Este documento describe las propiedades de los ácidos y las bases, incluyendo que los ácidos son solubles en agua, reaccionan con metales y bases, y tienen un sabor agrio, mientras que las bases no reaccionan con metales y tienen un sabor amargo. También explica la importancia del pH para los seres vivos y procesos industriales, señalando que el pH de la sangre humana es aproximadamente 7.4 y que el pH afecta la coagulación de la leche y el crecimiento de las plantas.

1. Área Científica y Tecnológica
Química
1
Hablemos de pH
Propiedades de los ácidos
• Son altamente solubles en agua.
• Reaccionan con algunos metales.
• Funcionan como conductores de corriente eléctrica.
• Poseen sabor agrio (limón, por ejemplo).
• Cambian de color del papel tornasol del azul al rojo.
• Pueden destruir tejido orgánico.
• Reaccionan con base, produciendo agua y sal.
• Las reacciones acido-base son exotérmicas (liberan calor)
Propiedades de las bases
• No reaccionan con los metales.
• En disolución, conducen corriente eléctrica.
• Poseen sabor amargo (jabonoso como cloro/lejía).
• Cambian el color del papel tornasol de rojo a azul.
• En disolución, son deslizantes al tacto.
• Reaccionan con los ácidos, produciendo agua y sal.
• Las reacciones acido-base son exotérmicas (liberan calor)
• Su pH es superior a 7.
Importancia del pH
El pH es muy importante tanto desde el punto de vista biológico como desde el
industrial.
En los seres vivos, el valor del pH permanece constante, en equilibrio dinámico, debido
a diversos mecanismos de regulación. Así, en la sangre humana el pH es de alrededor de
7,4 y solo admite pequeñas variaciones; de lo contrario, se vuelve incompatible con la
vida.
La leche de vaca tiene un pH ligeramente acido (pH 6,6) y si aumentamos el pH se
produce la coagulación de sus proteínas, transformándose en leche cuajada (cortada).
Cada especie vegetal requiere un determinado valor de pH del suelo para su mejor. En
general los valores más apropiados varían entre pH 4, 5 y 7, es decir, ligeramente ácidos.

2. Área Científica y Tecnológica
Química
2
El jugo gástrico del estómago es fuertemente acido (pH = 0,9 a 1,5) lo cual facilita el
proceso digestivo.
Las frutas cítricas son todas ácidas por su contenido de ácido cítrico. El pH de los limones
e de 2,3 y el de las naranjas 3, 5.
En los alimentos encontramos valores de pH tales como: vinagre 2,8; manzana 3,1;
tomates 4,2; huevos 7,8.
El agua pura tiene un pH de 7 (para consumo humano el pH no se reducirá por debajo
de 6.5 ni debe exceder 8.5 porque es perjudicial para la salud, lo ideal es pH7), mientras
que el agua de mar es ligeramente alcalina, con un pH de 8,5 debido a las sustancias que
contiene en solución (no es apta para consumo humano).
En la elaboración de vino es muy importante la acides que presenta el mosto (Zumo de
uva que se obtiene tras exprimir y prensar dicha fruta procedente de la vid) por lo cual
se lo controla cuidadosamente, el pH de los vinos blancos es de entre pH 3 a 3,3 y en los
vinos tintos es de pH entre 3,3 a 3,6. Todo esto en función de distintas variables como
la variedad de uva, clima, región o incluso prácticas de viticultura y de enología que
definen el estilo del vino.
En el proceso de la obtención de azúcar es necesario neutralizar la acidez natural del
jugo que suministra la molienda de la caña. El pH de la azúcar de mesa es de un valor
entre 5-6 de pH, muy cercano al neutro que tiene un valor de 7, puede variar
dependiendo de donde se extraiga la azúcar.
Actividad:
1)- Mencione dos propiedades de los ácidos y dos propiedades de las bases.
2)- en su carpeta arme una tabla de tres columnas donde en la primera columna detalle
las sustancias en la segunda su pH y la tercera su carácter (si es acido/neutro/básico)
por ejemplo
Sustancia pH Carácter
Sangre 7,4 Básico