Estructura atómica

1. Universidad Central del Ecuador
Facultad de Filosofía, Letras y Ciencias de la Educación
Carrera de Pedagogía en las Ciencias Experimentales Química y Biología
Química General I
Josué Tapia
Belén Cullispuma
Shande Sánchez
Camila Osorio
Primer Semestre “A”
Dr. Pablo Aguilar

2. A medida que los científicos desarrollaron métodos
para sondear más a fondo la naturaleza de la materia,
el átomo, que teóricamente era indivisible comenzó a
revelar indicios de una estructura mas compleja. Por lo
tanto sabemos que el átomo de piezas todavía mas
pequeñas llamadas partículas subatómicas, el átomo se
le compone parcialmente de partículas con carga
eléctrica, algunas con carga (+) otras con carga (-). en
el modelo actual del átomo las partículas con la misma
carga se repelen, mientras que partículas con carga
distinta se atraen.

3. También llamados como "haces de
electrones".
Los rayos catódicos son corrientes de
electrones que son emitidos por el
cátodo (electrodo negativo) en un tubo
de vacío.
Dicho tubo provoca la salida y entrada
de electrones del cátodo para crear una
corriente que se dirige hacia el ánodo.
Esta corriente de electrones se hace
visible en la forma de un resplandor
verde.

4. Los rayos catódicos viajan en línea recta.
Son detenidos por barreas físicas lo suficientemente
gruesas.
La velocidad de los electrones de los rayos catódicos
AUMENTA.
Sufren un desvío cuando son sometidos a un campo
magnético.
Liberan energía en forma de calor.
Son capaces de provocar algunas reacciones químicas
similares a las que provoca la luz.
Ionizan los gases.
La fluorescencia.
Sus propiedades no cambian, debido al gas utilizado en
el tubo de vacío.

5. *Observó varias propiedades de los rayos, entre ellas el
hecho de que la naturaleza de los rayos NO DEPENDE de la
identidad del material del cátodo; y que una placa
metálica expuesta a los rayos catódicos adquiere una
carga eléctrica negativa.
*Reafirma y demuestra que con tubos de
rayos catódicos todos los átomos contienen
pequeñas partículas subatómicas
negativamente cargadas llamadas
electrones.

6. Thomson construyo este dicho aparato el cual
constaba de una pantalla fluorescente
Medir cuantitativamente los campos eléctricos y
magnéticos sobre un delgado haz de electrones
1.76 x 10 elevado a 8 C/g
Robert Milikan logra medir la carga del electrón
Gota de aceite de Millikan
Luego calculo la masa usando su valor experimental
para la carga 1.6 x 10 elevado a -19 C y la formula de
relación de carga masa de Thomson
Masa del electrón son 9.10939 x 10 elevado a -28

7. Cientifico frances Henri Becquerel
descubrio que un mineral de uranio
llamado pechblenda emitía radiación
espontáneamente.
Marie Curie y su esposo iniciaron sus
experimentos para aislar los
componentes radiactivo del mineral.
Rutherford demostró que tanto los
Rayos A como los B consisten en
particulas que se mueven a una alta
velocidad.

9. MODELO ATÓMICO
DE THOMSON
A principios del siglo XX, Thomson
llegó a la conclusión de que como los
electrones constituyen una fracción
muy pequeña de la masa de un
átomo, probablemente había una
relación con el tamaño del átomo.
Por tal razón propuso que el átomo
consistía en una esfera uniforme de
materia positiva en la que estaban
incrustados los electrones.

10. "PUDÍN DE PASAS"
Thomson quería evidenciar que
el átomo está constituido por
una esfera de materia con carga
positiva, en la que se
encuentran encajados los
electronescon carga negativa,
suficientes para poder
neutralizar su carga.
Nota: La masa del budín representaría a la masa del
átomo cargada positivamente y las pasas incrustadas
en el pastel serían los electrones.

11. MODELO ATÓMICO
DE RUTHERFORD
Demostró que el modelo
anterior inexacto.
1910, estudio con
partículas alfa α.
Permite proponer un
nuevo modelo nuclear.
La mayor parte de la masa y carga
positiva del átomo se concentran en
una región llamada núcleo y fuera de
este debe haber número de electrones
igual al número de carga nuclear.

12. Descubrió:
Protones (carga positiva)
Neutrones (carga neutra)
Estos dos juntos en el núcleo