La molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se calcula dividiendo los moles de soluto entre los kilos de disolvente. Es independiente de la temperatura y presión, a diferencia de la molaridad que depende del volumen. El documento presenta ejemplos de cálculos de molalidad para varias soluciones químicas.

1. !MOLALIDAD!
PROFESOR: QBA MIGUEL ANGEL CASTRO RAMÍREZ

2. Temas:
• Introducción
• Definición de Molalidad
• Preparación
• Principal ventaja
• Formulas aplicables
• Ejemplo
• Ejercicios

3. Introducción:
• En la siguiente presentación podremos observar la
definición de MOLALIDAD a si como su formula de
solución de algunos problemas y/o ejercicios a
realizar.

4. Definicion:
• La molalidad (m) es el número de moles de soluto
por kilogramo de solvente.

5. Su preparación
• Para preparar soluciones de una determinada
molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz
aforado como en el caso de la molaridad, sino que
se puede hacer en un vaso de precipitados y
pesando con una balanza analítica, previo peso del
vaso vacío para poderle restar el correspondiente
valor.

6. Principal ventaja:
• La principal ventaja de este método de medida
respecto a la molaridad es que como el volumen de
una disolución depende de la temperatura y de la
presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con
ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del
volumen, es independiente de la temperatura y la
presión, y puede medirse con mayor precisión.
• Es menos empleada que la molaridad pero igual de
importante.

7. Fórmulas aplicables:
• Las fórmulas que se utilizan son las mismas de la
molaridad por que son semejantes solo se agregaría
una nueva fórmula para determinar la MOLALIDAD:
moles de soluto
m=
Kg de disolvente

8. Fórmulas aplicables:
• Las siguientes son las fórmulas que se aplicaran:
moles de soluto
m=
kg de disolvente
masa en gramos
n=
peso molecular

9. Ejemplo:
• ¿Qué molalidad tiene una solución de ácido
sulfúrico (H2SO4), si 600 mL de la solución contienen
50 g del ácido?
Datos:
• g= 50g
masa en gramos
• PM= 98 g/mol n=
peso molecular

10. Desarrollo:
masa en gramos 50 g
n= n= = 0.51 mol
peso molecular 98 g/mol
moles de soluto gramos
m= kg=
kg de disolvente 1000
0.51 mol
m= m= 10.2 mol/kg
0.050 kg

11. Ejercicio:
• ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene
64 g de metanol (CH3OH),¿ en 500 mL de solución?
Datos:
• g= 64 g
• PM= 32 g/mol
masa en gramos
n=
peso molecular

12. Desarrollo:
masa en gramos 64 g
n= n= = 2 mol
peso molecular 32 g/mol
moles de soluto gramos
m= kg=
kg de disolvente 1000
2 mol
m= m= 31.25 mol/kg
0.064 kg

13. Ejercicio:
• Obtener la molalidad de KOH disolviendo 50 g de
hidróxido.
Datos:
• g= 50 g
• PM= 56 g/mol
masa en gramos
n=
peso molecular

14. Desarrollo:
masa en gramos 50 g
n= n= = 0.89 mol
peso molecular 56 g/mol
moles de soluto gramos
m= kg=
kg de disolvente 1000
0.89 mol
m= m= 17.8 mol/kg
0.050 kg

15. Ejercicio:
• Si 40 gr de H2SO4 se encuentran disueltos en 4 L de
solución. Determinar molalidad.
Datos:
• g= 40 g
• PM= 98 g/mol
masa en gramos
n=
peso molecular

16. Desarrollo:
masa en gramos 40 g
n= n= = .408 mol
peso molecular 98 g/mol
moles de soluto gramos
m= kg=
kg de disolvente 1000
.408 mol
m= m= 10.2 mol/kg
0.040 kg

17. Conclusión:
• Como pudimos observar es muy sencillo sacar la
molalidad de las soluciones si ya conocemos los
datos a utilizar.
• Al conocer los datos nos ahorramos mucho tiempo
por que solo es aplicar una sola fórmula para sacar
la molalidad.

18. GRACIAS
POR SU
ATENCIÓN