El documento presenta 31 preguntas de opción múltiple relacionadas con funciones químicas inorgánicas, ácidos y sales. Las preguntas abarcan temas como cálculos de atomicidades, nombres de compuestos químicos, tipos de reacciones químicas como oxidación-reducción y descomposición, entre otros. El documento evalúa los conocimientos químicos fundamentales sobre estas áreas de la química inorgánica.

1. Ciclo Enero –Marzo 2015 CUARTA SEMANA
CONTINUACIÓN DE FUNCIONES QUÍMICAS
INORGÁNICAS, ÁCIDOS Y SALES
1.Calcular el producto de las atomicidades del ácido
ortohipocloroso y del ácido pirosulfúrico.
a) 54
b) 56
c) 60
d) 66
e) 72
2. ¿Cuál es el ácido de mayor atomicidad?
a) Ácido sulfhídrico.
b) Ácido sulfofosfórico.
c) Ácido metabórico.
d) Ácido clorhídrico.
e) Ácido dicrómico.
3. Escoja la pareja incorrecta respecto del anión y
su nombre.
a) SO4
=
: sulfato
b) NO2
=
: nitrito
c) HS−
: sulfuro
d) ClO−
: hipoclorito
e) HCO3
−
: bicarbonato
4. Escoja las fórmulas para los compuestos
mencionados:
I. Ácido nitroso
II. Ácido sulfúrico
III. Ácido hipoyodoso
IV. Ácido permangánico
a) HNO3, H2SO4, HIO2, H2MnO4
b) HNO2, H2SO4, HIO, HMnO4
c) HNO2, H2SO4, HIO2, HMnO3
d) HNO3, H2SO3, HIO3, HMnO4
e) HNO, H2SO2, HIO4, H2MnO4
5. Determinar el producto obtenido a partir de la
reacción 𝐒𝐎 𝟑
−𝟐
+ 𝐀𝐥+𝟑
…..
a) Sulfito de aluminio
b) Sulfato de aluminio
c) Bisulfito de aluminio
d) Bisulfato de aluminio
e) Sulfuro de aluminio
6. Identifique, cuál de los siguientes compuestos
químicos es un peróxido.
a) NO2
b) PbO2
c) MnO2
d) Fe3O4
e) ZnO2
7. Asociar correctamente:
I. CaO p) cal apagada
II. H2SO4 s) mármol
III. Fe3O4 t) aceite de vitriolo
IV. Ca(OH)2 v) cal viva
V. CaCO3 z) magnetita
a) I p – II s – III t – IV v – V z
b) I t – II s – III z – IV v – V p
c) I v – II t – III z – IV p – V s
d) I z – II p – III v – IV t – V s
e) I z – II v – III t – IV s – V p
8. ¿Cuál de los siguientes ácidos posee mayor
cantidad de átomos de oxígeno?
a) Ácido hipocloroso
b) Ácido ortofosforoso
c) Ácido peroxonítrico
d) Ácido pirobórico
e) Ácido perbrómico
9.Nombre los siguientes aniones:
𝑯 𝟐 𝑷𝑶 𝟒
−
; 𝑯 𝟐 𝑷𝑶 𝟒
−
; 𝑯𝑺−
a) Fosfato ácido, fosfato diácido y sulfuro ácido.
b) Fosfato diácido, fosfato ácido y sulfuro.
c) Fosfato ácido, fosfato diácido y sulfuro.
d) Fosfato diácido, fosfato ácido y sulfuro de
hidrógeno.
e) Fosfato ácido, fosfato diácido y sulfuro de
hidrógeno.
10.El nombre del talco es pirosilicato básico de
magnesio ¿Cuál es el número de átomos de
oxígeno en cinco unidades fórmula del talco?
a) 35.
b) 20.
c) 30.
d) 15.

2. Ciclo Enero –Marzo 2015 CUARTA SEMANA
e) 25.
11. Un cierto oxácido de formula HxAsyOz se
deshidrata formando un óxido ácido
heptatómico. Determine la atomicidad del
poliácido tipo TRI del arsénico, sabiendo que
actúa con el mismo número de oxidación que el
oxácido inicial.
a) 12.
b) 14.
c) 15.
d) 10.
e) 8.
12. ¿Cuántos átomos de oxígeno habrá en 10
unidades fórmula de una sal básica de un metal
alcalino – terreo si su oxidación proviene de un
ácido oxácido cuyo elemento central pertenece
al grupo VI A y actúa con su mayor valencia?
a) 40
b) 50
c) 60
d) 80
e) 120
13. ¿Cuáles de las siguientes transformaciones
corresponden a reacciones químicas?
I. Evaporación del alcohol etílico.
II. Oxidación de una lámina de aluminio.
III. Fermentación de la chicha de jora.
a) Sólo I
b) I y III
c) Sólo III
d) II y III
e) I, II y III
14. Respecto a las siguientes reacciones químicas:
I. P4(s) + 6 Cl2 (g) 4PCl3 (l)
II. SiCl4 (l) + 2 Mg (s) Si (s) + 2 MgCl2 (s)
III. Pb(NO3)2 (ac) + H2SO4 (ac) PbSO4 (s) + HNO3 (ac)
Identifique la proposición INCORRECTA:
a) I es una reacción de adición.
b) II es una reacción de desplazamiento simple.
c) III es una reacción de metátesis.
d) I y II son reacciones REDOX.
e) III es una reacción de neutralización.
15.Al introducir una moneda de aluminio en una
solución de HCl(ac) se observa que se producen
burbujas y la solución se calienta. Si este
fenómeno se representa con la siguiente
ecuación química:
Al(s) + HCl(ac) AlCl3(ac) +H2(g)
Determine el valor de verdad (V) o falsedad (F)
de los siguientes enunciados:
I. La reacción es exotérmica.
II. La reacción es de descomposición.
III. Es una reacción de simple desplazamiento
a) VVV
b) VVF
c) VFV
d) FVV
e) FFV
16. En la ecuación de combustión incompleta del
propino. Indique el coeficiente que balancea
al monóxido de carbono:
a) 6
b) 8
c) 5
d) 3
e) 2
17. Correlaciona número y letra correctamente:
I. 𝐂 + 𝐎 𝟐 → 𝐂𝐎 𝟐
II. 𝟐𝐍𝐇 𝟑 → 𝐍 𝟐 + 𝟑𝐇 𝟐
III. 𝐇 𝟐 + 𝐀𝐠𝐂𝐥 → 𝐀𝐠 + 𝐇𝐂𝐥
IV. 𝐇𝐂𝐥 + 𝐍𝐚𝐎𝐇 → 𝐍𝐚𝐂𝐥 + 𝐇 𝟐 𝐎
A. Desplazamiento simple
B. Combinación
C. Descomposición
D. Desplazamiento doble o metátesis.
a) IB, IIC, IIIA y IVD
b) IA, IIB, IIIC y IV D
c) IB, IID, III A y IV C
d) IA, IID, III C y IV B
e) IC, IIB, III D y IV A

3. Ciclo Enero –Marzo 2015 CUARTA SEMANA
18. En la gráfica:
Si la energía de activación es 10 KJ/mol. Hallar
el calor de reacción.
a) -45 KJ/mol
b) -30 KJ/mol
c) -35 KJ/mol
d) 50 KJ/mol
e) 45 KJ/mol
19. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son
correctas con respecto a la siguiente reacción?
𝑨 + 𝑩 → 𝑨𝑩 + 𝒄𝒂𝒍𝒐𝒓
I. Es una reacción exotérmica.
II. Se ha utilizado un catalizador.
III. Es una reacción de desplazamiento
simple.
IV. La reacción de formación del agua a
partir de sus elementos sería un ejemplo
de ello.
a) I y IV
b) I, III y IV
c) I y III
d) II y III
e) I y II
20.Indique verdadero (V) o falso (F) a las
proposiciones siguientes:
I. En los óxidos ácidos el número de
oxidación del no metal es negativo.
II. En los hidruros metálicos, el hidrógeno
tiene número de oxidación -1.
III. El ión hidróxido tiene número de oxidación
-1.
a) VFF
b) VVV
c) FVV
d) VFV
e) FFV
21. ¿Cuál es ecuación química correcta para la
obtención del bicarbonato de sodio?
a) CO2 + NaCO3 + H2O → 2NaHCO3
b) CO2 + NaCO3 + H2O → NaHCO3
c) CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3
d) CO2 + Na2CO2 + H2O → 2NaHCO3
e) CO2 + Na2CO2 + H2O → NaHCO3
22. En las siguientes reacciones REDOX: indicar
aquella que presenta el mayor número de
electrones ganados o perdidos.
a) MnO4
−
→ MnO2
b) ClO3
−
→ Cl2
c) 𝑁𝑂3
−
→ NO
d) FeS + H2 𝑂 → Fe2O3 + H2 𝑆
e) NH3 + H2 𝑂 → 𝐻𝑁𝑂2
23. ¿Cuál de las siguientes reacciones es de
disminución o desproporción?
a) 𝐻2 + 𝐵𝑟2 → 𝐻𝐵𝑟
b) 𝑍𝑛 + 𝐻 𝐶𝑙 → 𝑍𝑛𝐶𝑙2 + 𝐻2
c) 𝐹𝑒 + 𝑆 → 𝐹𝑒𝑆
d) 𝐻3 𝑃𝑂3 → 𝐻3 𝑃𝑂4 + 𝑃𝐻3
e) 𝐴𝑢2 𝑂3 → 𝐴𝑢 + 𝑂2
24. Según las siguientes reacciones:
I. 𝑪𝒍 𝟐 + 𝑰 𝟐 + 𝑯 𝟐 𝑶 → 𝑯𝑰𝑶 𝟑 + 𝑯𝑪𝒍
II. 𝑯 𝟐 𝑶 𝟐 + 𝑰 𝟐 → 𝑯𝑰𝑶 𝟑 + 𝑯 𝟐 𝑶
III. 𝑲𝑴𝒏𝑶 𝟒 + 𝑯 𝟐 𝑶 𝟐 → 𝑴𝒏𝑶 𝟐 + 𝑲𝑶𝑯 + 𝑶 𝟐 + 𝑯 𝟐 𝑶
IV. 𝑲𝑶𝑯 + 𝑪𝒍 𝟐 → 𝑲𝑪𝒍𝑶 𝟑 + 𝑲𝑪𝒍 + 𝑯 𝟐 𝑶
Indique que sustancias son capaces de
manifestar tanto propiedades oxidantes como
reductoras:
a) I2 y H2O
b) H2O2 y KMnO4
c) Sólo Cl2
d) H2O2 y Cl2
e) Cl2 + I2
25. Balanceando la ecuación indicada por simple
observación, indique el valor de Q=mn-n;
donde “n” es la suma de los coeficientes de los
reactantes y “m” la de los productos:
HNO3 + P2O3 + H2O H3PO4 + NO2

4. Ciclo Enero –Marzo 2015 CUARTA SEMANA
a) 10
b) 30
c) 6
d) 1
e) 20
26. Respecto a las reacciones químicas, indique
verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
I. Representan un fenómeno físico.
II. Ocurre cambio térmico debido a la
ruptura y formación de enlaces
interatómicos.
III. Los reactivos se forman a medida que
ocurre la reacción.
a) VFV
b) FFF
c) FVV
d) VFF
e) FVF
27. ¿Cuál de las siguientes alternativas no es una
evidencia general de una reacción química?
a) Formación de un gas
b) Cambio de olor y/o sabor
c) Variación de la temperatura
d) Formación de un precipitado
e) Cambio de estado físico
28. Señale la alternativa que presenta la secuencia
correcta, después de determinar si la
proposición es verdadera (V) o falsa (F):
I. En toda reacción química se conserva el
número de moles.
II. El agente oxidante es aquel que se reduce
perdiendo electrones.
III. Una especie química puede ser oxidante y
reductor a la vez en una determinada
reacción química.
a) FFF
b) FFV
c) VFV
d) FVV
e) VVV
29. Balancear la siguiente ecuación por el método
algebraico e indicar el coeficiente del nitrato
de plata.
𝑨𝒈(𝒔) + 𝑯𝑵𝑶 𝟑(𝒂𝒄) → 𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑(𝒂𝒄) + 𝑵𝑶(𝒈) + 𝑯 𝟐 𝑶
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
30. ¿Qué reacción se clasifica como una
descomposición, implicando además una
reacción REDOX?
a) KHCO3 → 𝐾2 𝐶𝑂3 + 𝐶𝑂2 + 𝐻2 𝑂
b) Al2(𝐶𝑂3)3 → 𝐴𝑙2 𝑂3 + 𝐶𝑂2
c) Ba(ClO3)2 → 𝐵𝑎𝐶𝑙2 + 𝑂2
d) CaC𝑂3 → 𝐶𝑎𝑂 + 𝐶𝑂2
e) (NH4)2 𝐶𝑂3 → 𝑁𝐻3 + 𝐶𝑂2 + 𝐻2 𝑂
31. En las siguientes semireacciones. Indique
cuántos se oxidan y cuántos se reducen (en ese
orden)?
I. 𝐌𝐧+𝟕
→ 𝐌𝐧+𝟐
II. 𝐒−𝟐
→ 𝐒 +𝟔
III. 𝐍 𝟐 → 𝐍−𝟑
IV. 𝐏𝟒 → 𝐏+𝟑
a) 1, 3
b) 2, 2
c) 3, 1
d) 0, 4
e) 4, 0
32. Balancear la siguiente ecuación y determinar
la relación molar oxidante/reductor:
𝐔 𝟑 𝐎 𝟖 + 𝐇𝐍𝐎 𝟑 → 𝑼𝑶 𝟐(𝑵𝑶 𝟑) 𝟐 + 𝑵𝑶 + 𝑯 𝟐 𝑶
a) 3/10
b) 10/3
c) 9/4
d) 3/20
e) 20/3
33. Después de balancear la ecuación química
𝐀𝐠 𝟑 𝐀𝐬𝐎 𝟒 + 𝐙𝐧 + 𝐇 𝟐 𝐒𝐎 𝟒
→ 𝐀𝐬𝐇 𝟑 + 𝐀𝐠 + 𝐙𝐧𝐒𝐎 𝟒 + 𝐇 𝟐 𝐎
Calcular el producto de los coeficientes
mínimos enteros de la arsina y la plata.

5. Ciclo Enero –Marzo 2015 CUARTA SEMANA
a) 8
b) 10
c) 12
d) 18
e) 24
34. Balancear:
𝑨𝒔 𝟐 𝑺 𝟑 + 𝑴𝒏(𝑵𝑶 𝟑) 𝟐 + 𝑲 𝟐 𝑪𝑶 𝟑
→ 𝑲 𝟑 𝑨𝒔𝑶 𝟒 + 𝑲 𝟐 𝑺𝑶 𝟒 + 𝑲 𝟐 𝑴𝒏𝑶 𝟒 + 𝑵𝑶 + 𝑪𝑶 𝟐
Hallar: 𝑸 = (∑ 𝑪𝑶𝑬𝑭 − 𝟐)
𝟏
𝟐
a) 7
b) 8
c) 9
d) 10
e) 11