El documento trata sobre un experimento realizado por estudiantes de bioquímica para identificar el pH de diversas sustancias usando indicadores químicos y métodos como la titulación, destacando la importancia del pH en la acidez y alcalinidad de estas. Se registraron los cambios de color en indicadores como la fenolftaleína y el naranja de metilo, además de proporcionar un análisis de los valores de pH normales de líquidos corporales humanos. La práctica resalta que conocer el pH de sustancias puede influir en la salud y comportamiento de macromoléculas en organismos.

1. Identificación de pH
Identification of pH
Castro Martínez S., Henríquez González R., Sánchez
Hernández L., Sarmiento Marengo A., Zúñiga Padilla L.
Estudiantes de Bioquímica, programa de Medicina facultad de
Ciencias de la Salud universidad cooperativa de Colombia.
Carretera Troncal del Caribe Sector Mamatoco. Santa marta D.T.C.H.,
COLOMBIA.
Realizado el 11 de marzo de 2016
Resumen
En la práctica realizada se pretendió identificar el pH de diferentes sustancias como:
ácido clorhídrico ,ácido nítrico, ácido sulfúrico, vinagre, jugo de limón, cloruro de
sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de amonio, carbonato de sodio, gaseosa,
semen, sudor, saliva ,orina, crema, perfume entre otros; para determinar si se trata
de una sustancia acida o alcalina, para aquello, se requirió de reacciones con papel
tornasol, el uso del pH-metro, tirillas indicadoras y sustancias colorantes de ácidos
y bases; Además de la titulación de un ácido (HCl al 0.1%) usando una base (MgOH)
siendo indicado el cambio por la fenolftaleína que vira a un pH aproximado de 8,2 y
toma un color rosado; También se utilizó naranja de metilo que reacciona con ácidos
otorgándoles una coloración rojiza.
Palabras claves: Virar, pH, titulación.
Abstract
In practice carried intended to identify the pH of different substances as :
hydrochloric acid, nitric acid, sulfuric acid , vinegar , lemon juice , sodium chloride ,
potassium hydroxide , ammonium hydroxide , sodium carbonate , soda , semen ,
sweat, saliva , urine , cream , perfume among others; to determine S. If paragraph
That It Is A Substance acidic or alkaline , is required Reacts with litmus paper , the
use of pH - meter , indicator dyes and chemicals acids bases and strips ; : In addition

2. to the degree of UN acid ( HCl 0.1% ) base Using A ( MgOH ) Being the change
indicated by phenolphthalein veering a pH of 8.2 Approximate UN and pink Take
Nations You together ; methyl orange Reacts with acids giving them a reddish color
was also used.
Keywords: Virar, pH, titatrion.
1. Introducción
El pH de una sustancia indica su
grado de acidez/basicidad de
una sustancia. Existen varios
métodos para determinar el pH
de una solución, uno de los
métodos consiste en agregar
unas gotas de colorante o
indicador químico (Fenolftaleína,
naranja de metilo,rojo de metilo),
en la solución que se quiere
ensayar.
El indicador cambia a un color
específico que depende del pH
de la solución. Las sustancias
ácidas enrojecen el papel
tornasol azul y las sustancias
básicas vuelven azul el papel
tornasol rojo y enrojecen la
fenolftaleína.
Una titulación/titular o valorar
una solución es determinar su
concentración exacta expresada
en molaridad o normalidad. Para
esta situación se debe disponer
de una solución estándar o
patrón que contiene la sustancia
titulante a una concentración
exacta conocida. El punto final
de valoración se pone de
manifiesto por la adición de un
indicador (fenolftaleína, naranja
de metilo, rojo congo, azul de
bromotimol, azul de bromofenol,
etc.); Para valorar un ácido se
emplean soluciones básicas y
para valorar una base se
emplean soluciones ácidas o
sales ácidas; en ambos casos se
produce una neutralización
dando como producto final una
sal.
2. Materiales y métodos
Para esta experiencia se utilizaron los
siguientes materiales de laboratorio:
Varilla de vidrio, cajas de Petri, papel
tornasol azul, papel tornasol rojo,
papel indicador universal, naranja de
metilo, fenolftaleína, NaCl, NH4OH,
HCl, HNO3, H2SO4, CaCO3, KOH,
pipetas graduadas, Vasos pequeños.
Además de esto también se trabajó
con sustancias como: vinagre, jugo de
limón, café, gaseosa, whiskey, semen,
orina, saliva, gaseosa, crema,
perfume, sudor y mucosa vaginal.

3. 2.1Ácidos frente a los
indicadores
En los vasos pequeños agregue 2ml
de las siguientes sustancias:
 N°1 ácido clorhídrico (HCl)
 N°2 ácido nítrico (HNO3)
 N°3 ácido sulfúrico (H2SO4)
 N°4 vinagre
 N°5 jugo de limón
Sobre una lámina de vidrio o cajas de
Petri, coloque 5 tirillas de papel
tornasol rojo, 5 tirillas de papel
tornasol azul y 5 de papel indicador
universal
Con un agitador de vidrio, moje en uno
de los ácidos y toque una de las tirillas
del papel tornasol azul y anote los
resultados en la tabla 1
Nota: Lavar el agitador cada vez que
se cambia de sustancia
Tabla N°1
Indicador HCl HNO3 H2SO4 Vinagre Jugo de
Limón
Papel tornasol
Azul
SI SI SI SI SI
Papel tornasol
Rojo
NO NO NO NO NO
Papel indicador Universal 1 0 0 3 2
Fenolftaleína NO NO NO NO NO
Naranja de Metilo SI SI SI SI SI
pH Aproximado 1,08 1,45 1,50 2,33 2,6

4. 2.2 Bases y sales
frente a los indicadores
En otros vasos pequeños agregue 2ml
de las siguientes sustancias:
 N°1 Cloruro de sodio NaCl
 N°2 Carbonato de sodio
(N2CO3)
 N°3 Hidróxido de amonio
(NH4OH)
 N°4 Hidróxido de potasio
(KOH)
 N°5 Gaseosa carbonatada
Al igual que en el procedimiento
anterior se debe anotar los datos
correspondientes en la tabla y
recuerde lavar el agitador cada vez
que cambien de sustancia.
Tabla N°2
Indicador NaCl Na2CO3 NH4OH KOH Gaseosa
Papel tornasol Azul SI X X NO SI
Papel tornasol rojo NO X X SI NO
Papel indicador Universal 6 X X 12 3
Fenolftaleína SI X X SI NO(Deducción)
Naranja de metilo NO X X NO SI (Deducción)
pH aproximado 8.07 X X 13.03 2,72
2.2 Otras sustancias
Indicador Whiskey Café Saliva Orina Crema Perfume Semen M.Vaginal Sudor
P.T.Azul SI NO SI ----- ------ ------- ------- -------- SI
P.T.Rojo NO NO NO ------ ------ -------- ------- NO
P.I.Universal 4 5 6 7 ------ ------- 7 4,5 6
Fenolftaleína NO NO SI ----- NO NO ------- NO ------
Naranja de
metilo
SI SI NO ------
------
SI SI -------
-------
SI ___
pH
aproximado
4,14 5,90 7.73 ___ 6,25 5,40 ____ _____ ------
Indicador Cerveza Leche Jugo Tampico
Papel tornasol Azul Si si Si
Papel tornasol Rojo no No no
Papel indicador Universal 4 6 2
Fenolftaleína NO SI NO
Naranja de Metilo SI NO SI
pH aproximado 4,71 7,27 3,50

5. Ilustración 1Diferentes métodos para tomar las muestras de pH entre ellos papel tornasol azul, papel tornasol rojo, tirillas
universales y pH-metro.
3. Ejercicio
Valores normales de pH de los líquidos del organismo humano en el individuo sano:
Jugo gástrico: [3,6 – 4]
Leche Materna: [3,6 – 4]
Lágrimas: [7,4]
Materias Fecales: [6,8 - 7,2]
Jugo Pancreático: [6,12]
Vagina: [4 - 4,6]
Orina: [4,6 - 8,0]
Sangre: [7,35 - 7,45]
Sudor: [4 - 8]
Saliva: [6,8]

6. 4. Titulación
Mida 25 ml de HCl 0.10N en un
Erlenmeyer, añada 4 gotas de
fenolftaleína y titular con una
solución de hidróxido de magnesio
hasta la formación de una
coloración rosado permanente. La
solución de hidróxido de magnesio
se coloca en una bureta como lo
muestra el montaje.
Ilustración 2Titulacion de HCl al 0.1% con hidróxido de
magnesio
Ilustración 3 Agregar 4 gotas de Fenolftaleína
Ilustración 4 Titular con hidróxido de magnesio

7. Ilustración 5 Solución Titulada con un pH de 8,43 a 27.4°C
5. Discusión
En la práctica se pudo observar el pH
de muchas sustancias con las que se
pueden topar en su día a día por
ejemplo bebidas, cremas, perfumes y
demás; entender como la acides o la
alcalinidad de las soluciones que se
evaluaron pueden afectar nuestra
salud es la prioridad en esta
experiencia; sabemos entonces que
sustancias acidas como el HCl pueden
provocarnos llagas, irritación,
quemaduras y de más afecciones así
mismo esta acides se encuentra
presente en bebidas para el consumo
como la Coca-Cola, el whiskey,
cerveza, vinagre, etc., también
encontramos sustancias muy básicas
como NaOH o el hidróxido de
magnesio (Presente en diferentes
antiácidos) de los cuales estos valores
son desconocidos a la mayoría de las
personas entonces se puede decir que
el consumo de estas puede afectar el
pH del estómago y por ende causar
alteraciones en el pH de nuestro
cuerpo de la misma forma sucede con
soluciones de uso tópico como las
cremas o perfumes su constante
aplicación puede causar alteraciones
al pH de la piel y provocar irritación.
Al tener estos conocimientos se debe
entonces trabajar con cuidado
cualquier tipo de sustancia que vaya a
ser aplicada al cuerpo para así
disminuir riesgos de patologías por
alteraciones al pH.
6. Conclusión
Al terminar esta práctica se
conocieron los diferentes valores de
pH Para sustancias con las que

8. trabajaremos en futuro los ácidos
reaccionan enrojeciendo el papel
tornasol azul y son coloreados por
naranja de metilo mientras que las
bases vuelven azul el papel tornasol
rojo y enrojecen la fenolftaleína.
“La importancia del conocimiento del
pH radica en que determina varias de
las características de las estructuras y
actividades de las macromoléculas y
por lo mismo determina la conducta de
las diferentes células”.
7. Preguntas Complementarias
 ¿Por qué las soluciones para inyección deben tener un pH con valor lo más
cercano posible al de la sangre?
R=Para no producir alteraciones en el pH sanguíneo
 ¿Pueden las enzimas depender del pH? Explique.
R=Las enzimas son proteínas que se encargan de degradar, los ácidos son
sustancias que corroen el material entonces las enzimas requieren de tener un pH
más bajo que la molécula que van a degradar por ejemplo los lisosomas tienen un
pH de 5 pero el citoplasma donde se encuentran tiene uno de 7 aproximadamente.
 ¿Cuál es la acción que realizan los espermicidas (Anticonceptivos) en la
vagina?
R=Matan a los espermas aumentando la acides de la vagina impidiendo así el
embarazo.
 ¿Qué importancia tiene el pH del jugo gástrico con respecto a la flora
bacteriana?
R=La flora bacteriana está conformada por bacterias buenas que se mantienen
normalmente en un pH estable, pero, si este pH cambia puede alterar a estas
bacterias ocasionando que se vuelven malas para el organismo.
 Además de los métodos utilizados en la presente practica, que otros se
conoce y utiliza para determinar el pH de las sustancias descríbalo.
R= Un kit de campo está compuesto por un tubo de ensayo, en el que se puede
colocar un líquido y una botella de solución indicadora. Se deben colocar unas
cuantas gotas de la solución en la muestra y el pH se determina por el cambio en
el color del líquido. La precisión del equipo de campo depende de qué tan estrecho
sea el rango de la solución indicadora.

9.  ¿Qué importancia presenta el pH en los procesos biológicos?
R=El pH puede actuar como un activador para las enzimas lo cual ayuda en los
procesos metabólicos del cuerpo también si se mantiene como constante permite
que se mantenga la flora bacteriana como buena en la reproducción interfiere si el
pH de la vagina es muy acido se reduce la probabilidades de lograr un embarazo el
mismo pH es el que se encarga de matar a patógenos que pretenden infectar el
cuerpo.
 Consulte la composición química de Fenolftaleína y las características que
identifican a esta sustancia
R=Es un compuesto orgánico incoloro en medio ácido, tiene un tono rosado en
medio básico.
 Formula estructural: C20H14O4
 Químicamente proviene de la condensación de una molécula de anhídrido
ftálico y de dos moléculas de fenol.
 Normalmente se disuelve en alcohol para su uso en experimentos.
 El reactivo se prepara al 1% p/v en alcohol de 90° y tiene duración indefinida
 Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción
del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido
sulfúrico.
 Elabore una conclusión general para cada indicador con respecto a los
ácidos, bases y sales.
R=
-Papel Tornasol Azul: Reacciona perfectamente con los ácidos no cambia con las
bases y se torna un poco morado con las sales.
-Papel Tornasol Rojo: Reacciona perfectamente con las bases no cambia con las
bases y se torna un poco violeta con las sales.
-Papel Indicador Universal: Reacciona muy bien tanto con ácidos sales y bases y
nos permite determinar un pH aproximado según la coloración y la escala en la que
se califica.
-pH-metro: Nos permite tener un pH más exacto de todas las soluciones además
nos muestra como varía el pH según la temperatura
 ¿Cuáles son los ingredientes activos de los medicamentos antiácidos?

10. R=Bicarbonato de sodio (Polvo), Hidróxido de magnesio (Líquido), hidrógeno
carbonato de sodio (Polvo), hidróxido de aluminio, carbonato de magnesio (Gel),
carbonato de calcio, carbonato de bismuto, hidrogeno carbonato de sodio.
Referencias Bibliográficas
Bioquímica conceptos esenciales Feduchi.Blasto.Romero.Yáñez editorial
panamericana.
Nassar, Victor, química Medica y Biológica 10 edición. Barranquilla 1998.
Baynes, Jhon, Dominiczar, Marek; Bioquímica Médica, editorial elsevier Mosby.

11. 8. Anexos