1. La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 corresponde al estado fundamental del escandio.
2. La configuración electrónica 1s2 2s2 2p7 3s1 es imposible porque los orbitales 2p no pueden contener más de 6 electrones.
3. En la reacción de una pila formada por electrodos de plata y plomo, el plomo se oxida en el ánodo y la plata se reduce en el cátodo.
El documento describe la descomposición de la nitroglicerina en dos pasos. En el primer paso, se escribe la ecuación química de la descomposición y se calcula la entalpía estándar de formación de la nitroglicerina. En el segundo paso, se calcula la energía liberada en la descomposición de 1 g de nitroglicerina.
Este documento contiene las soluciones a varios ejercicios de equilibrio químico de exámenes PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) de la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Incluye las respuestas a preguntas sobre conceptos de equilibrio como desplazamientos ante cambios en la concentración, presión o temperatura según la ley de Le Châtelier, así como cálculos de constantes de equilibrio y determinación de concentraciones en el equilibrio usando la ley de acción de masas.
1. El documento presenta problemas y preguntas sobre termodinámica y cinética química, incluyendo cálculos de calor de formación, determinación de espontaneidad de reacciones basada en cambios de entalpía y entropía, y factores que afectan la velocidad de reacción.
2. Se piden cálculos de calor de formación utilizando la ley de Hess y datos termodinámicos.
3. También se analizan conceptos como espontaneidad, energía libre de Gibbs, energía y vel
El documento presenta soluciones de ejercicios de química de la PAU de la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Incluye ejercicios resueltos de energía y espontaneidad con cálculos de entalpías de reacción utilizando la ley de Hess, cálculos de variaciones de energía libre de Gibbs y determinación de la espontaneidad de reacciones. Se muestran ejemplos de combustiones, reacciones de formación y equilibrios químicos.
El documento presenta un cuestionario de 33 preguntas sobre química para una Olimpiada Nacional. Cada pregunta tiene 5 opciones de respuesta y una sola opción marcada con el símbolo ">" es la respuesta correcta. Las preguntas cubren una variedad de temas químicos como estructura atómica, reacciones químicas, equilibrio químico y termoquímica.
Este documento contiene una serie de problemas de química resueltos. Presenta 30 problemas de diferentes temas como equilibrios químicos, cinética química y ácidos y bases, seguidos de sus respectivas soluciones. Cada problema viene numerado y está separado del siguiente por una línea de separación.
Este documento define conceptos clave de la electroquímica como celda electroquímica, electrolito, electrodo, ánodo, cátodo y describe los componentes de las celdas electroquímicas. Explica la diferencia entre pilas galvánicas que producen energía eléctrica a partir de reacciones químicas y cubas electrolíticas que producen reacciones químicas a partir de corrientes eléctricas. También describe conceptos como potencial estándar de reducción, serie de potenciales estándar y cómo determinar
Este documento presenta una prueba de acceso a la universidad en Química. Consta de dos opciones (A y B) con tres preguntas y dos problemas cada una. Las preguntas cubren temas como elementos químicos, reacciones redox, equilibrios químicos y cálculos termoquímicos. El documento proporciona instrucciones generales sobre el formato y valoración de la prueba.
El documento describe la descomposición de la nitroglicerina en dos pasos. En el primer paso, se escribe la ecuación química de la descomposición y se calcula la entalpía estándar de formación de la nitroglicerina. En el segundo paso, se calcula la energía liberada en la descomposición de 1 g de nitroglicerina.
Este documento contiene las soluciones a varios ejercicios de equilibrio químico de exámenes PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) de la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Incluye las respuestas a preguntas sobre conceptos de equilibrio como desplazamientos ante cambios en la concentración, presión o temperatura según la ley de Le Châtelier, así como cálculos de constantes de equilibrio y determinación de concentraciones en el equilibrio usando la ley de acción de masas.
1. El documento presenta problemas y preguntas sobre termodinámica y cinética química, incluyendo cálculos de calor de formación, determinación de espontaneidad de reacciones basada en cambios de entalpía y entropía, y factores que afectan la velocidad de reacción.
2. Se piden cálculos de calor de formación utilizando la ley de Hess y datos termodinámicos.
3. También se analizan conceptos como espontaneidad, energía libre de Gibbs, energía y vel
El documento presenta soluciones de ejercicios de química de la PAU de la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Incluye ejercicios resueltos de energía y espontaneidad con cálculos de entalpías de reacción utilizando la ley de Hess, cálculos de variaciones de energía libre de Gibbs y determinación de la espontaneidad de reacciones. Se muestran ejemplos de combustiones, reacciones de formación y equilibrios químicos.
El documento presenta un cuestionario de 33 preguntas sobre química para una Olimpiada Nacional. Cada pregunta tiene 5 opciones de respuesta y una sola opción marcada con el símbolo ">" es la respuesta correcta. Las preguntas cubren una variedad de temas químicos como estructura atómica, reacciones químicas, equilibrio químico y termoquímica.
Este documento contiene una serie de problemas de química resueltos. Presenta 30 problemas de diferentes temas como equilibrios químicos, cinética química y ácidos y bases, seguidos de sus respectivas soluciones. Cada problema viene numerado y está separado del siguiente por una línea de separación.
Este documento define conceptos clave de la electroquímica como celda electroquímica, electrolito, electrodo, ánodo, cátodo y describe los componentes de las celdas electroquímicas. Explica la diferencia entre pilas galvánicas que producen energía eléctrica a partir de reacciones químicas y cubas electrolíticas que producen reacciones químicas a partir de corrientes eléctricas. También describe conceptos como potencial estándar de reducción, serie de potenciales estándar y cómo determinar
Este documento presenta una prueba de acceso a la universidad en Química. Consta de dos opciones (A y B) con tres preguntas y dos problemas cada una. Las preguntas cubren temas como elementos químicos, reacciones redox, equilibrios químicos y cálculos termoquímicos. El documento proporciona instrucciones generales sobre el formato y valoración de la prueba.
Este documento presenta 14 ejercicios de electroquímica tomados de exámenes de la PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) en la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Los ejercicios incluyen preguntas sobre semirreacciones redox, cálculo de potenciales estándar, determinación de espontaneidad de reacciones, y cálculos relacionados con masas y volúmenes involucrados en reacciones electroquímicas. El documento proporciona datos como masas atómicas y valores de potencial
Este documento presenta un resumen de una unidad sobre reacciones de transferencia de protones (ácido-base). Explica las características de ácidos y bases, las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry, la fuerza de ácidos y bases, el equilibrio de ionización del agua y el concepto de pH. También cubre temas como ácidos y bases débiles, disoluciones amortiguadoras, reacciones de hidrólisis y valoraciones de ácido-base.
Este documento presenta varios ejercicios de química relacionados con energía y espontaneidad. Incluye reacciones químicas con sus datos termodinámicos como entalpías y entropías de formación. Los ejercicios piden calcular magnitudes como entalpías y energías de reacción, determinar si procesos son espontáneos, y calcular cantidades de sustancias usando leyes y conceptos de la termodinámica.
Este documento resume los principales conceptos relacionados con los equilibrios de oxidación-reducción (redox) en 2o de bachillerato de química. Explica los conceptos clave como estado de oxidación, oxidación y reducción, ajuste de ecuaciones redox mediante el método del ión-electrón, valoraciones redox, pilas electroquímicas, potenciales estándar de reducción y aplicaciones industriales como la corrosión y protección catódica.
Este documento resume los principios fundamentales de la termoquímica y la ley de Hess. Explica que la determinación de la energía de enlace permite predecir si una reacción es exotérmica u endotérmica. También describe cómo calcular la variación de entalpía de una reacción utilizando los métodos directo e indirecto (ley de Hess), así como el cálculo de la energía libre de Gibbs para determinar la espontaneidad de una reacción.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica, incluyendo sistemas, estados y funciones de estado, el primer y segundo principio de la termodinámica, entalpía, entalpía estándar de reacción, ley de Hess, entropía, energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones químicas. Explica cómo calcular las entalpías de reacción utilizando la ley de Hess y datos termoquímicos estándar.
Este documento trata sobre tres óxidos de nitrógeno: óxido nitroso, óxido nítrico y dióxido de nitrógeno. Explica que el óxido nitroso fue el primer anestésico sintético y propulsor para aerosoles, mientras que el óxido nítrico y dióxido de nitrógeno son contaminantes a altas concentraciones. Además, describe una reacción química entre estos tres óxidos de nitrógeno.
1. El documento trata sobre termoquímica y contiene 15 preguntas y respuestas sobre conceptos como trabajo, calor, temperatura, entalpía y su cálculo para diferentes procesos químicos y cambios de estado.
2. Incluye ecuaciones para calcular el trabajo realizado durante una expansión de gas, la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de agua y la temperatura final al mezclar aguas a diferentes temperaturas.
3. Explica conceptos como variables intensivas, extensivas y de estado dando ejemp
1. Este documento presenta un cuestionario de 27 preguntas sobre química para una olimpiada local. Cada pregunta ofrece 4 opciones de respuesta y solo una es correcta. Los temas incluyen estequiometría, termoquímica, estructura atómica, enlaces químicos y propiedades de los compuestos. El cuestionario fue preparado por la Profesora Nerea Iza Cabo del Departamento de Química Física de la Universidad Complutense.
Este documento presenta un examen de olimpiada con 36 preguntas sobre química. Las instrucciones indican que la prueba dura 2 horas y que las respuestas deben marcarse con una cruz en la tabla provista. Cada pregunta correcta vale 1 punto y cada incorrecta resta 0,25 puntos. Se requiere una puntuación mínima de 20 puntos netos para optar a un premio. Las preguntas cubren temas como configuraciones electrónicas, propiedades de los elementos, moléculas, reacciones químicas,
Este documento presenta 4 problemas de química orgánica e inorgánica. El primer problema trata sobre reacciones de equilibrio químico. El segundo problema cubre cálculos de pH y equilibrios químicos. El tercer problema involucra cálculos termodinámicos para una reacción de equilibrio. El cuarto problema requiere identificar la fórmula molecular de un compuesto orgánico a partir de datos de combustión, y analizar sus posibles isómeros.
El documento presenta un problema de química sobre el ácido láctico. En menos de 3 oraciones:
1) Se pide calcular las fórmulas empírica y molecular del ácido láctico a partir de datos de combustión y vaporización. 2) También se pide ajustar la reacción de combustión, indicar la fórmula estructural desarrollada, y describir la hibridación y enlaces de los átomos de carbono. 3) Por último, se pide calcular el grado de disociación, la constante de disociación,
El documento resume soluciones a ejercicios de estequiometría de la PAU de Química de la Comunidad de Madrid entre 2000-2013. Explica cómo resuelve los ejercicios utilizando factores de conversión para obtener resultados intermedios precisos sin redondeos. Luego analiza dos ejercicios de años diferentes como ejemplos, mostrando detalladamente los cálculos con factores de conversión para determinar las masas o volúmenes de reactivos y productos.
1. El documento presenta instrucciones para una prueba de química de 2 horas con 33 preguntas de opción múltiple sobre temas como equilibrio químico, cinética química y termoquímica. 2. Se debe contestar en la hoja de respuestas provista y sólo hay una respuesta correcta por pregunta, con puntos por respuestas correctas y deducción de puntos por errores. 3. La prueba evalúa conocimientos químicos fundamentales y habilidades para resolver problemas.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la cinética química, incluyendo cómo se determina la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad como la concentración de reactantes y la temperatura, y las ecuaciones que relacionan la velocidad con la constante de velocidad y el orden de la reacción. También explica conceptos como la energía de activación, los mecanismos de reacción y el paso limitante de la velocidad.
Este examen parcial de Química 2o de Bachillerato contiene 5 preguntas sobre diversos temas químicos. La primera pregunta trata de la disociación de ácidos y cálculos de pH. La segunda pregunta cubre la solubilidad de sales y el efecto de la temperatura. La tercera pregunta analiza la reacción de cadmio con ácido nítrico. La cuarta pregunta implica la electrolisis de cloruro de calcio fundido. La quinta pregunta propone un ejercicio de formulación de compuestos orgánic
Este documento presenta 17 problemas de electroquímica relacionados con reacciones redox, cálculo de potenciales de electrodos, electrólisis y celdas galvánicas. Los problemas cubren temas como semirreacciones, reacciones espontáneas, cálculo de masas y volúmenes involucrados en reacciones químicas y electrólisis, y determinación de especies oxidantes, reductoras, ánodos y cátodos. Se proporcionan datos como potenciales normales de electrodos, constantes universales y masas at
Módulo de Aprendizaje: Termoquímica y Termodinámica (QM16 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta información sobre el módulo de aprendizaje de termoquímica y termodinámica. Incluye una tabla periódica parcial y ejercicios sobre entalpía, entropía, energía libre de Gibbs y reacciones químicas.
1. El documento corresponde a la Olimpiada Canaria de Química del año 2008 y contiene seis bloques de preguntas de los cuales el alumno debe seleccionar cuatro para responder.
2. Los bloques incluyen preguntas sobre propiedades de elementos químicos, tipos de enlaces, cálculo de constantes de equilibrio y pH de soluciones.
3. Se piden cálculos como determinar la concentración de especies químicas en equilibrio químico y el valor de constantes asociadas a diferentes
Este documento presenta:
1) Cálculos para determinar las velocidades de reacción del nitrógeno y la formación de amoniaco a partir de la velocidad de reacción del hidrógeno.
2) El cálculo de la velocidad media de una reacción química a partir de los datos de concentración en dos momentos de tiempo.
3) Expresiones para calcular la velocidad media de diferentes reacciones químicas.
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas químicas, incluyendo fórmulas desarrolladas, moleculares y números en fórmulas químicas. Explica que las fórmulas químicas proporcionan información sobre la composición, estructura y propiedades de los compuestos. También asigna tareas relacionadas con la representación de compuestos usando fórmulas de Lewis y Langmuir, e identificar subíndices, coeficientes y exponentes en fórmulas químicas.
Este documento presenta 14 ejercicios de electroquímica tomados de exámenes de la PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) en la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Los ejercicios incluyen preguntas sobre semirreacciones redox, cálculo de potenciales estándar, determinación de espontaneidad de reacciones, y cálculos relacionados con masas y volúmenes involucrados en reacciones electroquímicas. El documento proporciona datos como masas atómicas y valores de potencial
Este documento presenta un resumen de una unidad sobre reacciones de transferencia de protones (ácido-base). Explica las características de ácidos y bases, las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry, la fuerza de ácidos y bases, el equilibrio de ionización del agua y el concepto de pH. También cubre temas como ácidos y bases débiles, disoluciones amortiguadoras, reacciones de hidrólisis y valoraciones de ácido-base.
Este documento presenta varios ejercicios de química relacionados con energía y espontaneidad. Incluye reacciones químicas con sus datos termodinámicos como entalpías y entropías de formación. Los ejercicios piden calcular magnitudes como entalpías y energías de reacción, determinar si procesos son espontáneos, y calcular cantidades de sustancias usando leyes y conceptos de la termodinámica.
Este documento resume los principales conceptos relacionados con los equilibrios de oxidación-reducción (redox) en 2o de bachillerato de química. Explica los conceptos clave como estado de oxidación, oxidación y reducción, ajuste de ecuaciones redox mediante el método del ión-electrón, valoraciones redox, pilas electroquímicas, potenciales estándar de reducción y aplicaciones industriales como la corrosión y protección catódica.
Este documento resume los principios fundamentales de la termoquímica y la ley de Hess. Explica que la determinación de la energía de enlace permite predecir si una reacción es exotérmica u endotérmica. También describe cómo calcular la variación de entalpía de una reacción utilizando los métodos directo e indirecto (ley de Hess), así como el cálculo de la energía libre de Gibbs para determinar la espontaneidad de una reacción.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica, incluyendo sistemas, estados y funciones de estado, el primer y segundo principio de la termodinámica, entalpía, entalpía estándar de reacción, ley de Hess, entropía, energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones químicas. Explica cómo calcular las entalpías de reacción utilizando la ley de Hess y datos termoquímicos estándar.
Este documento trata sobre tres óxidos de nitrógeno: óxido nitroso, óxido nítrico y dióxido de nitrógeno. Explica que el óxido nitroso fue el primer anestésico sintético y propulsor para aerosoles, mientras que el óxido nítrico y dióxido de nitrógeno son contaminantes a altas concentraciones. Además, describe una reacción química entre estos tres óxidos de nitrógeno.
1. El documento trata sobre termoquímica y contiene 15 preguntas y respuestas sobre conceptos como trabajo, calor, temperatura, entalpía y su cálculo para diferentes procesos químicos y cambios de estado.
2. Incluye ecuaciones para calcular el trabajo realizado durante una expansión de gas, la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de agua y la temperatura final al mezclar aguas a diferentes temperaturas.
3. Explica conceptos como variables intensivas, extensivas y de estado dando ejemp
1. Este documento presenta un cuestionario de 27 preguntas sobre química para una olimpiada local. Cada pregunta ofrece 4 opciones de respuesta y solo una es correcta. Los temas incluyen estequiometría, termoquímica, estructura atómica, enlaces químicos y propiedades de los compuestos. El cuestionario fue preparado por la Profesora Nerea Iza Cabo del Departamento de Química Física de la Universidad Complutense.
Este documento presenta un examen de olimpiada con 36 preguntas sobre química. Las instrucciones indican que la prueba dura 2 horas y que las respuestas deben marcarse con una cruz en la tabla provista. Cada pregunta correcta vale 1 punto y cada incorrecta resta 0,25 puntos. Se requiere una puntuación mínima de 20 puntos netos para optar a un premio. Las preguntas cubren temas como configuraciones electrónicas, propiedades de los elementos, moléculas, reacciones químicas,
Este documento presenta 4 problemas de química orgánica e inorgánica. El primer problema trata sobre reacciones de equilibrio químico. El segundo problema cubre cálculos de pH y equilibrios químicos. El tercer problema involucra cálculos termodinámicos para una reacción de equilibrio. El cuarto problema requiere identificar la fórmula molecular de un compuesto orgánico a partir de datos de combustión, y analizar sus posibles isómeros.
El documento presenta un problema de química sobre el ácido láctico. En menos de 3 oraciones:
1) Se pide calcular las fórmulas empírica y molecular del ácido láctico a partir de datos de combustión y vaporización. 2) También se pide ajustar la reacción de combustión, indicar la fórmula estructural desarrollada, y describir la hibridación y enlaces de los átomos de carbono. 3) Por último, se pide calcular el grado de disociación, la constante de disociación,
El documento resume soluciones a ejercicios de estequiometría de la PAU de Química de la Comunidad de Madrid entre 2000-2013. Explica cómo resuelve los ejercicios utilizando factores de conversión para obtener resultados intermedios precisos sin redondeos. Luego analiza dos ejercicios de años diferentes como ejemplos, mostrando detalladamente los cálculos con factores de conversión para determinar las masas o volúmenes de reactivos y productos.
1. El documento presenta instrucciones para una prueba de química de 2 horas con 33 preguntas de opción múltiple sobre temas como equilibrio químico, cinética química y termoquímica. 2. Se debe contestar en la hoja de respuestas provista y sólo hay una respuesta correcta por pregunta, con puntos por respuestas correctas y deducción de puntos por errores. 3. La prueba evalúa conocimientos químicos fundamentales y habilidades para resolver problemas.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la cinética química, incluyendo cómo se determina la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad como la concentración de reactantes y la temperatura, y las ecuaciones que relacionan la velocidad con la constante de velocidad y el orden de la reacción. También explica conceptos como la energía de activación, los mecanismos de reacción y el paso limitante de la velocidad.
Este examen parcial de Química 2o de Bachillerato contiene 5 preguntas sobre diversos temas químicos. La primera pregunta trata de la disociación de ácidos y cálculos de pH. La segunda pregunta cubre la solubilidad de sales y el efecto de la temperatura. La tercera pregunta analiza la reacción de cadmio con ácido nítrico. La cuarta pregunta implica la electrolisis de cloruro de calcio fundido. La quinta pregunta propone un ejercicio de formulación de compuestos orgánic
Este documento presenta 17 problemas de electroquímica relacionados con reacciones redox, cálculo de potenciales de electrodos, electrólisis y celdas galvánicas. Los problemas cubren temas como semirreacciones, reacciones espontáneas, cálculo de masas y volúmenes involucrados en reacciones químicas y electrólisis, y determinación de especies oxidantes, reductoras, ánodos y cátodos. Se proporcionan datos como potenciales normales de electrodos, constantes universales y masas at
Módulo de Aprendizaje: Termoquímica y Termodinámica (QM16 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta información sobre el módulo de aprendizaje de termoquímica y termodinámica. Incluye una tabla periódica parcial y ejercicios sobre entalpía, entropía, energía libre de Gibbs y reacciones químicas.
1. El documento corresponde a la Olimpiada Canaria de Química del año 2008 y contiene seis bloques de preguntas de los cuales el alumno debe seleccionar cuatro para responder.
2. Los bloques incluyen preguntas sobre propiedades de elementos químicos, tipos de enlaces, cálculo de constantes de equilibrio y pH de soluciones.
3. Se piden cálculos como determinar la concentración de especies químicas en equilibrio químico y el valor de constantes asociadas a diferentes
Este documento presenta:
1) Cálculos para determinar las velocidades de reacción del nitrógeno y la formación de amoniaco a partir de la velocidad de reacción del hidrógeno.
2) El cálculo de la velocidad media de una reacción química a partir de los datos de concentración en dos momentos de tiempo.
3) Expresiones para calcular la velocidad media de diferentes reacciones químicas.
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas químicas, incluyendo fórmulas desarrolladas, moleculares y números en fórmulas químicas. Explica que las fórmulas químicas proporcionan información sobre la composición, estructura y propiedades de los compuestos. También asigna tareas relacionadas con la representación de compuestos usando fórmulas de Lewis y Langmuir, e identificar subíndices, coeficientes y exponentes en fórmulas químicas.
El documento resume conceptos clave sobre el pH y pOH. En menos de 3 oraciones, explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una sustancia en una escala logarítmica, con valores entre 0 y 14, y que el pOH mide la concentración de iones hidróxido, relacionándose ambos a través de la ecuación pH + pOH = 14.
Este documento trata sobre el pH y pOH. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una sustancia y es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. La escala pH va de 0 a 14 donde 7 es neutral. También cubre la definición y escala de pOH, formas de medir pH de forma cualitativa y cuantitativa, ejemplos de sustancias y sus valores de pH y pOH, y amortiguadores de pH.
Fórmulas para el cálculo de p h de ácidos,bases,sales y soluciones reguladoras.Oswaldo A. Garibay
El documento presenta fórmulas para calcular el pH de ácidos y bases fuertes y débiles, así como de sales. Explica la definición de producto iónico del agua, pH, pKa, pKb y pKw. Detalla cómo relacionar las constantes de ionización con el pH para ácidos y bases fuertes, débiles y sus sales. Además, cubre la preparación de soluciones reguladoras a partir de soluciones de molaridad conocida.
El documento resume los cálculos para determinar el pH y las concentraciones de iones H+ y OH- en varias soluciones. Explica cómo calcular el pH de una solución de KOH y NaOH mediante el cálculo de las moles de cada base y la concentración total de iones OH-, obteniendo un valor de pH de 13.86. También muestra cómo determinar la concentración de H+ en sangre (3.98 x 10-8 M) y la concentración de OH- en una solución de pH 12.68 (4.7 x 10-2 M).
Este documento describe los conceptos fundamentales de pH y cómo calcular el pH de soluciones de ácidos fuertes y débiles. Explica que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno y cómo para ácidos fuertes como HCl, la concentración de H+ es igual a la concentración del ácido. Para ácidos débiles, se usa la constante de acidéz Ka y tablas de variaciones molares para determinar las concentraciones de especies e igualar la ecuación de Ka para calcular el pH.
1) La polaridad de los enlaces depende de las diferencias de electronegatividad entre los átomos enlazados. Las moléculas son apolares si la suma de los momentos dipolares de enlace es nula y polares si no lo es.
2) Se describen las características de varios ácidos y bases.
3) Se explican cálculos estequiométricos para reacciones químicas.
Este documento presenta una prueba de acceso a la universidad en Química. Consta de dos opciones (A y B) con tres preguntas y dos problemas cada una. Las preguntas cubren temas como elementos químicos, reacciones redox, equilibrios químicos y cálculos termoquímicos. Se proporcionan instrucciones generales sobre el formato y valoración de la prueba.
1. La forma reducida del oxidante más fuerte es Cl−. Un catión que puede ser oxidante y reductor es Sn2+. La especie más reductora es Sn. Un anión que puede ser oxidante y reductor es ClO3−.
1) El documento presenta 25 preguntas de opción múltiple sobre química para una olimpiada de química. Las preguntas cubren temas como puntos de fusión, equilibrio químico, estequiometría, termoquímica y electroquímica.
2) Se pide al estudiante que conteste marcando con un círculo la respuesta correcta en cada pregunta. En caso de querer corregir una respuesta, debe tachar la incorrecta y marcar la nueva.
3) El formato y
1) El documento presenta un problema químico que involucra calcular la entalpía de una reacción química dada sus datos termodinámicos.
2) La entalpía de reacción calculada es -270 kJ/mol, lo que indica que la reacción es exotérmica.
3) Conociendo que la reacción es exotérmica y que aumenta el desorden, se puede decir que la variación de energía libre es negativa y por lo tanto la reacción es espontánea.
Este documento presenta 6 problemas de termoquímica y cinética. El primer problema analiza la velocidad de una reacción de segundo orden y cómo se ve afectada por cambios en la concentración y temperatura. El segundo cálcula el calor desprendido en una reacción de hidrogenación. El tercero analiza la espontaneidad de la combustión del etanol a diferentes temperaturas. El cuarto calcula entalpías de formación mediante la ley de Hess. El quinto clasifica reacciones según su espontaneidad en función de la temperatura
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de las sustancias involucradas se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define las constantes de equilibrio Kc y Kp, y explica cómo factores como la concentración, presión y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define la constante de equilibrio Kc y cómo se ve afectada por cambios en la temperatura, presión y concentración de las sustancias involucradas. Finalmente, discute cómo medir el grado de disociación alfa cuando un único reactivo se disocia en
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define la constante de equilibrio Kc y cómo se ve afectada por cambios en la temperatura, presión y concentración de las sustancias involucradas. Finalmente, discute cómo se pueden modificar las condiciones del equilibrio de acuerdo con el principio de
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define la constante de equilibrio Kc y cómo se ve afectada por cambios en la temperatura, presión y concentración de las sustancias involucradas. Finalmente, discute cómo medir el grado de disociación alfa cuando un único reactivo se disocia en
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de las sustancias involucradas se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define las constantes de equilibrio Kc y Kp, y explica cómo factores como la concentración, presión y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
1) El documento presenta 33 preguntas de opción múltiple sobre temas de química como estequiometría, termoquímica, equilibrio químico y ácidos y bases.
2) Las preguntas abarcan desde cálculos estequiométricos y determinación de fórmulas moleculares, hasta cálculos de concentraciones de equilibrio y constantes de equilibrio.
3) El documento forma parte de un examen de química para la XII Olimpiada de Química celebrada en Almer
En 3 oraciones o menos:
El documento presenta una reacción redox entre KI y KMnO4 en medio ácido. Se ajusta la reacción por el método del ión-electrón y se calcula el volumen de disolución de KMnO4 necesario para obtener 1 kg de yodo.
Este documento contiene varios problemas de termoquímica relacionados con reacciones químicas y cálculos de calor. Se proporcionan datos como entalpías de formación estándar y ecuaciones químicas. Se piden cálculos como determinar la variación de entalpía de una reacción, la energía liberada al quemar combustibles, y la masa de dióxido de carbono producida.
Este documento presenta 40 preguntas de química sobre temas como reacciones químicas, estructura atómica, enlaces químicos, termoquímica, solubilidad y equilibrio químico. Las preguntas requieren identificar la opción correcta entre 4 alternativas posibles.
Este documento contiene un examen de Química para 2o de Bachillerato que consta de 5 preguntas. La primera pregunta trata sobre una reacción química en fase gaseosa y orden de reacción. La segunda pregunta compara las entalpías de formación y combustión de dos isómeros. La tercera pregunta justifica afirmaciones sobre constantes de equilibrio y desplazamientos. La cuarta pregunta calcula concentraciones y presión para un equilibrio químico gaseoso. Y la quinta pregunta calcula variaciones de
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico y su aspecto dinámico. También describe la ley de acción de masas, la constante de equilibrio Kc, el grado de disociación α y su relación con Kc. Además, introduce la constante de equilibrio Kp y su relación con Kc. Por último, explica cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración de reactivos y productos, así como por
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico y su aspecto dinámico. También describe la ley de acción de masas, la constante de equilibrio Kc, el grado de disociación α y su relación con Kc. Además, introduce la constante de equilibrio Kp y su relación con Kc. Por último, explica cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración de reactivos y productos, así como por
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
1. OPCIÓN A
CUESTIÓN 1.- Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada
caso la respuesta:
a) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 corresponde al estado
fundamental de un átomo.
b) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p7 3s1 es imposible.
c) Las configuraciones electrónicas 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1 y 1s2 2s2 2p5 2d1 3s2 corresponden
a dos estados posibles del mismo átomo.
d) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 corresponde a un elemento
alcalinotérreo.
Solución:
a) Verdadera. El llenado de los orbitales de un átomo ha de seguir la regla o principio de mínima
energía, por lo que los electrones se van colocando uno a uno en los orbitales del átomo en orden
creciente de energía. Este principio es el que se cumple en la configuración propuesta, la de un átomo de
un elemento de transición que inicia el llenado del orbital 3d, concretamente el elemento del 4º período
grupo 3, el escandio, Sc.
b) Verdadera. Los orbitales np no pueden albergar más de 6 electrones, dos en cada uno de los
tres, es decir, 2px
2, 2py
2 y 2pz
2, y como la configuración que se propone tiene 7 electrones en los orbitales
2p, es imposible.
c) Falsa. La primera configuración pertenece al estado excitado de un átomo de un elemento
cuya configuración electrónica fundamental es 1s2 2s2 2p6 3s2, mientras que la segunda configuración es
imposible por no existir la posibilidad de encontrar en el nivel n = 2, un orbital correspondiente a un valor
del número cuántico orbital l = 2, pues para el valor de n = 2 solo son válidos para l los valores 0 y 1.
d) Falsa. La configuración electrónica propuesta es la que corresponde a un átomo del primer
elemento de transición, pues en él es en el que comienza a llenarse el orbital 3d, siendo la configuración
electrónica del elemento anterior, la misma pero sin el orbital 3d1, la que corresponde a un elemento
alcalinotérreo, el calcio.
CUESTIÓN 3.- Suponiendo una pila galvánica formada por un electrodo de Ag (s) sumergido en
una disolución de AgNO3 y un electrodo de Pb (s) sumergido en una disolución de Pb(NO3)2, indica:
a) La reacción que tendrá lugar en el ánodo.
b) La reacción que tendrá lugar en el cátodo.
c) La reacción global.
d) El potencial de la pila.
DATOS: Eo (Ag+/Ag) = 0,80 V; Eo (Pb2+/Pb) = – 0,13 V.
Solución:
En toda pila galvánica, el ánodo corresponde al par con potencial estándar de reducción más
negativo o menos positivo, mientras que el cátodo corresponde al par con potencial estándar de reducción
más positivo o menos negativo. Luego en la pila que se estudia, el ánodo lo forma la barra de plomo que
se sumerge en disolución de Pb(NO3)2, y el cátodo la barra de plata sumergida en disolución de AgNO3.
a) En el ánodo tiene lugar la oxidación de la plata metálica para formar el catión plata:
Ag – 1 e– → Ag+.
b) En el cátodo se produce la reducción del catión Pb2+ a plomo metal:
Pb2+ – 2 e– → Pb.
c) Como en las reacciones intervienen un número desigual de electrones, se multiplica por 2 la
reacción anódica para igualarlos, se suman para eliminarlos y aparece la ecuación correspondiente a la
reacción global.
2 Ag – 2 e– → 2 Ag+.
Pb2+ – 2 e– → Pb.
2 Ag + Pb2+ → 2 Ag+ + Pb
2. d) El potencial de la pila se obtiene restando al potencial del cátodo el del ánodo, debiendo salir
positivo si la reacción propuesta es espontánea. La expresión que se aplica es Eo
pola = Eo
cátodo – Eo
ánodo =
0,80 V – (– 0,13) V = 0,93 V, que por ser positivo indica que la reacción global propuesta es la correcta.
PROBLEMA 4.- La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CnH2n + 2 es de – 2220
kJ·mol–1. Calcula:
a) La fórmula molecular de este hidrocarburo.
b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm.
c) La masa de H2O (l) que se obtendrá en la combustión anterior.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; ΔHo
f (kJ·mol–1): CO2 (g) = – 393; H2O (l) = – 286; CnH2n + 2
(g) = – 106; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.
Solución:
a) La ecuación correspondiente a la reacción de combustión del hidrocarburo, ajustada solo para
el CO2 (g) y H2O (l), puesto que los elementos simples atómicos o moleculares tienen entalpía cero es:
CnH2n + 2 (g) + O2 (g) → n CO2 (g) + ( n + 1) H2O (l).
La entalpía de la reacción se obtiene de la expresión ΔHr
o = Σ a · ΔHo
f productos – Σ b · ΔHo
reactivos
que desarrollada es ΔHr
o = n · ΔHo
f CO2 (g) + (n + 1) · ΔHo
f H2O (l) – ΔHo
f CnH2n + 2 (g), y sustituyendo
valores y operando, sale para n el valor:
– 2220 kJmol–1 ·= n · (– 393) kJmol–1 ·+ (n + 1) · (– 286) kJ·mol–1 – (– 106) kJ·mol–1;
2.040
– 2220 = – 393 · n – 286 · n – 286 + 106 ⇒ 679 · n = 106 + 2.220 ⇒ n = =
679
3.
La fórmula del compuesto quemado es C3H8, propano.
b) La ecuación de la combustión ajustada del propano es:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (l).
Los moles de propano que se queman se obtiene despejándolos de la ecuación de estado de los
gases ideales, sustituyendo valores y operando:
×
×
1 50
atm L
P V
n = =
1 1
× × × ×
=
×
atm L mol - K - K
R T
0,082 298
2,046 moles, al multiplicarlos por la energía de
combustión de un mol, – 2.220 kJ, se obtiene la energía que se libera – 2.220 kJ · 2,046 = – 4.542,12 kJ.
c) Según la estequiometría de la ecuación de combustión, por cada mol de propano se produce 4
moles de agua, luego, multiplicando los 2,046 moles de propano por 4 moles de agua se obtienen los
moles totales de agua que se forman, y de ellos se determina su masa:
g H O
moles H O
2
2
18
4
2,046 moles C3H8 · × =
mol H O
mol C H
2
3 8
1
1
147,31 g de H2O.
Resultado: a) C3H8; b) – 4.542,12 kJ; c) 147,31 g H2O.
OPCIÓN B
CUESTIÓN 2.- Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada
caso su respuesta:
a) Si una reacción es endotérmica y se produce un aumento de orden del sistema entonces
nunca es espontánea.
b) Las reacciones exotérmicas tienen energías de activación negativas.
c) Si una reacción es espontánea y S es positivo, necesariamente debe ser exotérmica.
d) Una reacción A + B → C + D tiene H = –150 kJ y una energía de activación de 50 kJ,
por tanto la energía de activación de la reacción inversa es de 200 kJ.
Solución:
a) Verdadera. Si la reacción conduce a un orden molecular, ello indica que se ha producido una
disminución de la entropía, es decir, S 0, y si además H 0 por ser la reacción endotérmica, la
reacción nunca será espontánea, pues se cumple que el valor del producto – T · (– S) es positivo, y al
3. sumarlo a otra cantidad positiva, H 0, el resultado es siempre mayor que cero, es decir, H – T · S
0, y por ser esta desigualdad la variación de la energía libre de Gibbs, el proceso nunca es espontáneo.
b) Falsa. Una reacción exotérmica es la que se produce con un desprendimiento de energía, y se
obtiene restando a la energía de activación inversa la directa, y por ser la energía de activación de la
reacción inversa mayor que la de la reacción directa. Luego, al pasar de reactivos a productos, con menor
contenido energético, se produce el desprendimiento de energía.
c) Falsa. Por ser S 0, el término T · S es negativo, y para que la variación de energía libre
también sea negativa, sólo basta con que la variación de entalpía sea positiva y de valor menor que el del
producto T · S.
d) Verdadera. Una reacción exotérmica es aquella que se produce con un desprendimiento de
energía, y se obtiene restando a la energía de activación directa la inversa. Luego, si la variación de
entalpía es negativa y la energía de activación directa positiva, al obtenerse la entalpía restando a la
energía de activación directa la inversa, es fácil deducir que la energía de activación inversa es 200 kJ. En
efecto, H = Ead – Eai ⇒ – 150 = 50 – Eai ⇒ Eai = = 50 + 150 = 200.
CUESTIÓN 3.- Completa las siguientes reacciones químicas, formula todos los reactivos y
productos orgánicos mayoritarios resultantes, nombra los productos e indique en cada caso de qué
tipo de reacción se trata.
a) 1–penteno + ácido bromhídrico.
b) 2–butanol en presencia de ácido sulfúrico en caliente.
c) 1–butanol + ácido metanoico en presencia de ácido sulfúrico.
d) 2–metil–2–penteno + hidrógeno en presencia de catalizador.
Solución:
a) CH2 = CH–CH2–CH2–CH3 + HBr → CH3–CHBr–CH2–CH2–CH3
1-penteno 2-bromopentano
b) CH3–CHOH–CH2–CH3 + H2SO4 + Q → CH3–CH = CH–CH3 + H2O
2-butanol 2-buteno
c) CH2OH–CH2–CH2–CH3 + HCOOH → HCOOCH2–CH2–CH2–CH3.
1-butanol ácido fórmico formiato de butilo o metanoato de butilo.
d) CH3–C(CH3) = CH–CH2–CH3 + H2 (catalizador) → CH3–CH(CH3)–CH–CH2–CH3
2-metil-2-penteno 2-metilpentano.
PROBLEMA 4.- Se hace reaccionar completamente una muestra de dióxido de manganeso con
ácido clorhídrico comercial, de una riqueza en peso del 38% y de densidad 1,18 kg·L–1,
obteniéndose cloro gaseoso y Mn2+.
a) Escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción.
b) Escribe la reacción molecular global que tiene lugar.
a) ¿Cuál es la masa de la muestra de dióxido de manganeso si se obtuvieron 7,3 L de gas
cloro, medidos a 1 atm y 20 ºC?
b) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico comercial se consume?
DATOS R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; Ar (Cl) = 35,5 u; Ar (Mn) = 55 u.
Solución:
a) Las semirreacciones de oxido-reducción son:
Semirreacción de oxidación: 2 Cl– – 2 e– → Cl2,
Semirreacción de reducción: MnO2 + 4 H+ + 2 e– → Mn2+ + 2 H2O
b) Al ser iguales los electrones intercambiados en las semirreacciones anteriores se suman para
eliminarlos y se obtiene la reacción iónica ajustada:
2 Cl– + MnO2 + 4 H+ → Cl2 + Mn2+ + 2 H2O, y llevando los coeficientes a la ecuación
molecular, teniendo presente que los 4 H+ corresponden a 4 HCl, se tiene:
4 HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2 H2O.
4. c) De los 7,3 L de gas cloro medidos a 1 atm y 20 ºC, se obtienen los moles despejándolos de la
ecuación de estado de los gases ideales, sustituyendo las variables por sus valores y operando:
1 atm ×
7,3
L
n = =
1 1
× × × ×
=
×
P V
×
atm L mol - K - K
R T
0,082 293
0,3 moles de Cl2, y como la estequiometría de la reacción
indica que un mol de MnO2 produce un mol de cloro, los moles de la muestra de MnO2 son 0,3, a los que
corresponden la masa 0,3 moles MnO2 · =
87
mol MnO
2
2
1
g MnO
26,1 g de MnO2.
d) La molaridad de 1 L de disolución del ácido HCl es:
1,18 × × × mol HCl
=
g HCl
g HCl
38
g disoluc
1.000 g disoluc
.
.
kg disoluc
kg disoluc
L disoluc
1
36,5
100 .
1 .
.
12,28 M.
La estequiometría de la reacción indica que por cada 4 moles de HCl se consumen 1 mol de
MnO2, y como de MnO2 se han gastado 0,3 moles, de ácido se han utilizado en la reacción 0,3 · 4 = 1,2
moles, que son los que han de estar contenidos en el volumen de la disolución ácida que se utiliza, y que
se obtiene de la definición de molaridad: M = =
1,2
moles
moles L
×
moles
⇒ = =
12,28 -1
M
V
moles
V
0,0977 L = 97,7
mL.
Resultado: c) 26,1 g MnO2; d) 97,7 mL.