Este documento define la molaridad como la concentración de soluto por unidad de volumen de disolución. Proporciona ejemplos de cálculos de molaridad para diferentes soluciones, incluyendo una solución de 64 g de metanol en 500 ml (3.92 M), una solución de 20 g de NaCl en 180 ml (1.88 M) y una solución de 0.75 mol de soluto en 2.5 L (0.3 M). Luego explica los pasos para calcular la molaridad en cada ejemplo.

1. Royder palacios
Luisa montoya
Laura vertel
Poll lopez
10ª3

2. MOLARIDAD
 La concentración molar o molaridad se define como la cantidad de
soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de
volumen disponible de las especies:2
 c = frac{n}{V} = frac{m}{M}frac{1}{V}
 Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 , m es la masa de soluto
en gramos , M la masa molar en g/mol y V el volumen en litros.

3. EJEMPLOS
 1) ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de
Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?
 Metanol = 64 gr.
 p.m. = 32 gr / mol.
 500 ml solución = 0.5 litros.
 M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 3.92 Molar

4.  2) ¿Cuál es la molaridad de una una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL
de agua?
 Primero debemos saber cuantas moles son 20 g de NaCl:
 NaCl = 20/58,5 = 0,34 moles
 Ahora determinamos la concentración de la solución, suponiendo que el
volumen de agua no varía en el proceso de disolución:
 M = (0,34 moles de NaCl)/(0,18 L de solución) = 1,88M

5.  3)¿Cuál es la molaridad de 0,75 moles de soluto disueltos en 2,5 L
de solvente?.
 M= 0,75 mol / 2,5 L= 0,3 M

6. AHORA EXPLICAREMOS LOS
EJERCICIOS
 1) se divide 64gr en 32gr
 1.1) su resultado es 2gr y se divide en 0,51
 1.2) su resultado es de 3.92 molar
 2) para saber cuantas moles son 20gr dividimos
 2.1) 20gr en 58.5
 2.2) su resultado es 0.34gr y se divide en 0,18 litros de solucion
 2.3) su resultado es de 1.88 moles

7.  3) se divide su molaridad de 0.75 en 2.5 litros de solvente
 3.1) su resultado es 0.3 M