Este documento resume la historia y desarrollo de la teoría atómica desde el siglo XIX hasta la actualidad. Comienza con las primeras teorías de Dalton en el siglo XIX, luego describe los modelos posteriores de Thomson y Rutherford que llevaron al descubrimiento del electrón y al entendimiento del átomo como un núcleo central con electrones que orbitan. Finalmente, explica las contribuciones de Chadwick con el descubrimiento del neutrón y las características básicas de los átomos como partículas subató

1. República bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación universitaria
I.U.P. Santiago mariño
Porlamar
Teoría Atómica
Profesora: Laura Volta
Realizado por
Daniela Marcano
26.707.186

2. Desde hace mucho tiempo los científicos
Se han interesados en la teoría atómica y unos de las
teoría mas tomadas fue la de Dalton en el siglo XIX
en la actualidad toda materia esta formada por
átomos.
Los Átomos son pequeñas partículas que cada segundo
y cada momento se encuentran en cada lugar, pero no
es posible de capturarlas tan fácilmente ya que son
muy diminutas estas partículas. Estas pequeñas
partículas son estudiadas por la química, la ciencia, y
desde la edad media se estudia este gran proceso.
Actualmente su objetivo es la interpretación de su
composición, estructura y transformaciones

3. John Dalton (1766-1844).
Químico y físico británico. Creó
una importante teoría atómica
de la materia. En 1803 formuló
la ley que lleva su nombre y
que resume las leyes
cuantitativas de la química (ley
de la conservación de la masa).
Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos
están formados por partículas
muy pequeñas e indivisibles
llamadas átomos. 2.- Todos los
átomos de un elemento
químico dado son idénticos en
su masa y demás propiedades.

4. Dalton, además de esta teoría creó la
ley de las proporciones múltiples.
Cuando los elementos se combinan
en más de una proporción, y aunque
los resultados de estas
combinaciones son compuestos
diferentes, existe una relación entre
esas proporciones. A mediados del
siglo XIX, unos años después de que
Dalton enunciara se teoría, se
desencadenó una serie de
acontecimientos que fueron
introduciendo modificaciones al
modelo atómico inicial.

5. Hasta los últimos años del siglo XIX, el modelo aceptado del
átomo se parecía a una bola de billar - una pequeña esfera sólida.
En 1897, J.J. Thomson cambió dramáticamente la visión moderna
del átomo con su descubrimiento del electrón. Este sencillo
modelo explicaba el hecho de que la materia fuese
eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga
positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones
podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era
suficientemente importante como sucedía en los tubos de
descarga.
Thomson imaginó que los átomos
parecían pedazos de pan con uvas
pasas o una estructura en la cual
grupos de pequeños electrones
cargados negativamente (las 'uvas
pasas') estaban dispersas dentro de
una mancha de cargas positivas (el
'pan', ya que Eugen Golstein había
descubierto en 1886 que los átomos
tenían cargas positivas).

6. los electrones se movían alrededor
del núcleo como los planetas
alrededor del sol. Los electrones no
caían en el núcleo, ya que la fuerza
de atracción electroestática era
contrarrestada por la tendencia del
electrón a continuar moviéndose en
línea recta. El electrón del átomo de
Rurherford modificaba su dirección
lineal continuamente, ya que seguía
una trayectoria circular. Por lo tanto,
debería emitir radiación
electromagnética y esta radiación
causaría la disminución de la energía
del electrón, que en consecuencia
debería describir una trayectoria en
espiral hasta caer en el núcleo
Modelo de Rutherford

7. En 1932 James Chadwick descubrió un tercer tipo de
partícula sub-átomica a la que llamó el neutron. Los
neutrones ayudan a reducir la repulsión entre los
protones y estabilizan el núcleo átomico. Los
neutrones siempre residen en el núcleo de los
átomos y son aproximadamente del mismo tamaño
que los protones.
Los átomos son eléctricamente neutrales porque el
número de protones (cargas +) es igual al número de
electrones (cargas -). De esta manera se
neutralizan. Si se consideran átomos más grandes,
el número de protones aumenta, y también aumenta
el número de electrones en el estado neutral del
átomo

8. Los átomos son súper pequeños, y el átomo
de hidrogeno es el mas pequeños de todos.
La mayoría del espacio ocupado por un
átomo está en realidad vacío porque el
electrón gira a una distancia muy alejada
del núcleo. Los átomos se diferencian por el
numero de protones, pero el numero de
neutrones puede variar Otra características
del átomo es su peso, el total de su peso
esta determinado por el numero de
neutrones y protones. El electrón es 1,800
mas pequeños que el neutrón y del protón.