Iones en solucion

1. Iones en solución
Materia: Fisicoquímica
Carrera: Bioquímica – Farmacia
Autor: Elizabeth Robello
Año: 2014

2. ¿qué temas vamos a desarrollar?
Conductividad, Conductividad molar, Conductividad molar a
dilución infinita
Grado de disociación
Actividades iónicas
Fuerza iónica
Teoría de Debye-Hückel.
Constante de disociación termodinámica (Ka) y aparente (Kc).
Bibliografía:
Química Física, P. Atkins, J. de Paula, 8ª Edición, capítulos 5 y 21
Química Física, P. Atkins, 6ª edición, capítulos 10 y 24
Fisicoquímica Básica, W.J. Moore, capítulo 16
Tratado de Química Física. S. Glasstone, capítulo 12
Termodinámica para Químicos. S. Glasstone, capítulo 17

3. Conductores I =
E
R
metálicos iónicos
R = 
l
A
L = k
A
l
[R] =  [L] = −1 = S

4. EF: electrolito fuerte ED: electrolito débil
NaCl AcH
Conductancia
L = k c
Conductividad
k =
L
c
Conductividad
molar
 =
푘
C
L
Los ED están parcialmente
ionizados
EF
ED
C
k
EF
ED
C

EF
ED
C
Los EF están totalmente
ionizados

5. Conductividad Molar a dilución infinita (0)

EF
ED
퐂
0
NaCl
AcH
Ley de migración
independiente de los iones:
o = +o
+ + -o
-

6. Grado de disociación ()
fracción del electrolito disociado a
cierta concentración

0
 

7. Activi1d11ad (a)
«concentración molar
efectiva»
≠
concentración molar
a =  m
a =   m
Coeficiente de actividad ()
molalidad (m)
Valores iónicos medios

8. Fuerza iónica (I)
I =
ퟏ
ퟐퟎ
푪풊 z ퟐ
NaCl  Na+ + Cl-
La 2(SO4)
2 La3+ + 3 3SO4
2- Ej: solución 1 m
I = 1 [2 (1 m) (+3)2 + 3 (1 m) (-2)2] = 15
2
NaCl
La2(SO4)3
I = 1 [ (1 m) (+1)2 + (1 m) (-1)2] = 1
2

9. Teoría de Debye Hückel
Los EF se disocian por completo en iones
Atmósfera iónica

10. Teoría de Debye Hückel
Interacciones eléctricas
±
μ (ideal – real) = we =  RT ln ±
Desviación del comportamiento ideal = 

11. Ley límite de Debye Hückel
μ (ideal – real) = we =  RT ln ±

6 0 log 1,825 10
3 3
T
I
z z

      
I  10-2
A z z I    log   Para H2O a 298 K:
A z z I
I 
I


 
 =78,58, 0 = 0,997 g/cm3
 log I  10-1

12. Variación de la Kc con la I
    
* * *
H Ac
AcH
H Ac
AcH
a a
H Ac
ter a C
AcH
C C
a
K o K

  
a c H Ac K K  
  
2
   a c K K
 log  log  2 log a c K K
A z z I    log  
K K A z z I a c   log  log  2
 
           

13. Variación de la Kc con la I
K K A z z I a c   log  log  2
K K A I a c log  log  2
pK pK A I a c   2
pK pK A C c a   2
pKc
pKa
m = - 2A
퐼
I pKc Kc

14. Variación del pH con la I
pH
푰
pHI=0
퐩퐇퐈 = 퐩퐇퐈 = ퟎ +
퐀 퐈
I = 0
I ≠ 0

15. ¿qué temas desarrollamos?
Conductancia
actividad
Coeficien
te de
actividad
L
Fuerza
iónica
Conductividad
k
Conductividad
molar
Teoría de
Debye Hückel
pH
Kc