Este documento describe las propiedades y usos del elemento químico bario (Ba). El bario se utiliza principalmente en pirotecnia y para realizar radiografías del tracto gastrointestinal mediante enemas de sulfato de bario. Aunque no es esencial para la nutrición humana, pequeñas cantidades de compuestos solubles de bario pueden ser dañinos para la salud si son ingeridos o inhalados.
Bario era un niño nacido en Inglaterra en 1808 que representaba al elemento químico bario. A pesar de que podía ser peligroso para los humanos si se consumía en exceso, el bario eventualmente llegó a ser un elemento importante y útil para los humanos que ocupa el número 18 en la lista de elementos presentes en la corteza terrestre.
Práctica#7 Reacciones de Ácidos CarboxílicosAngy Leira
Este documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos y sus derivados. Se realizaron pruebas de solubilidad y acidez con ácido acético y ácido benzoico que mostraron que el ácido acético es soluble en agua mientras que el ácido benzoico no lo es. También se llevaron a cabo ensayos de hidrólisis de amidas, ésteres y sales que produjeron los respectivos ácidos carboxílicos, alcoholes y sales.
Los elementos del grupo IIA incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son metales alcalinotérreos menos reactivos que los metales alcalinos del grupo 1A. Se encuentran comúnmente en la corteza terrestre y sus óxidos son básicos.
Este documento trata sobre las aminas. Define las aminas como compuestos orgánicos derivados del amoníaco donde un hidrógeno ha sido sustituido por una cadena lateral. Describe la estructura, nomenclatura, propiedades físicas y químicas, reacciones fundamentales, síntesis, usos e importancia de las aminas. Explica que las aminas se encuentran de forma natural en los seres vivos como aminoácidos y son importantes en la industria farmacéutica, química agrícola y otros campos.
Este documento trata sobre compuestos orgánicos que contienen azufre, como tioles, sulfuros y disulfuros. Los tioles son análogos de los alcoholes pero contienen azufre en lugar de oxígeno. Tienen olores desagradables y son menos solubles en agua que los alcoholes. Los sulfuros son análogos de los éteres donde el oxígeno es reemplazado por azufre. Los disulfuros contienen un enlace S-S y son similares a los éteres.
Los hidrocarburos son compuestos binarios constituidos únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, cuya Re-actividad depende de la estructura principalmente de sus grupos funcionales y también del medio en donde se está llevando a cabo la reacción.
Identificación de cationes mediante el análisis aCHEPO239
Este documento describe un procedimiento para identificar cationes mediante el análisis a la flama. Se limpia un alambre y se usa para tomar muestras de sales de diferentes cationes metálicos, las cuales se introducen en una llama para observar los colores emitidos. El objetivo es identificar los cationes presentes observando la coloración de la flama producida por cada sal. Los resultados muestran los colores observados para diferentes sales de sodio, potasio, calcio y otros cationes.
Este documento presenta una guía práctica sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los aprendizajes esperados, materiales, equipos y reactivos necesarios, y tres experiencias experimentales para identificar compuestos químicos inorgánicos como óxidos metálicos, hidróxidos e identificar ácidos y bases mediante colorimetría. Las experiencias muestran que el óxido de calcio forma hidróxido de calcio al reaccionar con agua, mientras que el óxido de zinc no reacciona,
Bario era un niño nacido en Inglaterra en 1808 que representaba al elemento químico bario. A pesar de que podía ser peligroso para los humanos si se consumía en exceso, el bario eventualmente llegó a ser un elemento importante y útil para los humanos que ocupa el número 18 en la lista de elementos presentes en la corteza terrestre.
Práctica#7 Reacciones de Ácidos CarboxílicosAngy Leira
Este documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos y sus derivados. Se realizaron pruebas de solubilidad y acidez con ácido acético y ácido benzoico que mostraron que el ácido acético es soluble en agua mientras que el ácido benzoico no lo es. También se llevaron a cabo ensayos de hidrólisis de amidas, ésteres y sales que produjeron los respectivos ácidos carboxílicos, alcoholes y sales.
Los elementos del grupo IIA incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son metales alcalinotérreos menos reactivos que los metales alcalinos del grupo 1A. Se encuentran comúnmente en la corteza terrestre y sus óxidos son básicos.
Este documento trata sobre las aminas. Define las aminas como compuestos orgánicos derivados del amoníaco donde un hidrógeno ha sido sustituido por una cadena lateral. Describe la estructura, nomenclatura, propiedades físicas y químicas, reacciones fundamentales, síntesis, usos e importancia de las aminas. Explica que las aminas se encuentran de forma natural en los seres vivos como aminoácidos y son importantes en la industria farmacéutica, química agrícola y otros campos.
Este documento trata sobre compuestos orgánicos que contienen azufre, como tioles, sulfuros y disulfuros. Los tioles son análogos de los alcoholes pero contienen azufre en lugar de oxígeno. Tienen olores desagradables y son menos solubles en agua que los alcoholes. Los sulfuros son análogos de los éteres donde el oxígeno es reemplazado por azufre. Los disulfuros contienen un enlace S-S y son similares a los éteres.
Los hidrocarburos son compuestos binarios constituidos únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, cuya Re-actividad depende de la estructura principalmente de sus grupos funcionales y también del medio en donde se está llevando a cabo la reacción.
Identificación de cationes mediante el análisis aCHEPO239
Este documento describe un procedimiento para identificar cationes mediante el análisis a la flama. Se limpia un alambre y se usa para tomar muestras de sales de diferentes cationes metálicos, las cuales se introducen en una llama para observar los colores emitidos. El objetivo es identificar los cationes presentes observando la coloración de la flama producida por cada sal. Los resultados muestran los colores observados para diferentes sales de sodio, potasio, calcio y otros cationes.
Este documento presenta una guía práctica sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los aprendizajes esperados, materiales, equipos y reactivos necesarios, y tres experiencias experimentales para identificar compuestos químicos inorgánicos como óxidos metálicos, hidróxidos e identificar ácidos y bases mediante colorimetría. Las experiencias muestran que el óxido de calcio forma hidróxido de calcio al reaccionar con agua, mientras que el óxido de zinc no reacciona,
El documento describe las características generales del nitrógeno, incluyendo que es el elemento más abundante en la Tierra, se encuentra en compuestos inorgánicos y orgánicos como proteínas y fertilizantes, y tiene aplicaciones como fertilizantes, explosivos y anestésicos. Se mencionan también algunos de sus compuestos como el amoniaco y sales de amonio, y sus efectos en la salud y el medio ambiente.
Los aldehídos y cetonas son compuestos orgánicos caracterizados por el grupo carbonilo. Los aldehídos tienen el grupo carbonilo en posición terminal mientras que las cetonas lo tienen en posición intermedia. Se pueden obtener por oxidación de alcoholes, hidratación de alquinos o reducción de haluros de acilo. Tienen usos importantes como disolventes, en la producción de plásticos, explosivos y perfumes.
Este documento describe los derivados halogenados. Explica que los haluros de alquilo tienen bajos puntos de fusión y ebullición y son insolubles en agua. También describe las propiedades del enlace carbono-halógeno y cómo la reactividad de estos compuestos depende tanto del grupo saliente como del nucleófilo. Se cubren las reacciones de sustitución nucleófila bimolecular y unimolecular.
Este documento describe los haluros de arilo, compuestos que contienen uno o más átomos de halógeno unidos al anillo bencénico. Explica su nomenclatura, propiedades, métodos de preparación como la halogenación del benceno y sus reacciones, incluyendo la formación de compuestos organometálicos y sustitución electrofílica aromática. También menciona la baja reactividad de la sustitución nucleofílica aromática en estos compuestos.
El calcio es un metal alcalinotérreo esencial para la vida que se encuentra de forma abundante en la corteza terrestre y en el agua de mar. Es importante para la salud ósea y muscular y participa en procesos como la coagulación sanguínea. Una deficiencia de calcio puede causar osteoporosis o raquitismo, mientras que un exceso puede generar hipercalcemia o hiperparatiroidismo.
El documento describe las propiedades de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los metales alcalinos se encuentran en el grupo 1A de la tabla periódica y tienen tendencia a perder su único electrón de valencia para formar cationes monovalentes. Los metales alcalinotérreos se ubican en el grupo 2A y son agentes reductores menos reactivos que los alcalinos, pero lo suficientemente reactivos como para no existir en estado puro. El documento proporciona detalles sobre las propiedades químicas de cada uno de
El documento describe un experimento para obtener metano mediante la reacción de acetato de sodio y cal sodada. Se explican las propiedades y usos del acetato de sodio y la cal sodada. El procedimiento incluye mezclar los reactivos, calentar la mezcla y observar el desprendimiento de gas metano.
Los metales alcalinotérreos incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Todos son blancos, más duros y densos que los metales alcalinos, y menos reactivos. Su configuración electrónica de valencia es ns2. Pueden comportarse como metales o no metales. El berilio es metaloide. Se encuentran naturalmente como minerales como la dolomita, magnesita, piedra caliza y barita. Reaccionan con el agua para formar hidróxidos e iones, despl
escuela de biologia y quimica (Fosforo y azufre)Tatthy Stay Cool
El fósforo es un elemento químico no metálico que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y organismos vivos. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente al contacto con el oxígeno emitiendo luz. El fósforo forma parte de los huesos, cartílagos, ácidos nucleicos como el ADN y ARN, y es un componente esencial del metabolismo celular y la energía de los organismos. El azufre es un mineral no metálico de color amarillento
Los ácidos carboxílicos contienen el importante grupo funcional carboxilo. Son compuestos que se encuentran de forma natural en muchos productos como frutas y grasas, y también se utilizan en medicamentos e industria. Algunos derivados como el ácido salicílico y el ácido acetilsalicílico se usan como analgésicos. Los ácidos carboxílicos tienen propiedades físicas y químicas que dependen de su estructura molecular.
El documento describe las reacciones de sustitución nucleofílica y eliminación de los haluros de alquilo. Explica que los haluros de alquilo son buenos sustratos debido a que el átomo de halógeno es un buen grupo saliente. Describe los mecanismos SN1 y SN2, y factores como la estabilización del estado de transición, la polarizabilidad del nucleófilo y los efectos estéricos sobre la reactividad. También cubre ejemplos específicos como la bromación alílica y la influencia
El documento trata sobre ésteres, ceras y fosfolípidos. Explica que los ésteres tienen la fórmula general R'COOR y se utilizan en perfumes y saborizantes. Las ceras son ésteres de ácidos grasos con alcoholes. Los fosfolípidos contienen glicerol, ácidos grasos, ácido fosfórico y otros compuestos, y forman parte de las membranas celulares.
Las principales características de los aldehídos y cetonas son que tienen grupos funcionales CHO y C=O respectivamente. Los aldehídos son más reactivos que las cetonas y se pueden oxidar a ácidos carboxílicos. Las cetonas son más estables y resistentes a la oxidación. Se pueden diferenciar un aldehido de una cetona usando reactivos como Tollens o Fehling que oxidan los aldehídos pero no las cetonas.
Este documento describe los principios básicos del análisis gravimétrico. Explica que los métodos gravimétricos involucran la medición de masa para determinar la cantidad de un analito presente en una muestra. Detalla los pasos comunes como la precipitación, filtración, secado y cálculos. También cubre conceptos como la solubilidad, tipos de agua y contaminación de precipitados.
Este documento describe la obtención de cloruro de t-butilo a partir de t-butanol mediante una reacción de sustitución nucleófilica de primer orden (SN1). La reacción involucra la protonación del alcohol para formar un carbocatión, el cual es atacado por el ión cloruro para producir el cloruro de t-butilo. El proceso también incluye pasos de separación de fases y lavado con bicarbonato de sodio para eliminar residuos de ácido clorhídrico.
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos ubicados en el grupo 2 de la tabla periódica que incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son más duros que los metales alcalinos, se encuentran en la corteza terrestre y son necesarios para plantas y animales. Cada elemento tiene propiedades físicas y químicas únicas y se utilizan en una variedad de aplicaciones industriales y médicas.
Diapositivas sobre la Espectroscopia de Resonancia Magnética Nuclear. Cátedra de Química Analítica y Laboratorio, Ingeniería Química, Universidad de Cartagena.
El documento describe las características de los aldehídos y las cetonas. Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes primarios y contienen un grupo carbonilo terminal, mientras que las cetonas se obtienen por la oxidación de alcoholes secundarios y contienen un grupo carbonilo interno. Ambos comparten propiedades como ser líquidos de alto punto de ebullición y reducirse a alcoholes.
Presentación del curso de Lab. de Ing Sanitaria de la carrera de Ing. Civil, sobre el permanganato de potasio, su importancia y usos como de igual manera advertencias para su manejo.
Este documento presenta una introducción a los compuestos de coordinación, incluyendo definiciones de términos clave como ligando, número de coordinación y geometría. Describe los diferentes tipos de ligandos según el número de electrones donados al metal central, incluyendo ligandos mono, bi y polidentados. Explica conceptos como la constante de formación, la teoría HSAB y el efecto quelato en la estabilidad de los complejos. Por último, resume los mecanismos de sustitución en complejos cuadrados y octaédricos.
El documento proporciona información sobre el elemento químico boro, incluyendo sus propiedades, beneficios para la salud, fuentes alimenticias y riesgos asociados con un exceso o déficit. El boro es un metaloide necesario para los huesos y la salud reproductiva, y se encuentra en alimentos como almendras, avellanas y frutos secos.
El documento proporciona información sobre el elemento químico boro, incluyendo sus propiedades, beneficios para la salud, fuentes alimenticias y riesgos asociados con un exceso o déficit. El boro es un metaloide necesario para los huesos y la salud reproductiva, y se encuentra en alimentos como almendras, avellanas y frutos secos.
El documento describe las características generales del nitrógeno, incluyendo que es el elemento más abundante en la Tierra, se encuentra en compuestos inorgánicos y orgánicos como proteínas y fertilizantes, y tiene aplicaciones como fertilizantes, explosivos y anestésicos. Se mencionan también algunos de sus compuestos como el amoniaco y sales de amonio, y sus efectos en la salud y el medio ambiente.
Los aldehídos y cetonas son compuestos orgánicos caracterizados por el grupo carbonilo. Los aldehídos tienen el grupo carbonilo en posición terminal mientras que las cetonas lo tienen en posición intermedia. Se pueden obtener por oxidación de alcoholes, hidratación de alquinos o reducción de haluros de acilo. Tienen usos importantes como disolventes, en la producción de plásticos, explosivos y perfumes.
Este documento describe los derivados halogenados. Explica que los haluros de alquilo tienen bajos puntos de fusión y ebullición y son insolubles en agua. También describe las propiedades del enlace carbono-halógeno y cómo la reactividad de estos compuestos depende tanto del grupo saliente como del nucleófilo. Se cubren las reacciones de sustitución nucleófila bimolecular y unimolecular.
Este documento describe los haluros de arilo, compuestos que contienen uno o más átomos de halógeno unidos al anillo bencénico. Explica su nomenclatura, propiedades, métodos de preparación como la halogenación del benceno y sus reacciones, incluyendo la formación de compuestos organometálicos y sustitución electrofílica aromática. También menciona la baja reactividad de la sustitución nucleofílica aromática en estos compuestos.
El calcio es un metal alcalinotérreo esencial para la vida que se encuentra de forma abundante en la corteza terrestre y en el agua de mar. Es importante para la salud ósea y muscular y participa en procesos como la coagulación sanguínea. Una deficiencia de calcio puede causar osteoporosis o raquitismo, mientras que un exceso puede generar hipercalcemia o hiperparatiroidismo.
El documento describe las propiedades de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los metales alcalinos se encuentran en el grupo 1A de la tabla periódica y tienen tendencia a perder su único electrón de valencia para formar cationes monovalentes. Los metales alcalinotérreos se ubican en el grupo 2A y son agentes reductores menos reactivos que los alcalinos, pero lo suficientemente reactivos como para no existir en estado puro. El documento proporciona detalles sobre las propiedades químicas de cada uno de
El documento describe un experimento para obtener metano mediante la reacción de acetato de sodio y cal sodada. Se explican las propiedades y usos del acetato de sodio y la cal sodada. El procedimiento incluye mezclar los reactivos, calentar la mezcla y observar el desprendimiento de gas metano.
Los metales alcalinotérreos incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Todos son blancos, más duros y densos que los metales alcalinos, y menos reactivos. Su configuración electrónica de valencia es ns2. Pueden comportarse como metales o no metales. El berilio es metaloide. Se encuentran naturalmente como minerales como la dolomita, magnesita, piedra caliza y barita. Reaccionan con el agua para formar hidróxidos e iones, despl
escuela de biologia y quimica (Fosforo y azufre)Tatthy Stay Cool
El fósforo es un elemento químico no metálico que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y organismos vivos. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente al contacto con el oxígeno emitiendo luz. El fósforo forma parte de los huesos, cartílagos, ácidos nucleicos como el ADN y ARN, y es un componente esencial del metabolismo celular y la energía de los organismos. El azufre es un mineral no metálico de color amarillento
Los ácidos carboxílicos contienen el importante grupo funcional carboxilo. Son compuestos que se encuentran de forma natural en muchos productos como frutas y grasas, y también se utilizan en medicamentos e industria. Algunos derivados como el ácido salicílico y el ácido acetilsalicílico se usan como analgésicos. Los ácidos carboxílicos tienen propiedades físicas y químicas que dependen de su estructura molecular.
El documento describe las reacciones de sustitución nucleofílica y eliminación de los haluros de alquilo. Explica que los haluros de alquilo son buenos sustratos debido a que el átomo de halógeno es un buen grupo saliente. Describe los mecanismos SN1 y SN2, y factores como la estabilización del estado de transición, la polarizabilidad del nucleófilo y los efectos estéricos sobre la reactividad. También cubre ejemplos específicos como la bromación alílica y la influencia
El documento trata sobre ésteres, ceras y fosfolípidos. Explica que los ésteres tienen la fórmula general R'COOR y se utilizan en perfumes y saborizantes. Las ceras son ésteres de ácidos grasos con alcoholes. Los fosfolípidos contienen glicerol, ácidos grasos, ácido fosfórico y otros compuestos, y forman parte de las membranas celulares.
Las principales características de los aldehídos y cetonas son que tienen grupos funcionales CHO y C=O respectivamente. Los aldehídos son más reactivos que las cetonas y se pueden oxidar a ácidos carboxílicos. Las cetonas son más estables y resistentes a la oxidación. Se pueden diferenciar un aldehido de una cetona usando reactivos como Tollens o Fehling que oxidan los aldehídos pero no las cetonas.
Este documento describe los principios básicos del análisis gravimétrico. Explica que los métodos gravimétricos involucran la medición de masa para determinar la cantidad de un analito presente en una muestra. Detalla los pasos comunes como la precipitación, filtración, secado y cálculos. También cubre conceptos como la solubilidad, tipos de agua y contaminación de precipitados.
Este documento describe la obtención de cloruro de t-butilo a partir de t-butanol mediante una reacción de sustitución nucleófilica de primer orden (SN1). La reacción involucra la protonación del alcohol para formar un carbocatión, el cual es atacado por el ión cloruro para producir el cloruro de t-butilo. El proceso también incluye pasos de separación de fases y lavado con bicarbonato de sodio para eliminar residuos de ácido clorhídrico.
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos ubicados en el grupo 2 de la tabla periódica que incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son más duros que los metales alcalinos, se encuentran en la corteza terrestre y son necesarios para plantas y animales. Cada elemento tiene propiedades físicas y químicas únicas y se utilizan en una variedad de aplicaciones industriales y médicas.
Diapositivas sobre la Espectroscopia de Resonancia Magnética Nuclear. Cátedra de Química Analítica y Laboratorio, Ingeniería Química, Universidad de Cartagena.
El documento describe las características de los aldehídos y las cetonas. Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes primarios y contienen un grupo carbonilo terminal, mientras que las cetonas se obtienen por la oxidación de alcoholes secundarios y contienen un grupo carbonilo interno. Ambos comparten propiedades como ser líquidos de alto punto de ebullición y reducirse a alcoholes.
Presentación del curso de Lab. de Ing Sanitaria de la carrera de Ing. Civil, sobre el permanganato de potasio, su importancia y usos como de igual manera advertencias para su manejo.
Este documento presenta una introducción a los compuestos de coordinación, incluyendo definiciones de términos clave como ligando, número de coordinación y geometría. Describe los diferentes tipos de ligandos según el número de electrones donados al metal central, incluyendo ligandos mono, bi y polidentados. Explica conceptos como la constante de formación, la teoría HSAB y el efecto quelato en la estabilidad de los complejos. Por último, resume los mecanismos de sustitución en complejos cuadrados y octaédricos.
El documento proporciona información sobre el elemento químico boro, incluyendo sus propiedades, beneficios para la salud, fuentes alimenticias y riesgos asociados con un exceso o déficit. El boro es un metaloide necesario para los huesos y la salud reproductiva, y se encuentra en alimentos como almendras, avellanas y frutos secos.
El documento proporciona información sobre el elemento químico boro, incluyendo sus propiedades, beneficios para la salud, fuentes alimenticias y riesgos asociados con un exceso o déficit. El boro es un metaloide necesario para los huesos y la salud reproductiva, y se encuentra en alimentos como almendras, avellanas y frutos secos.
El documento proporciona información sobre el elemento químico boro, incluyendo su importancia para la salud humana y los alimentos que lo contienen. El boro es necesario para mantener huesos sanos y prevenir la osteoporosis, y se encuentra en alimentos como almendras, avellanas y frutos secos. Pequeñas cantidades de boro son esenciales pero mayores dosis pueden ser tóxicas.
Este documento resume las propiedades y aplicaciones del boro. El boro es un metaloide blando que se obtiene principalmente de minerales como el bórax y la colemanita. Tiene aplicaciones en la industria metalúrgica, construcción de misiles, fibras de refuerzo y productos del hogar. Pequeñas cantidades de boro son necesarias para la salud pero puede ser tóxico en exceso.
El bario es un metal blando y reactivo que se encuentra en la tabla periódica en el grupo 2. Fue aislado por primera vez en 1808 y se usa principalmente en tubos de vacío y fuegos artificiales debido a su alta atracción por el oxígeno. Algunos de sus compuestos más importantes son el sulfato de bario y el carbonato de bario.
Este documento contiene información sobre varias sustancias químicas como el arsénico, plata, cobre, estaño, zinc, cobalto, aluminio, ácido sulfúrico, hidróxido de sodio y hidróxido de potasio. Describe sus propiedades químicas, fuentes, usos y efectos en la salud humana. Se explica que muchas de estas sustancias son comunes en la naturaleza pero pueden ser tóxicas en altas dosis, mientras que otras como el zinc y cobalto son esencial
La práctica evaluó la intoxicación por mercurio en cobayos mediante la administración de nitrato de mercurio por vía parenteral. Se observaron las reacciones físicas de los cobayos, incluida la dificultad para moverse, ojos achinados y convulsiones, muriendo el cobayo a los 15 minutos. Luego se identificó el mercurio en los órganos mediante reacciones químicas que dieron resultados positivos.
Este documento describe un experimento realizado en la Universidad Técnica de Machala sobre la intoxicación por mercurio en cobayos. El experimento tuvo como objetivos observar las reacciones biológicas en los cobayos antes de su muerte por mercurio, identificar la presencia de mercurio mediante reacciones químicas y aplicar normas de bioseguridad. Se inyectó mercurio a los cobayos y se registraron sus síntomas y tiempo de muerte, luego se realizaron pruebas químicas para identificar el mercurio
Las estudiantes Carmita Siguenza, Carolina Ortega y Katerine Benabides de la Universidad Técnica de Machala realizaron una práctica de intoxicación por mercurio en cobayos, con los objetivos de observar las reacciones antes de la muerte, identificar mercurio y aplicar normas de bioseguridad. Administraron nitrato de mercurio vía parenteral a un cobayo, observando síntomas como dificultad para moverse y convulsiones, muriendo a los 15 minutos. Luego identificaron mercurio en los ó
Este documento describe un experimento en el que se administró nitrato de cobalto a una rata por vía intraperitoneal para observar sus efectos tóxicos. La rata murió a los 10 minutos y presentó síntomas como afectación de ganglios, alteración de células rojas y trastornos hepáticos. Luego se realizaron reacciones químicas en los órganos de la rata que confirmaron la presencia de cobalto. El documento también explica los efectos del cobalto en la salud humana y sus usos
El documento describe un experimento sobre la intoxicación por cobalto en ratas. Se administró una solución saturada de hidrato de cobalto a las ratas por vía intraperitoneal y se observaron los signos y reacciones, incluida la muerte a los 28 minutos. Luego, se realizaron reacciones químicas en los órganos de las ratas para identificar la presencia de cobalto, dando resultados positivos. El documento concluye que la dosis administrada de cobalto causó toxicidad aguda en las ratas.
La práctica evaluó los efectos de la intoxicación por mercurio en cobayos. Se inyectó nitrato de mercurio a un cobayo y se observaron sus síntomas y tiempo de muerte. Luego, se identificó la presencia de mercurio en los órganos a través de reacciones químicas. El documento proporciona el objetivo, materiales, procedimiento y conclusiones de la práctica.
El documento describe un experimento realizado en la Universidad Técnica de Machala sobre la intoxicación por cobre en cobayos. El experimento tuvo como objetivos observar las reacciones del cobayo ante la inyección de cobre, identificar la presencia de cobre mediante reacciones químicas y aplicar normas de bioseguridad. Se inyectó cobre a un cobayo y se registraron sus síntomas hasta la muerte. Luego, se identificó el cobre en los órganos a través de reacciones químicas.
El documento trata sobre el calcio. 1) Explica que el calcio es un mineral importante que se encuentra principalmente en los huesos y dientes y es necesario para su desarrollo y estructura. 2) Detalla algunas de las propiedades, funciones y fuentes alimenticias del calcio, señalando que cumple un papel estructural y fisiológico importante. 3) El objetivo es conocer las propiedades, naturaleza, funciones y fuentes de calcio.
El documento trata sobre el calcio. 1) Explica que el calcio es un mineral importante que se encuentra principalmente en los huesos y dientes y es necesario para su desarrollo y estructura. 2) Detalla algunas de las propiedades, funciones y fuentes alimenticias del calcio, señalando que cumple un papel estructural y fisiológico importante. 3) El objetivo es conocer las propiedades, naturaleza, funciones y fuentes de calcio.
En general, los alimentos y el agua potable contienen cierta cantidad de boro. El boro se emplea, por ejemplo, en detergentes. ¿Podría la exposición al boro afectar a mi salud? ¿En qué condiciones es el boro beneficioso o dañino para el medioambiente?
El documento resume la información sobre el boro, incluyendo dónde se encuentra naturalmente, sus usos principales como en vidrio, cerámica y agricultura, y sus efectos en plantas, animales y el medio ambiente. El boro es un micronutriente esencial pero tanto la deficiencia como el exceso pueden afectar negativamente el crecimiento de las plantas.
1) El documento describe un experimento de toxicología en el que se administra nitrato de cobalto a un cobayo de forma parenteral. El animal experimentó convulsiones y murió en poco tiempo.
2) Se realizaron reacciones de identificación que confirmaron la presencia de cobalto en el animal.
3) El documento concluye que el cobalto ocasiona daños graves a los órganos y es necesario tomar precauciones al manipular este tóxico.
El documento resume las propiedades y efectos de la plata, el cobre y el estaño. Explica que la plata puede causar mareos, dolores de cabeza y dificultad para respirar con exposiciones altas. El cobre es un elemento esencial pero puede causar pigmentación de la piel con altas dosis. El estaño se aplica comúnmente en sustancias orgánicas y los enlaces de estaño orgánico representan los mayores riesgos para la salud humana.
El documento trata sobre la intoxicación por aluminio. Explica que el aluminio se encuentra en muchos productos de uso común como antiácidos, desodorantes y queso procesado. Al acumularse en el cuerpo, el aluminio puede contribuir a enfermedades como el Alzheimer. También detalla los síntomas de la intoxicación por aluminio como irritación gastrointestinal e inhibición de la absorción de nutrientes.
1. UNIVERSIDAD NACIONAL DELCENTRO
DEL PERU
FACULTAD DE ZOOTECNIA
TEMA : EL BARIO (Ba)Y SU BIOINORGANICA
CATEDRA:QUIMICA
CATEDRATICO: ING.RAFAEL PANTOJA
ESQUIEL
ALUMNO :QUINTANA FERNANDEZ JHOJAN
JOEL
2. INTRODUCCIÓN
El presente informe trata sobre el
bario(Ba) y su bioinorganica para que sirve
y todo acerca de este elemento
caracteristicas,funciones,descripcion
,propiedades ,etc.
Por lo tanto todo esta información es
valiosa ya que con ello nosotros podemos
lograr apreciar y también culturizarnos
mas sobre este elemento químico
3. ELEMENTO QUÍMICO (Ba)
Breve reseña histórica del bario (Ba)
Su descubridor fue Sir Humphrey Davy en Inglaterra en el 1808.
Su nombre se deriva del griego "barys" que significa "pesado", en
atención a la gran densidad de muchos de sus compuestos. La
barita (óxido de bario) fue diferenciada de la cal (óxido de calcio)
por Scheele en 1774. El bario natural fue aislado por Sir
Humphrey Davy mediante electrolisis de barita fundida con óxido
de mercurio (II), obteniendo una amalgama de bario.
Descripción del bario (Ba)
El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es
Ba y su número atómico es 56. Metal alcalinotérreo, el bario es el 18º
elemento más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza
terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 °C,
su punto de ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5.
4.
5. • Propiedades químicas del bario (Ba)
Reacciona con el cobre y se oxida rápidamente en agua. El elemento es tan
reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, aunque también se
presenta en forma de férricos o azufres no solubles en agua.Algunos de sus
compuestos se consideran diamantes.
Propiedades físicas del bario (Ba)
Punto de Ebullición: 1869,85 °C Punto de Fusión: 726,85 °C Densidad:
3,5 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido, frágil y
blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de
Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de
un verde intenso, aún más que el del cobre. Se trata del tercer salto
cuántico (precisamente el fenómeno de coloración del fuego) más
bajo detrás del cesio y el rubidio.
6. • Algunas características principales
del bario (Ba)
El bario es un elemento metálico que es químicamente similar al calcio,
pero más reactivo. Este metal se oxida con mucha facilidad cuando se
expone al aire y es altamente reactivo con el agua o el alcohol, que
produce gas hidrógeno. Se quema con el aire o eloxígeno, no sólo
produce el óxido de bario (BaO), sino también el peróxido. Los
compuestos de este elemento pesado se destacan por su alto peso
específico. Este es el caso del mineral de bario más común,
la barita (sulfato de bario, BaSO4), de elevada densidad (4,5 g/cm³).
7. • ¿en que se utiliza el bario (Ba)?
El bario se usa en pirotecnia, como muchos otros elementos de los
grupos A. El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas,
aunque a veces se usa para recubrir conductores eléctricos en
aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles.
El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza también como material de
relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linóleo. El
nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de
bario en venenos para ratas (por medio de la ingesta). Una forma
de sulfato de bario, opaca a los Rayos X, se usa para examinar por
Rayos X en el sistema gastrointestinal. El óxido de bario (BaO)
forma parte de las lentes de vidrio mineral de alta calidad, usadas,
por ejemplo, en instrumentos ópticos.
8. • Se utiliza en pirotécnicos
El oxido de bario también se utiliza en los lentes de
vidrio mineral de alta calidad
9. EL BARIO (Ba) Y SU BIOINORGANICA
El bario en los seres vivientes (humana animal)
Muchos vertederos de residuos peligrosos contienen ciertas cantidades de
Bario. La gente que vive cerca de ellos posiblemente están expuestos a niveles
dañinos. La exposición podrá entonces ser causada por respirar polvo, comer
tierra o plantas, o beber agua que está contaminada con Bario. Por contacto
en la piel puede también ocurrir.
Los efectos sobre la salud del Bario dependen de la solubilidad de los
compuestos. Compuestos del Bario que se disuelven en agua pueden ser
dañino para la salud humana. La toma de gran cantidad de Bario que es
soluble puede causar parálisis y en algunos casos incluso la muerte.
Pequeñas cantidades de Bario soluble en agua puede causar en las personas
dificultad al respirar, incremento de la presión sanguínea, arítmia, dolor de
estómago, debilidad en los músculos, cambios en los reflejos nerviosos,
inflamación del cerebro y el hígado. Daño en los riñones y el corazón.
No se ha demostrado que el Bario cause cáncer en los humanos. No hay
prueba de que el Bario pueda causar infertilidad o defectos de nacimiento.
10. • Funciones del bario (Ba)
El bario es un fundente alcalinotérreo de buen brillo, principalmente activo
en alta temperaturas. En baja puede sustituir parte del plomo.
Fuentes principales del bario (Ba)
Sulfato de bario (BaSO4)
baritina
carbonato de bario
Witherita
¿Qué tan toxico puede ser el bario (Ba)?
Es altamente tóxico en crudo, por lo que se recomiendan las mismas
precauciones en su manipulación que con el plomo.
11. El carbonato de bario es tóxico si se ingiere o es inhalados. No hay pruebas
de absorción a través de la piel intacta. [12] No son recomendables para u
El óxido de bario es un irritante. Si entra en contacto con los ojos, o si es
inhalado, puede provocar dolor y enrojecimiento. Sin embargo, es mucho
más peligroso cuando se ingiere. Puede causar náusea y diarrea, parálisis
muscular, arritmia cardíaca e incluso provocar la muerte. En caso de
ingestión se debe recibir atención médica inmediatamente.
El óxido de bario también es peligroso para el medio ambiente. Es peligroso
en especial para los organismos acuáticos
so funcional.
12. Para que se requiere el bario Ba
para una radiografía del tracto gastrointestinal
¿Y que es radiografía del tracto intestinal?
La radiografía del tracto gastrointestinal inferior (GI), también llamadaGI
inferior, o enema de bario, es un examen de rayos X del intestino grueso,
también conocido como colon. Este examen evalúa el colon ascendente o
derecho, el colon transverso, el colon descendente o izquierdo, el colon
sigmoide y el recto. El apéndice y una porción del intestino delgado distal
también pueden incluirse.
13. El sulfato de bario en los
medicamentos
¿Cómo se debe usar este este medicamento?
El sulfato de bario viene envasado en forma de polvo para ser mezclado con
agua, suspensión (líquido), pasta y tabletas. La mezcla de polvo y agua, y la
suspensión se pueden tomar por vía oral o aplicar a través de un enema
(introducción de un líquido a través del recto), mientras que la pasta y las
tabletas se toman solamente por vía oral. Por lo general el sulfato de bario se
toma una o más veces antes de un examen radiográfico o de tomografía
computada.
Si va a recibir un enema de sulfato de bario, el enema le será administrado
por personal médico en el centro donde vaya a realizarse el examen. Si usted
va a tomar el sulfato de bario por vía oral, puede recibirlo después de llegar al
centro de exámenes, o tomar este medicamento en su casa en un horario
específico la noche anterior y/o el día de su prueba. Si usted va a tomar el
sulfato de bario en su casa, use el medicamento exactamente como se
indica. No use más ni menos que la dosis indicada ni tampoco más seguido, o
a un horario diferente de lo prescrito por su doctor.
14. ¿Para cuales condiciones o enfermedades se debe
usar este medicamento?
El sulfato de bario se usa para ayudar a los doctores a examinar el esófago
(tubo que conecta la boca con el estómago), el estómago y los intestinos,
usando radiografías o tomografía computada (exploraciónCAT, tomografía
computarizada; exploración corporal que emplea una computadora para
reunir las imágenes de radiografía y crear imágenes transversales o
tridimensionales del interior del cuerpo). El sulfato de bario pertenece a una
clase de medicamentos llamados medios de contraste radiopaco. Funciona al
recubrir el esófago, estómago o intestinos, con un material que no se
absorbe en el cuerpo y permite que las áreas enfermas o dañadas puedan
verse claramente mediante el examen de radiografías o tomografía
computada.
¿Cuales son los efectos secundarios que causarían
estos medicamentos?
El sulfato de bario puede provocar efectos secundarios. Dígale a su doctor si
cualquiera de estos síntomas se vuelve severo o si no desaparece:
16. Estructura del bario (Ba)
El bario es un elemento metálico que es químicamente similar al calcio, pero
más reactivo. Este metal se oxida con mucha facilidad cuando son al aire
expuestos y es altamente reactivo con el agua o el alcohol, que
produce gas hidrógeno. Se quema con el aire o el oxígeno, no sólo produce
el óxido de bario, sino también el peróxido. Simples compuestos de este
elemento pesado se destacan por su alto peso específico.
El bario se usa en pirotecnia, como muchos otros elementos de los grupos A.
El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa
para recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas
de encendido de automóviles.
17. El bario en la nutrición
Los compuestos de bario se obtienen de la minería y por conversión de dos
minerales de bario. La barita, o sulfato de bario, es el principal mineral y
contiene 65.79% de óxido de bario.
Por lo tanto el bario no es bueno para el consumo humano o para otras cosas
como para la nutrición por que no influye en nada en la nutrición ya que es un
mineral que contiene un 65.79% de oxido de bario
Los efectos sobre la salud del Bario dependen de la solubilidad de los
compuestos. Compuestos del Bario que se disuelven en agua pueden ser
dañino para la salud humana. La toma de gran cantidad de Bario que es
soluble puede causar parálisis y en algunos casos incluso la muerte.
18. Efectos en el ambiente del
bario (Ba)El Bario es un metal plateado-blancuzco que puede ser encontrado en
el medioambiente, donde existe de forma natural.Aparece
combinado con otros elementos químicos, como el azufre, carbón u
oxígeno.
Los compuestos del Bario son usado por las industrias del aceite y gas
para hacer lubricantes para taladros. Los compuestos del Bario son
también usado para hacer pinturas, bricks, azulejos, vidrio y gomas.
19. CONCLUSIÓN
Bueno la conclusión de este presente informe
acerca del elemento del bario y su bioinorganica de
ello es para que nosotros sepamos en que influye
en nuestra nutrición ,cual es su estructura , que
efectos tiene en el ambiente ,también conocer el
sulfato de bario ,como se utiliza como
medicamento y tantas cosas se ello y sabiendo
todo esto llegaremos a saber y conocer en que
consiste este elemento y que funciones cumple.