 13,1% 5,2% % Masa perdida 3,1 gr. 3,2 gr. 3,3 gr. 3,6 gr. Peso Final Promedio del metal 3,7 gr. 3,7 gr. 3,8 gr. 3,8 gr. Peso Inicial Acero 1,3% 2,6% 2,6% 0,0% 0,0% % Masa perdida 3,7 gr. 3,7 gr. 3,8 gr. 3,8 gr. Peso Final Promedio del metal 3,8 gr. 3,8 gr. 3,8 gr. 3,8 gr. Peso Inicial Acero Inoxidable 37º C/Sal 37º S/Sal 24º C/Sal 24º S/Sal Diferentes medios por temperatura y salinidad

9. Con los datos de las tablas se realizaron los promedios correspondientes, que son los valores volcados en los gráficos

10. Debate: Al comparar la diferencia de temperatura, se puede ver muy claramente que las temperaturas altas favorecen la corrosión. A temperatura ambiente y en agua destilada, todos los metales perdieron un promedio de 4,8%, mientras que en agua caliente y destilada un 9,5%, aproximadamente el doble Al comparar la diferencia de salinidad, tambíen se puede ver muy claramente que a mayor salinidad, mayor velocidad tiene el proyecto de corrosión. A temperatura ambiente y en agua destilada, el porcentaje promedio de masa perdida de todos los metales fue de 4,8%, y a temperatura ambiente y en agua ligeramente salada (NaCl), la pérdida de masa promedio de todos los metales fue de 8,1%, un poco menos del doble. Al comparar la corrosión en los distintos metales, vemos que los resultados son variados. En el acero inoxidable, la masa perdida promedio en todos los medios fue de 1,3%. EL promedio de la masa perdida del acero fue de 12,1%, el promedio de la masa perdida del hierro fue de 19,0%, la masa perdida promedio del cobre fue de 6,5% y la masa perdida por el aluminio fue de 4,3%. Al analizar el posible error de la primera medición del aluminio, concluimos que este error fue debido a que el papel de aluminio absorbió agua cuando se lo puso bajo tratamiento del acido y peso mas que antes de la oxidación. Por eso se tomo como medición la segunda porque tuvo resultados coherentes ya que se lo escurrió bien antes de pesarlo. Efecto del Medio Metales

11. Conclusión: El acero inoxidable demostró ser el mas resistente a la corrosión perdiendo un promedio de tan solo 1.3% de masa, mostrando que nuestra primera hipótesis no era acertada, ya que se esperaba que el aluminio sea el que resista más a la corrosión. Respecto a las variables, el resultado que se obtuvo fue que la salinidad del agua y las altas temperaturas favorecen a la corrosión de los metales, resultado que concuerda con nuestra hipótesis.

12. Se pudo encontrar cual fue el metal mas resistente (aunque difirió de nuestra hipótesis) y que nuestras afirmaciones sobre las variables eran acertadas. Sin embargo reco no emos posibles errores : - Utilizar una balanza de mayor precisión, que mida el centigramo como mínimo. - Utilizar metales de mismo peso y con misma forma y superficie de contacto. - Dejar en remojo a los metales por más tiempo para así obtener números valores de masa perdida más grande y solucionar el problema de la masa perdida igual a nula. - Probar la efectividad de los removedores de óxido industriales. Errores – Correcciones a futuro - Probar el efecto de los distintos tipos de corrosiones en los metales

13. Aplicaciones: La importancia del proyecto radica en su aplicación en la industria de la construcción principalmente. La corrosión causa enormes daños a los edificios, automóviles, puentes y barcos y se gastan millones de millones de dolares para reparar los daños provocados por este proceso natural. Encontrar la manera de evitar o ralentizar este proceso es vital, ya que así se podría ahorrar mucho capital en un país y este capital puede ser redistribuido a otra área.

14. Algunas Bibliografías: 1- Chang, Raymond, “Química general” novena edición, Nueva York, MacGraw Hill, 2005 2- http://en. wikipedia . org / wiki / Corrosion 3- “Which metal corrodes the fastest” (que metal se corroe más rápidamente), 9 de octubre de 2009, http:// www . infoplease . com / cig / science -fair- projects /metal- corrodes - fastest . html 4- http://www.buzzle.com/articles/how-to-remove-rust-from-metal.html 5- http:// www . corrosion - doctors . org / MatSelect / corrmetals . htm 6- http:// www . engineeringtoolbox . com /metal- corrosion - resistance -d_491. html

15. Agradecimientos: A Yesica Medrano por su ayuda en la realización de este proyecto, consiguiendo siempre los metales y los ácidos necesarios. A Marcela Graham por brindarnos de la información teórica necesaria para este proyecto y por sus ideas para mejorarlo.