El documento explica los diferentes tipos de concentración de soluciones químicas, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. También cubre conceptos como unidades de concentración, cálculos de concentración para diferentes solutos, y dilución de soluciones.

1. ¿QUÉ SIGNIFICA LA CONCENTRACIÓN?
En los tarros de leche en
polvo, hay ciertas
indicaciones sobre los
elementos y compuestos
que contiene y su respectiva
preparación.

3. CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
Expresa la cantidad, relación o proporción
matemática de soluto presente en una cantidad
dada de solvente o solución. Para cuantificar se
utilizan:

4. UNIDADES FÍSICAS
DE CONCENTRACIÓN
No depende de la naturaleza de las
sustancias que forman la solución. Se
expresa en unidades de volumen o
unidades de masa.

5. 1.PORCENTAJE EN
MASARelaciona la masa de soluto en gramos,
presente en una cantidad de solución. Se
expresa en %m/m o %p/p.

6. EJERCICIO EN % m/m
Calcular la masa de AgNO3, presente en 250 g de
una solución al 6%.
Interpretación: La concentración contiene 6 g de
AgNO3 por cada 100 g de solución
1° Se calcula la masa de la solución:
6 g AgNO3(soluto) + 94 g del solvente = 100 g de
solución

7. 2° Se remplaza por relación en gramos y
se desarrolla:
6 g AgNO3 X AgNO3
100 g solución 250 g solución
X = 6 g AgNO3 x 250 g solución
100 g solución
X = 15 g AgNO3 = masa de soluto

8. EJERCICIO
Se disuelven 25g de NaCl en 225g de agua,
¿Cuál es el porcentaje en masa de la sal?
Recuerda: Primero interpreta y luego aplicas la
fórmula.

9. EJERCICIO EN % m/m
Se disuelven 15 g de AgNO3, en 250 g de una
solución ¿cuál es el porcentaje en masa de AgNO3
?
Fórmula :
% m/m = 15 g de AgNO3 X 100 = 6%
250 g de solución

10. 2.PORCENTAJE EN VOLUMEN
Se refiere al volumen del soluto en ml, presente
en cada 100 ml de solución. Se expresa en %
v/v

11. EJERCICIO EN % v/v
¿Qué volumen de vinagre de manzana se debe
medir en una probeta para preparar 200ml de una
solución al 40% en un volumen de vinagre de
manzana?
Interpretación: La concentración de vinagre de
manzana es de 40 ml por cada 100 ml de solución
1° Se calcula el volumen de la solución:
40 ml de vinagre de manzana(soluto) + 60ml del
solvente = 100 ml de solución

12. 2° Se remplaza por relación en volúmenes y se
desarrolla:
40 ml vinagre de manzana X vinagre de manzana
100 ml solución 200 ml solución
X = 40 ml v.m x 200 ml solución
100 ml solución
X = 80 ml v.m = volumen del soluto

13. EJERCICIOS
¿Cuántos ml de ácido sulfúrico (H2SO4), hay en 500ml
de una solución al 25% en volumen?
Calcular el % v/v de 650 ml de una solución de HNO3
que se preparó utilizando 70g de ácido, si la densidad
del mismo es de 1,42g/ml (recuerda que densidad
=masa /volumen).

14. 3. PORCENTAJE MASA-VOLUMEN
Representa la masa de soluto en gramos por cada
100 ml. Se expresa en % p/v o en % m/v

15. EJERCICIO EN % m/v
Una presentación comercial de refresco de cola de 750ml
indica un contenido de un 60% de azúcar en su etiqueta
¿Cuántos gramos de azúcar contiene este refresco?
Interpretación: La concentración de es de 60gr C12H22O11
por cada 100 ml de solución
1° Se remplaza por relación en gramos- volumen y se
desarrolla:
60gr C12H22O11 X C12H22O11
100 ml solución 750 ml solución

16. x= 60gr C12H22O11 X 750 ml solución
100 ml solución
X= 450 gr C12H22O11

17. EJERCICIO
¿Cuál es el porcentaje m/v de una solución
que contiene 20 gramos de KOH en 250 ml
de solución?

18. 4. PARTES POR MILLÓN
Mide las partes del soluto presentes en un
millón de partes de solución. Para soluciones
sólidas se utiliza mg/kg y para soluciones
líquidas mg/L

19. EJERCICIO DE ppm
¿cuál será la concentración en ppm, de una
muestra de 350 ml de solución de fluoruro de
sodio en agua, que contiene 0,00070g de esta
sal disuelta?
Equivalencias: 1L=1000 ml
1kg=1000g=1000000mg
1g = 1000mg

20. CONVERSIONES:
1000ml H2O 1L H2O X = 1LH2O x 350 ml H2O
350ml H2O X 1000ml H2O
X=0,350L H2O
1g NaF 1000mg NaF X = 0,00070g NaF x 1000mg NaF
0,00070g NaF X 1g NaF
X= 0,70 mg

21. APLICACIÓN DE LA FÓRMULA:
ppm= 0,70 mg NaF = 2ppm
0,350 L de H2O
Respuesta: La solución contiene 2ppm de NaF,
equivalente a 2mg por litro de solución.

22. UNIDADES QUÍMICAS
Dependen del tipo de
sustancia o sustancias que
forman la solución. Puede
expresarse de dos maneras:
tomando como unidad la
masa molecular o la masa de
un equivalente-gramo. Son:

23. MOLARIDAD (M)
Es el número de moles de soluto disueltos en un
litro de solución.

24. EJERCICIO
¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 20gr
de Cloruro de sodio en 600 ml de solución?
1. DATOS: Soluto= 20gr NaCl Solución= 600 ml = 0,6L
2. Conversiones 3. Masa molecular del soluto:
1000 ml 1L Na = 22,98 g
600ml X Cl = 35,45 g
X= 600ml x 1L NaCl = 58,43 g
1000ml
X = 0,6 L

25. 4. Conversión a moles:
58,43g NaCl 1mol NaCl X= 1 mol NaCl x 20 g NaCl
20 g NaCl X 58,43g NaCl
X = 0,34 moles NaCl
5. Aplicación fórmula de Molaridad:
M= 0,34 moles NaCl M = 0,56
0,6 L solución

26. EJERCICIO
¿Cuántos ml de una solución deKNO3 al 1,2M se necesitan
para obtener 16 gramos de soluto
1. DATOS: Molaridad=1,2 soluto KNO3=16gr
2. MASA MOLECULAR: 3. CONVERSIÓN DE MASA A
MOLES
K= 39,09g 101,06 g KNO3 1 mol KNO3
N= 14,00g 16 g KNO3 X
O=15,99x3=47,97 g X = 16 g KNO3 x 1 mol KNO3
KNO3 = 101,06g 101,06 g KNO3
X = 0,158 mol KNO3

27. 4. Planteamiento y desarrollo
1.2M 1mol KNO3 1000ml solución
1.2M 0,158mol KNO3 x
X= 1.2M x 0,158mol KNO3 x 1000ml solución
1.2M x 1mol KNO3
X= 131,66 ml solución

28. MOLALIDAD (m)
Indica la cantidad de moles de soluto presentes en
un kilogramo de solvente. Cuando el solvente es
agua y debido a que la densidad de esta es 1g/ml,
1Kg de agua equivale a 1L.

29. EJERCICIO
Datos: 4.5% de NaCl en una solución en gramos
1° Halla la masa molecular 2° Conversión de masa a moles
Na = 22,98g 58,43g NaCl 1mol NaCl
Cl = 35,45g 4,5 g NaCl X
NaCl = 58,43g X= 4,5 g NaCl x 1 mol NaCl
58,43g NaCl
X= 0,077 mol NaCl

30. EJERCICIO DE MOLALIDAD
3° Conversión de g de H2O a Kg 4° Aplicación de las fórmulas
1000g H2O 1Kg H20
100g H2O X Kg H20
X= 100g H2O x 1Kg H2O m = 0,077 mol NaCl
1000g H2O 0.1 Kg H2O
X= 0.1 Kg H2O m = 0.77

31. NORMALIDAD (N)
Relacione el número de equivalente gramo del
soluto, con la cantidad de solución en litros.

32. EQUIVALENTE GRAMO
Es la masa de sustancia (ácido o base) capaz de
producir una mol de iones (OH)- o H+. Ejemplo:
1° Identificar en los compuestos la cantidad de
iones (OH)- o H+.

33. EQUIVALENTE GRAMO
2° Sacar masa molecular del compuesto
Ca= 40,07g H= 1,00x2= 2,00g
O=15,99x2= 31,98g S= 32,06g
H = 1,00x2= 2,00g O= 15,99X4=63,96g
Ca(OH)2 = 74,05g H2SO4 =98,02g

34. EQUIVALENTE GRAMO
Peqg de Ca(OH)2 = 74,05 g Ca(OH)2 = 37,02g
2(OH)
Peqg de H2SO4 = 98,02 g H2SO4 = 49,01g
2H

35. EJERCICIO DE NORMALIDAD¿Cuál será la normalidad de una solución de hidróxido de
magnesio que contiene 16 gramos del mismo en 200 ml de la
solución?
1° Hallar la masa molecular del compuesto.
Mg = 24,30g
O = 15,99x2= 31,98g
H = 1,00X2= 2,00g
Mg(OH)2 = 58,28g
2° Calcular el peso equivalente gramo
Mg(OH)2 = 2OH- + Mg+2

36. EJERCICIO DE NORMALIDAD
Peqg de Mg(OH)2 = 58,28g Mg(OH)2 = 29,14g
2(OH)
3° Establezco regla de tres y desarrollo:
58,28g Mg(OH)2 29,14g de Mg(OH)2
16 g Mg(OH)2 X
X= 16 g Mg(OH)2 x 29,14g de Mg(OH)2
58,28g Mg(OH)2
X= eqg de Mg(OH)2

37. EJERCICIO DE NORMALIDAD
4° Conversiones:
1000 ml Solución 1L solución
200 ml solución X
X= 200 ml Solución x 1L solución
1000 ml solución
X= 0,2 L Solución

38. EJERCICIO DE NORMALIDAD
4. Aplicación de la fórmula
N = 0,54 eqg de Mg(OH)2
0,2 L solución
N= 2.7

39. FRACCIÓN MOLAR (X)
Expresa el número de moles, de un componente de
la solución, en relación con el número total de
moles, incluyendo todos los componentes
presentes.

40. PROBLEMA DE FRACCIÓN MOLAR
Una solución contiene 5,8g de NaCl y 100g de H2O. Determina
la fracción molar de Agua y del NaCl.
1 paso: Masa molecular del los compuestos
Na= H= 1,00g x 2= 2,00g
Cl= O= 15,99g = 15,99g
NaCl= 58,5g H2O= 17,99g
2. Determinar le número de moles de NaCl y de H2O

41. PROBLEMA DE FRACCIÓN
MOLAR
58,5g NaCl 1 mol NaCl 17,99g H2O 1mol H2O
5,8g NaCl X 100g H2O X
X= 5,8g NaCl X 1 mol NaCl X= 100g H2O X 1mol H2O
58,5g NaCl 17,99 H2O
X= 0,09 mol NaCl X= 5,55 mol H2O

42. PROBLEMA DE FRACCIÓN
MOLAR3. Aplicación de la fórmula:
X NaCl = 0,10 X H2O = 5,56
0,10 + 5,56 0,10 + 5,56
X NaCl = 0,018 X H2O = 0,982

43. DILUCIÓN
Pasar de una solución de determinada
concentración a otra más diluida. Dos
soluciones de diferente concentración pero
que contengan las mismas cantidades de
soluto se relacionan por :
VOLUMEN 1 X CONCENTRCIÓN 1 =
VOLUMEN 2 X CONCENTRACIÓN 2

44. PROBLEMAQué volumen de agua se debe agregar a 10ml de
ácido clorhídrico a 12N para preparar una solución
de 2N?
1. DATOS: V1= 10 ml HCl , V2= ?, C1= 12N, C2= 2N
2. FÓRMULA: C1 X V1 = C2 X V2
V2= C1 X V1 / C2
10 ml HCl x 12N / 2N = 60ml
4. H2O que se agrega = V2 – V1= 60ml-10ml=50ml