1. La ecuación química representa una reacción mediante símbolos químicos y coeficientes estequiométricos.
2. La ley de conservación de masa establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
3. Se proporcionan ejercicios para determinar los coeficientes estequiométricos que cumplen con la ley de conservación de masa y calcular cantidades de sustancias involucradas en diferentes reacciones químicas.
Prueba corta de compuestos ternarios colegio san josé para 3° cU.E.N "14 de Febrero"
Este documento presenta una prueba corta sobre compuestos ternarios administrada a estudiantes de 3er año de química. La prueba consta de 3 partes: 1) Completación con 8 preguntas, 2) Respuestas breves con 5 preguntas, y 3) Desarrollo con 6 preguntas. Las preguntas cubren temas como la formación de ácidos y bases a partir de óxidos, la nomenclatura de compuestos ternarios como hidróxidos y ácidos, y la formulación e identificación de dichos compuest
Este documento presenta un taller de química para estudiantes de grado 10 con 6 preguntas sobre cálculos involucrando masas atómicas, masas moleculares, números de moles y números de átomos. Los estudiantes deben completar el taller individualmente y entregarlo el 20 de marzo de 2012.
Este documento contiene 13 preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como la fotosíntesis, el número de Avogadro, reactivos limitantes, ecuaciones químicas balanceadas y cálculos estequiométricos. Las preguntas abarcan temas como masas atómicas, masa molar, volúmenes de gases ideales y rendimientos de reacciones químicas.
Este documento presenta 12 preguntas sobre la distribución electrónica de diferentes átomos. 1) Pide determinar la última configuración electrónica del átomo de Br. 2) Solicita calcular los electrones en la última capa del átomo de vanadio. 3) Indaga determinar los subniveles utilizados en la configuración electrónica del átomo de Al.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Instruye al lector a realizar una tabla comparativa de los enlaces iónicos y covalentes, definir varios términos químicos clave, y determinar el tipo de enlace formado por diferentes pares de elementos basado en sus valores de electronegatividad. También pide al lector predecir fórmulas químicas de compuestos, representar estructuras atómicas y de Lewis, y determinar el tipo de enlace
Este documento presenta 16 preguntas de opción múltiple sobre diversos temas de biología, como bioenergética, biología molecular y celular, fisiología vegetal y animal. Las preguntas van desde nivel básico hasta avanzado y abarcan procesos como la fotosíntesis, la respiración celular, la herencia genética, la digestión en diferentes organismos y la reproducción.
Este documento presenta un taller sobre la clasificación de ecuaciones químicas. Incluye cinco actividades: 1) identificar seis tipos de ecuaciones químicas en diagramas, 2) clasificar ocho ecuaciones químicas específicas, 3) convertir tres descripciones de reacciones químicas en ecuaciones, 4) clasificar las tres ecuaciones resultantes, y 5) explicar la diferencia entre una reacción química y una ecuación química.
Este documento presenta un examen de química para estudiantes de tercer grado de secundaria. El examen contiene cuatro secciones: 1) Marcar afirmaciones sobre reacciones químicas como verdaderas o falsas y justificar las respuestas falsas, 2) Identificar el tipo de reacción química en diferentes ejemplos, 3) Describir evidencias de una reacción química positiva, 4) Completar un crucigrama con términos relacionados a reacciones químicas. El examen evalúa la compre
Prueba corta de compuestos ternarios colegio san josé para 3° cU.E.N "14 de Febrero"
Este documento presenta una prueba corta sobre compuestos ternarios administrada a estudiantes de 3er año de química. La prueba consta de 3 partes: 1) Completación con 8 preguntas, 2) Respuestas breves con 5 preguntas, y 3) Desarrollo con 6 preguntas. Las preguntas cubren temas como la formación de ácidos y bases a partir de óxidos, la nomenclatura de compuestos ternarios como hidróxidos y ácidos, y la formulación e identificación de dichos compuest
Este documento presenta un taller de química para estudiantes de grado 10 con 6 preguntas sobre cálculos involucrando masas atómicas, masas moleculares, números de moles y números de átomos. Los estudiantes deben completar el taller individualmente y entregarlo el 20 de marzo de 2012.
Este documento contiene 13 preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como la fotosíntesis, el número de Avogadro, reactivos limitantes, ecuaciones químicas balanceadas y cálculos estequiométricos. Las preguntas abarcan temas como masas atómicas, masa molar, volúmenes de gases ideales y rendimientos de reacciones químicas.
Este documento presenta 12 preguntas sobre la distribución electrónica de diferentes átomos. 1) Pide determinar la última configuración electrónica del átomo de Br. 2) Solicita calcular los electrones en la última capa del átomo de vanadio. 3) Indaga determinar los subniveles utilizados en la configuración electrónica del átomo de Al.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Instruye al lector a realizar una tabla comparativa de los enlaces iónicos y covalentes, definir varios términos químicos clave, y determinar el tipo de enlace formado por diferentes pares de elementos basado en sus valores de electronegatividad. También pide al lector predecir fórmulas químicas de compuestos, representar estructuras atómicas y de Lewis, y determinar el tipo de enlace
Este documento presenta 16 preguntas de opción múltiple sobre diversos temas de biología, como bioenergética, biología molecular y celular, fisiología vegetal y animal. Las preguntas van desde nivel básico hasta avanzado y abarcan procesos como la fotosíntesis, la respiración celular, la herencia genética, la digestión en diferentes organismos y la reproducción.
Este documento presenta un taller sobre la clasificación de ecuaciones químicas. Incluye cinco actividades: 1) identificar seis tipos de ecuaciones químicas en diagramas, 2) clasificar ocho ecuaciones químicas específicas, 3) convertir tres descripciones de reacciones químicas en ecuaciones, 4) clasificar las tres ecuaciones resultantes, y 5) explicar la diferencia entre una reacción química y una ecuación química.
Este documento presenta un examen de química para estudiantes de tercer grado de secundaria. El examen contiene cuatro secciones: 1) Marcar afirmaciones sobre reacciones químicas como verdaderas o falsas y justificar las respuestas falsas, 2) Identificar el tipo de reacción química en diferentes ejemplos, 3) Describir evidencias de una reacción química positiva, 4) Completar un crucigrama con términos relacionados a reacciones químicas. El examen evalúa la compre
Este documento presenta varios ejercicios sobre los tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Los ejercicios piden identificar los tipos de enlaces en compuestos específicos, escribir la configuración electrónica y estructura de Lewis de varios compuestos, y explicar conceptos clave como la regla del octeto, estructura de Lewis, enlace iónico y enlace covalente.
1. Los lípidos pueden funcionar como fuente de energía de reserva y aislante térmico, y su acumulación aumenta en ayunos prolongados.
2. La capacidad del agua de disolver otras moléculas es fundamental para su función como transportador de electrolitos y sustancias orgánicas en los seres vivos.
3. La glucosa es un monosacárido de 5 átomos de carbono que forma parte de los elementos de reserva de animales y vegetales.
Este documento presenta 8 preguntas de repaso sobre reacciones orgánicas. Las preguntas 1 y 2 se refieren a un gráfico que muestra el punto de ebullición de los 10 primeros alcanos y alquenos normales en función del número de carbonos. Las preguntas 3 a 8 tratan sobre temas como ácidos orgánicos, reacciones de halogenación, deshidratación, halogenación de alquinos y clasificación de carbonos en moléculas orgánicas.
Este documento presenta una guía sobre estequiometría y leyes ponderales para estudiantes de 2° año medio. Explica conceptos como ecuaciones químicas, ley de conservación de masa, mol, peso atómico, peso molecular, pureza, reactivo limitante y rendimiento. También describe las leyes de Proust, Dalton y Richter relacionadas con las proporciones en que se combinan los elementos para formar compuestos.
Este documento es un taller de química sobre la estructura atómica para estudiantes de 4to año. Contiene 6 preguntas que piden definir conceptos como configuración electrónica y electrones de valencia, representar átomos con sus electrones y números atómicos, e identificar información en la tabla periódica.
El documento trata sobre elementos y compuestos químicos. Contiene preguntas sobre la clasificación de sustancias como elementos, compuestos iónicos o moleculares. También incluye preguntas sobre las propiedades de los metales, no metales y otros grupos del sistema periódico, así como sobre los diferentes tipos de enlace químico.
Este documento presenta un plan de asignatura para el curso de Química. Incluye información sobre los temas a cubrir como cálculos estequiométricos, mol-átomo, número de Avogadro, masa molecular y mol-molécula. También describe la metodología, evaluación, recursos y bibliografía que se utilizarán. Los temas se enfocarán en realizar cálculos cuantitativos en cambios químicos e interpretar ecuaciones estequiométricas en términos de moles, gramos y átomos de re
Este documento presenta una evaluación de química inorgánica sobre la nomenclatura de las funciones químicas inorgánicas. Contiene preguntas sobre la composición de los óxidos, estados de oxidación, nombres de compuestos según la nomenclatura moderna, reacciones químicas que producen ácidos u óxidos, y clasificación y fórmulas de compuestos como ácidos, bases e hidróxidos.
Este documento presenta un examen de ciencias naturales sobre la clasificación y taxonomía de los organismos. Incluye preguntas de selección múltiple y respuesta corta sobre temas como la evolución celular, los cinco reinos, la nomenclatura binomial, la biodiversidad y la clasificación natural vs artificial de los seres vivos.
Este documento presenta un taller sobre oxidos y bases químicas. Cubre temas como la identificación del estado de oxidación en compuestos, la nomenclatura de compuestos mediante los sistemas Stock y tradicional, la escritura de ecuaciones químicas, la definición de términos como oxidos, bases e hidróxidos, y el uso de prefijos y sufijos en la nomenclatura química. El documento contiene ejercicios para practicar estos conceptos.
El documento proporciona información sobre el pH y los indicadores de pH. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una solución y es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. También describe diferentes indicadores de pH y sus rangos de viraje de color. Finalmente, presenta preguntas múltiples sobre el tema para evaluar el conocimiento del estudiante.
Este documento presenta ejercicios sobre cálculos de densidad, masa y volumen. Explica las definiciones de estos términos y sus unidades de medida en el sistema internacional. Incluye ejemplos numéricos para calcular estas cantidades dados el volumen, la masa o la densidad de un objeto. También convierte entre diferentes unidades de volumen como metros cúbicos, decímetros cúbicos y centímetros cúbicos.
Este documento contiene 21 preguntas de opción múltiple sobre números cuánticos y sus relaciones con los niveles y subniveles de energía de los electrones. Las preguntas cubren temas como los valores que pueden tomar los diferentes números cuánticos, las relaciones entre ellos, y cómo describen la ubicación y energía relativa de los electrones dentro de los átomos.
El documento proporciona información sobre la historia y desarrollo de la química orgánica. Explica que la química orgánica emergió como disciplina en la década de 1830 a través del desarrollo de nuevos métodos de análisis que permitieron aislar sustancias orgánicas de origen animal y vegetal. También discute el experimento clave de Friedrich Wöhler en 1828 donde sintetizó urea, una sustancia orgánica, a partir de una sustancia inorgánica, lo que rompió la barrera
Este documento contiene una prueba de 10 preguntas sobre fórmulas químicas y estados de oxidación de varios elementos y compuestos. También incluye una sección de nomenclatura química donde se pide escribir las fórmulas de varios compuestos dados sus nombres sistemáticos.
Práctica dirigida de química (4 to secundaria) estado gaseosoElias Navarrete
Este documento presenta 14 preguntas sobre la ecuación de los gases ideales y las leyes que explican el comportamiento de los estados gaseosos de la materia. Las preguntas abarcan temas como cálculos de número de moles, presión, volumen y densidad de gases ideales dados valores numéricos de masa, volumen, temperatura y presión. También incluye preguntas sobre cómo varían estas propiedades en procesos donde se modifican parámetros como la temperatura y la presión.
Este documento presenta una tabla para completar con la fórmula química, reacción y nombre de varios ácidos. También incluye preguntas sobre el uso del amoniaco, la fosfina y el metano, y una explicación de por qué el ácido clorhídrico en el estómago no quema la piel a pesar de ser un ácido.
Este documento presenta 17 preguntas sobre enlaces químicos. Las preguntas cubren temas como elementos metálicos y no metálicos, formación de iones, tipos de enlaces como iónico y covalente, y la estructura electrónica de los átomos. Se proporcionan tablas periódicas, diagramas y descripciones de texto para responder a las preguntas.
Este documento presenta un taller de química para el grado 11 que incluye ejercicios sobre equilibrio químico, cálculos de pH y pOH, estructuras y nomenclatura de compuestos orgánicos, y rutas metabólicas como la glucólisis y la fotosíntesis. El taller debe entregarse a mano con dibujos en hojas cuadriculadas y contiene 15 ejercicios de equilibrio químico, cálculos de ácidos y bases, y nomenclatura y estructuras de compuestos,
Módulo de Aprendizaje: Estequiometría y Disoluciones (QM13 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta un módulo de aprendizaje sobre estequiometría y disoluciones. Incluye ejercicios sobre balanceo de reacciones químicas, cálculos estequiométricos, determinación de masas molares, solubilidad de sustancias y cálculos relacionados con concentraciones de soluciones. También incluye una tabla periódica parcial y preguntas de evaluación sobre los temas cubiertos.
Este documento presenta varios ejercicios sobre los tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Los ejercicios piden identificar los tipos de enlaces en compuestos específicos, escribir la configuración electrónica y estructura de Lewis de varios compuestos, y explicar conceptos clave como la regla del octeto, estructura de Lewis, enlace iónico y enlace covalente.
1. Los lípidos pueden funcionar como fuente de energía de reserva y aislante térmico, y su acumulación aumenta en ayunos prolongados.
2. La capacidad del agua de disolver otras moléculas es fundamental para su función como transportador de electrolitos y sustancias orgánicas en los seres vivos.
3. La glucosa es un monosacárido de 5 átomos de carbono que forma parte de los elementos de reserva de animales y vegetales.
Este documento presenta 8 preguntas de repaso sobre reacciones orgánicas. Las preguntas 1 y 2 se refieren a un gráfico que muestra el punto de ebullición de los 10 primeros alcanos y alquenos normales en función del número de carbonos. Las preguntas 3 a 8 tratan sobre temas como ácidos orgánicos, reacciones de halogenación, deshidratación, halogenación de alquinos y clasificación de carbonos en moléculas orgánicas.
Este documento presenta una guía sobre estequiometría y leyes ponderales para estudiantes de 2° año medio. Explica conceptos como ecuaciones químicas, ley de conservación de masa, mol, peso atómico, peso molecular, pureza, reactivo limitante y rendimiento. También describe las leyes de Proust, Dalton y Richter relacionadas con las proporciones en que se combinan los elementos para formar compuestos.
Este documento es un taller de química sobre la estructura atómica para estudiantes de 4to año. Contiene 6 preguntas que piden definir conceptos como configuración electrónica y electrones de valencia, representar átomos con sus electrones y números atómicos, e identificar información en la tabla periódica.
El documento trata sobre elementos y compuestos químicos. Contiene preguntas sobre la clasificación de sustancias como elementos, compuestos iónicos o moleculares. También incluye preguntas sobre las propiedades de los metales, no metales y otros grupos del sistema periódico, así como sobre los diferentes tipos de enlace químico.
Este documento presenta un plan de asignatura para el curso de Química. Incluye información sobre los temas a cubrir como cálculos estequiométricos, mol-átomo, número de Avogadro, masa molecular y mol-molécula. También describe la metodología, evaluación, recursos y bibliografía que se utilizarán. Los temas se enfocarán en realizar cálculos cuantitativos en cambios químicos e interpretar ecuaciones estequiométricas en términos de moles, gramos y átomos de re
Este documento presenta una evaluación de química inorgánica sobre la nomenclatura de las funciones químicas inorgánicas. Contiene preguntas sobre la composición de los óxidos, estados de oxidación, nombres de compuestos según la nomenclatura moderna, reacciones químicas que producen ácidos u óxidos, y clasificación y fórmulas de compuestos como ácidos, bases e hidróxidos.
Este documento presenta un examen de ciencias naturales sobre la clasificación y taxonomía de los organismos. Incluye preguntas de selección múltiple y respuesta corta sobre temas como la evolución celular, los cinco reinos, la nomenclatura binomial, la biodiversidad y la clasificación natural vs artificial de los seres vivos.
Este documento presenta un taller sobre oxidos y bases químicas. Cubre temas como la identificación del estado de oxidación en compuestos, la nomenclatura de compuestos mediante los sistemas Stock y tradicional, la escritura de ecuaciones químicas, la definición de términos como oxidos, bases e hidróxidos, y el uso de prefijos y sufijos en la nomenclatura química. El documento contiene ejercicios para practicar estos conceptos.
El documento proporciona información sobre el pH y los indicadores de pH. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una solución y es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. También describe diferentes indicadores de pH y sus rangos de viraje de color. Finalmente, presenta preguntas múltiples sobre el tema para evaluar el conocimiento del estudiante.
Este documento presenta ejercicios sobre cálculos de densidad, masa y volumen. Explica las definiciones de estos términos y sus unidades de medida en el sistema internacional. Incluye ejemplos numéricos para calcular estas cantidades dados el volumen, la masa o la densidad de un objeto. También convierte entre diferentes unidades de volumen como metros cúbicos, decímetros cúbicos y centímetros cúbicos.
Este documento contiene 21 preguntas de opción múltiple sobre números cuánticos y sus relaciones con los niveles y subniveles de energía de los electrones. Las preguntas cubren temas como los valores que pueden tomar los diferentes números cuánticos, las relaciones entre ellos, y cómo describen la ubicación y energía relativa de los electrones dentro de los átomos.
El documento proporciona información sobre la historia y desarrollo de la química orgánica. Explica que la química orgánica emergió como disciplina en la década de 1830 a través del desarrollo de nuevos métodos de análisis que permitieron aislar sustancias orgánicas de origen animal y vegetal. También discute el experimento clave de Friedrich Wöhler en 1828 donde sintetizó urea, una sustancia orgánica, a partir de una sustancia inorgánica, lo que rompió la barrera
Este documento contiene una prueba de 10 preguntas sobre fórmulas químicas y estados de oxidación de varios elementos y compuestos. También incluye una sección de nomenclatura química donde se pide escribir las fórmulas de varios compuestos dados sus nombres sistemáticos.
Práctica dirigida de química (4 to secundaria) estado gaseosoElias Navarrete
Este documento presenta 14 preguntas sobre la ecuación de los gases ideales y las leyes que explican el comportamiento de los estados gaseosos de la materia. Las preguntas abarcan temas como cálculos de número de moles, presión, volumen y densidad de gases ideales dados valores numéricos de masa, volumen, temperatura y presión. También incluye preguntas sobre cómo varían estas propiedades en procesos donde se modifican parámetros como la temperatura y la presión.
Este documento presenta una tabla para completar con la fórmula química, reacción y nombre de varios ácidos. También incluye preguntas sobre el uso del amoniaco, la fosfina y el metano, y una explicación de por qué el ácido clorhídrico en el estómago no quema la piel a pesar de ser un ácido.
Este documento presenta 17 preguntas sobre enlaces químicos. Las preguntas cubren temas como elementos metálicos y no metálicos, formación de iones, tipos de enlaces como iónico y covalente, y la estructura electrónica de los átomos. Se proporcionan tablas periódicas, diagramas y descripciones de texto para responder a las preguntas.
Este documento presenta un taller de química para el grado 11 que incluye ejercicios sobre equilibrio químico, cálculos de pH y pOH, estructuras y nomenclatura de compuestos orgánicos, y rutas metabólicas como la glucólisis y la fotosíntesis. El taller debe entregarse a mano con dibujos en hojas cuadriculadas y contiene 15 ejercicios de equilibrio químico, cálculos de ácidos y bases, y nomenclatura y estructuras de compuestos,
Módulo de Aprendizaje: Estequiometría y Disoluciones (QM13 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta un módulo de aprendizaje sobre estequiometría y disoluciones. Incluye ejercicios sobre balanceo de reacciones químicas, cálculos estequiométricos, determinación de masas molares, solubilidad de sustancias y cálculos relacionados con concentraciones de soluciones. También incluye una tabla periódica parcial y preguntas de evaluación sobre los temas cubiertos.
El documento describe las reacciones químicas, incluyendo la definición de reacción química, escritura de ecuaciones, tipos de reacciones, estequiometría y cálculos relacionados, y factores que afectan las reacciones como la energía. Explica conceptos como ajuste de reacciones, reactivo limitante, y realiza ejercicios de cálculos con moles, masas y volúmenes.
Este documento presenta una prueba tipo con 13 preguntas de selección múltiple y 2 ejercicios de resolución de problemas químicos. La prueba evalúa conceptos como reacciones químicas, estequiometría, leyes de combinación de gases ideales y cálculos con masas molares. El segundo ejercicio involucra el cálculo estequiométrico de la reacción de síntesis de urea a partir de amoníaco y anhídrido carbónico.
Este documento trata sobre la estequiometría y cálculos estequiométricos. Contiene 18 preguntas de opción múltiple sobre conceptos como mol, átomos, gramos, reacciones químicas y cálculos estequiométricos. Además, incluye 3 preguntas adicionales de exámenes de la Universidad Nacional Mayor de San Marcos sobre temas relacionados a la estequiometría.
Este documento contiene 40 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química para una evaluación. Las preguntas cubren temas como gases, estequiometría, estructura atómica, reactividad química y nomenclatura orgánica. Se pide responder con cuidado y controlar el tiempo asignado.
Módulo de Aprendizaje: Termoquímica y Termodinámica (QM16 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta información sobre el módulo de aprendizaje de termoquímica y termodinámica. Incluye una tabla periódica parcial y ejercicios sobre entalpía, entropía, energía libre de Gibbs y reacciones químicas.
1) La afirmación falsa es que el volumen ocupado por 3 moles de átomos de cloro es aproximadamente 33.6 dm3. El volumen correcto es de aproximadamente 11.2 dm3 para cualquier gas a condiciones normales de acuerdo con la ley de Avogadro.
Este documento contiene varios problemas relacionados con la química inorgánica. En primer lugar, pide indicar estados de oxidación, calcular números de oxidación y escribir fórmulas de compuestos. Luego, solicita balancear ecuaciones químicas, calcular masas, moles y volúmenes involucrados en reacciones químicas. Finalmente, propone una experiencia de laboratorio para observar diferentes reacciones químicas.
Este documento contiene 25 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química. Las preguntas cubren temas como reacciones químicas, equilibrio químico, concentraciones de soluciones, estequiometría, fórmulas químicas y moléculas. El documento está dirigido a estudiantes de un curso de química como una prueba para evaluar su comprensión de estos conceptos fundamentales.
1. El documento presenta 10 problemas sobre equilibrio químico y constantes de equilibrio KC. Calcula valores de KC y concentraciones de especies químicas en varios equilibrios químicos.
2. También explica cómo afectan cambios de presión, volumen y temperatura al desplazamiento del equilibrio de acuerdo al principio de Le Chatelier.
3. Finalmente, pide justificar cómo influirían diversos cambios en el equilibrio de varias reacciones químicas.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas y estequiometría. Incluye ejemplos de reacciones químicas con sus ecuaciones balanceadas, así como cálculos estequiométricos que involucran masas y volúmenes de reactivos y productos. También cubre conceptos como reactivo limitante y métodos para ajustar ecuaciones químicas.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas y estequiometría. Incluye ejemplos de reacciones químicas con sus ecuaciones balanceadas, así como cálculos estequiométricos que involucran masas y volúmenes de reactivos y productos. También cubre conceptos como reactivo limitante y métodos para ajustar ecuaciones químicas.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas y estequiometría. Incluye ejemplos de reacciones químicas con sus ecuaciones balanceadas, así como cálculos estequiométricos que involucran masas y volúmenes de reactivos y productos. También cubre conceptos como reactivo limitante y métodos para ajustar ecuaciones químicas.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas y estequiometría. Incluye ejemplos de reacciones químicas con sus ecuaciones balanceadas, así como cálculos estequiométricos que involucran masas y volúmenes de reactivos y productos. También cubre conceptos como reactivo limitante y métodos para ajustar ecuaciones químicas.
Este documento presenta un examen de química para estudiantes de segundo año de bachillerato. Contiene cuatro preguntas sobre compuestos orgánicos, reacciones de combustión, reacciones ácido-base y cálculos termoquímicos. Cada pregunta incluye las instrucciones, las soluciones y los datos necesarios para resolver los problemas planteados.
Este documento contiene un examen de química para estudiantes de secundaria en Perú. El examen contiene 18 preguntas sobre conceptos como mol, cálculos estequiométricos, reacciones químicas y rendimiento de reacciones. El examen fue administrado en octubre de 2013 por el profesor Antonio Huamán en Lima, Perú.
El documento presenta información sobre cálculos químicos y estequiometría. Explica conceptos como masa atómica promedio, masa molecular, mol, leyes de conservación de masa y proporciones definidas, y relaciones volumétricas. Define términos como reactivo limitante, reactivo en exceso, y presenta ejemplos de cálculos estequiométricos.
Recuperación 1ª eval química 2º bac 2014 2015quimbioalmazan
Este documento presenta el examen de recuperación de Química de 2o BAC con 5 preguntas. Cada pregunta contiene una reacción química, cálculos o conceptos sobre órdenes de reacción, entalpías de formación, purezas y volúmenes de gases producidos en reacciones de combustión. El estudiante debe resolver cada pregunta y mostrar los pasos de cálculo.
1. El documento presenta 12 problemas de estequiometría química. Los problemas involucran cálculos relacionados con reacciones químicas, incluyendo la determinación de masas de reactivos y productos, rendimientos de reacciones y porcentajes de elementos en compuestos.
2. Los problemas requieren el uso de ecuaciones químicas, leyes de conservación de la masa, datos atómicos y cálculos matemáticos para determinar cantidades desconocidas.
3. Los problemas abarcan una variedad de temas
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Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
1. Ejercicios PSU
Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del sistema periódico
hasta el elemento Nº 20.
1
H
1,0
3
Li
6,9
4
Be
9,0
5
B
10,8
6
C
12,0
7
N
14,0
8
O
16,0
9
F
19,0
10
Ne
20,2
11
Na
23,0
19
K
39,1
20
Ca
40,0
12
Mg
24,3
13
Al
27,0
14
Si
28,1
15
P
31,0
16
S
32,0
17
Cl
35,5
18
Ar
39,9
2
He
4,0
Número atómico
Masa atómica
1. Para que la ecuación
CH4
+ X O2
Y CO2
+ Z H2
O
cumpla con la ley de conservación de masa, los valores de X, Y y Z deben ser, respectivamente
A) 1, 2, 3 D) 2, 2, 1
B) 3, 2, 1 E) 1, 2, 2
C) 2, 1, 2
Programa
Estándar Anual
Guía práctica
Estequiometría II:equilibrio de ecuaciones
y cálculos estequiométricos
Nº__
GUICES008CB33-A16V1
1Cpech
CienciasBásicasQuímica
2. 2. Para la siguiente reacción química
C (s) + O2
(g) → CO2
(g)
es posible establecer las siguientes relaciones cuantitativas:
C O2
CO2
12 g 32 g 44 g
1 mol de átomos 1 mol de moléculas 1 mol de moléculas
6,02 x 1023
átomos 6,02 x 1023
moléculas 6,02 x 1023
moléculas
- 22,4 L 22,4 L
A partir de la tabla, es correcto establecer que
A) 22,4 L de C producirán 1 mol de moléculas de CO2
.
B) 6 g de C producirán 3,01 x 1023
moléculas de CO2
.
C) 32 g de O2
reaccionan con 22,4 L de C.
D) 1 mol de CO2
contiene 6,02 x 1023
átomos.
E) 44 g de CO2
se producen a partir de 1 átomo de C y 2 átomos de O.
3. Para que la siguiente ecuación química
Fe2
O3
+ X CO Y Fe + Z CO2
cumpla con la ley de conservación de masa, los valores de X, Y y Z deben ser, respectivamente,
A) 1, 2, 1 D) 3, 3, 2
B) 2, 2, 2 E) 4, 2, 4
C) 3, 2, 3
4. La siguiente reacción sin balancear representa la combustión incompleta del gas metano (CH4
).
CH4
+ O2
CO + H2
O
La cantidad de mol de monóxido de carbono (CO) generado a partir 3 mol de oxígeno es
A) 1 mol. D) 4 mol.
B) 2 mol. E) 5 mol.
C) 3 mol.
Ciencias Básicas Química
Cpech
2
3. 5. Para la siguiente reacción
Zn + H2
S2
O3
ZnS2
O3
+ H2
¿cuántos mol de tiosulfato de cinc (ZnS2
O3
) se obtienen al reaccionar 7 mol de cinc (Zn)?
A) 1 mol D) 5 mol
B) 2 mol E) 7 mol
C) 3 mol
6. Para la reacción de combustión del propano (C3
H8
)
C3
H8
+ O2
CO2
+ H2
O
¿cuántos mol de agua se obtendrán al hacer reaccionar 10 mol de propano?
A) 2 mol D) 20 mol
B) 4 mol E) 40 mol
C) 10 mol
7. Para la siguiente reacción
C3
H8
+ O2
CO2
+ H2
O
¿cuántos gramos de oxígeno (O2
) se necesitan para obtener 132 gramos de anhídrido carbónico
(CO2
)?
A) 8 g D) 100 g
B) 16 g E) 160 g
C) 32 g
8. ¿Cuántos gramos de carburo de calcio (CaC2
) se necesitan para obtener 14,80 gramos de
hidróxido cálcico (Ca(OH)2
), según la siguiente reacción?
CaC2
+ 2 H2
O C2
H2
+ Ca(OH)2
A) 1,28 g D) 120,00 g
B) 12,00 g E) 128,00 g
C) 12,80 g
GUÍA PRÁCTICA
Cpech
3
4. 9. Según la siguiente reacción
NH3
+ CuO Cu + N2
+ H2
O
Considerando que la masa molar del óxido cúprico (CuO) es 79,5 g/mol, ¿cuántos gramos de
esta sustancia serán necesarios para que reaccionen completamente 16 mol de amoniaco (NH3
)?
A) 477 g D) 1908 g
B) 636 g E) 1980 g
C) 1272 g
10. Para la reacción
CH4
+ 4 Cl2
CCl4
+ 4 HCl
¿cuál será la masa de tetracloruro de carbono (CCl4
) formada si reaccionan 80 gramos de metano
(CH4
)?
A) 77 g D) 770 g
B) 80 g E) 777 g
C) 308 g
11. Para la reacción
C3
H5
N6
O9
CO2
+ N2
+ H2
O + O2
los mol de reactivo necesarios para obtener 168 gramos de N2
son
A) 1,0 mol. D) 2,5 mol.
B) 1,5 mol. E) 3,0 mol.
C) 2,0 mol.
12. ¿Cuántos gramos de óxido de titanio (TiO2
), de masa molar 80 g/mol, se obtienen a partir de 7 mol
de oxígeno (O2
)?
TiCl4
+ O2
TiO2
+ 2 Cl2
A) 56 g D) 280 g
B) 80 g E) 560 g
C) 140 g
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5. 13. ¿Qué volumen de gas cloro (Cl2
), en CNPT, se obtiene a partir de 6 mol de ácido clorhídrico
(HCl)?
HCl (ac) + O2
(g) H2
O () + Cl2
(g)
A) 11,2 litros D) 67,2 litros
B) 22,4 litros E) 89,6 litros
C) 44,8 litros
14. Para la siguiente reacción
Zn (s) + HCl (ac) ZnCl2
(ac) + H2
(g)
La masa molar del cinc (Zn) es 65 g/mol. ¿Cuál será la masa de este elemento necesaria para
obtener 5600 mL de hidrógeno (H2
), en CNPT?
A) 8,50 g D) 48,25 g
B) 16,25 g E) 64,50 g
C) 32,50 g
15. Para la reacción
Zn + HCl → ZnCl2
+ H2
Los mol de cloruro de cinc (ZnCl2
) que se obtienen a partir de 0,50 mol de ácido clorhídrico (HCl)
son
A) 0,20 mol. D) 0,50 mol.
B) 0,25 mol. E) 1,00 mol.
C) 0,35 mol.
16. Para la siguiente reacción
N2
(g) + 3 H2
(g) → 2 NH3
(g)
Se dispone de 56 gramos de gas nitrógeno (N2
), con el suficiente gas hidrógeno (H2
) para
reaccionar. ¿Cuánta masa de amoniaco (NH3
) se forma si reacciona todo el nitrógeno?
A) 4 mol D) 68 mol
B) 56 mol E) 68 g
C) 56 g
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6. 17. ¿Cuál(es) de las siguientes alternativas es (son) correcta(s) con respecto al volumen molar?
I) Es el volumen que ocupa 1 mol de un gas ideal, en condiciones normales de presión y
temperatura.
II) Su valor es de 2240 mL.
III) Su valor es de 11,2 L.
A) Solo I D) Solo I y II
B) Solo II E) Solo I y III
C) Solo III
18. Para la siguiente reacción
Fe + CO → Fe3
C + CO2
Apartir de 3 mol de hierro (Fe), ¿cuántos mol de carburo de hierro (cementita, Fe3
C) se generarán?
A) 1 mol D) 6 mol
B) 2 mol E) 9 mol
C) 3 mol
19. ¿Cuál es la masa molar de un gas si 1 kg de dicho gas ocupa un volumen de 164 litros en
condiciones normales de presión y temperatura?
A) 164 x 22,4
1000
g/mol D) g/mol22,4 x 1000
164
B) g/mol164
22,4
E) g/mol164 x 1000
22,4
C) g/mol2240
164
20. ¿Cuál es el volumen de gas nitrógeno (N2
) que hay en 84 gramos, medidos a 0 °C y 1 atm?
A) 7,5 L D) 67,2 L
B) 22,4 L E) 84,0 L
C) 44,8 L
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7. 21. ¿Cuál(es) de las siguientes ecuaciones cumple(n) con la ley de conservación de la masa?
I) PCl5
→ PCl3
+ Cl2
II) 2 H2
S + 2 O2
→ 2 H2
O + 2 SO2
III) 4 NH3
+ 5 O2
→ 4 NO + 6 H2
O
A) Solo I D) Solo I y III
B) Solo II E) Solo II y III
C) Solo III
22. ¿Cuál de los siguientes gases posee mayor volumen si contienen la misma masa y se encuentran
a temperatura y presión normal?
A) O3
D) He
B) O2
E) H2
C) CH4
23. La siguiente ecuación no balanceada corresponde a la combustión del etano (C2
H6
).
C2
H6
(g) + O2
(g) → CO2
(g) + H2
O ()
¿Qué masa de CO2
y H2
O se obtendrá a partir de la combustión de 2 mol de C2
H6
en presencia
de suficiente O2
?
A)
Masa de CO2
(g)
Masa de H2
O
(g)
44 18
88 36
88 54
132 54
176 108
B)
C)
D)
E)
24. El ácido nítrico (HNO3
), uno de los constituyentes de la lluvia ácida, se forma a partir de las
siguientes reacciones.
N2
+ O2
→ 2 NO
2 NO + O2
→ 2 NO2
3 NO2
+ H2
O → 2 HNO3
+ NO
¿Qué cantidad de ácido nítrico se producirá a partir de 3 mol de nitrógeno (N2
)?
A) 1 mol D) 4 mol
B) 2 mol E) 6 mol
C) 3 mol
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8. 25. El siguiente gráfico muestra la variación en la cantidad de tres sustancias durante el transcurso
de una reacción.
Hl
H2
Tiempo (s)
Cantidad(mol)
l2
A partir del gráfico, se puede inferir que la reacción que mejor representa el proceso es
A) HI → I2
+ H2
B) HI + I2
→ H2
C) 2HI + H2
→ I2
D) I2
+ H2
→ 2HI
E) 2HI → H2
+ I2
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10. Resumen de contenidos
Una reacción química (o cambio químico) es un proceso en el cual una o más sustancias, denominadas
reactivos o reactantes, se transforman en otras sustancias llamadas productos.
La descripción simbólica de una reacción química se conoce como ecuación química.
Interpretación de una ecuación química
Para una ecuación química general, tenemos:
a A + b B → c C + d D
donde:
A y B representan los símbolos químicos de los átomos o moléculas que reaccionan (reactantes).
C y D representan los símbolos químicos de los átomos o moléculas que se obtienen (productos).
a, b, c y d representan los coeficientes estequiométricos que indican el número de átomos, moléculas
o mol de cada sustancia involucrado en la reacción, por lo que pueden ser números enteros o fracciones
que varían de acuerdo a la cantidad de sustancia. Los subíndices se denominan coeficientes atómicos
(no presentes en la ecuación planteada), que pueden acompañar a cada símbolo y que indican el
número de átomos del elemento. Estos corresponden siempre a números enteros y son invariables
para una determinada molécula.
Adicionalmente, se puede agregar entre paréntesis el estado físico de cada sustancia participante, de
la siguiente manera: sólido (s), líquido (l), en disolución acuosa (ac) o gaseoso (g).
Por ejemplo, la siguiente ecuación balanceada corresponde a la reacción de formación de agua (H2
O)
a partir de hidrógeno (H2
) y oxígeno (O2
):
2 H2
(g) + O2
(g) → 2 H2
O (g)
Esta ecuación se puede interpretar en términos microscópicos (átomos o moléculas) o macroscópicos
(mol):
1. 2 moléculas de hidrógeno gaseoso (H2
) reaccionan con 1 molécula de oxígeno gaseoso (O2
),
produciendo 2 moléculas de agua gaseosa (H2
O).
2. 2 mol de hidrógeno gaseoso (H2
) reaccionan con 1 mol de oxígeno gaseoso (O2
), produciendo 2
mol de agua gaseosa (H2
O).
También se puede interpretar la ecuación en términos de masa, ya que a partir de las masas molares
se puede calcular la cantidad en gramos de cada sustancia. Por lo que tenemos una tercera forma de
leer la ecuación:
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11. 3. 4 gramos de hidrógeno (2 x MM H x 2) reaccionan con 32 gramos de oxígeno (MM O x 2),
produciendo 36 gramos de agua (2 x MM H2
O).
Por último, si la reacción ocurre en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT, 1 atm y
0ºC), y existen sustancias gaseosas, podemos indicar que
4. 44,8 L de hidrógeno reaccionan con 22,4 L de oxígeno, produciendo 44,8 L de agua.
Para resolver ejercicios que involucren reacciones químicas, debemos considerar estas relaciones
entre las cantidades de las distintas sustancias involucradas trabajando preferentemente en mol. Para
ello, la ecuación debe estar siempre correctamente balanceada, como veremos a continuación.
Balance de una ecuación química
Una ecuación química debe reflejar lo que ocurre en el transcurso de la reacción. Por lo tanto, es
necesario respetar las leyes de conservación de la masa y de la carga total. Para ello, debe estar
correctamente balanceada. Una ecuación se balancea (ajusta o equilibra) cambiando los coeficientes
estequiométricos (números que anteceden las formulas) hasta igualar el número de átomos en ambos
lados de la ecuación.
Por ejemplo, para la reacción de combustión del propano, la ecuación sin ajustar será:
C3
H8
+ O2
→ CO2
+ H2
O
Esta ecuación no cumple con la ley de conservación de la materia, puesto que para el carbono (C),
por ejemplo, hay 3 átomos en los reactantes y solo 1 en los productos. Por lo tanto, hay que ajustar la
ecuación introduciendo delante de cada compuesto el coeficiente estequiométrico adecuado.
De esta manera, el número de átomos de carbono se puede ajustar anteponiendo un 3 en el CO2
, y el
número de átomos de hidrógeno (H) se ajusta colocando un 4 delante del H2
O.
C3
H8
+ O2
→ 3 CO2
+ 4 H2
O
Finalmente, para ajustar el número de átomos de oxígeno (O) se antepone un 5 en el O2
.
C3
H8
+ 5 O2
→ 3 CO2
+ 4 H2
O
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12. Registro de propiedad intelectual de Cpech.
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