Este documento presenta información sobre los modelos atómicos a través de la historia. Explica las teorías de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y se combinan en relaciones sencillas. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos en una esfera positiva. Rutherford demostró que el átomo tiene un núcleo denso de carga positiva y Bohr aplicó la teoría cuántica al átomo

1. MODELOS ATÓMICOS
Unidad Didáctica: Propiedades Atómicas

2. CONTENIDOS OBJETIVOS
Conceptual:
•Concepto de átomo
•Concepto de modelo
•Teorías
Definir concepto de átomo y modelo.
Identifiquen aspectos básicos de las teorías atómicas
Procedimental:
•Trabajo individual
•Power Point
Aplicar los conceptos trabajados en actividades proyectadas
a través de una presentación power point.
Actitudinal:
Valorar y participar
•Valorar el conocimiento y desarrollo de los contenidos
trabajados durante la clase.
•Participar activamente en cada una de las actividades de la
clase

3. Modelos
Demócrito y
Leucipo
Dalton Thomson
Rutherford
- Bohr
Mecano
cuántico
Teoría Atómica
¿Constitución de la
materia?
Conceptos Estructura Atómica Tipos de átomos
ÁTOMO

4. Origen del Concepto Átomo
Demócrito: Siglo IV (A.C.) Fundador de la Escuela
Atomista
los átomos son indivisibles (átomo), y se distinguen por
forma, tamaño, orden y posición.
Los átomos pueden ensamblarse, aunque nunca
fusionarse.
Diferencia entre átomos del alma (psyché) y del cuerpo
(Soma)

5. ¿Qué es un modelo en Ciencias?
Un modelo es una representación de una unidad u
estructura, basado en el desarrollo de una
investigación empírica científica (metodología
científica).
Sus representaciones pueden ser esquemáticas, en
base a postulados, matemáticas, etc.

6. Teoría o Modelo Atómico de Dalton
(1808)
John Dalton enunció
unos postulados que le
han valido el titulo de
"padre de la teoría
atómica-molecular".
Dalton trató de buscar la
explicación de las leyes
ponderales que
experimentalmente
habían comprobado él y
otros químicos europeos.

7. Leyes Aplicadas (ponderales)al
Desarrollo del Modelo Atómico de
Dalton
-Leyes de Boyle y Charles.
-La Ley de Gay-Lussac
-La Ley de conservación de la masa
-- La ley de composición constante o de Proust
-- La ley de las proporciones múltiples o de Dalton

8. Postulados de la Teoría Atómica de
Dalton
Los elementos están formados por
partículas muy pequeñas, llamadas átomos,
que son indivisibles e indestructibles.
Todos los átomos de un elemento tienen la
misma masa atómica.
Los átomos se combinan en relaciones
sencillas para formar compuestos.
Los cuerpos compuestos están formados por
átomos diferentes; las propiedades del
compuesto dependen del número y de la
clase de átomos que tenga.

9. Representación de las combinaciones de los átomos
de Hidrógeno y Oxígeno para formar moléculas de
Agua

10. Aporte del Modelo Atómico de Dalton
Primer intento por comprender la constitución básica de la
materia.
Confirma las leyes Teóricas planteadas previamente.
Nace la escala química de Masa Atómicas (ya que le asignó al
átomo de hidrógeno un peso de uno; el peso atómico del oxígeno
resultaría dieciséis.
Dalton permitió la creación de la química como ciencia exacta y
matemática.
Supuso que la fórmula del agua era HO

11. Limitaciones del Modelo de
Dalton
La Ley de Lavoisier no es totalmente cierta, porque toda
reacción química lleva consigo un intercambio de energía
y la producción de energía supone pérdida de masa,
según la ecuación de Einstein: E = m×c2
La idea de Dalton de que los átomos de cada elemento
son todos iguales es falsa, pues la mayor parte de los
elementos están formados por isótopos, cosa que Dalton
desconocía (pueden variar en su número másico).
No explica la naturaleza eléctrica de la Materia, el porqué
los cuerpos se atraen o se repelen.

12. Teoría Atómica de Joseph John
Thomson

13. Diseño Experimental de Joseph John
Thomson (1856-1940)
Utiliza Tubos de Rayos Catódicos,
en los cuales estudia el
comportamiento de los gases
Descubrió que los rayos
catódicos estaban formados por
partículas cargadas
negativamente (hoy en día
llamadas electrones), de las que
determinó la relación entre su
carga y masa. En 1906 le fue
concedido el premio Nobel por
sus trabajos.
Millikan calculó
experimentalmente el valor de la
carga eléctrica negativa de un
electrón mediante su experimento
con gotas de aceite entre placas
de un condensador. Dió como valor
de dicha carga e = 1,6×10-19
culombios.

14. ¿Cómo es el átomo de Thompson?
Thomson considera el átomo como una gran
esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se
distribuyen los electrones como pequeños
granitos. Al modelo se le da el nombre de “Budín
de Pasas”

15. Aporte del Modelo Atómico de
Thomson
Descubre la primera partícula sub-atómica…
el electrón.
Determina la relación carga masa del Electrón
Intuye la presencia de otra partícula sub-atómica…
el protón

16. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911)
LANZAMIENTO DE PARTÍCULAS a (CON CARGA POSITIVA) SOBRE
UNA LÁMINA FINA DE ORO Y RODEADA DE UN NEGATIVO
FOTOGRÁFICO PARA EVIDENCIAR LOS IMPACTOS.

17. MODELOS ATÓMICOS
RESULTADOS:
LA MAYORÍA DE LAS PARTÍCULAS a TRASPASAN LA LÁMINA DE ORO.
UNA MINORÍA SE VEN DESPLAZADAS.
ALGUNA INCLUSO REBOTA HACIA ATRÁS.

18. MODELOS ATÓMICOS
CONCLUSIONES:
 LA MAYORÍA DE LAS PARTÍCULAS a TRASPASAN LA LÁMINA DE ORO.
El núcleo es mayoritariamente hueco.
 UNA MINORÍA SE VEN DESPLAZADAS.
Porque rozan o chocan con algunos
núcleos.
ALGUNA INCLUSO REBOTA HACIA ATRÁS.
Porque chocan de frente con los núcleos.

19. Modelo atómico de Bohr
En 1913 Niels Bohr discípulo
de Rutherford propone un
nuevo modelo para el átomo
de Hidrógeno aplicando
acertadamente la Teoría
Cuántica de la radiación de
Planck.

20. Mecano Cuántico
Es un modelo matemático probabilístico.
Está basado en los principios de Louis de
Broglie, Werner Heisenberg y Erwin
Schrodinger.
Establece el concepto "orbital".

21. Estructura Atómica
El ÁTOMO unidad básica de toda la materia.

22. Partículas subatómicas
Partícula Carga Masa
Protón (p+) +1 1
Neutrón (n) 0 1
Electrón (e-) -1 1/1840

23. Conceptos
Número atómico (Z): Indica el nº de protones
del núcleo
Z = p+
Átomo neutro p+ = e-
Z = p+ = e-

24. 11Na :
19K :
17Cl :
Nº Protones 11
Nº Electrones 11
Nº Protones 19
Nº Electrones 19
Nº Protones 17
Nº Electrones 17

25. Número másico (A): Es la suma entre los protones
y neutrones.
A = p+ + n0
Como Z = p+ se cumple A = Z + n0
Despejando los p+ + n0 tenemos
p+ = A - n0 n0 = A – p+

26. Representación del átomo de un
elemento
A = Nº másico
Z = Nº atómico
X = Carga iónica
Y = Atlomicidad

27. MODELOS ATÓMICOS
11
PROTONES:
ELECTRONES:
NEUTRONES:
11
12

28. Iones
Catión: - pierden electrones
- Tienen Carga positiva
Ej: 11Na+

29. Anión: - Ganan electrones
- Tienen carga negativa
Ej: 17Cl-

30. Determinación de partículas
atómicas
Protones Neutrones Electrones
35 44 36
Protones Neutrones Electrones
12 12 10
Protones Neutrones Electrones
22 26 22
Br-
79
35
Mg2+
24
12
Ti
48
22

31. Tipos de átomos
Isótopos:
- Átomos de un mismo
elemento
- Tienen = Z y ≠ A

32. Isóbaros:
- Átomos de distintos elementos
- Tienen = A y ≠ Z

33. Isótonos:
- Átomos de distintos elementos
- Tienen = n, ≠ Z y ≠ A

34. Lo anterior se puede resumir en la siguiente
sigla:
PAN
P = Protones (número atómico)= Isótopo
A = número másico = Isóbaro
N= neutrones = Isótono

35. Isoelectrónicos
Son átomos que tienen igual números de
electrones.
Ejemplo
10Ne; 11Na+; 12Mg2+; 9F- = 10 e-

36. MODELO ATÓMICO NUCLEAR (ACTUAL)
EN EL ÁTOMO ENCONTRAMOS DOS REGIONES:
EL NÚCLEO: pequeño, con casi toda la masa y
contiene los PROTONES (+) y los NEUTRONES
(0). La masa del neutrón es ligeramente mayor
que la del protón.
LA CORTEZA: muy voluminosa, sin apenas
masa y contiene los ELECTRONES (-).

37. MASA ATÓMICA
Son masa atómicas relativas
Relativizadas a un átomo muy importante en la naturaleza.
CARBONO (C12) :
Z = 6
A = 12
1,66.10-27 Kg.