Este documento describe diferentes métodos para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje (%), partes por millón (ppm) y molaridad (M). Explica que el porcentaje representa gramos de soluto por 100 ml de solución, ppm representa miligramos de soluto por litro de solución, y molaridad representa moles de soluto por litro de solución. Además, proporciona ejemplos de cómo preparar soluciones usando estos diferentes métodos y realizar cálculos relacionados con la concentración.

1. Medidas de Concentración de las Soluciones (Sesión 18)

2. Concentración de las soluciones La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solución . Los términos concentrado y diluido son meramente expresiones relativas, en donde ninguna de las dos nos da una indicación de la cantidad exacta del soluto presente. Por lo tanto se necesitan métodos cuantitativos exactos que expresen la concentración.

3. Métodos para determinar la concentración Existen varios métodos para expresar concentración en las soluciones, algunos de ellos son: Porcentaje (%) Molaridad (M) Molalidad (m) Normalidad (N) ppm (partes por millón) En está sesión estudiaremos la medida de concentración llamada % , ppm y M.

4. Ppm (partes por millón). La Concentración en ppm se define como el número de mg por L de solución ppm = mg de soluto L de solución Una solución al 5 ppm de Na 2 SO 4 contiene 5 miligramos de Na 2 SO 4 en 1 L de solución. En esta forma de expresar la concentración no importa el PM, es decir no importa si se conoce la naturaleza química del soluto.

5. PORCIENTO se representa con el símbolo % y sus soluciones se conocen como Porcentuales. La Concentración en % se define como el número de gramos de soluto en 100 ml de solución. % = gramos de soluto X 100 ml de solución Una solución al 3 % de NaCl contiene 3 gramos de NaCl en 100 ml de solución. En esta forma de expresar la concentración no importa el PM, es decir no importa si se conoce la naturaleza química del soluto.

6. La Molaridad se representa con la letra M mayúscula sus y soluciones se conocen como Molares. La Molaridad se define como el número de moles de soluto en un litro de solución. M = moles de soluto litro de solución Una solución 5 M de NaOH contiene 5 moles de NaOH en un litro de solución. M = n M= g/PM M= g L de sln L de Sln (PM)(L de Sln)

7. Preparar una solución acuosa al 0.5 % de Azúcar. Por lo tanto 0.5 g de Azúcar se disuelven en suficiente agua hasta completar 100 ml de solución. ¿Cuantos gramos se necesitan para preparar 1 litro de una solución de azúcar al 0.5%? Actividad 1

8. Preparar una solución acuosa 1 M de bromuro de calcio. 1 mol de CaBr 2 = 200 g de CaBr 2 Por lo tanto 200 g de CaBr 2 se disuelven en suficiente agua hasta completar 1 L de solución. ¿Cuantos gramos se necesitan para preparar 50 ml de una solución de CaBr 2 al 1 M? Actividad 2

9. La Concentración porcentual es la forma más práctica de preparar una solución. La concentración Molar es especialmente útil para realizar cálculos estequiométricos en soluciones y es una de las medidas de concentración más usada en la industria, laboratorios químicos y médicos.

10. Actividad 3 Preparar las siguientes soluciones: Un litro de una solución de hidróxido de sodio al 6 % 600 ml de una solución de ácido sulfúrico 1.2 M 2.5 litros de una solución de glucosa 0.8M

11. Bibliografía Brown, T. et al. (1991) Química: La Ciencia Central. 5ta ed. Estados Unidos de América: Prentice Hall. Burns, R. (1996) Fundamentos de Química. 2da. ed. Estados Unidos de América: Prentice Hall. Chang, R. (1992). Química . 4ta ed. Estados Unidos de América: McGraw Hill.