Una hoja de trabajo sobre el átomo. Los alumnos deben hacer una línea del tiempo y rotularla con información dada en la guía. Se presenta, tb un anagrama atómico
El documento resume los principales modelos atómicos desde John Dalton hasta Niels Bohr. Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, J.J. Thomson descubrió que los átomos contenían electrones y Joseph John Thomson propuso que la mayor parte de la masa y la carga de un átomo se encuentran en un núcleo central. Luego, Ernest Rutherford descubrió que el núcleo contiene la mayor parte de la masa de un átomo y una carga positiva, mientras que los electrones orbitan alre
Este documento resume el modelo atómico de Thomson propuesto en 1904. Según este modelo, el átomo está compuesto por electrones con carga negativa distribuidos uniformemente dentro de una esfera con carga positiva. Postula que los electrones se distribuyen como pequeños granos en una nube de carga positiva. Aunque este modelo explicaba que la materia es eléctricamente neutra, tiene limitaciones como que el átomo no es sólido como suponía Thomson.
J.J. Thomson descubrió el electrón en 1897 y dedujo que tenía carga eléctrica negativa y masa pequeña. Propuso un modelo atómico donde los átomos eran esferas de carga positiva con electrones embebidos que los hacían eléctricamente neutros. Su modelo del átomo influyó en la comprensión temprana de la estructura atómica.
El modelo de Thomson propuso que el átomo consiste en una esfera positiva con electrones distribuidos uniformemente alrededor. Realizó experimentos con rayos catódicos que demostraban que estas partículas tenían masa negativa y podían ser extraídas de los átomos, lo que llevó a Thomson a descubrir el electrón.
El modelo atómico de Thomson proponía que los electrones se distribuían uniformemente por todo el átomo
en forma de una "sopa" de carga positiva. Rutherford descubrió mediante experimentos de dispersión que el
átomo tiene un núcleo denso en su centro que contiene casi toda la masa, mientras que los electrones giran
en órbitas alrededor del núcleo, de manera análoga a los planetas alrededor del Sol. Esto demostró que el
modelo de Thomson era incorrecto
El documento resume el modelo atómico de Thomson propuesto en 1904, el cual introdujo la idea de que los átomos están compuestos de electrones con carga negativa y protones con carga positiva distribuidos uniformemente en una esfera, manteniendo la neutralidad del átomo. Aunque este modelo pudo explicar algunos fenómenos eléctricos, tenía limitaciones como la distribución incorrecta de la carga positiva que fue superada por el modelo de Rutherford.
El documento resume los principales modelos atómicos desde John Dalton hasta Niels Bohr. Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, J.J. Thomson descubrió que los átomos contenían electrones y Joseph John Thomson propuso que la mayor parte de la masa y la carga de un átomo se encuentran en un núcleo central. Luego, Ernest Rutherford descubrió que el núcleo contiene la mayor parte de la masa de un átomo y una carga positiva, mientras que los electrones orbitan alre
Este documento resume el modelo atómico de Thomson propuesto en 1904. Según este modelo, el átomo está compuesto por electrones con carga negativa distribuidos uniformemente dentro de una esfera con carga positiva. Postula que los electrones se distribuyen como pequeños granos en una nube de carga positiva. Aunque este modelo explicaba que la materia es eléctricamente neutra, tiene limitaciones como que el átomo no es sólido como suponía Thomson.
J.J. Thomson descubrió el electrón en 1897 y dedujo que tenía carga eléctrica negativa y masa pequeña. Propuso un modelo atómico donde los átomos eran esferas de carga positiva con electrones embebidos que los hacían eléctricamente neutros. Su modelo del átomo influyó en la comprensión temprana de la estructura atómica.
El modelo de Thomson propuso que el átomo consiste en una esfera positiva con electrones distribuidos uniformemente alrededor. Realizó experimentos con rayos catódicos que demostraban que estas partículas tenían masa negativa y podían ser extraídas de los átomos, lo que llevó a Thomson a descubrir el electrón.
El modelo atómico de Thomson proponía que los electrones se distribuían uniformemente por todo el átomo
en forma de una "sopa" de carga positiva. Rutherford descubrió mediante experimentos de dispersión que el
átomo tiene un núcleo denso en su centro que contiene casi toda la masa, mientras que los electrones giran
en órbitas alrededor del núcleo, de manera análoga a los planetas alrededor del Sol. Esto demostró que el
modelo de Thomson era incorrecto
El documento resume el modelo atómico de Thomson propuesto en 1904, el cual introdujo la idea de que los átomos están compuestos de electrones con carga negativa y protones con carga positiva distribuidos uniformemente en una esfera, manteniendo la neutralidad del átomo. Aunque este modelo pudo explicar algunos fenómenos eléctricos, tenía limitaciones como la distribución incorrecta de la carga positiva que fue superada por el modelo de Rutherford.
El documento describe el modelo atómico de J.J. Thomson, en el cual propuso que los átomos estaban compuestos por electrones distribuidos uniformemente dentro de una esfera de carga positiva, similar a un budín de pasas. Este modelo fue el primero en proponer una estructura interna del átomo y ayudó a explicar los resultados de los experimentos con rayos catódicos de la época. Sin embargo, no podía explicar completamente la distribución de la carga eléctrica en el átomo.
Joseph Thomson descubrió el electrón a través de varios experimentos con tubos de rayos catódicos. Mediante el estudio de cómo se desviaban los rayos al aplicar campos magnéticos y eléctricos, Thomson determinó que los rayos estaban compuestos de partículas cargadas negativamente a las que llamó electrones. Propuso el modelo atómico conocido como "pudín de ciruelas", en el que los electrones estaban incrustados en una masa positiva para explicar por qué los átomos son eléctricamente neut
J.J. Thomson nació en 1856 en Inglaterra y realizó importantes descubrimientos en física, incluyendo el electrón en 1897. Propuso el modelo atómico de Thomson en 1904, donde el átomo esférico contiene electrones distribuidos uniformemente en una esfera de carga positiva. Realizó experimentos que demostraron que los electrones pueden separarse de los rayos catódicos y desviarse con campos magnéticos, estableciendo la relación entre la masa y carga de los electrones.
El documento describe el modelo atómico de Thomson propuesto en 1898. De acuerdo con este modelo, el átomo consiste en una esfera de carga positiva distribuida uniformemente, en cuyo interior se distribuyen electrones de manera uniforme. Thomson propuso este modelo para explicar comportamientos atómicos que no podían ser explicados por el modelo atómico de Dalton, tomando en cuenta el reciente descubrimiento del electrón.
Modelo atomico de thomson actividad virtual E3SC - AV1Mariana Pérez
El modelo atómico de Thomson propuso que el átomo está compuesto de electrones cargados negativamente distribuidos uniformemente en una esfera de carga positiva. Thomson descubrió el electrón en 1898 a través de experimentos con tubos de rayos catódicos. Aunque este modelo explicó algunos hechos sobre los rayos catódicos, tenía insuficiencias como predecir los resultados del experimento de Rutherford que llevaron al desarrollo del modelo atómico de Rutherford con un núcleo central.
1) El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad.
2) El núcleo atómico está formado por protones con carga positiva y neutrones sin carga, y contiene la mayor parte de la masa del átomo.
3) A lo largo de la historia, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron al desarrollo del modelo atómico mediante experimentos que revelaron la estructura y comportamiento de los átomos.
El documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo que todas las sustancias están compuestas de átomos, las partículas más pequeñas de la materia. Explica que los átomos están formados por protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor, y que el número atómico determina la cantidad de protones mientras que el número másico incluye protones y neutrones. También describe los isótopos, que son átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones, e iones, que tienen un ex
El modelo atómico de Thomson introduce la idea de que el átomo está compuesto de electrones, protones y neutrones. Proponía que los electrones se distribuían uniformemente alrededor de un núcleo positivo. Sin embargo, el modelo tenía insuficiencias como que no explicaba que el átomo es principalmente hueco con un núcleo muy pequeño, como demostró Rutherford.
Este documento presenta información sobre el científico británico Joseph John Thompson, incluyendo su fecha de nacimiento, cargos principales, premios y descubrimientos más importantes. Explica su modelo atómico original que consistía en una nube positiva que contenía partículas negativas más pequeñas, y cómo este modelo fue superado posteriormente por el modelo atómico de Rutherford luego del experimento de este último. También menciona otro experimento de Thompson que demostró la existencia de los electrones y determinó la relación entre su carga y masa.
En tres experimentos, Thomson llegó a conclusiones importantes sobre la naturaleza de los átomos y los electrones. En el primero, determinó que los electrones son inseparables de los rayos catódicos. En el segundo, descubrió que los rayos se pueden desviar con un campo magnético. En el tercero, explicó la relación entre la carga y la masa de los electrones, lo que lo llevó a concluir que los átomos son divisibles en partículas fundamentales como los electrones.
En sus tres experimentos, J.J. Thomson llegó a varias conclusiones clave: 1) Los electrones son inseparables de los rayos catódicos, 2) Los rayos catódicos pueden desviarse con un campo magnético, y 3) La relación entre la carga y masa de los rayos catódicos indica que los átomos son divisibles en partículas más pequeñas. Thomson propuso que el átomo está compuesto de electrones distribuidos en una esfera con carga positiva.
Este documento resume la vida y contribuciones científicas de Joseph John Thomson. Thomson fue un científico británico que descubrió el electrón y propuso el segundo modelo atómico, en el que explicó que un átomo positivo está compuesto de electrones negativos. Aunque mejoró el entendimiento previo representado en el modelo atómico de Dalton, el modelo de Thomson tenía errores como no explicar adecuadamente la distribución de la carga positiva en los átomos.
El primer párrafo resume la teoría atómica de los filósofos presocráticos Leucipo y Demócrito, quienes propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles y el vacío. El segundo párrafo describe la teoría atómica de Dalton, quien propuso que los átomos tienen masas definidas y son los componentes fundamentales en la combinación química. El tercer párrafo explica el experimento de Rutherford que llevó al modelo atómico con electrones orbitando un núcleo
Joseph Thomson descubrió la partícula del electrón a través de experimentos con rayos catódicos. Propuso un modelo atómico donde los átomos consistían en una esfera uniforme de materia positiva con electrones incrustados en ella de forma aleatoria, manteniendo la neutralidad eléctrica general. Realizó tres experimentos clave donde observó la desviación de los rayos catódicos con campos eléctricos y magnéticos, estableciendo la relación entre la masa y carga del electrón.
El documento resume las contribuciones de varios científicos clave en el desarrollo de la teoría atómica y la comprensión de los electrones, incluyendo: John Dalton y su teoría atómica, J.J. Thomson y su modelo de "pasas en un pudín" del átomo, Ernest Rutherford y su modelo nuclear del átomo, Niels Bohr y su modelo atómico cuántico, y la definición de los electrones como partículas subatómicas descubiertas por Thomson.
1) John Dalton propuso el modelo atómico original, donde los átomos eran esferas indivisibles que formaban la materia.
2) J.J. Thomson mejoró este modelo al proponer que los átomos estaban compuestos de una esfera positiva con electrones incrustados.
3) Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos con partículas alfa, proponiendo un modelo donde los electrones orbitaban un núcleo central densamente cargado.
En estas diapositivas presento parte de la historia sobre los modelos atomicos que se conocen gracias a diferentes pensamientos de distintos autores en esta historia.
Si eres un estudiante de tercero de secundaria probablemente esto pueda ayudarte un poco.
By: Víctor Lucio Gonázlez
El documento presenta información sobre la historia del descubrimiento de la estructura del núcleo atómico. Explica que en el siglo XIX se propuso la existencia de los átomos como unidades indivisibles, y que en 1897 Thomson propuso que los átomos contenían partículas positivas y electrones negativos. Luego, los experimentos de Rutherford en 1911 mostraron que los átomos tenían un núcleo central muy pequeño y denso de carga positiva, marcando el descubrimiento del núcleo atómico.
El documento presenta una línea de tiempo de las principales teorías sobre la naturaleza de la luz desde Herón de Alejandría hasta De Broglie. Se describe que inicialmente se pensó que la luz viajaba de forma infinitamente rápida, luego que era una onda mecánica y más tarde como partículas. Finalmente, se estableció que la luz presenta un carácter dual como onda y partícula y que está compuesta por cuantos o paquetes de energía.
Este documento explica que los quarks son partículas elementales que forman los protones y neutrones dentro de los átomos. Los quarks más comunes son el quark arriba con carga +2/3 y el quark abajo con carga -1/3. Los protones contienen dos quarks arriba y un quark abajo, mientras que los neutrones contienen dos quarks abajo y un quark arriba. Juntos, los protones y neutrones forman el núcleo atómico, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo.
Una hoja de trabajo para alumnos de octavo año de la educación chilena. Los esquemas ilustran las transformaciones que sufren los alimentos por acción química y la absorción hacia la sangre.
El documento explica la diferencia entre la denotación y la connotación de palabras y frases. La denotación se refiere al significado directo y común, mientras que la connotación implica un sentido extra que depende del contexto, cultura, dialecto o jerga del emisor. Proporciona ejemplos de cómo el mismo término puede tener diferentes connotaciones dependiendo del contexto.
El documento describe el modelo atómico de J.J. Thomson, en el cual propuso que los átomos estaban compuestos por electrones distribuidos uniformemente dentro de una esfera de carga positiva, similar a un budín de pasas. Este modelo fue el primero en proponer una estructura interna del átomo y ayudó a explicar los resultados de los experimentos con rayos catódicos de la época. Sin embargo, no podía explicar completamente la distribución de la carga eléctrica en el átomo.
Joseph Thomson descubrió el electrón a través de varios experimentos con tubos de rayos catódicos. Mediante el estudio de cómo se desviaban los rayos al aplicar campos magnéticos y eléctricos, Thomson determinó que los rayos estaban compuestos de partículas cargadas negativamente a las que llamó electrones. Propuso el modelo atómico conocido como "pudín de ciruelas", en el que los electrones estaban incrustados en una masa positiva para explicar por qué los átomos son eléctricamente neut
J.J. Thomson nació en 1856 en Inglaterra y realizó importantes descubrimientos en física, incluyendo el electrón en 1897. Propuso el modelo atómico de Thomson en 1904, donde el átomo esférico contiene electrones distribuidos uniformemente en una esfera de carga positiva. Realizó experimentos que demostraron que los electrones pueden separarse de los rayos catódicos y desviarse con campos magnéticos, estableciendo la relación entre la masa y carga de los electrones.
El documento describe el modelo atómico de Thomson propuesto en 1898. De acuerdo con este modelo, el átomo consiste en una esfera de carga positiva distribuida uniformemente, en cuyo interior se distribuyen electrones de manera uniforme. Thomson propuso este modelo para explicar comportamientos atómicos que no podían ser explicados por el modelo atómico de Dalton, tomando en cuenta el reciente descubrimiento del electrón.
Modelo atomico de thomson actividad virtual E3SC - AV1Mariana Pérez
El modelo atómico de Thomson propuso que el átomo está compuesto de electrones cargados negativamente distribuidos uniformemente en una esfera de carga positiva. Thomson descubrió el electrón en 1898 a través de experimentos con tubos de rayos catódicos. Aunque este modelo explicó algunos hechos sobre los rayos catódicos, tenía insuficiencias como predecir los resultados del experimento de Rutherford que llevaron al desarrollo del modelo atómico de Rutherford con un núcleo central.
1) El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad.
2) El núcleo atómico está formado por protones con carga positiva y neutrones sin carga, y contiene la mayor parte de la masa del átomo.
3) A lo largo de la historia, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron al desarrollo del modelo atómico mediante experimentos que revelaron la estructura y comportamiento de los átomos.
El documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo que todas las sustancias están compuestas de átomos, las partículas más pequeñas de la materia. Explica que los átomos están formados por protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor, y que el número atómico determina la cantidad de protones mientras que el número másico incluye protones y neutrones. También describe los isótopos, que son átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones, e iones, que tienen un ex
El modelo atómico de Thomson introduce la idea de que el átomo está compuesto de electrones, protones y neutrones. Proponía que los electrones se distribuían uniformemente alrededor de un núcleo positivo. Sin embargo, el modelo tenía insuficiencias como que no explicaba que el átomo es principalmente hueco con un núcleo muy pequeño, como demostró Rutherford.
Este documento presenta información sobre el científico británico Joseph John Thompson, incluyendo su fecha de nacimiento, cargos principales, premios y descubrimientos más importantes. Explica su modelo atómico original que consistía en una nube positiva que contenía partículas negativas más pequeñas, y cómo este modelo fue superado posteriormente por el modelo atómico de Rutherford luego del experimento de este último. También menciona otro experimento de Thompson que demostró la existencia de los electrones y determinó la relación entre su carga y masa.
En tres experimentos, Thomson llegó a conclusiones importantes sobre la naturaleza de los átomos y los electrones. En el primero, determinó que los electrones son inseparables de los rayos catódicos. En el segundo, descubrió que los rayos se pueden desviar con un campo magnético. En el tercero, explicó la relación entre la carga y la masa de los electrones, lo que lo llevó a concluir que los átomos son divisibles en partículas fundamentales como los electrones.
En sus tres experimentos, J.J. Thomson llegó a varias conclusiones clave: 1) Los electrones son inseparables de los rayos catódicos, 2) Los rayos catódicos pueden desviarse con un campo magnético, y 3) La relación entre la carga y masa de los rayos catódicos indica que los átomos son divisibles en partículas más pequeñas. Thomson propuso que el átomo está compuesto de electrones distribuidos en una esfera con carga positiva.
Este documento resume la vida y contribuciones científicas de Joseph John Thomson. Thomson fue un científico británico que descubrió el electrón y propuso el segundo modelo atómico, en el que explicó que un átomo positivo está compuesto de electrones negativos. Aunque mejoró el entendimiento previo representado en el modelo atómico de Dalton, el modelo de Thomson tenía errores como no explicar adecuadamente la distribución de la carga positiva en los átomos.
El primer párrafo resume la teoría atómica de los filósofos presocráticos Leucipo y Demócrito, quienes propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles y el vacío. El segundo párrafo describe la teoría atómica de Dalton, quien propuso que los átomos tienen masas definidas y son los componentes fundamentales en la combinación química. El tercer párrafo explica el experimento de Rutherford que llevó al modelo atómico con electrones orbitando un núcleo
Joseph Thomson descubrió la partícula del electrón a través de experimentos con rayos catódicos. Propuso un modelo atómico donde los átomos consistían en una esfera uniforme de materia positiva con electrones incrustados en ella de forma aleatoria, manteniendo la neutralidad eléctrica general. Realizó tres experimentos clave donde observó la desviación de los rayos catódicos con campos eléctricos y magnéticos, estableciendo la relación entre la masa y carga del electrón.
El documento resume las contribuciones de varios científicos clave en el desarrollo de la teoría atómica y la comprensión de los electrones, incluyendo: John Dalton y su teoría atómica, J.J. Thomson y su modelo de "pasas en un pudín" del átomo, Ernest Rutherford y su modelo nuclear del átomo, Niels Bohr y su modelo atómico cuántico, y la definición de los electrones como partículas subatómicas descubiertas por Thomson.
1) John Dalton propuso el modelo atómico original, donde los átomos eran esferas indivisibles que formaban la materia.
2) J.J. Thomson mejoró este modelo al proponer que los átomos estaban compuestos de una esfera positiva con electrones incrustados.
3) Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos con partículas alfa, proponiendo un modelo donde los electrones orbitaban un núcleo central densamente cargado.
En estas diapositivas presento parte de la historia sobre los modelos atomicos que se conocen gracias a diferentes pensamientos de distintos autores en esta historia.
Si eres un estudiante de tercero de secundaria probablemente esto pueda ayudarte un poco.
By: Víctor Lucio Gonázlez
El documento presenta información sobre la historia del descubrimiento de la estructura del núcleo atómico. Explica que en el siglo XIX se propuso la existencia de los átomos como unidades indivisibles, y que en 1897 Thomson propuso que los átomos contenían partículas positivas y electrones negativos. Luego, los experimentos de Rutherford en 1911 mostraron que los átomos tenían un núcleo central muy pequeño y denso de carga positiva, marcando el descubrimiento del núcleo atómico.
El documento presenta una línea de tiempo de las principales teorías sobre la naturaleza de la luz desde Herón de Alejandría hasta De Broglie. Se describe que inicialmente se pensó que la luz viajaba de forma infinitamente rápida, luego que era una onda mecánica y más tarde como partículas. Finalmente, se estableció que la luz presenta un carácter dual como onda y partícula y que está compuesta por cuantos o paquetes de energía.
Este documento explica que los quarks son partículas elementales que forman los protones y neutrones dentro de los átomos. Los quarks más comunes son el quark arriba con carga +2/3 y el quark abajo con carga -1/3. Los protones contienen dos quarks arriba y un quark abajo, mientras que los neutrones contienen dos quarks abajo y un quark arriba. Juntos, los protones y neutrones forman el núcleo atómico, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo.
Una hoja de trabajo para alumnos de octavo año de la educación chilena. Los esquemas ilustran las transformaciones que sufren los alimentos por acción química y la absorción hacia la sangre.
El documento explica la diferencia entre la denotación y la connotación de palabras y frases. La denotación se refiere al significado directo y común, mientras que la connotación implica un sentido extra que depende del contexto, cultura, dialecto o jerga del emisor. Proporciona ejemplos de cómo el mismo término puede tener diferentes connotaciones dependiendo del contexto.
Una guía para 8º Básico de la educación chilena. Se trata de la nutrición en el ser humano, primera unidad del libro de estudio y comprensión de la naturaleza, unidad 1 denominada : "célula y nutrición". Los alumnos usarán la guía para estudiarla y responder algunas preguntas de comprensión lectora. Hay links a internet que complementan la guía.
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Una guía que puede ser usada en enseñanza básica (8º) y media. se basa en un documento en inglés de la Editorial Pearson, que fue modificada por mí para facilitar el trabajo de mis alumnos y colegas que deseen usarlo. Contiene muchas actividades y algunos link a páginas web.
Sistema digestivo. Una guía que puede ser aplicada a octavo año.Hogar
Una guía basada en material disponible en la web en idioma inglés. Mi trabajo fue traducirla, hacerle algunos cambios e incluir algunos lona con animaciones que favorecerán el aprendizaje,
Las poleas son ruedas diseñadas para facilitar el contacto con cuerdas o correas y mover o levantar objetos pesados. Se clasifican en poleas simples, fijas, móviles y compuestas. Las poleas compuestas permiten levantar gran peso con poco esfuerzo usando la ventaja mecánica de múltiples ruedas.
Sexualidad Humana y Control Hormonal. Se incluye el período de pubertad y el ...Hogar
Este documento trata sobre la sexualidad humana y el control hormonal. Explica que durante la pubertad los humanos maduran físicamente para poder reproducirse, generalmente entre los 11-14 años en mujeres y los 12-15 años en hombres. Describe la anatomía del sistema genital masculino, incluyendo cómo se forman y maduran los espermatozoides en los túbulos seminíferos de los testículos. También explica cómo los espermatozoides abandonan los testículos y maduran en el epidídimo antes de eyacular.
Este documento presenta la teoría atómica moderna. Explica que los electrones se organizan en niveles de energía alrededor del núcleo y solo pueden estar en ciertas distancias del núcleo. También describe los modelos atómicos de Rutherford, Bohr y el moderno, en el cual los electrones existen como "nubes" de probabilidad en lugar de órbitas definidas.
Una actividad sobre el ciclo menstrual. Basado en gráficos entregados en la guía, además de algunos link sobre el tema, los alumnos deben responder, en un tiempo de 2 horas pedagógicas, preguntas de interpretación de gráficos
Una Guía basada en documentos en ingles, presentes en la web, preparada, traducida, modificada y mejorada por GAToledo, para ser aplicada a alumnos de 8º ó 7º año básico en un tiempo determinado por el profesor. Se incluyen direcciones de la web, imágenes y texto para facilitar y guiar el estudio de los estudiantes.
Fenómenos eléctricos de la materia. Lección 1 y 2 de octavo básicoHogar
Una guía sobre las lecciones uno y dos de la unidad 4 "fenómenos eléctricos de la materia": la lección 1 trata de las propiedades eléctricas y la lección 2, sobre "cómo se electrizan los cuerpos". El material fue bajado de la web y fue modificado, levemente alterado y adaptado para los octavos básicos de la educación chilena. Se sugiere que loa alumnos la desarrollen en un laboratorio de computación.
La polea es una máquina simple que transmite fuerza y movimiento mediante una rueda con una ranura por la que pasa una cuerda. Se compone de un cuerpo, cubo y llanta con una garganta para guiar la cuerda. Se utiliza principalmente para cambiar la dirección de una fuerza usando cuerdas o transmitir movimiento giratorio entre ejes con correas. Puede reducir el esfuerzo necesario para elevar o mover cargas.
Una guía preparada para mis alumnos de 7º básico sobre las tres leyes de Newton del movimiento. Me basé en un material en inglés de la web, el cual traduje, modifiqué y adjunté algunos link para facilitar la comprensión de los temas tratados.
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que cada modelo proporcionó una mejor comprensión de la estructura del átomo basada en nuevos experimentos y observaciones.
Este documento presenta información sobre los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y el descubrimiento del electrón. Explica que Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e indestructibles, y que Thomson propuso un modelo en el que los electrones están incrustados en una esfera de carga positiva. Luego, los experimentos de Rutherford llevaron a su modelo con un núcleo central de carga positiva y electrones en órbitas alrededor, y más tarde
El documento presenta los principales modelos atómicos a lo largo de la historia:
1) El modelo atómico de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e idénticos para cada elemento.
2) El modelo atómico de Thomson propuso que el átomo consiste en una esfera positiva con electrones incrustados.
3) El modelo atómico de Rutherford estableció que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con la masa y carga positiva concentradas en un núcleo central
El documento presenta los principales modelos atómicos a lo largo de la historia:
1) El modelo atómico de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e idénticos para cada elemento.
2) El modelo atómico de Thomson propuso que el átomo consiste en una esfera de materia positiva en la que se incrustan electrones negativos.
3) El modelo atómico de Rutherford estableció que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con la masa y carga positiva
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y el descubrimiento del electrón. Explica la estructura del átomo con el núcleo en el centro y los electrones girando alrededor, así como las partículas fundamentales como protones, neutrones y electrones. También introduce conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo. Comenzó con Demócrito, quien propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y otros, contribuyeron al desarrollo del modelo atómico moderno a través de experimentos que mostraron que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. Hoy en día se acepta que los átomos son la unidad básica de la materia y
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
El documento resume los conceptos fundamentales de la teoría atómica, incluyendo el desarrollo histórico de la idea de que la materia está compuesta de átomos. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y que los isótopos son átomos del mismo elemento con diferentes números de masa. También describe los modelos atómicos históricos y los conceptos de número atómico, número de masa y masa atómica.
Este documento resume la teoría atómica desde las ideas de los filósofos griegos hasta el modelo atómico moderno. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que constituyen la materia y están compuestos por protones, neutrones y electrones. Detalla los modelos atómicos propuestos por científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y cómo llegaron a la conceptualización actual del átomo a través de experimentos con tubos de rayos catódicos.
Este documento resume la evolución de la teoría atómica a través de los modelos de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las partículas fundamentales del átomo - electrones, protones y neutrones - y sus propiedades. También define el número atómico como el número de protones y el número másico como la suma de protones y neutrones en el núcleo.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Demócrito hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Dalton. Explica las partículas fundamentales del átomo (electrones, protones y neutrones), el número atómico, número másico, isótopos, masa atómica promedio y masa molecular. El documento provee una historia concisa pero completa de la evolución de la comprensión científica de la estructura atómica.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. John Dalton enunció la teoría atómica basada en sus observaciones experimentales. Posteriormente, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central con carga positiva y electrones que orbitan alrededor. Bohr introdujo la mecánica cuántica al proponer que los electrones solo pueden orbitar a distancias discretas del núcleo.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. John Dalton enunció la teoría atómica basada en sus observaciones experimentales. Posteriormente, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo con un núcleo central positivo y electrones en órbitas. Bohr introdujo la mecánica cuántica al proponer que los electrones solo pueden tener ciertos valores de energía permitidos.
El documento describe la historia y evolución del concepto de átomo desde la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones, y que los diferentes modelos propuestos a lo largo de la historia (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr) contribuyeron a mejorar la comprensión de la estructura atómica. También resume las propiedades básicas de los átomos como su masa, tamaño y niveles
1) La estructura atómica ha sido estudiada desde la antigua Grecia, proponiéndose modelos como el de los átomos indivisibles o el de Demócrito.
2) En el siglo XIX, Dalton propuso la teoría atómica moderna donde los átomos son partículas indivisibles y los elementos químicos están formados por átomos de una sola clase.
3) Experimentos como los de Thomson, Rutherford y Bohr llevaron a la conclusión de que el átomo está formado por un n
El documento resume la estructura atómica según el modelo de Rutherford. Explica que Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde reside casi toda la masa y la carga positiva, y que los electrones giran alrededor del núcleo. También introduce los conceptos de número atómico, número másico e isótopos. Finalmente, clasifica los elementos químicos conocidos y explica la clasificación periódica de los elementos según su número atómico.
1) John Dalton enunció la teoría atómica, proponiendo que los elementos están compuestos de átomos indivisibles e indestructibles. 2) Rutherford descubrió que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con un núcleo denso de carga positiva en el centro. 3) El modelo atómico de Rutherford propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas, similar a un sistema solar en miniatura.
1) El filósofo griego Demócrito propuso en el siglo V a.C. que el universo estaba compuesto de átomos indivisibles, aunque no tenía evidencia científica.
2) En 1911, Rutherford demostró mediante experimentos de dispersión de partículas alfa que los átomos tienen un núcleo denso en el centro, refutando el modelo atómico de Thomson.
3) Los descubrimientos posteriores mostraron que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y los proton
El documento discute la historia y teorías del átomo. Explica que los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, Dalton formuló la teoría atómica moderna, proponiendo que los elementos químicos están compuestos de átomos idénticos y que los compuestos químicos contienen átomos combinados en proporciones numéricas simples. Posteriormente, modelos como los de Thomson, Rutherford y Schrödinger describieron la estruct
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron modelos atómicos que explican las leyes de la química y demuestran que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. El modelo actual representa al átomo como una esfera con un núcleo positivo rode
Replicación del DNA. Guía basada en la metodología POGIL.pdfHogar
Guía basada en la metodología POGIL. La guía presenta 4 modelos gráficos e información básica de textos, sobre la base de los cuales los estudiantes trabajarán a un ritmo acorde a sus necesidades empleando esos modelos y sus conocimientos previos. El profesor no es el centro de la clase, sino que pasa a un segundo plano dejando que sean los estudiantes los que tomen la iniciativa y trabajen en grupo para desarrollar cada actividad. El profesor hace de guía y facilita el trabajo de cada grupo de estudiantes.
Dogma central de la biología molecular. Guía basada en la metodología POGIL.pdfHogar
Guía basada en la metodología POGIL. La guía presenta 3 modelos gráficos e información básica de textos, sobre la base de los cuales los estudiantes trabajarán a un ritmo acorde a sus necesidades empleando esos modelos y sus conocimientos previos. El profesor no es el centro de la clase, sino que pasa a un segundo plano dejando que sean los estudiantes los que tomen la iniciativa y trabajen en grupo para desarrollar cada actividad. El profesor hace de guía y facilita el trabajo de cada grupo de estudiantes.
¿cómo interactúan los seres vivos? Guía basada en la metodología POGIL..pdfHogar
Guía basada en la metodología POGIl. La guía incluye tres ilustraciones que sirven como modelos. Basándose en ellos se plantean preguntas directas, convergentes y divergentes. El profesor actúa como líder y facilitador.
Sistema circulatorio. Guía basada en la metodología POGIL.pdfHogar
Guía basada en la metodología POGIL. Se presentan dos modelos. Los alumnos trabajan en grupos de 4 estudiantes. El profesor hace las veces de facilitador.
Inmunidad en procariotas. Guía basada en la metodología POGIL.pdfHogar
Este documento describe los mecanismos de inmunidad innata y adaptativa en procariotas. La inmunidad innata utiliza enzimas de restricción como las metiltransferasas para cortar el ADN extraño. La inmunidad adaptativa almacena fragmentos de ADN viral en loci CRISPR para generar una memoria de infecciones pasadas. Esto permite a los procariotas defenderse de manera específica contra patógenos previamente encontrados.
Morfología cromosómica eucariota.Guía basada en la metodología POGIL.pdfHogar
Una guía sobre la variación morfológica que sufren los cromosomas de las células eucariotas, durante el ciclo celular. Se han incluido modelos gráficos. Los estudiantes deben trabajar en pequeños grupos usando esta guía, la cual presenta 3 modelos gráficos e información de textos, seguidos por preguntas orientadoras diseñadas para guiar a los estudiantes en la formulación de sus propias conclusiones. El docente actúa como líder, facilitador, evaluador, trabajando con los grupos de estudiantes cuando necesitan ayuda.
Crispr cas9, edición del genoma. Guía basada en la metodología POGIL.pdfHogar
Una guía sobre CRISP-Cas9, basada en la metodología POGIL.. Se han incluido 3 modelos. Los estudiantes deben trabajar en pequeños grupos usando esta guía, la cual presenta modelos gráficos e información de textos, seguidos por preguntas orientadoras diseñadas para guiar a los estudiantes en la formulación de sus propias conclusiones. El docente actúa como líder, facilitador, evaluador, trabajando con los grupos de estudiantes cuando necesitan ayuda.
Ciclo sars cov2-2021. Guía basada en la metodología POGIL.Hogar
El documento describe el ciclo de replicación del virus SARS-CoV2. 1) El virus se adhiere a las células humanas a través de la interacción entre proteínas virales y proteínas de la célula huésped. 2) El contenido viral ingresa al citosol de la célula a través de endocitosis mediada por receptores. 3) El ARN viral dirige la producción de proteínas no estructurales que forman una fábrica viral para sintetizar copias del genoma viral y proteínas estructurales, las cuales
Fotosíntesis, Guía basada en la metodología POGIL, para primeros mediosHogar
Guía basada en la Metodología. Los estudiantes trabajan colaborativamente basándose en modelos. Se muestran tres modelos. El profesor actúa como líder, facilitador y guía durante el desarrollo de la guía
Movimiento de los continentes, guía basada en la metodología POGIL.Hogar
Una guía para estudiantes de ciencias naturales (educación básica) y de Física (enseñanza media). Está basada en la metodología POGIL. Se ilustran 4 modelos gráficos (a. dos vistas de las masas terrestres continentales, b.evidencia de glaciares de un pasado lejano, c.evidencias de cadenas montañosas de un pasado lejano, y d) Evidencia de dónde vivieron 4 taxa en un pasado lejano. Los estudiantes, mediante trabajo colaborativo, usan estos modelos y textos seleccionados para responder las preguntas planteadas. Deben trabajar en pequeños grupos. La guía presenta preguntas orientadoras diseñadas para guiar a los estudiantes en la formulación de sus propias conclusiones. El docente actúa como líder, facilitador, evaluador, trabajando con los grupos de estudiantes cuando necesitan ayuda.
Carrera armamentista entre los animales. Guía basada en la metodología POGILHogar
Este documento explora por qué algunos animales tienen "armas" grandes mientras que otros animales similares carecen de ellas. Examina el desarrollo de armas extremas en especies como los alces, morsas y escarabajos estercoleros, y analiza las condiciones necesarias para que las especies desarrollen estas armas, como la competencia de los machos por recursos defendibles como las hembras. También investiga un escarabajo estercolero cavador de túneles que parece desafiar la teoría evolutiva al
Objetos de nuestro sistema solar. Guía basada en la metodología POGIL.Hogar
Una guía para estudiantes de ciencias naturales-física. Está basada en la metodología POGIL. Se ilustran 3 modelos gráficos (a. órbitas de los 8 planetas del sistema solar, b.tamaño de los 8 planetas de nuestro sistema solar-mas una luna, c.Capas interiores de 8 objetos de nuestro sistema solar. Los estudiantes, mediante trabajo colaborativo, usan estos modelos, sitio web de la NASA y textos seleccionados para responder las preguntas planteadas. Deben trabajar en pequeños grupos. La guía presenta preguntas orientadoras diseñadas para guiar a los estudiantes en la formulación de sus propias conclusiones. El docente actúa como líder, facilitador, evaluador, trabajando con los grupos de estudiantes cuando necesitan ayuda.
Una guía sobre el uso de modelos en la construcción del conocimiento científico y en la enseñanza de la ciencia. Se recomienda un trabajo colaborativo dentro de grupos formado por estudiantes estudiantes. El profesor hará las veces de guía líder, motivando a los estudiantes y ayudándoles a la compresión de los esquemas que presenta la guía.
Nutrición, PPTX animada para enseñanza básicaHogar
El documento describe las principales etapas de la digestión y absorción de los alimentos. Los alimentos pasan por la boca, el estómago y el intestino delgado donde son digeridos por jugos gástricos. Los nutrientes son absorbidos en el intestino delgado y transportados a los órganos a través de la sangre, mientras que los desechos no digeridos pasan al intestino grueso para ser eliminados.
¿Cómo funciona el Dna? Guía de biología octavo de enseñanza básica, Hogar
Una guía sobre cómo el DNA controla indirectamente la síntesis de proteínas y el funcionamiento y control de las células. Se recomienda un trabajo colaborativo dentro de grupos formado por estudiantes estudiantes. El profesor hará las veces de guía líder, motivando a los estudiantes y ayudándoles a la compresión de los esquemas que presenta la guía.
Chi-cuadrado, guía para biólogos, basada en la Metodología POGILHogar
Una guía para estudiantes de biología con conocimientos básicos de estadistica aplicada a genética . Está basada en la metodología POGIL. Se ilustran 2 modelos gráficos (a. cálculo de Chi Cuadrado, b.análisis de Chi Cuadrado. Los estudiantes, mediante trabajo colaborativo, usan estos modelos y animaciones para responder las preguntas planteadas. Deben trabajar en pequeños grupos. La guía presenta preguntas orientadoras diseñadas para guiar a los estudiantes en la formulación de sus propias conclusiones. El docente actúa como líder, facilitador, evaluador, trabajando con los grupos de estudiantes cuando necesitan ayuda.
Ciclo de vida de las estrellas, guía basada en la metodología POGILHogar
Una guía para estudiantes de ciencias naturales-física. Está basada en la metodología POGIL. Se ilustran 3 modelos gráficos (a. Tres estrellas desde el nacimiento hasta la muerte, b.¿cuál es el período de vida de los tres tipos de estrellas?, c.Cambios de Temperatura en las estrellas, desde el nacimiento hasta la muerte. Los estudiantes, mediante trabajo colaborativo, usan estos modelos y animaciones para responder las preguntas planteadas. Deben trabajar en pequeños grupos. La guía presenta preguntas orientadoras diseñadas para guiar a los estudiantes en la formulación de sus propias conclusiones. El docente actúa como líder, facilitador, evaluador, trabajando con los grupos de estudiantes cuando necesitan ayuda.
Impactos humanos en la calidad del agua potableHogar
Una guía sobre basada en la metodología POGIL sobre los efectos en el agua potable de diferentes acciones humanas (industrialización, actividades agrícolas, mineras). Se ilustran dos modelo: Modelo 1: algunos posibles contaminantes en las fuentes de agua potable de la ciudad de Alphaville y Modelo 2: algunos posibles contaminantes en las fuentes de agua potable para la ciudad de Betaville. Se ha incluido información de texto (LEE ESTO), sobre la base del cual, los estudiantes deben trabajar en pequeños grupos para dar respuesta a las preguntas y problemas planteados. La guía presenta preguntas orientadoras diseñadas para guiar a los estudiantes en la formulación de sus propias conclusiones. El docente actúa como líder, facilitador, evaluador, trabajando con los grupos de estudiantes cuando necesitan ayuda.
Cálculo del pH. Guía basada en metodología POGIL.Hogar
Una guía para estudiantes de secundaria de biología y química. Está basada en la metodología POGIL. Se ilustran 4 modelos e información de texto (LEE ESTO), sobre la base del cual, los estudiantes deben trabajar en pequeños grupos para dar respuesta a las preguntas y problemas planteados. La guía presenta preguntas orientadoras diseñadas para guiar a los estudiantes en la formulación de sus propias conclusiones. El docente actúa como líder, facilitador, evaluador, trabajando con los grupos de estudiantes cuando necesitan ayuda.
Análisis de secuencias de aminoácidos para determinar relaciones evolutivasHogar
Laboratorio de práctica de habilidades científicas. Los estudiantes deberán comparar secuencias de aminoácidos de 2 proteínas presentes en vertebrados, analizarlas, determinar el número de diferencias, ordenarlas y determinar relaciones evolutivas dentre los vertebrados estudiados.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
1. Nombre Fecha Curso
Unidad
1 Reforzamiento-Hoja de trabajo. Prof.
REI N FORCEM ENT WORKSH EET
ÁTOMO: Línea del tiempo
La tabla de abajo contiene un número de afirmaciones conectadas a los principales
descubrimientos en el desarrollo de la teoría atómica.
1. En cada rectángulo, escriba el nombre del (de los) científico (s) asociado con la declaración.
Elija de entre los siguientes científicos:
• Demócrito • Rutherford
• Thomson • Dalton
• Bohr • Schrödinger y Heisenberg
2. En una hoja separada, construya una línea del tiempo y rotúlela con lo siguiente: 440
A.N.E.,1803, 1897, 1911, 1913 y el siglo XX. Corte los rectángulos de abajo a lo largo de las líneas
punteadas y pegue cada rectángulo de información en el punto correcto de tu línea del tiempo.
Son partículas pequeñas, cargadas Las vías de los electrones no son predecibles
negativamente dentro de un átomo. 1897
(Thomson)
Hay un núcleo pequeño, denso, cargado Los electrones viajan en vías definidas.
positivamente 1911 (Rutherford)
La mayor parte de la masa atómicas está en el Los electrones se mueven en un
núcleo. espacio vacío en el átomo.
Los electrones saltan entre los niveles de Su teoría de la estructura atómica lo llevó a
G
T
u
v
o
a
s
t
uno al otro. 1913 (Bohr) formular el modelo del “pudín de pasas”
Condujo el experimento del tubo de Los electrones son encontradas en
rayos catódicos1897 (Thomson) nubes electrónicas, no vías.
Los átomos de diferentes elementos son Los átomos del mismo elemento son
diferentes. exactamente iguales
El mayor volumen de los átomos l o Los átomos se mueven constantemente.
forma un espacio vacío.
Los átomos son partículas pequeñas y duras Todas las sustancias están hechos de átomos.
Condujo experimentos combinando elementos Condujo el experimento de la lámina de oro.
químicos.
Los átomos son “indivisibles.” Los Elementos se combinan en proporciones
específicas.
1 Departamento de ciencias
2. Nombre Fecha Curso
UN IDAD
4 REVISIÓN DE VOCABULARIO HOJA-TRABAJO
Anagrama Atómico
Unidad
Use las definiciones siguientes para reordenar las palabras del vocabulario.
1. Promedio de las masas de AMICTOA SAMS
todos los isótopos del mismo
elemento encontrados
naturalmente.
2. Bloques de construcción de la materia AMOAT
3. Explicación científica unificada S
apoyada por pruebas
RITHOEA
4. Partícula atómica cargada
positivamente
TORPNO
5. Lugar del átomo formado OCELUN
por protones y neutrones
TRONUNE
6. Partícula del átomo que no
SOOTOPIES
tiene carga
7. átomos con el mismo número CLEENROT
de protones, pero diferente
número de neutrones
MOICOTA ORUMEN
8. Partícula atómica cargada
negativamente OLDEOM
9. Número de protones en CAREINECTOL BUEN
el núcleo
MUA
10. Representación de un objeto
o sistema SAAM ORUNEM
11. región donde es más probable
de hallar electrones
12. Unidad usada para expresar la
masa de as partículas
subatómicas (protón y neutrón)
13. suma de protones y neutrones
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