química

1. ECUACION DE NERNST
Es una ecuación utilizada para calcular la fem de una pila en la cual sus constituyentes se
hallan presentes en concentraciones diferentes de la estándar.
Donde Q es el coeficiente de reacción
ε = ε° - 0.0592 V Log Q w W + xX yY + z Z
n F
Q = (a Y )y
(a Z ) z
(a W)W
(a X) x
Cuando las actividades de todas las sustancias es la unidad (estado estándar) Log Q = 0 y ε = ε°.
El principio de Le Chatelier dice “Aumentando las concentraciones de los reactivos y
disminuyendo las concentraciones de los productos se espera un aumento en la fuerza
impulsora de la reacción que produjera una ε más positiva. Pasa lo contrario si
disminuimos las concentraciones de los reactivos y aumentamos las concentraciones de los
productos se esperaría un retardo en la reacción y que resultaría un valor más negativo
deε”.
Ejemplo: encontrar ε dada la siguiente pila:
LEY DE FARADAY
Las relaciones cuantitativas entre electricidad y cambio químico fueron descritas
originalmente por Michael Faraday en 1833, este trabajo se conoce mejor por la referencia
a las medias reacciones que ocurren durante la electrólisis del cloruro de sodio fundido:
Na + e Na
Indica que se requiere un electrón para producir un átomo de sodio. Se requiere un mol de
electrone ( no.de Avogadro) para producir un mol de sodio metálico (22.98998 g de Na). La
cantidad de carga equivalente a un mol de electrones se llama Faraday y se encontró que
es igual a 96,485 coulombs (C), el cual para problemas de trabajo se redondea a 96,500C.
LAS RELACIONES ENTRE MOLES DE SUSTANCIAS Y FARADAYS DE
ELCTRICIDAD SON LAS BASES DE LOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS QUE
COMPRENDE LA ELECTROLISIS. Un Ampere es igual a la velocidad de una corriente
de un coulomb por segundo. 1 A = 1 C/s
EJEMPLO: