El documento describe un experimento para obtener metano mediante la reacción de acetato de sodio y cal sodada. Se explican las propiedades y usos del acetato de sodio y la cal sodada. El procedimiento incluye mezclar los reactivos, calentar la mezcla y observar el desprendimiento de gas metano.

1. LABORATORIO DE
QUIMICA
Obtención de Metano
Grupo No. 4
Integrantes:
Ashley Coello Zambrano
Lisbeth Herrera Toledo
Paulina León Donoso
Melanie Moran Galeas
Karla Moreno Llerena
Curso: 6to Bio B
Sección: Matutina
Año Lectivo
2012- 2013

2. Obtención del Gas Metano tratando
Acetato de Sodio y Cal Sodada
Objetivo general
Obtener gas metano por el método de la cal Sodada y demostrar algunas de sus
propiedades.
Objetivo especifico
Obtener y comprobar si la muestra desprende metano al hacer reaccionar la cal Sodada y
el acetato de sodio.
Marco Teórico
 Acetato de sodio (NaCH3-COO)
Antecedentes:
También llamado, etanoato de sodio) es la sal de sodio del ácido acético, es un
polvo cristalino blanco inodoro, su solubilidad en agua es 47
g/ 100 ml. Su punto de fusión es 324ºC, Es posible la
exposición de polvo si se encuentra mezclada con el aire en
forma pulverulenta o granular. La sustancia se descompone al
calentarla intensamente por encima de 120ºC o en contacto
con ácidos fuertes produciendo ácido acético. La solución en
agua es moderadamente básica.

3. Usos:
 Es utilizado en la industria textil para neutralizar las corrientes residuales de
ácido sulfúrico, y como foto resistente cuando se usan colorantes de anilina.
 Es el compuesto químico que da sabor a las patatas fritas. Se suele añadir
a los alimentos como conservante
 Se utiliza en las bolsas térmicas autoactivables ("hielo caliente").
Toxicidad:
Si es tóxico:
Efectos agudos
Enrojecimiento.
Contacto con la piel
Contacto con los Enrojecimiento.
ojos
Inhalación Dolor de garganta.
Ingestión No hay información
disponible.

4.  Cal Sodada
 Hidróxido de calcio Ca(OH)2
Antecedentes:
También conocido como cal muerta y/o cal apagada, es un
hidróxidocáustico con la fórmula Ca(OH)2. Es un cristal
incoloro o polvo blanco, obtenido al reaccionar óxido de
calcio con agua. Puede también precipitarse mezclando una
solución de cloruro de calcio con una de hidróxido de sodio.
También es posible obtenerlo haciendo reaccionar carburo
de calcio con agua.
Usos:
En el proceso para la neutralización de ácido sobrante.
En la remineralización de agua desalada.
En la industria petrolera para la manufactura de aditivos para el petróleo
crudo.
En la industria química para la manufactura de estereato de calcio.
En la industria alimenticia para el procesamiento de agua para bebidas
alcohólicas y carbonatadas.
Para librar una salmuera de carbonatos de calcio y magnesio en la
manufactura de sal para comida y farmacopea.
Componente para la nixtamalización del maíz para producir tortillas.
Toxicidad:
Este elemento si es toxico su consumo o contacto puede producir lo siguiente:
 Pérdida de la visión.
 Fuerte dolor o ardor en nariz, ojos, oídos, labios o lengua.
 Sangre en las heces.
 Quemadura en el esófago.
 Hipotensión que se desarrolla rápidamente.
 Demasiado o muy poco ácido en la sangre (que lleva a daño en órganos).
 Dificultad respiratoria (por la inhalación de la sustancia).
 Inflamación de la garganta (también puede causar dificultad respiratoria).
 Quemadura.
 Orificios (necrosis) en la piel o tejidos subyacentes.
 Irritación.

5.  Hidróxido de sodio Na(OH)
Antecedentes:
También conocido como sosa cáustica o soda cáustica, es un
hidróxidocáustico usado en la industria (principalmente como
una basequímica) en la fabricación de papel, tejidos, y
detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la
elaboración de Lodos de Perforación base Agua. A temperatura
ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin
olor que absorbe humedad del aire (higroscópico).
Usos:
 Uso en la fabricación de productos químicos, en la fabricación de
explosivos y en el tratamiento de aguas para calderas y como reactivos
para laboratorio. Uso en el control de pH para la fabricación de textiles,
papel y productos químicos.
 Uso en la fabricación de fibras sintéticas y plásticos.
 Uso en la fabricación de pulpa y papel; en la fabricación de pulpa para
papel Kraft y en la fabricación de planchas aislantes.
 Uso en el proceso y refinación de metales; 5. uso en la refinación del
petróleo para la extracción de compuestos sulfurosos; como un reactivo
para flotación; como un modificador y precipitador de cal; en el control de
ph.
 Uso en la fabricación de jabones y detergentes; como agente saponificador;
en la limpieza de metales; en lavanderías, como blanqueador y para el
lavado de vajillas; uso como limpiadores de desagües y de hornos.
Toxicidad:
Este elemento si es tóxico, su consumo o contacto puede producir lo siguiente:
 Dificultad respiratoria (por la inhalación).
 Inflamación del pulmón.
 Inflamación en la garganta (que también puede causar dificultad
respiratoria).
 Fuerte dolor o ardor en la nariz, los ojos, los oídos, los labios o la
lengua.
 Pérdida de la visión.

6.  Diarrea.
 Dolor abdominal fuerte.
 Vómitos, posiblemente con sangre.
 Presión arterial baja que se desarrolla rápidamente.
 Cambio severo en el pH (demasiado o poco ácido en la sangre).
 Necrosis (orificios) en la piel o tejidos subyacentes.
Materiales
Soporte universal
Pinzas con nuez
Tubo de ensayo

7. Tubo de desprendimiento
Corcho
Mechero
Mortero

8. Espátula
PARA COMPROBACION:
Desecador
Manguera
Agua

9. Reactivos:
 Acetato de sodio
 Cal Sodada:
Hidróxido de Sodio
Hidróxido de Calcio
Procedimiento
1. Tener listo todos los materiales que vamos a usar.
2. Preparación de la cal Sodada( colocamos el hidróxido de sodio y el
hidróxido de calcio en el mortero y lo trituramos).
3. Colocamos el acetato de sodio en el mortero y lo trituramos junto con la cal
Sodada.
4. Vertimos la mezcla en el tubo de ensayo utilizando la espátula.
5. Tapamos el tubo de ensayo con el corcho e insertamos el tubo de
desprendimiento.
6. Al final del tubo de desprendimiento colocamos una manguera.
7. En el desecador vertimos agua, sumergimos la manguera y en el extremo
de la misma introducimos el tubo de ensayo.
8. Flameamos el tubo de ensayo que contiene la muestra.
9. Esta desprende has y agua.
Observaciones
 A medida que se fue flameando el tubo de ensayo que contenía la muestra
este desprendió un gas(metano) y agua.
 El vapor de agua quedo adherido en las paredes del tubo de ensayo y del
tubo de desprendimiento.
 Al momento en el que el gas pasa por el tubo de desprendimiento y por la
manguera, llega al tubo que se encuentra sumergido en el agua que
contiene el desecador, el gas desprendido burbujea.
 Estas burbujas expulsan el agua que se encuentra en el tubo de ensayo
sumergido en el desecador.

10. Gráficos

11. Cálculos de la reacción
NaCH3-COO + Na(OH) + Ca( OH)2 CH4 + Na2 CO3 + CaO +
H2O

12. Conclusión:
Demostramos que la presencia de metano ya que la muestra al ser flameada
desprendió un gas, el mismo que al ponerse en contacto con el agua burbujea,
también notamos la presencia de agua ya que esta humedeció las paredes del
tubo de ensayo y del tubo de desprendimiento. Y que la sustancia que obtuvimos
en el tubo de ensayo que contenía la muestra fue Na2 CO3y CaO.
Pregunta de la observación:
 ¿Por qué si se utiliza hidróxido de calcio, éste no aparece en la
reacción?
Porque átomos de hidrogeno que posee la molécula se combinan con un
átomo de oxigeno para formar el agua.
RECUERDA:
Al someter el gas liberado a una llama esto podría originar
una pequeña explosión

13. Bibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/Acetato_de_sodio
www.ecosur.net/Sustancias%20Peligrosas/acetato_de_sodio.html
www.hospitecnica.com.mx/.../intersurgical/cal%20sodada/calindex.ht...
http://www.rincondelvago.com
http://www.google.com.ec/imgres?q=experimentos&start=179&num=10&hl=es&biw=1280
&bih=877&addh=36&tbm=isch&tbnid=JYhXlxHt2Py6DM:&imgrefurl=http://www.ojocientific
o.com/3737/experimentos-para-ninos-harina-
explosiva&docid=vFeqWzheeLpX6M&imgurl=http://www.ojocientifico.com/sites/www.ojoci
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