1. • Radiación

2. Radiación
La radiación es la emisión de energía
a través del espacio en forma de
ondas o el movimiento de
partículas subatómicas emitidas por
un átomo

3. una onda es una
propagación de una
perturbación de alguna
propiedad a través del
espacio transportando
energía

4. ONDAS
Su propiedad esencial es que no
implica un transporte de materia de
un punto a otro. Las partículas
constituyentes del medio se
desplazan relativamente poco
respecto de su posición de
equilibrio.
Lo que avanza y progresa no son
las partículas, sino la perturbación
que transmiten unas a otras. El
movimiento ondulatorio supone
únicamente un transporte de
energía y de cantidad de
movimiento.

5. Las ondas periódicas estan
caracterisadas por crestas y valles
λ • La longitud de onda (λ)
( m, cm, nm) es la distancia entre dos
puntos equivalentes de
una onda
amplitud
amplitud
• La amplitud es la
distancia vertical de la
línea media de la onda
a la cresta o al valle

6. Frecuencia de onda (ν)
¿Cuántas veces regresa
el pez a comer en 60
segundos?
La frecuencia de onda es el
número de ondas que pasa
a través de un punto ¿cúal es la ν?
especifico en un segundo
(hertz =1 ciclo/segundo ) 1 segundo

7. Frecuencia de onda (ν)
¿Cuál es la relación de la
frecuencia con la
velocidad?
• La velocidad de
onda = ν λ
4 hertz/segundo
Las estaciones
transmiten a…. 1 segundo

8. ¿Les gustan mis
lentes? Estan a la
última moda
¿verdad?
Con ellos puedo ver
puras ondas
Maxwell

9. Maxwell demostró que
la luz visible viaja en
Campo eléctrico
Campo eléctrico
forma de ondas
eléctricas y magnéticas
De ahi su nombre
ético de ondas
m a gn
Ca mpo electromagnéticas
¿qué observas de la longitud de onda (λ ) y la
frecuencia (ν ) de las ondas
electromagnéticas?
¿Cuál es la velocidad de la luz?

10. Campo eléctrico
Campo eléctrico
ético
m a gn
Ca mpo
Hay otros tipos de radiación electromagnética
que difieren entre si por su frecuencia y su
velocidad
Algunas de estas son invibles para el
ojo humano

11. • Transmisión y
comunicaciones
Radio
• Cocina y transmisión de
señales de satélite microondas
infrarrojo • Calentadores y equipos
de visión nocturna

12. • Fibras ópticas y
visible fotografía
ultravioleta
• Luces flourescentes
• Rayos X y
estructura
Rayos X interna de
objetos

13. • Esterilisación de
Rayos gama comida y equipo
médico

14. El espectro
electromagnético
Los distintos tipos de radiación
electromagnética están ordenados en
función de una magnitud característica,
como la longitud de onda, la energía o
la frecuencia.

15. 10-6 nm
10-2 nm
400 nm
Longitud de onda
10 nm
100 nm
1 µm
700 nm
1 mm
10 cm
100 Km

16. Tarea
• ¿Cuál es la radiación que nos quema la piel
cuando nos asoleamos?
• ¿Qué tipo de radiación es el bluetooth?
• ¿Qué tipo de radiación es el rayo laser?
• ¿Qué diferencia hay entre las ondas de radio
AM y FM?

17. Cada color en el arcoiris tiene una λ especifica.
El violeta λ 400 nm
El rojo
λ
700 nm
Herschel descubrió que la luz roja calentaba
mas que los otros colores

18. hc
E =------
λ
h= constante de Plank
C= velocidad de la luz
¿Cuál es el color de
mayor energía?
¿Qué es C/λ?

19. Si la λ < violeta se llama ultravioleta (UV)
UV
hc
El violeta
λ
E =-----=hν
λ
h= constante de Plank
El rojo C= velocidad de la luz
λ
¿Cuál es el color de
mayor energía?
Si la λ > rojo se llama infrarojo
λ

20. 10-6 nm
Más
energéticas
10-2 nm
Longitud de onda 10 nm
100 nm
1 µm
1 mm
10 cm
Menos
energéticas
100 Km

21. UV puede dañar a los
organismos.
Los rayos gama y los rayos X tienen
valores de λ muy pequeños y por lo
tanto son muy poderosos .

22. Los
Espectros
atómicos

23. Cuando un elemento se calienta y se pone un
prisma solo se producen ciertos colores
definidos
parar los
u ede se z
Un prisma p lores de la lu
o
difer entes c

24. • fireworks

25. El espectro de cada elemento es particular y
especifico para cada elemento.
Pero…. ¿ Por qué obtenemos colores
particulares para cada elemento?
¿Qué es lo que el patron de cada
elemento nos dice de la estructura
del átomo?

26. • video

27. • Cuando se calienta
• Plank encontró que los átomos y las
moléculas solo pueden emitir (o absorber
energía en paquetes (llamados cuantos).
El nombre de cuanto a la mínima energía
que podía ser emitida en forma de
radiación electromagnética

28. • Modelo atómico

29. • A diferencia del modelo de Rutherford,
Bohr, propuso que los electrones giraban
alrededor del núcleo en orbitas ciculares.

30. • Si las fuerzas de atracción
del nucleo y el electrón
estuvieran balanceadas por
la fuerza centrifuga entonces
el electrón chocaria con el
núcleo (física clásica).
• Bohr propone que las
partículas pequeñas como en
el átomo no se comportan
como la física clásica.

31. • Borh propuso que el electrón
en el átomo de Hidrógeno se
ía g
encuentra confinado en
Ener
órbitas definidas alrededor
del núcleo.
Núcleo electrón

32. Los electrones en una órbita están a una
distancia fija del núcleo.
El electrón tiene una
energía potencial (su
energía depende de la
Distancia desde el núcleo posición donde se
encuentre respecto al
núcleo)
Energía
la órbita más cercana al
núcleo es la de más baja
energía (lo que se conoce
como estado basal)

33. La energía electrónica está
cuantizada de acuerdo con
la teoria de Bohr.

34. ¿La energía del átomo esta
cuantizada?
¿Cuánto debe bajar
exactamente para
+∆E llegar al otro
escalón?
Solo cuando el electrón
recibe ∆E es que puede
∆E
saltar a otro nivel de mayor
energía

35. ¿La energía del atomo esta
cuantizada?
Entonces se dice que
está en un estado
excitado

36. ¿La energía del atomo esta
cuantizada?
¿Cuanta energía
liberará cuando
regrese a su estado
basal?
Si el electrón en estado
excitado regresa a su estado
basal, entoces liberará
−∆E exactamente la misma
energía que absorbió
previamente.

37. ¿La energía del atomo esta
cuantizada?
La energía emitida se libera en
forma de luz a una longitud de
onda y por tanto a un color
específico

38. • Bohr pudo calcular las longitudes de
ondas emitidas por el átomo de H
• El modelo matemático de Borh no sirve
para explicar los átomos con mas
electrónes
• Existe actualmente un modelo que explica
con mayor exactitud las energías y la
localización de los electrones que es la
mecánica ondularia.

39. Capas
• Los electrones residen en regiones
llamadas Capas.
• Bohr define a una capa como una
distancia desde un núcleo y la teoria de la
mecanica ondulatoria como una
probabilidad de estar a cierta distancia.
• Por ambas teórias la capa más cercana al
núcleo es la capa de menor energía.

40. Capas
Capa Capa electróne
• Las capas en un (Letra) (número)
s
átomo se denominan
en dos formas: K 1 2
• El número de capa se
• Distancia al núcleo
L 2 8
llama número de
cúantico principal M 3 18
• Cada capa tiene 2n2
N 4 32
electrones
O 5 50

41. Capas
A mayor volúmen mayor
capacidad de tener electrones

42. Subcapas
• Una capa tiene subcapas.
• Las subcapas son la probabilidad de
niveles de energía.

43. Capas
Capa Capa forma
• Las capas en un (Letra) (número)
átomo se denominan
en dos formas: K 1 s
• El número de capa se
• Distancia al núcleo
L 2 p
llama número de
cúantico principal M 3 d
• Cada capa tiene 2n2
N 4 f
electrones

44. 3
d
2 p
p s
1 s
s
electrón

45. 3
d
2 p
p s
1 s
s
electrón