El documento describe el dióxido de carbono (CO2), incluyendo su fórmula molecular, estructura y propiedades no polares a pesar de tener enlaces polares. Explica el ciclo del CO2 entre la atmósfera, plantas, animales, océanos, suelo y erupciones volcánicas. También resume la historia del descubrimiento del CO2 como "aire fijo" por Joseph Black en la década de 1750 y los experimentos posteriores que llevaron al descubrimiento de su estado líquido y sól

1. DIOXIDO DE CARBONO
Nombre: Pamela Núñez
Curso : 1ero A
Dirigido por: Teresa Arguello

2. Dióxido de Carbono
• Es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos
átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula
molecular es CO2. Es una molécula lineal y no polar,
a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que,
dada la hibridación del carbono, la molécula posee
una geometría lineal y simétrica. Su representación
por estructura de Lewis es: O=C=O.

3. Ciclo del Dióxido de Carbono
• El ciclo del dióxido de carbono comprende, en primer lugar, un ciclo biológico donde se producen
unos intercambios de carbono (CO2) entre la respiración de los seres vivos y la atmósfera. La
retención del carbono se produce a través de la fotosíntesis de las plantas, y la emisión a la
atmósfera, a través de la respiración animal y vegetal. Este proceso es relativamente corto y puede
renovar el carbono de toda la Tierra en 20 años.
• En segundo lugar, el ciclo del dióxido de carbono comprende un ciclo biogeoquímico más extenso
que el biológico y que regula la transferencia entre la atmósfera y los océanos y el suelo (litosfera).
El CO2 emitido a la atmósfera, si supera al contenido en los océanos, ríos, etc., es absorbido con
facilidad por el agua, convirtiéndose en ácido carbónico (H2CO3). Este ácido débil influye sobre los
silicatos que constituyen las rocas y se producen los iones bicarbonato (HCO3
−). Los iones
bicarbonato son asimilados por los animales acuáticos en la formación de sus tejidos. Una vez que
estos seres vivos mueren, quedan depositados en los sedimentos calcáreos de los fondos marinos.
Finalmente, el CO2 vuelve a la atmósfera durante las erupciones volcánicas, al fusionarse en
combustión las rocas con los restos de los seres vivos. Los grandes depósitos de piedra caliza en el
lecho del océano así como en depósitos acotados en la superficie son verdaderos reservorios de
CO2. En efecto, el calcio soluble reacciona con los iones bicarbonato del agua (muy solubles) del
siguiente modo:
• Ca2+ + 2 HCO3
− = CaCO3 + H2O + CO2

4. Historia
• Las propiedades del dióxido de carbono fueron estudiadas más a fondo en la
década de 1750 por el médico escocés Joseph Black, quien encontró que la piedra
caliza (carbonato de calcio) al calentarse o tratarse con ácidos producía un gas que
llamó "aire fijo". Observó que el aire fijo era más denso que el aire y que no
sustentaba ni las llamas ni a la vida animal. Black también encontró que al
burbujear a través de una solución acuosa de cal (hidróxido de calcio), se
precipitaba carbonato de calcio. Posteriormente se utilizó este fenómeno para
ilustrar que el dióxido de carbono se produce por la respiración animal y la
fermentación microbiana. En 1772, el químico Inglés Joseph Priestley publicó un
documento titulado Impregnación de agua con aire fijo en el que describía un
proceso de goteo de ácido sulfúrico (o aceite de vitriolo como Priestley lo conocía)
en tiza para producir dióxido de carbono, obligando a que el gas se disolviera;
agitando un cuenco de agua en contacto con el gas, obtuvo agua carbonatada.
Esta fue la invención del agua carbonatada. El dióxido de carbono se licuó primero
(a presiones elevadas) en 1823 por Humphry Davy y Michael Faraday. La primera
descripción de dióxido de carbono sólido fue dada por Charles Thilorier, quien en
1834 abrió un recipiente a presión de dióxido de carbono líquido, sólo para
descubrir que el enfriamiento producido por la evaporación rápida del líquido
produjo "nieve" de dióxido de carbono sólido (nieve carbónica).