Este documento describe diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones químicas, incluyendo molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar. Explica cómo calcular cada unidad y los conceptos fundamentales involucrados como el número de moles, peso molecular y equivalente químico. También relaciona la normalidad con la molaridad usando las ecuaciones apropiadas.

1. UNIDADES FÍSICAS
 Porcentaje en peso (%W)
 Porcentaje en volumen (%V)
 Peso de soluto/volumen de solución
 Partes por millón (ppm)
UNIDADES QUÍMICAS
• Molaridad (M)
• Normalidad (N)
• Molalidad (m)
• Fracción molar (Xsto y Xslv)

2. UNIDADES QUÍMICAS
UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN DE
SOLUCIONES
Entre las unidades químicas de concentración de
soluciones tenemos:
se define como el número de moles de soluto (n)
contenidos en un litro de solución.
𝑴 =
𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏 𝒆𝒏 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐𝒔
=
𝒏𝒔𝒕𝒐
𝑽𝒔𝒍𝒏 (𝒍)
𝒏𝒔𝒕𝒐 =
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒐 𝒑𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆𝒍 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒑𝒆𝒔𝒐 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
=
𝑾𝒔𝒕𝒐(𝒈)
𝑷𝑴𝒔𝒕𝒐 ( ൗ
𝒈
𝒎𝒐𝒍)
se define como el número de moles de soluto (n) por
kilogramo de solvente.
𝒎 =
𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒑𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆𝒍 𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆 𝒆𝒏 𝒌𝒊𝒍𝒐𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔
=
𝒏𝒔𝒕𝒐
𝑾𝒔𝒍𝒗 (𝒌𝒈)
MOLARIDAD, M.-
MOLALIDAD, m.-

4. representa el número de equivalentes químico
gramo de soluto contenidos en un litro de
solución.
=
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑞𝑢í𝑚𝑖𝑐𝑜 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑒𝑛 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
𝑵 =
#𝑬𝒒𝒔𝒕𝒐
𝑽𝒔𝒍𝒏 𝒍
=
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑜 𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑒𝑛 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑞𝑢í𝑚𝑖𝑐𝑜 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
#𝑬𝒒𝒔𝒕𝒐 =
𝑊𝑠𝑡𝑜 𝑔
𝐸𝑞𝑠𝑡𝑜 𝑒𝑞
NORMALIDAD, N.-
𝑵
#𝑬𝒒𝒔𝒕𝒐

5. El peso equivalente químico gramo del soluto
se lo determina atendiendo al tipo de
sustancia de la que se trate, de la siguiente
manera:
𝐸𝑞𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 =
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜
𝑒𝑠𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜
=
𝐴𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜
𝐸𝑂𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜
𝐸𝑞á𝑐𝑖𝑑𝑜 =
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 á𝑐𝑖𝑑𝑜
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑑𝑟ó𝑔𝑒𝑛𝑜𝑠 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑖𝑡𝑢𝑖𝑏𝑙𝑒𝑠
=
𝑃𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜
# 𝐻𝑢𝑠𝑡𝑖𝑡𝑢𝑖𝑏𝑙𝑒𝑠
+
𝐸𝑞ℎ𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜 =
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 ℎ𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑔𝑟𝑢𝑝𝑜𝑠 ℎ𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜
=
𝑃𝑀ℎ𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜
# 𝑂𝐻−
ELEMENTO:
ÁCIDO:
HIDRÓXIDO:

6. 𝐸𝑞𝑠𝑎𝑙 =
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑎𝑙
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑔𝑎𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑢𝑛𝑜 𝑑𝑒 𝑙𝑜𝑠 𝑖𝑜𝑛𝑒𝑠
𝑬𝒒𝒔𝒂𝒍 =
𝑷𝑴𝒔𝒂𝒍
𝑬𝑶 𝒊ó𝒏
𝐸𝑞𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑛𝑡𝑒 =
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑛𝑡𝑒
# 𝑑𝑒 𝑒𝑙𝑒𝑐𝑡𝑜𝑛𝑒𝑠 𝑔𝑎𝑛𝑎𝑑𝑜𝑠 𝑒𝑛 𝑙𝑎 𝑟𝑒𝑑𝑢𝑐𝑐𝑖ó𝑛
𝑬𝒒𝒂𝒈𝒆𝒏𝒕𝒆 𝒐𝒙𝒊𝒅𝒂𝒏𝒕𝒆 =
𝑷𝑴𝒂𝒈𝒆𝒏𝒕𝒆 𝒐𝒙𝒊𝒅𝒂𝒏𝒕𝒆
# 𝒆𝒈𝒂𝒏𝒂𝒅𝒐𝒔
−
𝐸𝑞𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑟𝑒𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑟 =
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑟𝑒𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑟
# 𝑑𝑒 𝑒𝑙𝑒𝑐𝑡𝑜𝑛𝑒𝑠 𝑝é𝑟𝑑𝑖𝑑𝑜𝑠 𝑒𝑛 𝑙𝑎 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑐𝑖ó𝑛
𝑬𝒒𝒂𝒈𝒆𝒏𝒕𝒆 𝒓𝒆𝒅𝒖𝒄𝒕𝒐𝒓 =
𝑷𝑴𝒂𝒈𝒆𝒏𝒕𝒆 𝒓𝒆𝒅𝒖𝒄𝒕𝒐𝒓
# 𝒆𝒑𝒆𝒓𝒅𝒊𝒅𝒐𝒔
−
SAL:
AGENTE OXIDANTE:
AGENTE REDUCTOR:

7. es la relación entre el número de moles de
uno de los componentes y la sumatoria del
número de moles de todos los componentes
de la solución.
𝑿𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = 𝑿𝒔𝒕𝒐 =
𝒏𝒔𝒕𝒐
𝒏𝒔𝒕𝒐 + 𝒏𝒔𝒍𝒗
𝑿𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆 = 𝑿𝒔𝒍𝒗 =
𝒏𝒔𝒍𝒗
𝒏𝒔𝒕𝒐 + 𝒏𝒔𝒍𝒗
𝑿𝒔𝒕𝒐 + 𝑿𝒔𝒍𝒗 = 𝟏
FRACCIÓN MOLAR, 𝑿𝒊

8. RELACIÓN ENTRE NORMALIDAD Y
MOLARIDAD
𝐸𝑞á𝑐𝑖𝑑𝑜 =
𝑃𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜
# 𝐻𝑠𝑢𝑠𝑡𝑖𝑡𝑢𝑖𝑏𝑙𝑒𝑠
+
𝐸𝑞ℎ𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜 =
𝑃𝑀ℎ𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜
# 𝑂𝐻−
𝑁 =
𝑊𝑠𝑡𝑜 𝑔
𝐸𝑞𝑠𝑡𝑜 𝑒𝑞
𝑉𝑠𝑙𝑛 𝑙
=
𝑊𝑠𝑡𝑜 𝑔
𝐸𝑞𝑠𝑡𝑜 𝑒𝑞 ∗ 𝑉𝑠𝑙𝑛 𝑙
𝐸𝑞𝑠𝑎𝑙 =
𝑃𝑀𝑠𝑎𝑙
𝐸𝑂 𝑖ó𝑛
𝐸𝑞𝐴𝑂 =
𝑃𝑀𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑛𝑡𝑒
# 𝑒𝑔𝑎𝑛𝑎𝑑𝑜𝑠
−
𝐸𝑞𝐴𝑅 =
𝑃𝑀𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑟𝑒𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑟
# 𝑒𝑝𝑒𝑟𝑑𝑖𝑑𝑜𝑠
−
𝑁 =
#𝐸𝑞𝑠𝑡𝑜
𝑉𝑠𝑙𝑛 𝑙
; #𝐸𝑞𝑠𝑡𝑜 =
𝑊𝑠𝑡𝑜 𝑔
𝐸𝑞𝑠𝑡𝑜 𝑒𝑞
𝐸𝑞𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =
𝑃𝑀𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
ʋ𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑁 =
𝑊𝑠𝑡𝑜 𝑔
𝑃𝑀𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
ʋ𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
∗ 𝑉𝑠𝑙𝑛 𝑙
𝑁 = ʋ𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑊𝑠𝑡𝑜 𝑔
𝑃𝑀𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 ∗ 𝑉𝑠𝑙𝑛 𝑙
𝑵 = ʋ𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 ∗ 𝑴
M

9. I. Una solución de ácido clorhídrico al 25% en peso, tiene una densidad de
0,950 g/ml. Determinar la concentración normal, molar, molal y la
fracción molar de la solución.
Datos
%Wsto= 25% →
%Wslv = 100% - 25% = 75%
𝛒𝒔𝒍𝒏 = 0,950
𝒈
𝒎𝒍
𝑷𝑴𝒔𝒕𝒐 = 𝟑𝟔, 𝟓 Τ
𝒈
𝒎𝒐𝒍
𝑷𝑴𝒔𝒍𝒗 = 𝟏𝟖 ൗ
𝒈
𝒎𝒐𝒍
Requerimientos
N=?
M=?
m=?
X=?
%Wsto= 25%
𝛒𝒔𝒍𝒏 = 0,950
𝒈
𝒎𝒍
Una solución al 25% en peso, significa que existen 25 g de HCl y 75
g de H2O por cada 100 g de solución:
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
HCl (g) + H2O (l) = HCl (sln)
25% + 75% = 100%
25g + 75g = 100g
𝛒𝒔𝒍𝒏 = 0,950
𝒈
𝒎𝒍
Debido a que no se especifica una cantidad determinada de
solución, vamos a tomar como base de cálculo, 𝑾𝒔𝒍𝒏 = 𝟏𝟎𝟎𝒈

10. 1. Cálculo del volumen ocupado por los 100g de solución:
𝛒𝒔𝒍𝒏 =
𝒎𝒔𝒍𝒏
𝑽𝒔𝒍𝒏
→ 𝑽𝒔𝒍𝒏 =
𝒎𝒔𝒍𝒏
𝛒𝒔𝒍𝒏
=
𝟏𝟎𝟎𝒈
𝟎.𝟗𝟓
𝒈
𝒎𝒍
= 𝟏𝟎𝟓, 𝟐𝟔𝒎𝒍
2. Cálculo de la normalidad de la solución:
𝑵 =
#𝑬𝒒𝒔𝒕𝒐
𝑽𝒔𝒍𝒏 𝒍
#𝑬𝒒𝒔𝒕𝒐 =
𝑾𝒔𝒕𝒐 𝒈
𝑬𝒒𝒔𝒕𝒐 𝒆𝒒
; 𝑬𝒒á𝒄𝒊𝒅𝒐 =
𝑷𝑴á𝒄𝒊𝒅𝒐
# 𝑯𝒔𝒖𝒔𝒕𝒊𝒕𝒖𝒊𝒃𝒍𝒆𝒔
+ =
𝟑𝟔,𝟓𝒈/𝒎𝒐𝒍
𝟏 𝒆𝒒/𝒎𝒐𝒍
= 𝟑𝟔, 𝟓𝒈/𝒆𝒒
Por lo tanto:
#𝑬𝒒𝒔𝒕𝒐 =
𝟐𝟓𝒈
𝟑𝟔, 𝟓𝒈/𝒆𝒒
= 𝟎, 𝟔𝟗𝒆𝒒
𝑵 =
#𝑬𝒒𝒔𝒕𝒐
𝑽𝒔𝒍𝒏 𝒍
=
𝟎, 𝟔𝟗𝒆𝒒
𝟎, 𝟏𝟎𝟓𝑳
= 𝟔, 𝟓𝟕𝒆𝒒/𝑳

11. 3. Cálculo de la molaridad de la solución, M:
𝑴 =
𝒏𝒔𝒕𝒐
𝑽𝒔𝒍𝒏 (𝒍)
𝒏𝒔𝒕𝒐 =
𝑾𝒔𝒕𝒐(𝒈)
𝑷𝑴𝒔𝒕𝒐 ( ൗ
𝒈
𝒎𝒐𝒍)
; 𝒏𝒔𝒕𝒐 =
𝟐𝟓𝒈
𝟑𝟔,𝟓 ൗ
𝒈
𝒎𝒐𝒍
= 𝟎, 𝟔𝟗 𝒎𝒐𝒍
𝑴 =
𝒏𝒔𝒕𝒐
𝑽𝒔𝒍𝒏 (𝒍)
=
𝟎, 𝟔𝟗𝒎𝒐𝒍
𝟎, 𝟏𝟎𝟓𝑳
= 𝟔, 𝟓𝟕𝒎𝒐𝒍/𝑳
m=
𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒑𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆𝒍 𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆 𝒆𝒏 𝒌𝒊𝒍𝒐𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔
=
𝒏𝒔𝒕𝒐
𝑾𝒔𝒍𝒗 (𝒌𝒈)
4. Cálculo de la molalidad de la solución, m:
𝒎 =
𝟎, 𝟔𝟗 𝒎𝒐𝒍
𝟎, 𝟎𝟕𝟓𝑲𝒈
= 𝟗, 𝟐 𝒎𝒐 Τ
𝒍 𝒌 𝒈

12. 5. Cálculo de la fracción molar del soluto, 𝑿𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐:
𝑿𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = 𝑿𝒔𝒕𝒐 =
𝒏𝒔𝒕𝒐
𝒏𝒔𝒕𝒐 + 𝒏𝒔𝒍𝒗
El número de moles del solvente es:
𝒏𝒔𝒍𝒗 =
𝑾𝒔𝒍𝒗(𝒈)
𝑷𝑴𝒔𝒍𝒗 ( ൗ
𝒈
𝒎𝒐𝒍)
→ 𝒏𝒔𝒍𝒗 =
𝟕𝟓𝒈
𝟏𝟖 ൗ
𝒈
𝒎𝒐𝒍
= 𝟒, 𝟏𝟕 𝒎𝒐𝒍
𝑿𝒔𝒕𝒐 =
𝟎, 𝟔𝟗 𝒎𝒐𝒍
𝟎, 𝟔𝟗 𝒎𝒐𝒍 + 𝟒, 𝟏𝟕𝒎𝒐𝒍
= 𝟎, 𝟏𝟒
Fracción molar del solvente:
𝑿𝒔𝒍𝒗 = 𝟏 − 𝑿𝒔𝒕𝒐
𝑿𝒔𝒍𝒗 = 𝟏 − 𝟎, 𝟏𝟒 = 𝟎. 𝟖𝟔

13. I. Qué volumen de solución acuosa de carbonato de sodio (Na2CO3) 0,5m y
densidad 1,09g/mL, deberá utilizarse en una reacción en la que se requieren
12,6 g de esta sal. Cuál será el porcentaje en peso, normalidad y molaridad
de la disolución de carbonato de sodio, y cuál la fracción molar del solvente.
Datos
C=0,5m
𝛒𝒔𝒍𝒏 =1,09g/ml
Wsto=12,6g
𝑷𝑴𝒔𝒕𝒐 = 𝟏𝟎𝟔 Τ
𝒈
𝒎𝒐𝒍
𝑷𝑴𝒔𝒍𝒗 = 𝟏𝟖 ൗ
𝒈
𝒎𝒐𝒍
Requerimientos
𝐕𝒔𝒍𝒏 =?
N=?
M=?
Xslv=?
m=0,5mol/kg
𝛒𝒔𝒍𝒏 =1,09g/ml
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
Na2CO3 (s) + H2O (l) = Na2CO3 (sln)
molalidad 0,5mol 1000g → 0,5m

14. 1. Cálculo de los gramos de Na2CO3 en 0,5 mol:
𝑛𝑠𝑡𝑜 =
𝑊𝑠𝑡𝑜(𝑔)
𝑃𝑀𝑠𝑡𝑜 ( ൗ
𝑔
𝑚𝑜𝑙)
→ 𝑊𝑠𝑡𝑜 = 𝑛𝑠𝑡𝑜 ∗ 𝑃𝑀𝑠𝑡𝑜
𝑊𝑠𝑡𝑜 = 0,5𝑚𝑜𝑙 ∗ 106 Τ
𝑔
𝑚𝑜𝑙= 53g(Na2CO3)
Por lo tanto, tener una solución 0,5 molal de Na2CO3, significa que la
solución contiene 53 g de Na2CO3 por cada 1000g de H2O.
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
Na2CO3
(s)
+ H2O (l) = Na2CO3 (sln)
𝒎 =
𝒏𝒔𝒕𝒐
𝒌𝒈𝒔𝒍𝒗
0,5mol 1000g 0,5m
53g + 1000g = 1053g

15. 2. Cálculo del peso/masa de solución que contiene 12,6g de Na2CO3:
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
Na2CO3 (s) + H2O (l) = Na2CO3 (sln)
𝒎 =
𝒏𝒔𝒕𝒐
𝒌𝒈𝒔𝒍𝒗
0,5mol 1000g 0,5 m
53g + 1000g = 1053g
12,6g X
𝐗 = 𝑊𝑠𝑙𝑛 = 12,6𝑔 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 ∗
1053𝑔 𝑠𝑙𝑛 𝑑𝑒 𝑁𝑎2𝐶𝑂3
53𝑔 𝑁𝑎2𝐶𝑂3
= 𝟐𝟓𝟎, 𝟑𝟒𝒈
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
Na2CO3 (s) + H2O (l) = Na2CO3 (sln)
𝒎 =
𝒏𝒔𝒕𝒐
𝒌𝒈𝒔𝒍𝒗
0,5mol 1000g 0,5 m
53g + 1000g = 1053g
12,6g 250,34g

16. 3. Cálculo del volumen de solución que contiene 12,6 g de Na2CO3:
𝝆𝒔𝒍𝒏 =
𝒎𝒔𝒍𝒏
𝑽𝒔𝒍𝒏
→ 𝑽𝒔𝒍𝒏 =
𝒎𝒔𝒍𝒏
𝝆𝒔𝒍𝒏
=
𝟐𝟓𝟎,𝟑𝟒𝒈
𝟏,𝟎𝟗
𝒈
𝒎𝒍
= 𝟐𝟐𝟗, 𝟔𝟕𝒎𝒍
4. Cálculo del porcentaje en peso de la solución:
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
Na2CO3 (s) + H2O (l) = Na2CO3 (sln)
𝒎 =
𝒏𝒔𝒕𝒐
𝒌𝒈𝒔𝒍𝒗
0,5mol 1000g 0,5 m
53g + 1000g = 1053g
12,6g + 237,74g = 250,34g
%Wsln =
𝐖𝐬𝐭𝐨
𝐖𝐬𝐥𝐧
* 100%
%Wsln =
𝟓𝟑
𝟏𝟎𝟓𝟑
* 100%
%Wsln = 5,03%
%Wsln =
𝟏𝟐,𝟔
𝟐𝟓𝟎,𝟑𝟒
* 100%

17. 5. Cálculo de la normalidad de la solución:
𝑵 =
#𝑬𝒒𝒔𝒕𝒐
𝑽𝒔𝒍𝒏 𝒍
=
𝑾𝒔𝒕𝒐 𝒈
𝑬𝒒𝒔𝒕𝒐 𝒆𝒒
𝑽𝒔𝒍𝒏 𝒍
=
𝑾𝒔𝒕𝒐 𝒈
ൗ
𝑷𝑴𝒔𝒂𝒍
𝑬𝑶 𝒊ó𝒏
𝑽𝒔𝒍𝒏 𝒍
=
𝟏𝟐,𝟔𝒈
ൗ
𝟏𝟎𝟔𝒈/𝒎𝒐𝒍
𝟐𝒆𝒒/𝒎𝒐𝒍
𝟎,𝟐𝟑𝑳
= 𝟏, 𝟎𝟑𝟑𝒆𝒒/𝒎𝒐𝒍
6. Cálculo de la molaridad de la solución: 𝒏𝒔𝒕𝒐 =
𝑾𝒔𝒕𝒐(𝒈)
𝑷𝑴𝒔𝒕𝒐 ( ൗ
𝒈
𝒎𝒐𝒍)
𝑴 =
𝒏𝒔𝒕𝒐
𝑽𝒔𝒍𝒏 (𝒍)
=
ൗ
𝟏𝟐, 𝟔𝒈
𝟏𝟎𝟔𝒈/𝒎𝒐𝒍
𝟎, 𝟐𝟑𝑳
= 𝟎, 𝟓𝟐𝒎𝒐𝒍/𝑳

18. 7. Cálculo de la fracción molar del solvente:
Wslv=Wsln - Wsto
Wslv =250,34g - 12,6g = 237,74g
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
Na2CO3 (s) + H2O (l) = Na2CO3 (sln)
𝒎 =
𝒏𝒔𝒕𝒐
𝒌𝒈𝒔𝒍𝒗 0,5mol 1000g 0,5 m
53g + 1000g = 1053g
12,6g 237,74g 250,34g
𝑿𝒔𝒍𝒗 =
𝒏𝒔𝒍𝒗
𝒏𝒔𝒕𝒐 + 𝒏𝒔𝒍𝒗
𝑛𝑠𝑙𝑣 =
)
𝑊𝑠𝑙𝑣(𝑔
ቁ
𝑃𝑀𝑠𝑙𝑣 ( ൗ
𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑿𝒔𝒍𝒗 =
𝟏𝟎𝟎𝟎𝒈
𝟏𝟖𝒈/𝒎𝒐𝒍
𝟎, 𝟓𝒎𝒐𝒍 +
𝟏𝟎𝟎𝟎𝒈
𝟏𝟖𝒈/𝒎𝒐𝒍
𝑿𝒔𝒍𝒗 = 𝟎, 𝟗𝟗
𝑋𝑠𝑙𝑣 =
237,74𝑔
18𝑔/𝑚𝑜𝑙
12,6𝑔
106𝑔/𝑚𝑜𝑙
+
237,74𝑔
18𝑔/𝑚𝑜𝑙

19. III. Determinar la densidad de una solución de sulfato de magnesio 3,56 N
y del 18% en peso de concentración.
Datos
C=3,56N
%W=18%
𝑷𝑴𝒔𝒕𝒐 = 𝟏𝟐𝟎 Τ
𝒈
𝒎𝒐𝒍
𝑷𝑴𝒔𝒍𝒗 = 𝟏𝟖 ൗ
𝒈
𝒎𝒐𝒍
Requerimientos
𝛒𝒔𝒍𝒏 =?
N=3,56eq/L
%W=18%
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
MgSO4 (s) + H2O (l) = MgSO4 (sln)
18% + 82% = 100%
18g + 82g = 100g
Para determinar la densidad de la solución necesitamos la masa y
el volumen de la solución. Como no nos dan una cantidad
determinada de ningún componente, vamos a tomar como base de
cálculo Vsln=1L

20. 1. Cálculo de la masa de soluto contenida en 1L de solución:
N=
#𝑬𝒒𝒔𝒕𝒐
𝑽𝒔𝒍𝒏 𝒍
=
𝑾𝒔𝒕𝒐 𝒈
𝑬𝒒𝒔𝒕𝒐 𝒆𝒒
𝑽𝒔𝒍𝒏 𝒍
=
𝑾𝒔𝒕𝒐 𝒈
𝑷𝑴𝒔𝒂𝒍
𝑬𝑶 𝒊ó𝒏
𝑽𝒔𝒍𝒏 𝒍
𝟑,𝟓𝟔𝒆𝒒
𝑳
=
𝑾𝒔𝒕𝒐 𝒈
ൗ
𝟏𝟐𝟎𝒈/𝒎𝒐𝒍
𝟐𝒆𝒒/𝒎𝒐𝒍
𝟏𝑳
→ 𝑾𝒔𝒕𝒐 = 𝟐𝟏𝟑, 𝟔𝟎𝒈(𝑴𝒈𝑺𝑶𝟒)
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
MgSO4 (s) + H2O (l) = MgSO4 (sln)
18g + 82g = 100g
213,60g + Y = X

21. 2. Cálculo de la masa de solución que contiene 213,60g de MgSO4
𝑿 = 𝑾𝒔𝒍𝒏 = 𝟐𝟏𝟑, 𝟔𝟎𝒈 𝑴𝒈𝑺𝑶𝟒 ∗
𝟏𝟎𝟎𝒈(𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝑴𝒈𝑺𝑶𝟒)
𝟏𝟖𝒈 𝑴𝒈𝑺𝑶𝟒
𝑾𝒔𝒍𝒏 = 𝟏𝟏𝟖𝟔, 𝟔𝟕𝒈(𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝑴𝒈𝑺𝑶𝟒)
3. Cálculo de la densidad de la solución:
𝝆𝒔𝒍𝒏 =
𝒎𝒔𝒍𝒏
𝑽𝒔𝒍𝒏
→ 𝝆𝒔𝒍𝒏 =
𝟏𝟏𝟖𝟔,𝟔𝟕𝒈
𝟏𝟎𝟎𝟎𝒎𝑳
= 𝟏, 𝟏𝟗𝒈/𝒎𝑳