DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA. Alizon Michelle Chuquimarca Catagña

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES QUÍMICA Y BIOLOGÍA
DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA
ATÓMICA
INTEGRANTES:
Damaris Mejia
Alizon Chuquimarca
Mia Barona
Valeria Marcillo
Curso: Primero - A -
Materia: Química General I
Docente: Pablo Aguilar

2. Los científicos
desarrollaron métodos
para sondear más a
fondo la naturaleza de la
materia. (El átomo que
supuestamente era
indivisible, comenzó a
revelar indicios de una
estructura más compleja)
DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA
Dalton llego a la
conclusión acerca de los
átomos con base en
observaciones químicas
en el mundo
macroscópico del
laboratorio.
El átomo se compone
de piezas más
pequeñas llamadas
partículas
subatómicas, algunas
partículas con carga
eléctrica positiva (+) y
algunas con carga
negativa (-).
REGLA QUE RIGE LA INTERACCIÓN DE PARTICULAS CARGADAS: Partículas con la
misma carga se repelen, mientras que partículas con carga distinta se atraen.

3. Rayos catódicos y electrones..
A mediados del siglo XIX, los científicos comenzaron a estudiar las descargas eléctricas a
través de tubos parcialmente evacuados (tubos al vacío, a los que se les había extraído por
bombeo casi todo el aire).
Los rayos catódicos son haces de partículas cargadas negativamente que se
producen en tubos de vacío cuando se aplica una diferencia de potencial entre
un cátodo y un ánodo.
Los rayos catódicos son haces de partículas cargadas negativamente que se
producen en tubos de vacío cuando se aplica una diferencia de potencial entre
un cátodo y un ánodo.
Los rayos catódicos son haces de electrones que se generan en tubos de vacío y se utilizan en dispositivos electrónicos, mientras que
los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que desempeñan un papel fundamental en los fenómenos eléctricos y son
los constituyentes básicos de los rayos catódicos.
Los rayos catódicos son haces de electrones que se generan en tubos de vacío y se utilizan en dispositivos electrónicos, mientras que
los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que desempeñan un papel fundamental en los fenómenos eléctricos y son
los constituyentes básicos de los rayos catódicos.
Los científicos tenían diversas opiniones acerca de la naturaleza de los rayos catódicos. En un principio, no quedó claro si los
rayos eran una nueva forma de radiación o si consistían en un flujo de partículas.
En un artículo publicado en 1897, Thomson resumió sus observaciones y concluyó que los rayos catódicos
son corrientes de partículas con carga negativa y masa.
Thomson se acepta generalmente con el ¨descubrimiento´´ de lo que ahora conocemos como electrón.

4. La Radioactividad
Físico Aleman, descubre los rayos X
Experimentos con tubos de rayos
catódicos.
eran capaces de atravesar objetos
sólidos y producir imágenes en placas
fotográficas.
Henri Becquerel Marie Curie
Wilhelm Röntgen Ernest Rutherford
Físico Frances, descubre la
radioactividad de forma accidental.
Estudiaba la fluorescencia de las sales
de uranio.
las sales de uranio emitían una radiación
que podía impresionar placas
fotográficas incluso en ausencia de luz.
Física polaca-francesa, y su esposo
Pierre Curie continuan la investigacion
de Becquerel.
Aislaron los elementos radio y polonio.
"radioactividad"
Fue pionero en la clasificación de los
diferentes tipos de radiación.
Dos tipos de radiacion Alfa y Beta
posterior mete ,Paul Villard descubrió la
radiacion Gama.

5. El átomo
nuclear Razonó que como los electrones
constituyen una fracción muy pequeña de
la masa de un átomo, probablemente había
una relación con el tamaño del átomo,
Propuso que el átomo consistía en una
esfera uniforme de materia positiva en la
que estaban incrustados los electrones
Thomson

6. Experimentode la dispersión de partículas α
En 1910 Rutherford y sus colaboradores
realizaron un experimento que dio al
traste con el modelo de Thomson.
Casi todas las partículas α atravesaban
directamente la laminilla, sin desviarse.
Quedaba claro que no era congruente
con el modelo de “pudín de pasas” de
Thomson.

7. Experimentode la dispersión de partículas α

8. postuló que la mayor parte de la masa del átomo, y toda su
carga positiva, residía en una región muy pequeña,
extremadamente densa, a la que llamó núcleo.
los electrones se movían alrededor del núcleo
la mayor parte de las partículas atraviesan directamente la
laminilla porque no se topan con el diminuto núcleo;
simplemente pasan por el espacio vacío del átomo
Descubrimiento de partículas tanto positivas (protones)
como neutras (neutrones) en el núcleo.