El documento describe la historia del desarrollo del modelo atómico, desde las primeras observaciones de tubos de rayos catódicos hasta el descubrimiento del electrón, el núcleo atómico y otras partículas subatómicas. También explica cómo se descubrieron los espectros de emisión y absorción de los elementos y cómo esto contribuyó al entendimiento de la estructura atómica. Finalmente, presenta las principales contribuciones de científicos como

1. El modelo de partículas y la
presión
 Presión: relación entre fuerzas y área
 El efecto de una fuerza depende del área de la
superficie sobre la que se aplica. A esta relación entre
fuerzas y área se le conoce como presión, e al igual que
para otras propiedades, también se tiene un modelo
matemático.
Presión = Fuerza/ Área
 Las unidades de la presión son unidades de fuerza entre
unidades de área, que en el SI con (newtons entre
metros cuadrados), esta unidad recibe el nombre de
pascal (Pa), en honor a Blaise Pascal (1623-1662).
1 Pa = 1N/ m²

2. Relación de la presión con las
colisiones de partículas
 La materia en estado liquido y gaseoso esta constituida
por partículas en constante movimiento que chocan
entre si y con las paredes del recipiente que lo contiene.
 De acuerdo con la tercera Ley de Newton, las paredes
deberán experimentar fuerzas de igual magnitud.
 Presión atmosférica: es la fuerza por unidad de superficie
que ejerce el aire sobre la superficie terrestre.

3. Barómetro
 El barómetro del (griego baros,
peso y metrón, medida) es un
instrumento utilizado para medir la
presión atmosférica inventado por
Torricelli.
 Este consistía en un recipiente y un
tubo de vidrio cerrado por uno de
sus extremos, ambos llenos de
mercurio.
 Torricelli tapo con un dedo el
extremo abierto del tubo con
mercurio y lo sumergió dentro del
mercurio del recipiente, coloco el
tubo en posición vertical y al
separar el dedo observo que solo
una parte del mercurio salía del
tubo.

4.  En un principio la presión atmosférica se media con la
altura que alcanzaba la columna de mercurio, así que
se expresaba en milímetros de mercurio (mm Hg,
también llamados torr en honor a Torricelli. Actualmente
se utilizan los pascales (unidades de presión) y las
atmosferas (atm).
1 Pa = 750 x 10 -5 mmHg = 987 x 10 -8 atm
1 atm = 1.01 x 10 5 Pa = 760 mmHg

5. Principio de Pascal
 En física, el principio de Pascal o ley de Pascal, es una
ley enunciada por el físico y matemático francés Blaise
Pascal (1623-1662) que se resume en la frase: la presión
ejercida en cualquier lugar de un fluido encerrado e
incompresible se transmite por igual en todas las
direcciones en todo el fluido, es decir, la presión en
todo el fluido es constante.

6. Calor y Temperatura
 Calor: El calor está definido como la forma de energía
que se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes
zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a
distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica
generalmente el término calor significa simplemente
transferencia de energía.
 Temperatura: La temperatura es una magnitud referida
a las nociones comunes de caliente, tibio o frío que
puede ser medida con un termómetro. En física, se
define como una magnitud escalar relacionada con la
energía interna de un sistema termodinámico.

8.  Termómetro: El termómetro (del griego θερμός
(thermos), el cuál significa "caliente" y metro, "medir") es
un instrumento de medición de temperatura. Desde su
invención ha evolucionado mucho, principalmente a
partir del desarrollo de los termómetros electrónicos
digitales.
 Equilibrio Térmico: Se observa que si un objeto que está
a temperatura alta, entra en contacto con otro a mas
baja temperatura, se transfiere calor hacia el objeto de
mas baja temperatura.
 Los dos objetos alcanzarán la misma temperatura, y en
ausencia de pérdidas hacia otros objetos, mantendrán
una temperatura constante.
 Se dice entonces que están en equilibrio térmico. El
equilibrio térmico es el tema de la Ley Cero de la
Termodinámica.

10. Temperatura y Dilatación
 Dilatación térmica: al aumento longitud, volumen o
alguna otra dimensión métrica que sufre un cuerpo físico
debido al aumento de temperatura que se provoca en
él por cualquier medio.

11. Escalas de medición
 Escala Celsius: Anders Celsius definió su escala en 1742
considerando las temperaturas de ebullición y de congelación
del agua, asignándoles originalmente los valores 0 °C y 100 °C,
respectivamente (de manera que más caliente resultaba en
una menor temperatura).
 Fueron Jean-Pierre Christin (1743)1 2 y Carlos Linneo (1745)3
quienes invirtieron ambos puntos más tarde.
 Esta escala divide el rango entre las temperaturas de
congelación y de ebullición del agua en 100 partes iguales.
Usted encontrará a veces esta escala identificada como escala
centígrada. Las temperaturas en la escala Celsius son
conocidas como grados Celsius (ºC).

12.  La escala Fahrenheit fue establecida por el físico
holandés-alemán Gabriel Daniel Fahrenheit, en 1724.
Aun cuando muchos países están usando ya la escala
Celsius, la escala Fahrenheit es ampliamente usada en
los Estados Unidos. Esta escala divide la diferencia entre
los puntos de fusión y de ebullición del agua en 180
intervalos iguales. Las temperaturas en la escala
Fahrenheit son conocidas como grados Fahrenheit (ºF).

13.  La escala de Kelvin lleva el nombre de William
Thompson Kelvin, un físico británico que la diseñó en
1848. Prolonga la escala Celsius hasta el cero absoluto,
una temperatura hipotética caracterizada por una
ausencia completa de energía calórica. Las
temperaturas en esta escala son llamadas Kelvins (K).

14. Conversión de Temperatura
Convierte las siguientes
temperaturas:
10°C- K
25°C-F
38°C-F
48°C-K
110°C-F
18°C-F
58°C-K
50 F-°C
98 °C-K
78F -°C
156K-°C
37K-°C
9K-°C

15.  Capacidad calorífica: es la cantidad de calor que
permite variar, en un grado, la temperatura de un
cuerpo.
 El calor específico es la cantidad de calor cedido o
absorbido por un gramo de una sustancia, para variar
su temperatura en un grado Celsius y el calor necesario
para producir un cierto aumento de temperatura.
 Propagación del calor: La transferencia de calor se
puede realizar de tres formas distintas.
 La conducción
 La convección
 La radiación

21. Principio de conservación de
la energía
 El Principio de conservación de la energía indica que la
energía no se crea ni se destruye; sólo se transforma de unas
formas en otras. En estas transformaciones, la energía total
permanece constante; es decir, la energía total es la misma
antes y después de cada transformación.
 En el caso de la energía mecánica se puede concluir que, en
ausencia de rozamientos y sin intervención de ningún trabajo
externo, la suma de las energías cinética y potencial
permanece constante. Este fenómeno se conoce con el
nombre de Principio de conservación de la energía
mecánica.

23. BLOQUE 4
Manifestaciones de la Estructura
Interna de la materia

24. Temario
 Tema 1: Explicación de los fenómenos eléctricos: el
modelo atómico.
◦ Proceso histórico del desarrollo del modelo atómico
◦ Características básicas del modelo atómico.
◦ Efectos de atracción y repulsión electrostáticas
◦ Corriente y resistencia eléctrica. Materiales aislantes y
conductores.
 Tema 2: los fenómenos electromagnéticos y su
importancia
◦ Descubrimiento de la inducción electromagnética.
◦ Electroimán y aplicaciones del electromagnetismo
◦ Composición y descomposición de la luz blanca.
◦ Características del espectro electromagnético y
espectro visible.

25.  Tema 3: la energía y su aprovechamiento
◦ Manifestaciones de energía eléctrica y radiación
electromagnética.
◦ Obtención y aprovechamiento de la energía
◦ Importancia del aprovechamiento de la energía
orientando al consumo sustentable.

26. Nombre: _______________________
2° __ TURNO VESPERTINO N.L

27. LINEA DEL TIEMPO
SIGLO XIX
La materia tenia
ciertas propiedades
que no podían
explicarse mediante el
modelo cinético.
MITAD DEL SIGLO XIX
Se descubre los haces
de luz que emitían los
llamados tubos de
rayos catódicos

28. 1875
William Crookes (1832-
1919). Científico ingles, que
construyo un tubo cerrado
que recibía el nombre de
“tubo de rayos catódicos”
1898
J. J. Thomson (1856-1940) con
sus experimentos con tubos de
rayos catódicos concluyo que se
trataba de partículas con carga
a las cuales llamo “ Electrones”
y los cuales provenían de los
átomos

29. 1898
J. J. Thomson propuso que los
electrones estaban rodeados o
envueltos en una «nube» de
carga positiva, que neutralizaba
su carga negativa.
1898
Los electrones son partículas
tan pequeñas que es imposible
obsérvalas. Tienen una masa
muy pequeña: 9.109 x 10 -31 kg.

30. 1911
Ernest Rutherford (1871-1937)
realizo un experimento en la
Universidad de Cambridge,
Inglaterra, con el cual echo abajo
la hipótesis de que la carga
positiva era una especie de nube
que envolvía a los electrones.
1898
Marie Sklodowska (1867-1934) y
su Esposo Pierre Curie (1859-
1906) descubrieron los elementos
radioactivos como el radio y el
polonio. Marie Curie fue la primer
persona en obtener dos premios
Nobel.

31. 1911
Ernest Rutherford hizo chocar
partículas alfa sobre una lamina
metálica delgada.
Supuso que al entrar las partículas
alfa al interior de la lamina
“sentirían fuerzas de atracción”.
Con esto dedujo que para que las
partículas alfa rebotaran, debía
existir una zona que contenía toda
la carga positiva del átomo, la cual
ubico en el centro del mismo y le
llamo núcleo y que los electrones
giraban alrededor de este núcleo
1898
Todos los elementos radiactivos
emiten partículas llamadas: alfa,
beta, gamma.
Las partículas alfa tiene carga
positiva, las beta tienen carga
negativa y las gamma tienen no
tienen carga.

33. 1814
Joseph von Fraunhofer (1824-
1887), obtuvo un espectro mucho
mas fino con centenares de líneas
oscuras.
1802
William H. Wollaston, físico y
químico británico, observo el
espectro producido por la luz del
sol. Noto que aparecían delgadas
líneas oscuras entre las franjas de
colores.

34. 1859
Roberth Wilhelm Bunsen (1811-
1899), observo el espectro emitido
por gases calentados a baja
temperatura. Los llamo espectros
de emisión
1859
Gustav Kirchhoff (1824-1887),
explico que el espectro obtenido
de la luz solar, debía ser continuo,
pero que nuestra estrella esta
rodeada de gases de diferentes
elementos que absorben luz de
colores específicos.

35. 1930
Se descubrió la partícula llamada
neutrón
1911
Rutherford pensó originalmente
que el núcleo estaría formado por
partículas de carga positiva,
(llamadas protones), pero no pudo
sustentar esa idea.

36. Se descubrió la partícula llamada
neutrón
1913
Niels Bohr (1885-1962),
descubrió los espectros luminosos
y propuso el siguiente modelo: