Este documento trata sobre diferentes procesos químicos como la pirolisis, polimerización, combustión y esterificación. Explica la importancia de la pirolisis como proceso de descomposición térmica y los tipos de polimerización como por adición, condensación, en cadena y en etapas. También define la combustión como reacción de oxidación y los conceptos de temperatura de ignición y de inflamación.

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CECYT 11 WILFRIDO MASSIEU
JOFFRE FERNÁNDEZ MA. EUGENIA
Química III
LOPEZ LOPEZ MIZTLI URIEL
5IM13
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ÍNDICE
Desarrollo
Importancia de la pirolisis
Polimerización
Combustión
Esterificación
Identificación de los aldehídos
Glosario
Bibliografía
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Desarrollo
Importancia de la pirolisis
Es un proceso de descomposición térmica del material orgánico que se
convierte en productos sólidos, líquidos, y gaseosos, con estructura más
simple.
Se denomina destilación destructiva a una Pirólisis óptima para obtener
productos líquidos; mientras que la carbonización es una Pirólisis óptima para
obtener productos sólidos (Carbón).
La gasificación, también llamada oxidación parcial o incineración con escasez
de aire, es una reacción de compuestos orgánicos con menos oxigeno que el
necesario para la combustión completa.
La Pirólisis de Basura Urbana requiere un sitio de almacenamiento, un
dispositivo de alimentación, un molino, un Reactor Pirolítico, una unidad de
recuperación de partículas sólidas de los gases, equipo de recolección y
almacenamiento de los productos sólidos, líquidos y gaseosos.
Polimerización
Polimerización del estireno en poliestireno.
La polimerización es un proceso químico por el que los reactivos, monómeros
(compuestos de bajo peso molecular) se agrupan químicamente entre sí,
dando lugar a una molécula de gran peso, llamada polímero, o bien una
cadena lineal o una macromolécula tridimensional.
Existen muchos tipos de polimerización y varios sistemas para categorizarlos.
Las categorías principales son:
1. Polimerización por adición y condensación.
2. Polimerización de crecimiento en cadena y en etapas.
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Polimerización por adición y condensación
Una polimerización es por adición si la molécula de monómero pasa a formar
parte del polímero sin pérdida de átomos, es decir, la composición química de
la cadena resultante es igual a la suma de las composiciones químicas de los
monómeros que la conforman.
La polimerización es por condensación si la molécula de monómero pierde
átomos cuando pasa a formar parte del polímero. Por lo general se pierde una
molécula pequeña, como agua.
La polimerización por condensación genera subproductos. La polimerización
por adición no.
Polimerización por crecimiento en cadena y en etapas
En la polimerización por crecimiento en cadena los monómeros pasan a
formar parte de la cadena de uno en uno. Primero se forman dímeros, después
trímeros, a continuación tetrámeros, etc. La cadena se incrementa de uno en
uno, monómero a monómero.
Combustión
La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente
se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz,
manifestándose visualmente como fuego.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que
produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2
gaseoso.
En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no
reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el
combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado
compuestos como el monóxido de carbono (CO). Además, pueden generarse
cenizas.
El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.
Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una
temperatura mínima, llamada temperatura de ignición, que se define como, en
°C y a 1 atm, temperatura a la que los vapores de un combustible arden
espontáneamente.
La temperatura de inflamación, en °C y a 1 atm es aquella a la que, una vez
encendidos los vapores del combustible, éstos continúan por si mismos el
proceso de combustión.
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Ecuación Química
Reacción de Combustión
(Combustión de hidrocarburos con O2)
C(n)H(2n+2) + (1.5n+.5)O2 → (n)CO2 + (n+1)H2O
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