El documento presenta las funciones, estructura molecular, propiedades físicas y químicas del agua en el organismo humano. El agua actúa como solvente universal, es desintoxicante, amortiguadora, lubricante y termo reguladora. A nivel molecular, el agua forma puentes de hidrógeno. Físicamente puede presentarse en estado sólido, líquido y gaseoso. Químicamente reacciona con óxidos, metales y no metales formando sales hidratadas.

1. Presenta: IBQ Virginia Pescador
Rodríguez

2. FUENTE:
https://www.google.com.mx/search?q=imagenes+de+fuentes+de+agua+en+la+ingesta+humana&e
spv=2&biw=1242&bih=602&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjA0b_J5oTSAhUEMGMKHe
DhDOgQ_AUIBigB#imgrc=my9y7qgsbzQv2M:

3. FUENTE:
https://www.google.com.mx/search?q=imagenes+de+ingesta+y+excreci%C3%B3n+de+agua+en
+el+organismo+humano&espv=2&biw=1242&bih=602&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ah
UKEwi8qpX954TSAhUl7IMKHVkWAhIQ_AUIBigB#imgdii=ySM9lKtq_0uhlM:&imgrc=iy649yDux1vVb

4. FUNCIONES DEL AGUA EN
NUESTRO ORGANISMO
 Se dice que el agua es el “solvente universal”
 Es desintoxicante
 Es amortiguadora
 Lubricante
 Termo reguladora
 Provoca intercambio gaseoso
 Produce saciedad
 Activa el metabolismo
 Es diurética
 Es laxante

5. Solvente Constante Momento
dieléctrica dipolar
(D) (debye)
Formamida 110.0 3.37
Agua 78.5 1.85
Dimetil sulfóxido 48.9 3.96
Metanol 32.6 1.66
Etanol 24.3 1.68
Acetona 20.7 2.72
Amoniaco 16.9 1.47
Coloroformo 4.8 1.15
Eter dietílico 4.3 1.15
Benceno 2.3 0.00
CCL4 2.2 0.00
Hexano 1.9 0.00
Tabla: Valores de constante dieléctrica y momento dipolar para
algunos líquidos.
FUENTE:
http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/agua%20como%20solv
ente.html

6. ESTRUCTURA MOLECULAR Y
PUENTE DE HIDROGENO
FUENTE:
http://ocw.innova.uned.es/biologia/contenidos/bio/img/bio1_02_clip_image002
.jpg

7. Propiedades físicas:
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) color:incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atmósferas.
9) Temperatura critica: 374°C
Fuente: http://www.fisicanet.com.ar/quimica/aguas/ap05_aguas.php

8. PROPIEDADES QUÍMICAS
•1)Reacciona con los óxidos ácidos y forman oxácidos
CO2 + H2O → H2CO3 (ácido carbónico)
•2)Reacciona con los óxidos básicos y forman hidróxidos
Na2O + H2O → 2.NaOH (hidróxido de sodio)
•3)Reacciona con los metales
En agua fría
2.Na + 2.H2O → 2.NaOH + H2 ↑ (Hidróxido de sodio mas hidrógeno)
En agua a temperatura elevada
Mg + H2O + calor → MgO + H2 ↑ (óxido de magnesio mas hidrógeno)

9. •4)Reacciona con los no metales. Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua
se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno
(gas de agua).
Cl2 + H2O → HCl + HClO (ácido clorhídrico y ácido hipocloroso)
Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una
mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua):
C + H2O → CO + H2 (gas de agua)
•5)Se une en las sales formando hidratos:
CuSO4•5.H2O (sulfato cúprico hidratado con 5 moléculas de agua)
Fuente:
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/aguas/ap05_aguas.php