Metales alcalinotérreos
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Los metales alcalinotérreos incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Todos son blancos, más duros y densos que los metales alcalinos, y menos reactivos. Su configuración electrónica de valencia es ns2. Pueden comportarse como metales o no metales. El berilio es metaloide. Se encuentran naturalmente como minerales como la dolomita, magnesita, piedra caliza y barita. Reaccionan con el agua para formar hidróxidos e iones, despl
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Power Point De Metales Alcalinos
Los metales alcalinos son blandos, de baja densidad y punto de fusión. El litio es blanco y se combina con nitrógeno. El rubidio y cesio pueden obtenerse calentando sus hidróxidos o cloruros. Los metales alcalinotierros son más duros, densos y tienen puntos de fusión más altos. El berilio es ligero, duro y se usa en aleaciones. El magnesio es blanco, ligero y se usa en construcciones livianas.
Metales alcalinotérreos
Este documento describe los metales alcalinotérreos, incluyendo sus propiedades físicas y químicas, así como sus principales usos. Discute el berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio, explicando su configuración electrónica, puntos de fusión, compuestos y aplicaciones industriales y ambientales.
Grupo IIA Alcalinoterreos
Este documento describe el grupo IIA de la tabla periódica, conocidos como metales alcalinotérreos. Comprende berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Tienen configuración electrónica ns2, valencia +2, baja energía de ionización y forman compuestos iónicos, excepto el berilio. Reaccionan con halógenos para formar sales y con agua para formar hidróxidos básicos. Sus aplicaciones incluyen aleaciones de berilio y magnesio, eliminación de impurezas
Presentación alcalinos y alcalinotérreos
El documento describe las propiedades de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los metales alcalinos se encuentran en el grupo 1A de la tabla periódica y tienen tendencia a perder su único electrón de valencia para formar cationes monovalentes. Los metales alcalinotérreos se ubican en el grupo 2A y son agentes reductores menos reactivos que los alcalinos, pero lo suficientemente reactivos como para no existir en estado puro. El documento proporciona detalles sobre las propiedades químicas de cada uno de
El Bloque "S"
Este documento presenta información sobre los elementos del Bloque S de la tabla periódica. Explica que este bloque incluye los Grupos 1 y 2, cuyos electrones se encuentran en orbitales s. Describe las propiedades de los metales alcalinos del Grupo 1 (Litio, Sodio, etc.) y los metales alcalinotérreos del Grupo 2 (Berilio, Magnesio, etc.), incluyendo sus usos. También proporciona detalles sobre la obtención y compuestos de estos elementos.
Bariopresentacion
El bario es un metal alcalinotérreo que se encuentra en la corteza terrestre. Se extrae principalmente de dos minerales, el sulfato de bario y la witherita. Algunos de sus compuestos más importantes son el carbonato de bario, el clorato de bario, el cloruro de bario y el titanato de bario, los cuales se usan en pirotecnia, fabricación de cemento y como materiales cerámicos. El óxido de bario se obtiene al quemar bario y se utiliza para recubrimientos y en
Bloque D de la Tabla Periodica
El documento describe las tres series de transición de los elementos del bloque D de la tabla periódica. Explica que la primera serie incluye elementos como el titanio y el hierro que comparten propiedades como dureza. La segunda serie incluye elementos como el molibdeno y el paladio que se utilizan en aleaciones. La tercera serie incluye elementos como el platino y la plata que se comportan de manera similar a los de la segunda serie.
Grupo "VIII B" (completo)
Este documento describe las características de los elementos de los grupos 8, 9 y 10 de la tabla periódica. Estos grupos contienen hierro, cobalto y níquel, que comparten propiedades como formar complejos coloreados, ser ferromagnéticos y tener alta densidad. También contienen otros seis elementos más pesados como el rutenio, osmio y platino, que difieren en propiedades como su densidad y el nivel energético de sus electrones.
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Metales alcalinotérreos
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Grupo IIA Alcalinoterreos
Este documento describe el grupo IIA de la tabla periódica, conocidos como metales alcalinotérreos. Comprende berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Tienen configuración electrónica ns2, valencia +2, baja energía de ionización y forman compuestos iónicos, excepto el berilio. Reaccionan con halógenos para formar sales y con agua para formar hidróxidos básicos. Sus aplicaciones incluyen aleaciones de berilio y magnesio, eliminación de impurezas
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El Bloque "S"
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Química descriptiva del azufre
El documento proporciona información sobre el azufre, incluyendo una breve historia, cómo se encuentra en la naturaleza, su estructura atómica y molecular, propiedades físicas y químicas, métodos de obtención, y aplicaciones. El azufre se ha conocido desde la antigüedad, se encuentra comúnmente como sulfuros y sulfatos, y tiene varias formas alotrópicas como moléculas de S8. Se obtiene principalmente de yacimientos volcánicos y se usa ampliamente para
No metal
Los no metales son elementos químicos que se sitúan en el bloque p de la tabla periódica, a la derecha. Incluyen gases nobles, metaloides y algunos metales. Los no metales más comunes son hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, fósforo, azufre, cloro, selenio, bromo e yodo. Se caracterizan por ser malos conductores de electricidad y calor, frágiles y no tener lustre metálico. Forman parte importante de la corteza terrest
Evlin y adriana
Este documento describe los elementos del grupo IIIA de la tabla periódica, incluyendo el boro, aluminio, galio, indio, talio y tusfrano. Describe las propiedades químicas de cada elemento, cómo se encuentran en la naturaleza, y sus usos más importantes y compuestos. También identifica a Joseph-Louis Gay-Lussac como el descubridor del boro y a Hans Christian Oersted como el primero en aislar y producir aluminio en 1825.
Metales alcalinos
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos que se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica. Estos metales incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Tienen una baja primera energía de ionización y electronegatividad. Forman compuestos iónicos con un estado de oxidación de +1. Además, tienen puntos de fusión y ebullición bajos, densidad baja, y son muy reactivos debido a su marcado carácter reductor.
Galio
El galio es un elemento químico metálico descubierto en 1875. Tiene aplicaciones en armas nucleares, telescopios y paneles solares. Se encuentra principalmente en el carbón y cenizas de chimeneas. En medicina, se utiliza galio radiactivo en gammagrafías para detectar inflamación pulmonar.
Tabla periodica
El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos. Explica que John Newlands observó una periodicidad en las propiedades de los elementos en 1864, pero que fue Mendeleev quien propuso una versión más completa de la tabla periódica en 1869 que permitió predecir propiedades de elementos aún no descubiertos. Más tarde, en 1913, Moseley ordenó los elementos según su número atómico y estableció la ley periódica. La tabla periódica actual clasifica los elementos en grupos y períodos
Metales alcalinos y alcalinotèrreos
El documento describe las propiedades y usos de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los metales alcalinos son el litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio, y se caracterizan por ser blandos, reactivos y no encontrarse en estado libre en la naturaleza. Los alcalinotérreos son el berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario, y tienen puntos de fusión más altos, forman iones con doble carga positiva, y se usan en vidrios, cement
Informe de los grupos de la tabla periodica
En este documento se informara de los elementos que componen las familias de los grupos de la tabla periodica , donde se dara a conocer sus caracteristicas , nombres , simbolos , ubicacion etc del elemento.
Propiedades fisicas y quimicas del hidrogeno
El hidrógeno es el elemento más ligero y abundante en el universo. Carece de grupo en la tabla periódica y en condiciones normales es un gas incoloro, inodoro y sin sabor. Posee una alta conductividad térmica y facilidad de fusión y difusión. Se combina químicamente formando enlaces iónicos con los metales alcalinos, enlaces covalentes con los no metales y enlaces metálicos con los elementos de transición.
Estructura lewis
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo óxidos metálicos e iónicos, óxidos no metálicos, hidróxidos, ácidos y sales. Explica las estructuras de Lewis y fórmulas mínimas de estos compuestos y proporciona ejemplos. Luego, incluye varios ejercicios para que los estudiantes escriban las estructuras y fórmulas de otros compuestos.
Familia del boro
El documento describe la familia del boro u óxidos de tierras raras, que incluye el boro, aluminio, galio, indio y talio. Estos elementos se caracterizan por tener un carácter metálico menor que los metales alcalinos y alcalinotérreos. El boro es un metaloide negro y brillante que se utiliza para preparar ácido bórico y bórax, mientras que el aluminio es un metal ligero y maleable con muchos usos industriales. El galio, indio y talio son metales poco comunes e
Elementos del grupo 15
Los elementos nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto forman parte del grupo 15 de la tabla periódica. Van desde no metales como el nitrógeno y fósforo hasta metales como el antimonio y bismuto. Algunos como el fósforo y arsénico pueden presentar diferentes alótropos o formas cristalinas. Los compuestos más importantes incluyen amoníaco a partir de nitrógeno, fertilizantes a partir de fósforo y plaguicidas a partir de arsénico.
Carbonoideos,Nitrogenoideos,Anfigenos y Halogenos
En el siguiente documento podemos observar unos de los grupos mas importantes de la tabla periodica es decir los grupos del IVA al VIIA
Bario Ciencias III
El bario es un metal blando y reactivo que se encuentra en la tabla periódica en el grupo 2. Fue aislado por primera vez en 1808 y se usa principalmente en tubos de vacío y fuegos artificiales debido a su alta atracción por el oxígeno. Algunos de sus compuestos más importantes son el sulfato de bario y el carbonato de bario.
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA 7a, 6a, 5a y 4a
Tenemos en cuenta cada uno de los elementos que hacen parte de la tabla periodica logrando una corta descripción de cada uno, sus caracteristicas y propiedades.
Metales Alcalinotérreos
Este documento describe los metales alcalinotérreos, que incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Estos metales se encuentran en el grupo 2 de la tabla periódica, son blancos plateados y blandos, y forman compuestos iónicos con propiedades básicas. Cada metal se describe brevemente en términos de sus propiedades físicas y químicas distintivas y su abundancia natural.
Grupo IIA de la tabla periódica de los elementos: Metales Alcalinos-Térreos
Este documento describe los metales alcalinotérreos, que se encuentran en el grupo 2 de la tabla periódica. Estos metales incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son más duros que los metales alcalinos pero tienen propiedades metálicas similares. El calcio y el magnesio son esenciales para plantas y animales. Cada metal tiene usos industriales y aplicaciones médicas específicas.
Video de niquel
El documento describe las características y usos del níquel. El níquel se utiliza en aleaciones para acero inoxidable, monedas, imanes, baterías y más. También se usa como catalizador en reacciones químicas.
Los peroxidos diapositivas
Este documento trata sobre los peróxidos, incluyendo su concepto como combinaciones binarias de oxígeno con metales que contienen la agrupación -O-O-, su formulación usando la valencia del oxígeno de -1, y su nomenclatura tradicional según la valencia del metal. También cubre aplicaciones de los peróxidos en la industria alimentaria y química, así como ejemplos como el peróxido de hidrógeno y sus usos.
El zinc
El zinc es un metal blanco azulado que se encuentra ampliamente en la naturaleza. Tiene propiedades como buena conductividad eléctrica y térmica, y punto de fusión y ebullición elevados. Se utiliza principalmente para galvanizar el acero y prevenir la corrosión, y también en aleaciones como el latón. Otras aplicaciones incluyen pigmentos, baterías, monedas, fungicidas y suplementos dietéticos debido a sus propiedades antimicrobianas.
Elementos grupo 5 y 6
Este documento resume las características de los elementos del grupo 5 de la tabla periódica. Incluye vanadio, niobio, tantalio y dubnio. Describe las aplicaciones e importancia de estos elementos, especialmente en aleaciones, electrónica e implantes médicos. También incluye información sobre sus propiedades químicas y físicas generales.
bloque S de Tabla periódica
El documento proporciona información sobre los elementos químicos que pertenecen al Grupo 1A y 2A de la Tabla Periódica. Describe cada uno de los elementos (hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio y berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio), incluyendo sus propiedades, usos y abundancia natural. El documento también explica la ubicación y características generales de cada grupo en la tabla periódica.
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El galio es un elemento químico metálico descubierto en 1875. Tiene aplicaciones en armas nucleares, telescopios y paneles solares. Se encuentra principalmente en el carbón y cenizas de chimeneas. En medicina, se utiliza galio radiactivo en gammagrafías para detectar inflamación pulmonar.
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Metales Alcalinotérreos
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Los metales no ferrosos
Este documento describe los principales metales no ferrosos, incluyendo sus características, aplicaciones y procesos de obtención. Se clasifican los metales no ferrosos en pesados, ligeros y ultraligeros, y se detallan las propiedades del cobre, plomo, cinc, estaño, níquel, cromo, wolframio, cobalto y mercurio. También se explican brevemente el titanio, aluminio, berilio y magnesio, así como algunas de sus aleaciones más comunes.
Etapa 3
El documento clasifica los elementos químicos en grupos de acuerdo a su configuración electrónica. Explica que los grupos se denominan de acuerdo al subnivel al que pertenecen los electrones de valencia, como el grupo IA termina en ns1, y el grupo IIA termina en ns2. Además, ubica a cada elemento en su correspondiente grupo y bloque en la tabla periódica de acuerdo a su configuración electrónica.
La tabla periódica - Bloques - Propiedades periódicas
La tabla periódica ordena los elementos químicos en función de sus propiedades atómicas y su configuración electrónica. Consta de 7 filas y 18 columnas, y agrupa a los elementos en cuatro bloques (S, P, D, F) según el orbital ocupado por sus electrones de valencia. Propiedades como la energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad varían de forma predecible en la tabla debido a la configuración electrónica de cada elemento.
Magnesio
El documento describe las propiedades del magnesio, incluyendo que es un metal alcalinotérreo esencial para los seres vivos. Discuta su abundancia en la naturaleza, su importancia para la salud humana al participar en más de 300 reacciones enzimáticas, y algunos alimentos ricos en magnesio como las espinacas, almendras y nueces.
Capítulo 5-tabla-periódica
Este documento describe la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificación y cómo llegó a su forma moderna. Explica que la clasificación actual se basa en el número atómico de cada elemento y describe las propiedades químicas periódicas y la distribución electrónica de los elementos en la tabla. Finalmente, resume las propiedades de varios grupos importantes de elementos como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos y los gases nobles.
Grupo 2
1) Los documentos describen los elementos químicos berilio, magnesio, calcio y estroncio, que son metales alcalinotérreos.
2) Se proporciona información sobre sus propiedades físicas y químicas, así como sobre sus efectos en la salud y el medio ambiente.
3) Además, se incluye breve historia sobre su descubrimiento y obtención comercial.
Química: elementos alcalinoterreos.
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos ubicados en el grupo 2 de la tabla periódica que incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son más duros que los metales alcalinos, se encuentran en la corteza terrestre y son necesarios para plantas y animales. Cada elemento tiene propiedades físicas y químicas únicas y se utilizan en una variedad de aplicaciones industriales y médicas.
Potasio
El documento describe las propiedades del potasio, incluyendo que Davy lo aisló por primera vez en 1807 mediante electrólisis, que no se encuentra libre en la naturaleza sino en minerales como la carnalita y la mica, y que es un metal blando, maleable y de baja densidad que se prepara principalmente por electrólisis del cloruro fundido o por reducción con carbón.
Aplicaciones de los elementos quimicos
Este documento describe los principales usos de varios elementos químicos, incluyendo su uso en aleaciones metálicas, baterías, fabricación de vidrios, cerámicas, pinturas, explosivos, fertilizantes, medicamentos, y más. Los elementos químicos mencionados incluyen litio, sodio, potasio, magnesio, calcio, bario, cromo, manganeso, hierro, níquel, cobre, platino, oro, plata, cinc, mercurio, aluminio, carbono, fósforo, arsén
abundancia de los elementos de la naturaleza
Este documento resume la abundancia de los elementos en la naturaleza. Explica que los elementos más abundantes en la corteza terrestre son el oxígeno, silicio, aluminio, hierro, calcio, sodio, potasio y magnesio. Juntos comprenden el 98.5% de la corteza. También describe brevemente otros elementos comunes como el titanio, cloro y fósforo. Finalmente, concluye que aunque existen muchos elementos, la mayoría se encuentran en la naturaleza como parte de compuestos en lugar de en su forma
COMO RECONOCER LOS CASOS DE FACTORIZACION
El documento presenta los diferentes casos de factorización de polinomios, incluyendo ejemplos para ilustrar cada caso. Explica que primero se debe determinar la cantidad de términos del polinomio y luego identificar cuál de los casos se aplica según la tabla provista. Además, provee detalles adicionales sobre cómo reconocer los diferentes tipos de trinomios.
Propiedades y usos de alcalinos
Los metales alcalinos son ligeros, blandos, brillantes y reactivos. Reaccionan violentamente con el agua y el aire, formando hidróxidos e óxidos. Cada metal alcalino tiene propiedades y usos únicos: el litio se usa en metalurgia y pilas, el sodio en la industria textil y jabones, y el potasio en fertilizantes y vidrios.
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Bariopresentacion
El documento proporciona información sobre el bario, incluyendo su historia, características, compuestos y aplicaciones. El bario es un metal alcalinotérreo que se encuentra en la corteza terrestre. Algunos de sus principales compuestos son el carbonato de bario, el clorato de bario y el cloruro de bario, los cuales se usan en pirotecnia, venenos para ratas y purificación de salmuera. El autor opina que aprendió mucho sobre el bario a través de su investigación en internet.
Presentación sobre los metales alcalinoterreos
Los alcalinotérreos son metales que se caracterizan por tener una dureza y densidad mayor que los alcalinos pero menor que otros metales. Forman compuestos iónicos estables con números de oxidación +2. Sus usos incluyen la fabricación de aleaciones ligeras y como agentes de vaciado en la industria electrónica.
Metales alcalinos
Los metales alcalinos incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. No se encuentran en estado libre en la naturaleza debido a su gran reactividad, especialmente el sodio y el potasio. Forman sales como la sal común y son importantes en la industria, agricultura y como metales alcalinos en baterías y aleaciones livianas.
Metales alcalinos
Los metales alcalinos incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. No se encuentran en estado libre en la naturaleza debido a su gran reactividad, especialmente el sodio y el potasio. Forman sales como la sal común y son importantes en la industria, agricultura y como metales alcalinos.
Presentacion Del Grupo Iiia[1]
El documento proporciona información sobre las propiedades, usos y obtención del boro. El boro es un no metal blando que se obtiene comercialmente de minerales como el bórax y la colemanita. Se usa en vidrios, cerámicas, aleaciones y como absorbente de neutrones en reactores nucleares.
Quimica general
Este documento describe las propiedades y usos de los elementos del grupo IIA en la tabla periódica, conocidos como alcalinotérreos. Incluye los elementos berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Explica que son metales blandos que forman iones con carga +2 y reaccionan con halógenos y agua. Sus principales usos incluyen aleaciones ligeras, desoxidantes, agentes reductores, pirotecnia y aplicaciones médicas e industriales de sus sales e hidróxidos.
Bariopresentacion 110517100205-phpapp01
El bario es un metal alcalinotérreo que se encuentra en la corteza terrestre. Fue aislado por electrólisis en 1774 y tiene una densidad alta. Se usa en compuestos como el carbonato de bario en venenos para ratas, el clorato de bario en pirotecnia, y el titanato de bario en condensadores. El autor aprendió sobre las propiedades y usos del bario y encontró el trabajo informativo y entretenido.
Preparación del carbón
El documento describe los procesos de preparación y depuración del carbón. La depuración del carbón reduce las emisiones asociadas con la materia mineral al eliminar impurezas como el azufre inorgánico y los elementos traza. El proceso implica la clasificación del carbón por tamaño de partícula y el uso de métodos como la flotación o procesos hidráulicos para separar el carbón de la materia mineral indeseable. La elección del método de depuración depende del tamaño de partícula del carbón.
Grupo iia
El documento describe los metales alcalinotérreos de la familia IIA de la tabla periódica. Estos metales incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Tienen propiedades similares a los metales alcalinos pero son menos reactivos. Se encuentran principalmente en minerales como la dolomita y la magnesita y se usan en una variedad de aplicaciones industriales y tecnológicas.
Ino14
Este documento describe los objetivos y marco teórico de un laboratorio sobre el grupo IIA y complejos. Explica las propiedades de los metales alcalinotérreos como el magnesio, calcio y bario. También describe los conceptos de ligandos y complejos, con un enfoque en el EDTA. El procedimiento experimental incluye reacciones de sales de los metales del grupo IIA y la formación de complejos de color con FeCl3 y KSCN, y AgCl con NH3.
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El documento describe las principales características y propiedades de los metales y no metales, incluyendo su reactividad. Los metales son generalmente sólidos, brillantes, maleables y buenos conductores del calor y la electricidad, mientras que los no metales no exhiben estas propiedades. También discute las propiedades de varios grupos de elementos en la tabla periódica como los metales alcalinos, los metales de transición y los halógenos, así como ejemplos de sus usos y reacciones.
Exposicion tdge
El documento proporciona información sobre la familia del boro y aluminio en la tabla periódica. Explica que el boro se encuentra naturalmente como sales como el bórax y se usa en vidrios y esmaltes. El aluminio es el metal más abundante en la corteza terrestre y se extrae de la bauxita. Se usa en aviones, automóviles y líneas eléctricas debido a su alta resistencia y ligereza. También describe otros elementos como el galio, indio y talio.
Solidos cristalizados
El documento describe las propiedades del silicio. Es el segundo elemento más abundante en la Tierra después del oxígeno. Pertenece a la familia de los carbonoideos y se presenta tanto en forma amorfa como cristalizada, con diferentes colores. El silicio es un semiconductor utilizado ampliamente en la electrónica.
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Este documento describe la solubilidad de varios compuestos de metales alcalinos como carbonatos, sulfatos, hidróxidos y fluoruros. Explica que la mayoría de los carbonatos son poco solubles en agua, mientras que los sulfatos tienden a ser más solubles y su solubilidad aumenta con la temperatura. Los hidróxidos son más solubles cuanto mayor es el tamaño del metal. También cubre compuestos comunes del calcio, magnesio y berilio.
2q 08 quimica descriptiva
Este documento describe los grupos principales de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades químicas, reacciones y métodos de obtención. Se estudian los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos y nitrogenoideos, así como compuestos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El documento proporciona información detallada sobre la configuración electrónica, reactividad, usos y otros aspectos fundamentales de estos elementos químicos.
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El documento proporciona información sobre las propiedades y usos de varios elementos químicos, incluyendo el hidrógeno, litio, calcio, magnesio, itrio, titanio, hafnio, vanadio, tantalio, cromo, wolframio, manganeso, tecnecio, hierro, rutenio y cobre. Describe las características comunes de los metales de transición y cómo se utilizan estos elementos en una variedad de aplicaciones industriales y tecnológicas.
Estaño
El estaño pertenece al grupo de metales blandos del bloque p de la tabla periódica. Se obtiene principalmente del mineral casiterita y los principales productores son China, Malasia, Perú e Indonesia. El estaño se utiliza comúnmente para recubrir el cobre y el hierro y prevenir la oxidación, en soldaduras blandas con plomo, y en aleaciones como el bronce para diversas aplicaciones industriales y de consumo.
Diapo de cobre Y ESTAÑO
El documento describe las propiedades del cobre y el estaño. El cobre es un metal de transición esencial para los animales pero puede causar envenenamiento si se consume en exceso. El estaño es un metal blando que se usa comúnmente en aleaciones como el latón y el bronce. Los compuestos de estaño, especialmente los orgánicos, pueden ser tóxicos y persistentes en el medio ambiente.
Solidos cristalinos
El documento trata sobre tres elementos químicos: silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica. El germanio es un semiconductor que se usa en dispositivos infrarrojos. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y tiene aplicaciones en semiconductores y termómetros médicos.
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Metales alcalinotérreos
- 2. Integran el grupo • Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y 2 de la tabla radio. periódica y son: • Todos son de color blanco argentino Propiedades • Son más duros, más densos y menos químicas reactivos que los metales alcalinos. Su configuración electrónica de • Es ns² valencia
- 3. • Elemento químico que puede comportarse químicamente como un metal o como un no metal. • Cuerpo simple que es METALOIDE mal conductor del calor y la electricidad. • En este grupo el berilio es metaloide
- 4. Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio Radio metálico/pm 112 160 197 215 217 220 Energía de 900 736 590 548 502 510 ionización KJ/mol Densidad 1.85 1.74 1.54 2.62 3.51 5.00 Punto de fusión 1280 650 850 768 714 700
- 5. Elemento Estado Natural(Mineral) Formula Berilio Mineral semiprecioso Be₃Al₂ (SiO₃)₆ denominado berilio Magnesio •Dolomita y CaCO₃.MgCO₃ • Magnesita MgCO₃ Calcio •Piedra caliza CaCO₃. Estroncio •Celestina SrSO4 •Estroncianita SrCO3. Bario •BARITINA (0 BARITA) : Ba SO4 Radio Se encuentra a nivel de trazas en minas de Uranio.
- 6. Con el agua forman el correspondiente • Ca(s) + 2 H2O Ca(OH)2 (s) + hidróxido, desprendiéndose hidrógeno: H2(g). Con no-metales forman compuestos iónicos, a excepción del berilio y • Ra +Cl2 RaCl2 magnesio, Desplazan los iones H+ de • Ca(s) + 2 HCl(aq) Ca CL2(aq) ácidos : + H2(g). Sin embargo, ni berilio ni magnesio reaccionan con ácido nítrico debido a la formación de una capa de óxido.
- 7. Elemento Usos Principales Berilio Por ser ligero se utiliza en aleaciones para hacer instrumentos de precisión, aeronaves y misiles. Magnesio Se aplica en la formación de aleaciones ligeras, en especial con el aluminio para la construcción de aeronaves. Además se aplica en la elaboración de leche de magnesia y sal de Epsom utilizadas para de tratamientos en la salud. Calcio Como carbonato de calcio(caliza) importante materia prima para elaborar el cemento. También como carbonato de calcio para obtener cal viva. Como cal viva para alcalinizar o aumentar el PH de las aguas
- 8. Elemento Usos Principales Estroncio Se usa en pirotecnia y en vidrios para los cinescopios de televisores a color. Bario Como sulfato de bario es utilizado para obtener este elemento El carbonato de bario se emplea en la elaboración de vidrio El sulfuro de bario se utiliza como depilador. Radio Se utiliza para tratar tumores malignos.
- 9. GRACIAS