Atomo
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El documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo que todas las sustancias están compuestas de átomos, las partículas más pequeñas de la materia. Explica que los átomos están formados por protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor, y que el número atómico determina la cantidad de protones mientras que el número másico incluye protones y neutrones. También describe los isótopos, que son átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones, e iones, que tienen un ex
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Tema 2 linea del átomo
1) El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad.
2) El núcleo atómico está formado por protones con carga positiva y neutrones sin carga, y contiene la mayor parte de la masa del átomo.
3) A lo largo de la historia, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron al desarrollo del modelo atómico mediante experimentos que revelaron la estructura y comportamiento de los átomos.
TEORÍAS ATÓMICAS
Este documento resume las principales teorías atómicas desde Demócrito en el 400 a.C. hasta Niels Bohr en 1913. Incluye las teorías de Dalton sobre los átomos indivisibles, Thomson sobre la estructura del átomo con electrones, Rutherford sobre el núcleo atómico y las órbitas de los electrones, y Bohr sobre las órbitas estables de los electrones.
Atomo, modelos de atomo, estructura del atomo y atomo y molecula
El documento describe la evolución histórica de la comprensión del átomo. En la antigua Grecia, la palabra "átomo" se refería a la parte más pequeña de materia concebible. En el siglo V a.C., Demócrito postuló que el universo estaba compuesto de átomos indivisibles, aunque sin evidencia. Con el tiempo, los avances científicos demostraron que los átomos integran partículas aún más pequeñas.
Evolución del concepto de átomo
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr, incluyendo las contribuciones de Thomson y Rutherford. Dalton estableció las bases de la teoría atómica al mostrar que los átomos se unen en proporciones definidas según cada elemento. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que estaban incrustados en la materia positiva. Rutherford propuso un modelo nuclear con un núcleo positivo y electrones girando alrededor. Finalmente, Bohr incorporó estas ideas y propuso que los electrones
Teoría atómica y modelos atómicos
Este documento describe la evolución histórica de las teorías atómicas, desde las primeras concepciones filosóficas de los átomos en la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Explica las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, las cuales propusieron modelos cada vez más precisos de la estructura atómica basados en nuevos descubrimientos experimentales.
modelos atómicos (principal)
El documento describe los modelos atómicos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Dalton propuso que los átomos eran esferas indivisibles e iguales dentro de cada elemento. Thomson descubrió los electrones y propuso un modelo de átomo con electrones incrustados en una esfera de materia positiva. Rutherford demostró que los átomos están vacíos en su mayor parte con un diminuto núcleo positivo en el centro, alrededor del cual giran los electrones. Bohr propuso que los electrones giran en nive
MODELOS ATOMICOS
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo. Comenzando con el modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisibles, luego el modelo de Thomson con un átomo formado por electrones distribuidos en una matriz positiva, y finalmente el modelo de Rutherford con un núcleo positivo y electrones en órbitas alrededor de él. Posteriormente, el modelo de Bohr corrigió las limitaciones de Rutherford al proponer que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía cuantizados.
Historia de los Modelos Atómicos
El documento resume la evolución histórica de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisibles, luego el modelo de Thomson con electrones dentro de una esfera atómica, el modelo de Rutherford con un núcleo central y electrónes en una corteza, y finalmente el modelo de Bohr con electrones en niveles de energía definidos alrededor del núcleo. También describe las propiedades físicas y químicas distintivas de los metales y no metales.
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El documento describe las partes fundamentales de un átomo, incluyendo el núcleo central con protones y neutrones, y la corteza exterior con electrones. Explica que el átomo es la partícula más pequeña de un elemento que mantiene sus propiedades químicas y está compuesto de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones.
Modelos atómicos
El documento describe la evolución del modelo atómico desde las teorías de Leucipo y Demócrito hasta el modelo de Bohr. Se introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, experimentos como el de Rutherford mostraron que el átomo consiste en un núcleo positivo rodeado de electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas estables cuantizadas.
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Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde los griegos hasta el modelo actual. Comenzó con la idea de que la materia era continua, luego Demócrito propuso los átomos como partículas indivisibles. Dalton estableció la teoría atómica moderna. Más tarde, se descubrieron el electrón, protón y neutrón. Rutherford propuso que los átomos tenían un núcleo central con electrones alrededor. Bohr introdujo los niveles de energía cuántic
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El documento resume la evolución del modelo atómico desde la teoría de Dalton hasta el modelo de Bohr. Según Dalton, los átomos eran indivisibles, pero Thomson descubrió el electrón en 1897, mostrando que los átomos estaban compuestos de partes más pequeñas. Rutherford propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo central, aunque Bohr luego introdujo niveles de energía cuánticos para explicar mejor los espectros atómicos.
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Los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia han intentado explicar la estructura del átomo. El modelo de Leucipo y Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes formas y tamaños. El modelo de Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado por electrones. El modelo de Bohr incorporó la cuantización al proponer que los electrones solo pueden orbitar en órbitas permitidas con momentos angulares cuantizados.
Quimica Clase 2 Atomo
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Estructura Atómica
1) La estructura atómica ha sido estudiada desde la antigua Grecia, proponiéndose modelos como el de los átomos indivisibles o el de Demócrito.
2) En el siglo XIX, Dalton propuso la teoría atómica moderna donde los átomos son partículas indivisibles y los elementos químicos están formados por átomos de una sola clase.
3) Experimentos como los de Thomson, Rutherford y Bohr llevaron a la conclusión de que el átomo está formado por un n
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El primer párrafo resume la teoría atómica de los filósofos presocráticos Leucipo y Demócrito, quienes propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles y el vacío. El segundo párrafo describe la teoría atómica de Dalton, quien propuso que los átomos tienen masas definidas y son los componentes fundamentales en la combinación química. El tercer párrafo explica el experimento de Rutherford que llevó al modelo atómico con electrones orbitando un núcleo
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Los modelos atómicos incluyen el modelo de Dalton (1803-1807) que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles con masas diferentes para cada elemento. El modelo de Thomson (1904) propuso que los átomos contienen electrones y partículas positivas. El modelo de Rutherford (1911) descubrió un núcleo atómico central con carga positiva y el modelo de Bohr (1913) introdujo la cuantización al proponer que los electrones solo pueden orbitar en órbitas discretas con energías y radios
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Atomo. conceptos básicos
1) En la antigua Grecia, Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles mientras que Aristóteles propuso que estaba compuesta de los cuatro elementos. 2) En el siglo XIX, Dalton recuperó la teoría atómica de Demócrito y Thomson propuso el primer modelo atómico con electrones incrustados en una nube positiva. 3) Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos con partículas alfa y propuso un modelo planetario del
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1) El documento describe la evolución del modelo atómico, comenzando con el modelo de Thomson, luego el modelo de Rutherford que introdujo el concepto de núcleo atómico, y finalmente el modelo de Bohr que explicó las órbitas electrónicas cuánticas.
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PRESENTACION DE LA TECNICA SBAR-SAER - ENFERMERIA
Una comunicación inadecuada es reconocida como la causa más común de errores
graves desde el punto de vista clínico y organizativo. Existen algunos obstáculos
fundamentales a la comunicación entre diferentes disciplinas y niveles profesionales.
Ejemplos de ello son la jerarquía, el género, el origen étnico y las diferencias de estilos
de comunicación entre las disciplinas y las personas. En la mayoría de los casos, las
enfermeras y los médicos comunican de maneras muy diferentes, a las enfermeras se
les enseña a informar de manera narrativa, proporcionando todos los detalles
conocidos sobre el paciente, a los médicos se les enseña a comunicarse usando breves
"viñetas" que proporcionan información clave para el oyente.
La transferencia de pacientes entre profesionales sanitarios en urgencias es entendida
como un proceso puramente informativo y dinámico de la situación clínica del
paciente, mediante el cual se traspasa la responsabilidad del cuidado del enfermo a
otro profesional sanitario, dando continuidad a los cuidados recibidos hasta el
momento.
La importancia del traspaso de información del cliente en la recepción y entrega de
turno tiene un impacto directo en la continuidad de la atención, permite orientar el
cuidado de enfermería considerando el estado general del cliente, optimizando los
tiempos y recursos disponibles en relación a las necesidades del cliente.
traumatismos y su tratamiento en niños y adolescentes
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Atomo
- 1. CURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Lic. Maite L. Domínguez Ing. Sebastián Polacco U.N.P.S.J.B. FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES SEDE TRELEW AÑO 2015
- 2. EL ÁTOMO Todas las sustancias están compuestas por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que constituyen la porción mínima de materia que, combinada químicamente, conforma todo lo que nos rodea.
- 3. LA TEORÍA ATÓMICA Antigua Grecia (Demócrito, Leucipo, Epicuro) Dalton Thomson Rutherford Bhor Schrödinger Dirac 1803 • La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. • Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen su propia masa y cualidades propias, siendo diferentes a las masas y cualidades de otros elementos. • Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
- 5. EL MODELO ATÓMICO PROTÓN (p) NEUTRÓN (n) ELECTRÓN (e) MASA, g 1,672 x 10-24 1,675 x 10-24 9,109 x 10-28 MASA ATÓMICA, uma 1 1 despreciable CARGA ELÉCTRICA, C 1,6 x 10-19 0 -1,6 x 10-19 TIPO DE CARGA + 0 -
- 6. EL NÚMERO ATÓMICO (Z) Es la cantidad de protones que hay en el núcleo de un átomo. Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico, por ende la misma cantidad de electrones, caso contrario se trataría de iones.
- 7. EL NÚMERO MÁSICO (A) El número másico es la suma de las cantidades de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
- 8. NÚMERO MÁSICO Y ATÓMICO La forma usual de expresar estas propiedades es:
- 9. ISÓTOPOS Ya se comentó que la cantidad de protones (Z) es invariable para cada átomo de un mismo elemento. Lo que sí puede variar para cada elemento es la cantidad de neutrones, dando lugar a los ISÓTOPOS. ELEMENTO SÍMBOLO Z A ABUNDANCIA, % HIDRÓGENO 1H 1 1 99,985 DEUTERIO 2H o D 1 2 0,015 TRITIO 3H o T 1 3 Radiactivo, inestable CARBONO 12 12C 6 12 98,90 CARBONO 13 13C 6 13 1,10 CARBONO 14 14C 6 14 Radiactivo, inestable
- 10. IONES Ya se comentó que la cantidad de protones y electrones para un átomo neutro debe ser la misma, es decir p=e. Caso contrario estaríamos en presencia de iones, que, según la cantidad de e se dividen en: CATIÓN, si p>e, ión con carga positiva, Na+ ANIÓN, si p<e, ión con carga negativa, Cl-