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Página 1Coleccionado por Victor Raul Macedo Q.
EJERCICIOS RESUELTOS DE SOLUCIONES
1. Si se disuelven 50,0 g de cloruro de potasio en 180,0 g de agua el porcentaje
en masa de cloruro de potasio en la solución será:
Solución
x = 21,7% en masa de
KCl
2. Para preparar 125 mL de solución al 4,0 % en volumen de alcohol etílico en agua se utilizaron
-------------------- mL de alcohol etílico.
Solución
x = 5,0 mL de alcohol
etílico
3. Determine el volumen de solución al 18,0 % masa /volumen que se puede preparar con 25,0
g de soluto y suficiente agua.
Solución
x = 139 mL de solución
4. Determine la molaridad de una solución formada al disolver 4,00 g de NaOH en 1,5
L de solución.
Solución
x = 0,067 M
5. Determine la masa de cloruro de hierro (II) necesaria para formar 500 mL de solución 0,525
M.
Página 2Coleccionado por Victor Raul Macedo Q.
Solución
x = 33,3 g de
6. Indique ¿cómo prepararía 250 mL de una disolución acuosa 1,27 M a partir de una
disolución
8,24 M?
Solución
V1 · 8,24 M = 250 mL · 1,27
M V1= 38,5 mL
Se toman 38, 5 mL de solución 8,24 M y se les agrega agua hasta completar 250 mL.
7. El volumen de una solución al 50,0 % en masa de ácido perclórico de densidad 1,41
g/mL
necesario para preparar 750 mL de solución de ácido perclórico 0,25 M es:
Solución
X = 7,01 mol de HClO4 7,01
M
V1 · 7,01 M = 750 mL · 0,25 M
V1 = 26,7 mL de solución 7,01
M
8. Determine la Molaridad de una solución de ácido sulfúrico al 98,0 % en masa y densidad
1,84 g/mL.
Solución
x = 18,4 M
Página 3Coleccionado por Victor Raul Macedo Q.
9. Determine la molaridad de una solución de ácido bromhídrico al 18,6 % m/V.
Solución
x = 2,30 M
10. Determine la molaridad de la solución resultante al agregar 500 mL de agua a 750 mL de
una solución al 26,34 % en masa de KOH y densidad igual a 1,250 g/mL. Considere
volúmenes aditivos.
Solución
x = 5,87 M
750 mL · 5,87 M = 1250 mL · x
M
x = 3,52 M
11. Determine la molalidad de una solución formada al disolver 124 g de carbonato de sodio
en 525 g de agua.
Solución
x = 2,23 molal
12. Determine la molalidad de una disolución acuosa 2,45 M de metanol (CH3OH) si su
densidad es
0,976 g/mL
Solución
Página 4Coleccionado por Victor Raul Macedo Q.
x = 2,73 molal
13. Se prepara una solución disolviendo 300 g de ácido fosfórico en agua suficiente para
formar un litro de solución cuya densidad resulta ser 1,15 g/mL. Determine:
a) Porcentaje en masa
x = 26,1 % en
masa
b) Porcentaje
masa/volumen
x = 30,0 % masa/volumen
c) Molaridad
x = 3,06 M
d) Molalidad
x = 3,6 molal
e) Fracción Molar del soluto.
14. Si el contenido de hierro en un agua mineral es de 0,23 ppm determine ¿Cuántos litros de
agua mineral necesitaría para tener un gramo de hierro?
Coleccionado por Victor Raul Macedo Q.
Solución
x = 4348 L
15.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua.
Calcula a) la concentración de la disolución en %
en masa
b) su
molalidad.
Ar(Na) 23. Ar(O)=16.
Ar(H)=1.
a) %
NaOH
m(g)NaOH
m(g)disolución
.100; %
NaOH
20
580
.100; %
NaOH
3,45.
b) Primeramente calculamos los moles que son los 20 g de soluto:
1 mol NaOH
40 g
X
; X
20 g
0,5 moles. m
moles(soluto)
; m
m(kg) de disolvente
0,5 moles
0,56 kg
0,89 m;
16.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para preparar 100
cm3
de disolución 0,2 molar?
M
moles(soluto)
;
V (l) de disolución
moles C6
H12 O6 M.V 0,2M .0,1l; moles C6
H12 O6 0,02.
1 mol glu cos a
180 g
0,02 moles
; X
X
36 g.
17.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en masa y densidad 1,5
g/mL.
¿Cuántos mL del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 L de disolución 1,5 M de
dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol.
Primeramente calcularemos los moles de ácido puro que necesitamos:
M
moles(soluto)
;
V (l) de disolución
moles(HNO3 ) M.V 1,5M .0,2l 0,3.
Ahora calculamos la masa en g correspondiente:
Coleccionado por Victor Raul Macedo Q.
0,3moles x
63g
1mol
18,9 g de HNO3 .
Como el ácido comercial del que disponemos no es puro, sino del 96,73 % necesitaremos pesar:
100g del ácido comercial
contienen 96,73g ácido puro
X
; X
18,9g ácido puro
19,54g ácido comercial.
Como necesitamos averiguar el volumen en mL que hemos de coger, utilizamos la densidad del
ácido comercial:
d(g / ml)
m(g)
;
V (ml)
V (ml)
19,54g
1,5g / ml
13ml.
18.- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, que hay en 100 mL de disolución acuosa
al 6 %. Densidad de la disolución 1,16 g/mL
De la densidad sabemos que los 100 ml de disolución tienen de masa 116 g. Como es al 6 %, la
masa de soluto existente será:
En 100g disolución
hay 6g Fe(NO )
En 116g disolución
;
X
X
6,96g Fe(NO3)2 .
3 2
19.- Indica de qué modo prepararías ½ L de disolución 0,1 M de HCl si disponemos de
un HCl concentrado del 36 % y densidad 1,19 g/mL
Calculamos la masa de HCl que necesitamos. Para ello, utilizando el concepto de
molaridad, averiguamos primeramente los moles de HCl que va a tener la disolución que
queremos preparar:
n(HCl) M.V 0,1M .0,5l 0,05moles.
36,5g
Como M m (HCl) 36,5g /mol. Los 0,05 moles serán:
0,05moles. 1mol
1,83g HCl.
Esa masa de HCl la tenemos que coger del HCl concentrado del que se dispone (36 % y densidad
1,19 g/ml.). Al no ser puro, sino del 36 % tendremos que coger más cantidad de gramos:
100g del HCl concentrado X
; X 5,08g HCl puro.
contienen 36g HCl puro 1,83g HCl puro
Como se trata de un líquido del que conocemos su densidad, determinamos el volumen de esos
5,08 g:
V
m
; V
5,08g
1,19g / ml
4,27 ml HCl del 36%.
Preparación: En un matraz aforado de ½ l que contenga algo de agua destilada, se introducen
4,27 ml del HCl concentrado del 36 %, utilizando una pipeta. No absorber el ácido con la
boca porque es tóxico.
Coleccionado por Victor Raul Macedo Q.
Se agita con cuidado el matraz hasta que se disuelva el
soluto.
Se añade agua destilada al matraz hasta alcanzar exactamente la señal de 500
ml.
20.- Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0,5 l de
disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3
, calcula:
a) La concentración de la misma en porcentaje en
masa. b) La molaridad.
c) La molalidad.
d) Las fracciones molares del soluto y del
disolvente. Mm(NH4Cl)=53,5g/mol.
Primeramente 1027kg/m3
= 1,027 g/cm3
. Luego la masa de 1 l de disolución será de 1027 g y la
de medio litro 513,8 g. De ellos 30,5 g son de soluto (cloruro amónico) y el resto 483,3 g son de agua.
Coleccionado por Victor Raul Macedo Q.
a) %masa NH 4
Cl
masa(g)soluto
masa(g
)disolución
x100
30,5g
513,8g
x100 5,94%.
b) M
moles soluto
volumen(l
)disolución
moles soluto
30,5g /53,5g / mol
0,5l
0,57moles
0,57moles
0,5l
1,14M .
c) m
masa(kg)disolvente 0,483kg
1,18m.
1mol
d) Calculamos los moles de agua: n(H 2
O)
483,3g x
18g
26,85moles.
X
nºmoles soluto 0,57
0,02;
S
nºmoles totales 0,57 26,85
X
nºmoles
disolvente
26,85
0,98.
D
nºmoles totales 0,57 26,85
21.- Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/mL tiene una pureza del 90,5 %.Calcula;
a) Su concentración en g/L
b) Su molaridad.
c) El volumen necesario para preparar ¼ de litro de disolución
0,2 M. Mm(H2SO4)=98g/mol.
a) g /l
masa(g)ácido puro
volumen(l)disolución
SUPONEMOS que tomamos 1 L de ácido (1000 mL) luego su masa será de 1800 g, de los cuales
el
90,5 % son de ácido puro:
1800g x
90,5
100
1629g ácido puro; g /l
1629g
1l
1629g /l.
b) M
nºmoles soluto
;
V (l)disolución
Como conocemos los gramos de ácido puro que hay en 1L de disolución, únicamente tenemos
que expresarlos en moles:
1629g x
1mol
98g
16,62moles; M
16,62moles
1l
16,62M .
c) ¼ de litro de disolución 0,2 M. son: nº
moles
M .V ; nºmoles 0,2M .
1
l
4
0,05 moles;
Coleccionado por Victor Raul Macedo Q.
En gramos serán: 0,05moles x
98g
1mol
4,9g de ácido puro.
100
La masa de ácido sulfúrico del 90,5 % será:
m
4,9g x
90,5
5,4g.
El volumen que se ha de coger del ácido será:
V
m
; V
5,4g
1,8g / cm3
3 cm3
.
Coleccionado por Victor Raul Macedo Q.
22.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H2S)=34 g/mol. La densidad
de la disolución formada es 1,08 g/cm3
. Calcula:
a) el porcentaje en masa;
b) la molalidad;
c) la molaridad
a)
%masa
masa(soluto)
masa(disolución)
x100; %mas
a
5
5 40
100 11,11%;
b) m nºmoles soluto
;
m
nºkg disolvente
5g /34g / mol
0,04kg
3,67 m;
c) Para calcular la molaridad necesitamos conocer el volumen de la disolución:
m
; V
V
m 45g
1,8g / cm3
41,66 cm3
;
M
nºmoles soluto
V(l)disolución
5g /34g / mol
0,04136 l
3,53 M;
23.-Se desea preparar 1 L de disolución de HCl 0,5 M. Para ello se dispone de las disoluciones A y
B. Calcular la M de la disolución A y el volumen necesario que hay que tomar de cada
disolución para obtener la disolución deseada:
a) Para calcular la M de la disolución A, partimos de 1 L y averiguamos su masa:
m
; m
V
.V; m 1,095g / cm3
.1000cm3
;
HCl
5%
1,095g/ml
A
HCl
0,1 M
B
m 1095g. Como es del 5%, de los 1095 g que tiene de
masa
1 l, su 5% serán de HCl:
masa HCl 1095g x
5
100
54,75 g HCl puro.
La molaridad será:
Coleccionado por Victor Raul Macedo Q.
M
nºmoles soluto
V(l)disolución
54,75g /36,5g / mol
1l
1,5 M ;
Página
12
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Ejercicios Resueltos de Soluciones (dispersiones) Química

  • 1. Página 1Coleccionado por Victor Raul Macedo Q. EJERCICIOS RESUELTOS DE SOLUCIONES 1. Si se disuelven 50,0 g de cloruro de potasio en 180,0 g de agua el porcentaje en masa de cloruro de potasio en la solución será: Solución x = 21,7% en masa de KCl 2. Para preparar 125 mL de solución al 4,0 % en volumen de alcohol etílico en agua se utilizaron -------------------- mL de alcohol etílico. Solución x = 5,0 mL de alcohol etílico 3. Determine el volumen de solución al 18,0 % masa /volumen que se puede preparar con 25,0 g de soluto y suficiente agua. Solución x = 139 mL de solución 4. Determine la molaridad de una solución formada al disolver 4,00 g de NaOH en 1,5 L de solución. Solución x = 0,067 M 5. Determine la masa de cloruro de hierro (II) necesaria para formar 500 mL de solución 0,525 M.
  • 2. Página 2Coleccionado por Victor Raul Macedo Q. Solución x = 33,3 g de 6. Indique ¿cómo prepararía 250 mL de una disolución acuosa 1,27 M a partir de una disolución 8,24 M? Solución V1 · 8,24 M = 250 mL · 1,27 M V1= 38,5 mL Se toman 38, 5 mL de solución 8,24 M y se les agrega agua hasta completar 250 mL. 7. El volumen de una solución al 50,0 % en masa de ácido perclórico de densidad 1,41 g/mL necesario para preparar 750 mL de solución de ácido perclórico 0,25 M es: Solución X = 7,01 mol de HClO4 7,01 M V1 · 7,01 M = 750 mL · 0,25 M V1 = 26,7 mL de solución 7,01 M 8. Determine la Molaridad de una solución de ácido sulfúrico al 98,0 % en masa y densidad 1,84 g/mL. Solución x = 18,4 M
  • 3. Página 3Coleccionado por Victor Raul Macedo Q. 9. Determine la molaridad de una solución de ácido bromhídrico al 18,6 % m/V. Solución x = 2,30 M 10. Determine la molaridad de la solución resultante al agregar 500 mL de agua a 750 mL de una solución al 26,34 % en masa de KOH y densidad igual a 1,250 g/mL. Considere volúmenes aditivos. Solución x = 5,87 M 750 mL · 5,87 M = 1250 mL · x M x = 3,52 M 11. Determine la molalidad de una solución formada al disolver 124 g de carbonato de sodio en 525 g de agua. Solución x = 2,23 molal 12. Determine la molalidad de una disolución acuosa 2,45 M de metanol (CH3OH) si su densidad es 0,976 g/mL Solución
  • 4. Página 4Coleccionado por Victor Raul Macedo Q. x = 2,73 molal 13. Se prepara una solución disolviendo 300 g de ácido fosfórico en agua suficiente para formar un litro de solución cuya densidad resulta ser 1,15 g/mL. Determine: a) Porcentaje en masa x = 26,1 % en masa b) Porcentaje masa/volumen x = 30,0 % masa/volumen c) Molaridad x = 3,06 M d) Molalidad x = 3,6 molal e) Fracción Molar del soluto. 14. Si el contenido de hierro en un agua mineral es de 0,23 ppm determine ¿Cuántos litros de agua mineral necesitaría para tener un gramo de hierro?
  • 5. Coleccionado por Victor Raul Macedo Q. Solución x = 4348 L 15.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa b) su molalidad. Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1. a) % NaOH m(g)NaOH m(g)disolución .100; % NaOH 20 580 .100; % NaOH 3,45. b) Primeramente calculamos los moles que son los 20 g de soluto: 1 mol NaOH 40 g X ; X 20 g 0,5 moles. m moles(soluto) ; m m(kg) de disolvente 0,5 moles 0,56 kg 0,89 m; 16.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,2 molar? M moles(soluto) ; V (l) de disolución moles C6 H12 O6 M.V 0,2M .0,1l; moles C6 H12 O6 0,02. 1 mol glu cos a 180 g 0,02 moles ; X X 36 g. 17.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en masa y densidad 1,5 g/mL. ¿Cuántos mL del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 L de disolución 1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol. Primeramente calcularemos los moles de ácido puro que necesitamos: M moles(soluto) ; V (l) de disolución moles(HNO3 ) M.V 1,5M .0,2l 0,3. Ahora calculamos la masa en g correspondiente:
  • 6. Coleccionado por Victor Raul Macedo Q. 0,3moles x 63g 1mol 18,9 g de HNO3 . Como el ácido comercial del que disponemos no es puro, sino del 96,73 % necesitaremos pesar: 100g del ácido comercial contienen 96,73g ácido puro X ; X 18,9g ácido puro 19,54g ácido comercial. Como necesitamos averiguar el volumen en mL que hemos de coger, utilizamos la densidad del ácido comercial: d(g / ml) m(g) ; V (ml) V (ml) 19,54g 1,5g / ml 13ml. 18.- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, que hay en 100 mL de disolución acuosa al 6 %. Densidad de la disolución 1,16 g/mL De la densidad sabemos que los 100 ml de disolución tienen de masa 116 g. Como es al 6 %, la masa de soluto existente será: En 100g disolución hay 6g Fe(NO ) En 116g disolución ; X X 6,96g Fe(NO3)2 . 3 2 19.- Indica de qué modo prepararías ½ L de disolución 0,1 M de HCl si disponemos de un HCl concentrado del 36 % y densidad 1,19 g/mL Calculamos la masa de HCl que necesitamos. Para ello, utilizando el concepto de molaridad, averiguamos primeramente los moles de HCl que va a tener la disolución que queremos preparar: n(HCl) M.V 0,1M .0,5l 0,05moles. 36,5g Como M m (HCl) 36,5g /mol. Los 0,05 moles serán: 0,05moles. 1mol 1,83g HCl. Esa masa de HCl la tenemos que coger del HCl concentrado del que se dispone (36 % y densidad 1,19 g/ml.). Al no ser puro, sino del 36 % tendremos que coger más cantidad de gramos: 100g del HCl concentrado X ; X 5,08g HCl puro. contienen 36g HCl puro 1,83g HCl puro Como se trata de un líquido del que conocemos su densidad, determinamos el volumen de esos 5,08 g: V m ; V 5,08g 1,19g / ml 4,27 ml HCl del 36%. Preparación: En un matraz aforado de ½ l que contenga algo de agua destilada, se introducen 4,27 ml del HCl concentrado del 36 %, utilizando una pipeta. No absorber el ácido con la boca porque es tóxico.
  • 7. Coleccionado por Victor Raul Macedo Q. Se agita con cuidado el matraz hasta que se disuelva el soluto. Se añade agua destilada al matraz hasta alcanzar exactamente la señal de 500 ml. 20.- Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0,5 l de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3 , calcula: a) La concentración de la misma en porcentaje en masa. b) La molaridad. c) La molalidad. d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente. Mm(NH4Cl)=53,5g/mol. Primeramente 1027kg/m3 = 1,027 g/cm3 . Luego la masa de 1 l de disolución será de 1027 g y la de medio litro 513,8 g. De ellos 30,5 g son de soluto (cloruro amónico) y el resto 483,3 g son de agua.
  • 8. Coleccionado por Victor Raul Macedo Q. a) %masa NH 4 Cl masa(g)soluto masa(g )disolución x100 30,5g 513,8g x100 5,94%. b) M moles soluto volumen(l )disolución moles soluto 30,5g /53,5g / mol 0,5l 0,57moles 0,57moles 0,5l 1,14M . c) m masa(kg)disolvente 0,483kg 1,18m. 1mol d) Calculamos los moles de agua: n(H 2 O) 483,3g x 18g 26,85moles. X nºmoles soluto 0,57 0,02; S nºmoles totales 0,57 26,85 X nºmoles disolvente 26,85 0,98. D nºmoles totales 0,57 26,85 21.- Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/mL tiene una pureza del 90,5 %.Calcula; a) Su concentración en g/L b) Su molaridad. c) El volumen necesario para preparar ¼ de litro de disolución 0,2 M. Mm(H2SO4)=98g/mol. a) g /l masa(g)ácido puro volumen(l)disolución SUPONEMOS que tomamos 1 L de ácido (1000 mL) luego su masa será de 1800 g, de los cuales el 90,5 % son de ácido puro: 1800g x 90,5 100 1629g ácido puro; g /l 1629g 1l 1629g /l. b) M nºmoles soluto ; V (l)disolución Como conocemos los gramos de ácido puro que hay en 1L de disolución, únicamente tenemos que expresarlos en moles: 1629g x 1mol 98g 16,62moles; M 16,62moles 1l 16,62M . c) ¼ de litro de disolución 0,2 M. son: nº moles M .V ; nºmoles 0,2M . 1 l 4 0,05 moles;
  • 9. Coleccionado por Victor Raul Macedo Q. En gramos serán: 0,05moles x 98g 1mol 4,9g de ácido puro. 100 La masa de ácido sulfúrico del 90,5 % será: m 4,9g x 90,5 5,4g. El volumen que se ha de coger del ácido será: V m ; V 5,4g 1,8g / cm3 3 cm3 .
  • 10. Coleccionado por Victor Raul Macedo Q. 22.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H2S)=34 g/mol. La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3 . Calcula: a) el porcentaje en masa; b) la molalidad; c) la molaridad a) %masa masa(soluto) masa(disolución) x100; %mas a 5 5 40 100 11,11%; b) m nºmoles soluto ; m nºkg disolvente 5g /34g / mol 0,04kg 3,67 m; c) Para calcular la molaridad necesitamos conocer el volumen de la disolución: m ; V V m 45g 1,8g / cm3 41,66 cm3 ; M nºmoles soluto V(l)disolución 5g /34g / mol 0,04136 l 3,53 M; 23.-Se desea preparar 1 L de disolución de HCl 0,5 M. Para ello se dispone de las disoluciones A y B. Calcular la M de la disolución A y el volumen necesario que hay que tomar de cada disolución para obtener la disolución deseada: a) Para calcular la M de la disolución A, partimos de 1 L y averiguamos su masa: m ; m V .V; m 1,095g / cm3 .1000cm3 ; HCl 5% 1,095g/ml A HCl 0,1 M B m 1095g. Como es del 5%, de los 1095 g que tiene de masa 1 l, su 5% serán de HCl: masa HCl 1095g x 5 100 54,75 g HCl puro. La molaridad será:
  • 11. Coleccionado por Victor Raul Macedo Q. M nºmoles soluto V(l)disolución 54,75g /36,5g / mol 1l 1,5 M ;
  • 12. Página 12 Coleccionado por Victor Raul Macedo Q. ¡Gracias por tu comprensión!