La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases a través de un modelo de partículas en continuo movimiento al azar. Según la teoría, los gases consisten principalmente en espacio vacío, con moléculas que chocan unas con otras y con las paredes del recipiente de manera elástica. La presión de un gas se debe a la suma de los impulsos de estas colisiones. Además, a una temperatura dada, las moléculas de diferentes gases tienen la misma energía cinética media.

1. La teoría cinética-molecular.
La ecuación del gas ideal describe cómo se comportan los gases,
pero no explica por qué se comportan como lo hacen.
¿Por qué se expande un gas cuando se calienta
a presión constante?
¿Por qué aumenta la presión cuando un gas se
comprime a temperatura constante?
Para entender las propiedades físicas de los gases, necesitamos un
modelo que nos ayude a visualizar lo que sucede con las partículas
del gas cuando cambian las condiciones experimentales, como la
presión o el cambio de temperatura.
Un modelo así, conocido como teoría cinética molecular, se
desarrollo a lo largo de un periodo de unos 100 años, que culmino
en 1857 cuando Rudolf Clausius (1822-1888) publico una forma
completa y satisfactoria de la teoría.
La teoría cinética molecular (la teoría de las moléculas en
movimiento) se resume con los siguientes enunciados.
1- Los gases son principalmente espacio vacío. El volumen de
todas las moléculas del gas es tan pequeño que se considera
despreciable frente al volumen del recipiente que los contiene.
Esto explicaría perfectamente la gran compresibilidad de los gases.
El cálculo demuestra que, por ejemplo, en el gas oxigeno, en

2. condiciones normales, el espacio vacío representa el 99,96% del
vacío total.
2- Los gases consisten en continuo movimiento al azar, esto
provoca que las moléculas choquen unas con otras y contra
las paredes del recipiente.
Justamente la presión ejercida por un gas, que hemos definido
anteriormente como la fuerza por unidad de superficie, se debe a
los choques de las moléculas contra las paredes del recipiente.
Cada choque determina un minúsculo impulso, y la suma de todos
los impulsos sobre cada centímetro cuadrado, en un segundo, es la
presión.
3- Los choques se consideran elásticos, es decir que en cada
choque no se pierde energía cinética. Las fuerzas de
atracción y repulsión se consideran nulas ya que las
moléculas tienen espacios intermoleculares extremadamente
grandes en relación con el tamaño molecular.
Esta hipótesis se apoya en el hecho observado de que los gases se
expanden espontáneamente hasta ocupar todo el volumen
accesible a ellos.
4- Se demuestra que a una temperatura dada, las moléculas de
gases diferentes (por ejemplo: O2, H2, etc.) deben tener todas
la misma energía cinética media de traslación. La energía
cinética promedio de las moléculas es proporcional a la
temperatura absoluta (Kelvin).