Ejercicios para analisis quimica general disoluciones
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La ley de los gases ideales describe el comportamiento de los gases a altas temperaturas y bajas presiones. Establece que la presión y el volumen de un gas son directamente proporcionales a la temperatura y cantidad de moles, y están inversamente proporcionales entre sí. La ecuación clave es PV=nRT, donde P es la presión, V el volumen, n la cantidad de moles de gas, R la constante universal de los gases, y T la temperatura.
Quimica gases
El documento trata sobre la química general y las propiedades de los gases. Explica que los gases adoptan la forma y volumen del recipiente que los contiene, se mezclan completamente, y ejercen presión debido al movimiento constante de sus moléculas. También presenta las leyes de los gases, especialmente la ley de Boyle, que establece que el volumen de un gas varía inversamente con la presión cuando la temperatura y cantidad de gas permanecen constantes.
Configuracionelectronicadeloselementosquimicos
El documento describe las reglas para ordenar los electrones en la corteza del átomo. Existen 7 niveles de energía donde pueden situarse los electrones, numerados del 1 al 7. Cada nivel tiene subniveles (s, p, d, f) que contienen orbitales donde se localizan los electrones de acuerdo a su número cuántico. La distribución de electrones sigue las reglas de mínima energía, máxima multiplicidad de Hund y exclusión de Pauli para determinar la configuración electrónica fundamental de menor energía.
Configuracionelectronicadeloselementosquimicos
El documento describe las reglas para ordenar los electrones en la corteza del átomo. Existen 7 niveles de energía donde pueden situarse los electrones, numerados del 1 al 7. Cada nivel tiene subniveles (s, p, d, f) que contienen orbitales donde se localizan los electrones de acuerdo a su número cuántico. La distribución de electrones sigue las reglas de mínima energía, máxima multiplicidad de Hund y exclusión de Pauli para determinar la configuración electrónica fundamental de menor energía.
Introducción a la química
La química estudia la materia, que puede existir como sustancias puras o mezclas. Las sustancias tienen una composición definida y propiedades distintivas, mientras que las mezclas conservan las propiedades de sus componentes. Las sustancias pueden existir en tres estados de la materia - sólido, líquido y gas - y pueden cambiar de un estado a otro mediante cambios de temperatura. Las propiedades de las sustancias pueden ser físicas o químicas.
Tema4
Este documento describe los conceptos fundamentales del equilibrio de sólidos rígidos en 2 y 3 dimensiones. Explica que para el equilibrio se requiere que la suma de fuerzas y momentos sean cero, dando como resultado 6 ecuaciones de equilibrio. También describe los diferentes tipos de apoyos y sus reacciones asociadas, y cómo estas pueden dar lugar a sistemas estáticamente determinados o indeterminados.
Planificacion y ejecucion de planificacion docente
El documento describe tres formatos utilizados en la planificación docente: 1) un formato para la planificación del ciclo académico que incluye contenidos, tiempos de clase y evaluaciones; 2) un formato de plan de unidad para planificar contenido, tiempos y recursos por unidad; y 3) un formato de plan de clase para describir objetivos y actividades por clase.
PROCEDIMIENTO DE ACADEMICOS
El documento describe tres formatos utilizados en la planificación docente: 1) un formato para la planificación del ciclo académico que incluye contenidos, tiempos de clase y evaluaciones; 2) un formato de plan de unidad para planificar contenido, tiempos, evaluaciones y recursos por unidad; y 3) un formato de plan de clase para describir objetivos y actividades por clase.
Mision y Vision
La misión de la institución es formar profesionales capaces de leer la realidad desde diferentes perspectivas para transformarla de acuerdo a los requerimientos sociales con actitudes de liderazgo y visión para impulsar valores orientados al desarrollo social, económico y ambiental mediante procesos científicos y transferencia tecnológica. Su visión es ser una institución que forma de manera integral a los alumnos fortaleciendo su autoestima, creatividad y valores humanos con excelencia académica en un ambiente s
MISION Y VISION
La misión de la institución es formar profesionales capaces de leer la realidad desde diferentes perspectivas para transformarla de acuerdo a los requerimientos sociales con actitudes de liderazgo y visión para impulsar valores orientados al desarrollo social, económico y medioambiental mediante procesos científicos y transferencia tecnológica. Su visión es ser una institución que forma de manera integral a los alumnos fortaleciendo su autoestima, creatividad y valores humanos con excelencia académica en un amb
Capacitacion 1 de agosto 2010
Los docentes fueron evaluados el último día de una capacitación sobre criterios e instrumentos para la evaluación de aprendizajes por competencias el 1 de agosto de 2010. Durante el receso trabajaron en equipo para aportar estrategias y recibieron diplomas de participación al final de la capacitación.
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Planificacion y ejecucion de planificacion docente
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Ejercicios para analisis quimica general disoluciones
- 1. EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES 1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula su molalidad. Na = 23. O =16 H=1. Primeramente calculamos los moles que son los 20 g de soluto: 1 mol NaOH X moles ( soluto) 0,5 moles = ; X = 0,5 moles. m= ; m= = 0,89 m; 40 g 20 g m( kg ) de disolvente 0,56 kg 2.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm 3 de disolución 0,2 molar? moles ( soluto ) M = ; moles C 6 H 12 O6 = M .V = 0,2 M .0,1l ; moles C 6 H 12 O6 = 0,02. V (l ) de disolución 1 mol glu cos a 0,02 moles = ; X = 36 g . 180 g X 3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad 1,5 g/ml. ¿Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 l. de disolución 1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol. Primeramente calcularemos los moles de ácido puro que necesitamos: moles( soluto ) M = ; moles ( HNO3 ) = M .V = 1,5M .0,2l = 0,3. V (l ) de disolución Ahora calculamos la masa en g correspondiente: 63g 0,3moles x = 18,9 g de HNO3 . 1mol Como el ácido comercial del que disponemos no es puro, sino del 96,73 % necesitaremos pesar: 100 g del ácido comercial X = ; X = 19,54 g ácido comercial. contienen 96,73g ácido puro 18,9 g ácido puro Como necesitamos averiguar el volumen en ml que hemos de coger, utilizamos la densidad del ácido comercial: m( g ) 19,54 g d ( g / ml ) = ; V (ml ) = = 13ml. V (ml ) 1,5 g / ml