Este documento presenta diferentes unidades químicas para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, partes por millón, moralidad, molalidad y normalidad. Define cada unidad y proporciona ejemplos numéricos para calcular la concentración basada en la fórmula correspondiente.

1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN
RAFAEL
NOMBRE: ANDY KENETT
MORAN
PROFESOR: JULIO CESAR
HERNANDEZsor: Julio Cesar
Grado: 1º año de
bachillhiskwfejkñl,erato
General
Sección: “A”

3. Porcentaje referido a la masa
sobre masa (%m/m)
Formula: %m/m=peso del soluto/peso de la
solución*100
Ejercicio Nº 1.
Calcular el porcentaje en masa de una solución de
sulfato de cobre, en agua si contiene 25g de soluto
en 300g de disolución.
%m/m=25g de sto/300g de sol * 100
%m/m=8.3%

4. Porcentaje referido al volumen
sobre volumen (%v/v)
Formula: %v/v=volumen del sto/volumen de la
sol*100
Ejercicio Nº 2.
Que porcentaje en volumen tendrá una solución,
disolviendo 80ml de metanol en 800ml de la
solución.
%v/v=80ml/800ml*100 = 10%

5. Porcentaje referido masa sobre
volumen (%m/v)Formula: %m/v=gramos de sto/volumen de la sol *
100
Ejercicio Nº 3.
Si tenemos 5g de cloruro de sodio y 250ml de la
solución; ¿Cuál es el porcentaje masa volumen?
%m/v=5g del sto/250ml de la solución*100
%m/v= 2%

6. Partes por millón (ppm)
Formula: ppm=mg/kg ppm=mg/2
Se define como los miligramos (mg) del soluto
contenidos en un kg o litro del solvente.
Ejercicio Nº 4.
Una muestra de agua de 500ml tiene 4 ml de flúor
¿Cuántas partes por millón de flúor hay en la
muestra?
Ppm=500ml/1,000L
Ppm = 4ml/0.5= 8 partes por millón.

7. UNIDADES QUIMICAS DE
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES.
La concentración: se refiere a la cantidad de soluto
que hay en una masa determinada de solución
con solvente. Puesto que términos como
concentrado, diluido saturado o insaturado son
en especifico, existen maneras de expresar la
cantidad de soluto de una solución.
Las cuales son:
La moralidad, la Molalidad, la normalidad.
MORALIDAD,MODALIDAD,NORMALIDAD.

8. La moralidad
La moralidad se refiere al numero de moles de
soluto que están presentes por litro de
soluciones.
Por ejemplo: si una solución tiene una
concentración de 2.5 molar, que significa que
hay 2.5 moles de soluto por cada litro de
solución. Es importante notar que el volumen de
solvente no es tomado en cuenta si no el
volumen final de la solución. Para tales efectos
se presenta la siguiente formula general.
Formula: Moralidad=moles de soluto/litros de la
solución.
M=moles de sto/L de la sol

9. Ej Nº 1Calcular la moralidad de una solución que contiene
32g de cloruro de sodio (NaCl) en 0.75L de una
solución.
PMG,NaCl moles sto=gtto/PGM
Na=22.9898 =32g/58.4428
Cl=35.453 =0.54 moles/sto
R// =58.4428g/mol =0.54mol/0.75L
M=0.72m =0.72 M

10. Molalidad
Es el numero de moles de soluto contenidos en un
kilogramo de solvente. Una solución formada por
36.5g de acido clorhídrico HCL y 1000g de agua es
una solución a 1molal=1m
Formula: moles de soluto/kg de solvente

11. Ej Nº 2
Calcular la Molalidad de una solución que tiene 0.1
moles de cloruro de sodio en 0.2 kg de agua.
M=0.1moles/0.2kg
M=0.5 molal

12. La normalidad
Es el numero de equivalentes gramo de soluto
contenidos en un litro de solución. Y su formula
general es la siguiente.
Formula: N=Nº de Eq-g de soluto/litros de solución.
Equivalentes químicos.
Un equivalente químico (EQ), también llamado peso
equivalente o equivalentes gramos, es la cantidad
de una sustancia que reacciona para producir un
mol de producto.

13. Ej Nº 3
Resuelva HCl.
H=1.0079 =37.24
Cl=35.45 1
37.24 =37.24