El documento describe cómo calcular la molaridad de soluciones utilizando la fórmula m = gr de soluto (p.m.) (l), presentando ejemplos concretos con cloruro de sodio, hidróxido de sodio y ácido sulfúrico. Se explican pasos para determinar el peso molecular de los solutos, convertir unidades y despejar fórmulas según la necesidad del problema. Finalmente, se abordan casos donde se requiere utilizar la densidad para medir líquidos en lugar de peso.

1. Creado por: Erick Betancourt García
La Molaridad es una forma de expresar la concentración de
una solución en moles por litro y se calcula con la siguiente
formula.
𝑴 =
𝒈𝒓 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
( 𝑷. 𝑴. )( 𝑳)
Dónde:
M = Molaridad
P.M. = Peso molecular
L = Volumen total de la solución expresado en litros
En el siguiente ejemplo se calcula la molaridad de una
concentración.
1. Calcular la concentración Molar de una solución que
contiene 25 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en 490mL
de agua destilada
𝑴 =
𝒈𝒓 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
( 𝑷. 𝑴. )( 𝑳)
Solución:
Tenemos que el problema solicita encontrar la molaridad
por lo que la formula queda igual sin necesidad de realizar
algún despeje.
Lo primero que aremos es calcular el peso molecular del
cloruro de sodio que tiene una formula química NaCl que
indica solo un átomo de sodio y un solo átomo de cloro.
Según la tabla periódica el sodio (Na) pesa 22.99
𝑔
𝑚𝑜𝑙
Y tenemos que el cloro (Cl) pesa 35.45
𝑔
𝑚𝑜𝑙

2. Creado por: Erick Betancourt García
Al efectuar la suma tendremos que 22.99
𝑔
𝑚𝑜𝑙
+ 35.45
𝑔
𝑚𝑜𝑙
es igual a 58.44
𝑔
𝑚𝑜𝑙
Como siguiente paso es necesario convertir el volumen en
mL de la solución a otra unidad, en este caso a litros ya
que la formula así lo requiere y quedaría de la siguiente
manera.
Utilizaremos una sencilla regla de 3
Dónde:
X=
(𝟒𝟗𝟎𝒎𝑳)(𝟏𝒍𝒕)
𝟏𝟎𝟎𝟎𝒎𝑳
X=
(𝟒𝟗𝟎𝒎𝑳∗𝑳𝒕)
𝟏𝟎𝟎𝟎𝒎𝑳
X= 0.49Lt
Las unidades de mL al dividirse se eliminan y el resultado
quedara en litros
Por último tenemos que sustituir los datos en la formula,
ya que contamos con las unidades que la formula exige,
entonces ahora es cuando se debe efectuar el calculo
𝑴 =
𝒈𝒓 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
( 𝑷. 𝑴. )( 𝑳)
Donde
M = ¿? L = 0.49lt
gr de soluto = 25g
P.M. = 58.54
𝑔
𝑚𝑜𝑙
La fórmula queda de la siguiente manera
1Lt 1000mL
X 490mL

3. Creado por: Erick Betancourt García
𝑴 =
𝟐𝟓𝒈
(𝟓𝟖. 𝟓𝟒
𝒈
𝒎𝒐𝒍
) ( 𝟎. 𝟒𝟗𝑳𝒕)
Como primer paso efectuamos la multiplicación del
denominador sin perder de vista las unidades
correspondientes
𝑴 =
𝟐𝟓𝒈
(𝟐𝟖. 𝟔𝟑𝟓𝟔
𝒈
𝒎𝒐𝒍
∗ 𝑳𝒕)
Como segundo paso efectuamos la división y las unidades de
gramos (g) al dividirse se eliminan
𝑴 = 𝟎. 𝟖𝟕𝟑𝟎
𝒎𝒐𝒍
𝑳𝒕
Y con esto obtenemos la concentración molar de la solución
anterior
En el siguiente problema la formula no es directa, tenemos que
efectuar un despeje algebraico de la fórmula de la molaridad
para poder calcular lo que el problema siguiente exige
2. Calcular la cantidad de gramos de soluto de Na(OH)
(hidróxido de sodio) necesarios para preparar una
solución de un volumen total de 2L a una concentración
0.03M
Como primer paso es necesario despear la fórmula de la
Molaridad de la siguiente manera:
Esta es la fórmula original
𝑀 =
𝑔𝑟 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
( 𝑃. 𝑀. )( 𝐿)

4. Creado por: Erick Betancourt García
Despejamos el denominador (la parte de debajo de la
división) para dejar libre los gramos de soluto que se
encuentran en el numerador (la parte de arriba de la división)
y obtendremos la fórmula de la siguiente manera:
𝑴( 𝑷. 𝑴. )( 𝑳) = 𝒈𝒓 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
Acomodando la formula tenemos
𝒈𝒓 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = ( 𝑴)(𝑷. 𝑴. )(𝑳)
Donde
M = Concentración molar de la solución
P.M. = Peso molecular del soluto (en el caso del problema 2
hidróxido de sodio (Na (OH))
L = La cantidad total de volumen de la solución expresado en
litros
Como segundo paso procedemos a calcular el peso molecular
del hidróxido de sodio (Na(OH)).
Según la tabla periódica el sodio (Na) tiene un peso molecular
de 22.99
𝑔
𝑚𝑜𝑙
, el hidrogeno (H) un peso molecular de 1.01
𝑔
𝑚𝑜𝑙
y
por último el oxígeno tiene un peso molecular de 16
𝑔
𝑚𝑜𝑙
tenemos la suma de todos para encontrar el peso de la
fórmula de hidróxido de sodio (Na (OH))
Na = 22.99
𝑔
𝑚𝑜𝑙
Tenemos que la suma de todos
H = 1.01
𝑔
𝑚𝑜𝑙
los pesos moleculares es:
O = 16
𝑔
𝑚𝑜𝑙
22.99
𝑔
𝑚𝑜𝑙
+ 1.01
𝑔
𝑚𝑜𝑙
+ 16
𝑔
𝑚𝑜𝑙
= 40
𝑔
𝑚𝑜𝑙

5. Creado por: Erick Betancourt García
Una vez obtenido este dato que es el peso molecular podemos
pasar a sustituir todos nuestros datos en la fórmula que ya
despejamos antes que es:
𝒈𝒓 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = ( 𝑴)(𝑷. 𝑴. )(𝑳)
Los datos que tenemos son los siguientes:
M = 0.03M
L = 2L
P.M. = 40
𝑔
𝑚𝑜𝑙
Como siguiente paso es necesario sustituir todos los datos en
la ecuación anterior
𝒈𝒓 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = ( 𝑴)(𝑷. 𝑴. )(𝑳)
Sustituyendo
𝒈𝒓 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = (𝟎. 𝟎𝟑
𝒎𝒐𝒍
𝒍𝒕
) (𝟒𝟎
𝑔
𝑚𝑜𝑙
)(𝟐𝒍𝒕)
Después efectuamos la multiplicación de todos los datos y
eliminamos las unidades posibles y esto nos proporcionara un
resultado preciso
𝒈𝒓 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = (𝟎. 𝟎𝟑
𝒎𝒐𝒍
𝒍𝒕
) (𝟒𝟎
𝑔
𝑚𝑜𝑙
)(𝟐𝒍𝒕)
Con esto podemos cerciorarnos de que nuestro resultado es
correcto y obtenemos las unidades del resultado que estamos
buscando en este caso gramos de soluto; sería ilógico que el
resultado que obtengamos tuviera una unidad de litros o de
moles y no de gramos que es lo que buscamos
𝒈𝒓 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = 𝟐. 𝟒𝒈

6. Creado por: Erick Betancourt García
Tenemos que el resultado es 2.4g de soluto, en este caso
hidróxido de sodio Na (OH), que es la cantidad que tendríamos
que poner a un volumen de 2lt para poder obtener una solución
molar a una concentración 0.03 Molar.
El siguiente ejemplo es muy similar pero ahora veremos el caso
en el cual un líquido es el soluto, ya que los líquidos no pueden
ser medidos en una báscula mediante el peso que estos
presenten, tendremos que hacer uso de la densidad de cada
líquido para poder calcular la cantidad de volumen necesario.
El proceso de cálculo es el mismo con una ligera variación,
cuando se obtengan los gramos del soluto habrá que
desarrollar una operación muy sencilla, en el siguiente ejemplo
te muestro cómo será el desarrollo de un problema de esta
naturaleza.
3. Se desea preparar una solución de 350mL de ácido
sulfúrico (H2SO4) a una concentración Molar de 0.085M,
calcular los mililitros de ácido necesarios para preparar
esta solución.
 La estrategia para resolver este problema es la
misma que la anterior encontraremos los gr de
soluto para luego convertir esos gramos en
mililitros, entonces comenzamos todo igual con la
fórmula que ya antes despejamos:
𝒈𝒓 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = (𝑴)(𝑷. 𝑴. )(𝑳)
 El primer paso para resolver este cálculo será
encontrar el peso molecular del ácido sulfúrico de
formula H2SO4 la cual nos dice que contiene 2

7. Creado por: Erick Betancourt García
átomos de hidrogeno (H) un átomo de azufre (S) y
4 átomos de oxigeno (O), la tabla periódica nos dice
que:
El peso molecular del hidrogeno (H) es:
1.01
𝑔
𝑚𝑜𝑙
multiplicado por 2 átomos será: 2.02
𝑔
𝑚𝑜𝑙
El peso molecular del azufre (S) es:
32.07
𝑔
𝑚𝑜𝑙
del cual solo tenemos un átomo así que es
el mismo
El peso molecular del oxígeno (O) es:
16
𝑔
𝑚𝑜𝑙
multiplicado por 4 átomos será: 64
𝑔
𝑚𝑜𝑙
Tenemos que la suma de todos los pesos queda así
2.02
𝑔
𝑚𝑜𝑙
+ 32.07
𝑔
𝑚𝑜𝑙
+ 64
𝑔
𝑚𝑜𝑙
= 98.09
𝑔
𝑚𝑜𝑙
Tenemos que el total del peso del ácido sulfúrico de
formula H2SO4 es de 98.09
𝑔
𝑚𝑜𝑙
con esto solo nos
queda sustituir los datos en la ecuación antes
despejada
𝒈𝒓 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = (𝑴)(𝑷. 𝑴. )(𝑳)
Nuestros datos son
M = 0.085
L = 350mL
P.M. = 98.09
𝑔
𝑚𝑜𝑙
Aún tenemos que convertir los 350mL en litros con una
simple división quedaría de la siguiente manera:

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350𝑚𝐿
1000𝑚𝐿
= 0.35𝐿𝑡
Se divide entre 1000mL ya que es la cantidad de mililitros que
contiene un litro y el resultado final queda en litros.
Nuevamente volvemos a los datos para sustituirlos en la
formula
Datos:
M = 0.085
𝑚𝑜𝑙
𝑙𝑡
L = 0.35
P.M. = 98.09
𝑔
𝑚𝑜𝑙
En la formula quedaría así
𝒈𝒓 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = (𝟎. 𝟎𝟖𝟓 𝒎𝒐𝒍
𝒍𝒕⁄ )(𝟗𝟖. 𝟎𝟗
𝒈
𝒎𝒐𝒍⁄ )(𝟎. 𝟑𝟓𝒍𝒕)
Como ya mencionamos antes las unidades de nuevo son
coherentes ya que estamos buscando la cantidad de gr de
soluto y el resultado será el siguiente:
𝒈𝒓 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = 𝟐. 𝟗𝟏
Tenemos que el resultado que encontramos es de 2.91g de
ácido sulfúrico de formula H2SO4, pero aun así tenemos un
problema ya que el ácido no lo podemos pesar en una báscula
porque es líquido y solo lo podemos medir en litros o mililitros.
Es aquí donde demos efectuar una operación más que será
dividir la cantidad de gramos que obtuvimos entre la densidad
del ácido sulfúrico, la densidad de cualquier sustancia son
valores establecidos que podemos consultar en una hoja de

9. Creado por: Erick Betancourt García
seguridad de cada reactivo o simplemente en internet la del
ácido sulfúrico es: 1.84
𝑔
𝑚𝑙⁄ entonces nuestra división
quedara así:
2.91𝑔
1.84
𝑔
𝑚𝑙⁄
= 1.58𝑚𝑙
El resultado seria 1.58ml que sería el volumen de ácido
sulfúrico que debemos mezclar con 350ml para poder hacer la
solución de concentración 0.085 Molar.