1. 2011

2.  Los átomos son capaces de reorganizar sus
electrones y núcleos para formar fuerzas de
atracción eléctrica llamadas enlaces químicos.
 “cargas opuestas se atraen, cargas iguales se
repelen”

3.  Existen dos clases de compuestos:
◦ a) compuestos iónicos
◦ b) compuestos moleculares

4.  Molécula
Partícula pequeña eléctricamente neutra
formada por dos o mas núcleos atómicos
rodeados por una nube de electrones.
 Las moléculas formadas por dos átomos se
denominan moléculas diatómicas
N 2, O2

5.  Compuesto molecular
Aquellos cuyas partículas mas pequeñas son
las moléculas con núcleos de diferentes
átomos.
Vitaminas, azúcares, hormonas, agua.

7.  Cuando partículas pequeñas de carga
eléctrica opuestas denominados iones, se
atraen fuertemente entre si y forman
compuestos iónicos.
 Los iones a diferencia de los átomos pueden
moverse en respuesta a fuerzas eléctricas.

9.  Cuando un ion está compuesto por un solo
núcleo se denomina ion monoatómico.
 1. Los iones metálicos tienen el mismo nombre
que el elemento anteponiendo la palabra ion.
◦ Ej., Na+ ion sodio Ca2+ ion calcio
 2. Los metales de transición pueden existir como
iones con mas de una carga eléctrica.
◦ Ej., Fe2+ ion fierro (II) ion ferroso (menor carga)
◦ Fe3+ ion fierro (III) ion férrico (mayor carga)

10.  3. Los iones monoatómicos derivados de no
metales se denominan con el nombre del
elemento del que provienen y la terminación
–uro.
◦ Ej., F- ion floruro S2- ion sulfuro
 4. En el caso particular del oxígeno, el ión de
denomina como óxido de…
◦ Ej., O2- óxido de

12.  La fuerza de atracción entre los compuestos
iónicos se denomina enlace iónico.
 Los enlaces iónicos son muy fuertes.

13.  Los iones tenderán a usar al máximo sus
fuerzas de atracción y reducir sus fuerzas de
repulsión , acomodándose en un arreglo lo
mas simétrico posible.

14.  Los compuestos iónicos binarios están
formados por dos iones de dos elementos.

17.  Lo átomos de cualquier elemento con
excepción de los gases nobles tienden a
modificar su configuración electrónica
cediendo, aceptando o compartiendo
electrones y formando partículas
eléctricamente cargadas, iones.

18.  Los átomos buscan la estabilidad al adoptar
una configuración de gas noble con 8
electrones en su último nivel energético, de
manera que cambian su neutralidad.
 “ Los átomos de los elementos
representativos que son reactivos tienden a
llevar a cabo reacciones químicas en las que
en forma mas directa sus átomos adquieren
la configuración del gas noble mas cercano”

21.  Las reacciones de óxido-reducción son
aquellas en las que ocurre un cambio en el
número de oxidación.
 Para los iones monoatómicos el número de
oxidación equivale a su carga eléctrica.
 El número de oxidación de un elemento es
cero.

24.  Los átomos de elementos no metales no
forman iones positivos.
 Los átomos de los elementos no metales no
ceden ni ganan electrones cuando forman
moléculas : los comparten.

26.  Utiliza estructuras de “punto electrón”
 Permite identificar los electrones presentes
en la capa de valencia ( nivel energético
exterior) de los átomos.
 Representan configuraciones de gas noble.

27.  Los átomos que forman enlaces covalentes,
que comparten electrones, tienden a adquirir
tantos electrones como sea necesario para
alcanzar la configuración de gas noble.

28.  Los átomos no metálicos de los grupos IVA,
VA y VIA forman mas de un enlace covalente
para adquirir su octeto.

29.  El átomo de nitrógeno tiene cinco electrones
de valencia y necesita compartir tres de ellos
formando enlaces covalentes para adquirir su
octeto.

30.  Los átomos de oxígeno y azufre tienen seis
electrones de valencia y necesita compartir
dos de ellos formando enlaces covalentes
para adquirir su octeto.

32.  En muchas moléculas dos o tres pares de
electrones se comparten en enlaces dobles o
triples.

34.  Las fórmulas empíricas no se utilizan para los
compuestos moleculares, solo para
compuestos iónicos.
 Las fórmulas moleculares muestran la
información completa de la composición de
una molécula.

36.  Cuando los átomos de los elementos
involucrados en la formación de moléculas
tienen sus electrones de valencia en el nivel
energético principal 3 o superior, pueden
tener mas de 8 electrones de valencia en ese
nivel de energía.

38.  Cuando los átomos de los elementos
involucrados en la formación de moléculas
pueden tener menos de 8 electrones de
valencia en su último nivel de energía.

40.  Un ión poliatómico es un grupo de átomos
unidos por enlaces covalentes el cual tiene
una carga eléctrica neta

42.  Los dos electrones compartidos que
participan en la formación del enlace
provienen de un mismo átomo.
 Una vez que se forma un enlace covalente
coordinado, en una molécula, este ya no se
diferencia de los demás enlaces covalentes de
la molécula.

44.  Los compuestos que se combinan con los
iones hidrógeno (H+) se denominan bases
cuando se encuentran en solución.
 La característica mas importante de una base
es su facilidad para combinarse con los iones
hidrógeno.

53.  Los nombres de los iones de ácidos cuyos
nombres terminan en –ico, todos terminan en
-ato.
 Cuando un no metal forma un oxiácido cuyo
nombre termina en –ico también forma un
ácido con menos átomos de oxígeno y se le
agrega la terminación –oso. Los iones
producidos a partir de estos ácidos se les
añade la terminación –ito.

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