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Nombre: Sonia Cecilia
Reina
Profesor: Julio Cesar
Grado: 1º año de
bachillerato General
Sección: “A”
INSTITUTO NACIONAL DE
SAN RAFAEL
CONCENTRACIONES
FISICAS Y QUIMICAS
DE LAS SOLUCIONES.
 Las unidades físicas de concentración de
las soluciones tienen que ver con la
proporción entre las partes del soluto
respecto al volumen total de la solución
,esta se puede expresar como partes
masa sobre masa, volumen sobre
volumen, masa sobre volumen y partes por
millón.
UNIDADES FISICAS DE
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES.
Formula: %m/m=peso del soluto/peso de la
solución*100
Ejercicio Nº 1.
Calcular el porcentaje en masa de una solución de
sulfato de cobre, en agua si contiene 25g de soluto
en 300g de disolución.
%m/m=25g de sto/300g de sol * 100
%m/m=8.3%
Porcentaje referido a la masa sobre
masa (%m/m)
Formula: %v/v=volumen del sto/volumen de la sol*100
Ejercicio Nº 2.
Que porcentaje en volumen tendrá una solución,
disolviendo 80ml de metanol en 800ml de la solución.
%v/v=80ml/800ml*100 = 10%
Porcentaje referido al volumen sobre
volumen (%v/v)
Formula: %m/v=gramos de sto/volumen de la sol * 100
Ejercicio Nº 3.
Si tenemos 5g de cloruro de sodio y 250ml de la
solución; ¿Cuál es el porcentaje masa volumen?
%m/v=5g del sto/250ml de la solución*100
%m/v= 2%
Porcentaje referido masa sobre
volumen (%m/v)
Formula: ppm=mg/kg ppm=mg/2
Se define como los miligramos (mg) del soluto
contenidos en un kg o litro del solvente.
Ejercicio Nº 4.
Una muestra de agua de 500ml tiene 4 ml de flúor
¿Cuántas partes por millón de flúor hay en la
muestra?
Ppm=500ml/1,000L
Ppm = 4ml/0.5= 8 partes por millón.
Partes por millón (ppm)
La concentración: se refiere a la cantidad de soluto
que hay en una masa determinada de solución con
solvente. Puesto que términos como concentrado,
diluido saturado o insaturado son en especifico,
existen maneras de expresar la cantidad de soluto
de una solución.
Las cuales son:
MORALIDAD,MODALIDAD,NORMALIDAD.
UNIDADES QUIMICAS DE
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES.
La moralidad se refiere al numero de moles de soluto
que están presentes por litro de soluciones.
Por ejemplo: si una solución tiene una concentración
de 2.5 molar, que significa que hay 2.5 moles de
soluto por cada litro de solución. Es importante notar
que el volumen de solvente no es tomado en cuenta
si no el volumen final de la solución. Para tales
efectos se presenta la siguiente formula general.
Formula: Moralidad=moles de soluto/litros de la
solución.
M=moles de sto/L de la sol
La moralidad
Calcular la moralidad de una solución que contiene
32g de cloruro de sodio (NaCl) en 0.75L de una
solución.
PMG,NaCl moles sto=gtto/PGM
Na=22.9898 =32g/58.4428
Cl=35.453 =0.54 moles/sto
R// =58.4428g/mol =0.54mol/0.75L
M=0.72m =0.72 M
Ejercicio Nº 1
Es el numero de moles de soluto contenidos en un
kilogramo de solvente. Una solución formada por
36.5g de acido clorhídrico HCL y 1000g de agua es
una solución a 1molal=1m
Formula: moles de soluto/kg de solvente
Molalidad
Calcular la Molalidad de una solución que tiene 0.1
moles de cloruro de sodio en 0.2 kg de agua.
M=0.1moles/0.2kg
M=0.5 molal
Ejercicio Nº 2
Es el numero de equivalentes gramo de soluto
contenidos en un litro de solución. Y su formula
general es la siguiente.
Formula: N=Nº de Eq-g de soluto/litros de solución.
Equivalentes químicos.
Un equivalente químico (EQ), también llamado peso
equivalente o equivalentes gramos, es la cantidad
de una sustancia que reacciona para producir un
mol de producto.
La normalidad
Resuelva HCl.
H=1.0079 =37.24
Cl=35.45 1
37.24 =37.24
Ejercicio Nº 3
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  • 1. Nombre: Sonia Cecilia Reina Profesor: Julio Cesar Grado: 1º año de bachillerato General Sección: “A” INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
  • 3.  Las unidades físicas de concentración de las soluciones tienen que ver con la proporción entre las partes del soluto respecto al volumen total de la solución ,esta se puede expresar como partes masa sobre masa, volumen sobre volumen, masa sobre volumen y partes por millón. UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES.
  • 4. Formula: %m/m=peso del soluto/peso de la solución*100 Ejercicio Nº 1. Calcular el porcentaje en masa de una solución de sulfato de cobre, en agua si contiene 25g de soluto en 300g de disolución. %m/m=25g de sto/300g de sol * 100 %m/m=8.3% Porcentaje referido a la masa sobre masa (%m/m)
  • 5. Formula: %v/v=volumen del sto/volumen de la sol*100 Ejercicio Nº 2. Que porcentaje en volumen tendrá una solución, disolviendo 80ml de metanol en 800ml de la solución. %v/v=80ml/800ml*100 = 10% Porcentaje referido al volumen sobre volumen (%v/v)
  • 6. Formula: %m/v=gramos de sto/volumen de la sol * 100 Ejercicio Nº 3. Si tenemos 5g de cloruro de sodio y 250ml de la solución; ¿Cuál es el porcentaje masa volumen? %m/v=5g del sto/250ml de la solución*100 %m/v= 2% Porcentaje referido masa sobre volumen (%m/v)
  • 7. Formula: ppm=mg/kg ppm=mg/2 Se define como los miligramos (mg) del soluto contenidos en un kg o litro del solvente. Ejercicio Nº 4. Una muestra de agua de 500ml tiene 4 ml de flúor ¿Cuántas partes por millón de flúor hay en la muestra? Ppm=500ml/1,000L Ppm = 4ml/0.5= 8 partes por millón. Partes por millón (ppm)
  • 8. La concentración: se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa determinada de solución con solvente. Puesto que términos como concentrado, diluido saturado o insaturado son en especifico, existen maneras de expresar la cantidad de soluto de una solución. Las cuales son: MORALIDAD,MODALIDAD,NORMALIDAD. UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES.
  • 9. La moralidad se refiere al numero de moles de soluto que están presentes por litro de soluciones. Por ejemplo: si una solución tiene una concentración de 2.5 molar, que significa que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta si no el volumen final de la solución. Para tales efectos se presenta la siguiente formula general. Formula: Moralidad=moles de soluto/litros de la solución. M=moles de sto/L de la sol La moralidad
  • 10. Calcular la moralidad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio (NaCl) en 0.75L de una solución. PMG,NaCl moles sto=gtto/PGM Na=22.9898 =32g/58.4428 Cl=35.453 =0.54 moles/sto R// =58.4428g/mol =0.54mol/0.75L M=0.72m =0.72 M Ejercicio Nº 1
  • 11. Es el numero de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5g de acido clorhídrico HCL y 1000g de agua es una solución a 1molal=1m Formula: moles de soluto/kg de solvente Molalidad
  • 12. Calcular la Molalidad de una solución que tiene 0.1 moles de cloruro de sodio en 0.2 kg de agua. M=0.1moles/0.2kg M=0.5 molal Ejercicio Nº 2
  • 13. Es el numero de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución. Y su formula general es la siguiente. Formula: N=Nº de Eq-g de soluto/litros de solución. Equivalentes químicos. Un equivalente químico (EQ), también llamado peso equivalente o equivalentes gramos, es la cantidad de una sustancia que reacciona para producir un mol de producto. La normalidad
  • 14. Resuelva HCl. H=1.0079 =37.24 Cl=35.45 1 37.24 =37.24 Ejercicio Nº 3