El documento presenta 6 ejercicios relacionados con conceptos de gases. El primer ejercicio pide calcular la presión máxima que puede soportar un recipiente metálico con un gas a 50°C. El segundo ejercicio pide explicar por qué la presión de un gas aumenta con la temperatura usando la teoría cinética molecular. El tercer ejercicio pide identificar cuál de varias afirmaciones explica por qué un globo explotó al inflarlo demasiado. Los ejercicios restantes piden calcular masas, identificar un gas, y determin

1. Ejercicios:
1) En un recipiente metálico que contiene un gas hay una advertencia de precaución:
No exponga el recipiente a temperaturas superiores a 50°C
a) Sabiendo que el volumen del recipiente es 375,0mL y contiene 0,029mol de un
gas. Calcula la presión máxima que el recipiente puede soportar sin romperse.
b) Utilizando la Teoría Cinética- Molecular explica porque al aumentar la temperatura
aumenta la presión del gas.
2) Matías encuentra un globo en su casa y decide inflarlo pero para decepción de Matías
el globo explota porque “lo infló demasiado”. Argumenta cual de las siguientes
afirmaciones explica este suceso.
a) Al aumentar la cantidad de aire aumenta la temperatura del globo.
b) El volumen del globo aumenta porque aumenta la presión.
c) Al aumentar la cantidad de aire aumenta la presión.
3) Si disminuimos el volumen del gas manteniendo constante la temperatura, las
partículas chocan con __________ frecuencia contra las paredes del recipiente que las
contiene, como consecuencia __________ la presión sobre las paredes del recipiente.
Si aumentamos __________ de una cierta cantidad de gas manteniendo constante el
volumen la energía cinética de las moléculas aumenta y como consecuencia aumenta
__________
4) La masa de un recipiente vacío de 1,0L es 470,2g. ¿Cuál será la masa si se
recarga con gas CH4 a PTN?.
5) En un recipiente de 525,0mL a una presión de 1,50atm y una temperatura de 47,0ºC
hay 0,510g de un gas incoloro. Determina cuál es el gas ¿NH3 o CO2?
6) 1,632g de un compuesto gaseoso formado por azufre y oxígeno ocupa un volumen de
524,0mL a una presión de 723,0torr y a una temperatura de 28,0ºC. Determina la
Masa Molar del compuesto.