Este documento describe las propiedades del oxígeno y el hidrógeno. Explica que el oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre y constituye aproximadamente el 21% del aire. También describe cómo se obtiene el oxígeno mediante la destilación fraccionada del aire licuado y sus principales aplicaciones como la producción de acero y la medicina. Por otro lado, explica que el hidrógeno es el elemento más básico y ligero, y que se produce principalmente mediante la electrólisis del agua.
Este documento describe varios métodos para obtener oxígeno, como la electrólisis del agua, la descomposición de peróxido de hidrógeno usando óxido de magnesio como catalizador, y la calcinación de óxido de manganeso y clorato de potasio. Explica las propiedades del oxígeno, sus usos en industria, medicina y ciencia, y las reacciones químicas involucradas en los métodos de obtención.
El oxígeno es uno de los elementos más abundantes y fundamentales en la Tierra. Forma parte de procesos importantes como la fotosíntesis y la respiración. Es esencial para la vida y se encuentra en la atmósfera, los océanos y la corteza terrestre. Cumple un rol biológico al ser usado en la respiración celular de organismos aerobios y ser liberado durante la fotosíntesis. Tiene usos industriales como en la producción de acero y aplicaciones médicas y espaciales.
El documento describe métodos para obtener oxígeno, incluyendo el uso de clorato de potasio y dióxido de manganeso como catalizador para acelerar la reacción. También menciona métodos industriales como la electrólisis del agua y la destilación fraccionada del aire líquido. Finalmente, proporciona información sobre la abundancia del oxígeno en la atmósfera, océanos, corteza terrestre y cuerpo humano.
El documento trata sobre el oxígeno, un elemento químico esencial para la vida. Forma parte del aire y es necesario para la respiración. También es clave en procesos como la fotosíntesis y se utiliza ampliamente en medicina, industria y ciencia. La capa de ozono en la atmósfera protege la Tierra de las radiaciones ultravioletas.
Trabajo de investigacion del elemento oxigenoMauricioJW
El documento habla sobre el oxígeno molecular. Explica que apareció en la atmósfera hace unos 2,500 millones de años según la teoría de la evolución química del oxígeno. Carl Wilhelm Scheele fue el primero en prepararlo en 1772 e identificarlo como un componente del aire, aunque Joseph Priestley también se le atribuye su descubrimiento. El oxígeno se encuentra normalmente en estado gaseoso formando moléculas diatómicas y se condensa a -183°C en un líquido azul
Oxigeno, el elemento indispensable para la vida pero no existe puro en la nat...Gustavo Mejia Quintero
El Oxígeno además de ser el elemento indispensable para la vida y en el componente indispensable para obtener todos los demás elementos necesarios para complementar la vida sobre la tierra, aquí hacemos un recorrido por el conocimiento para facilitar la comprensión de los fenómenos naturales que influyen en el medio ambiente y el cambio climático..
El documento habla sobre los clorofluorocarbonos (CFC), compuestos responsables del agujero de la capa de ozono. Explica que los CFC se usaban comúnmente en aerosoles, refrigeración y aislamiento térmico, pero liberan cloro que destruye la capa de ozono. También describe los tratados internacionales como el Protocolo de Montreal para regular los CFC y proteger la capa de ozono.
Este documento describe varios métodos para obtener oxígeno, como la electrólisis del agua, la descomposición de peróxido de hidrógeno usando óxido de magnesio como catalizador, y la calcinación de óxido de manganeso y clorato de potasio. Explica las propiedades del oxígeno, sus usos en industria, medicina y ciencia, y las reacciones químicas involucradas en los métodos de obtención.
El oxígeno es uno de los elementos más abundantes y fundamentales en la Tierra. Forma parte de procesos importantes como la fotosíntesis y la respiración. Es esencial para la vida y se encuentra en la atmósfera, los océanos y la corteza terrestre. Cumple un rol biológico al ser usado en la respiración celular de organismos aerobios y ser liberado durante la fotosíntesis. Tiene usos industriales como en la producción de acero y aplicaciones médicas y espaciales.
El documento describe métodos para obtener oxígeno, incluyendo el uso de clorato de potasio y dióxido de manganeso como catalizador para acelerar la reacción. También menciona métodos industriales como la electrólisis del agua y la destilación fraccionada del aire líquido. Finalmente, proporciona información sobre la abundancia del oxígeno en la atmósfera, océanos, corteza terrestre y cuerpo humano.
El documento trata sobre el oxígeno, un elemento químico esencial para la vida. Forma parte del aire y es necesario para la respiración. También es clave en procesos como la fotosíntesis y se utiliza ampliamente en medicina, industria y ciencia. La capa de ozono en la atmósfera protege la Tierra de las radiaciones ultravioletas.
Trabajo de investigacion del elemento oxigenoMauricioJW
El documento habla sobre el oxígeno molecular. Explica que apareció en la atmósfera hace unos 2,500 millones de años según la teoría de la evolución química del oxígeno. Carl Wilhelm Scheele fue el primero en prepararlo en 1772 e identificarlo como un componente del aire, aunque Joseph Priestley también se le atribuye su descubrimiento. El oxígeno se encuentra normalmente en estado gaseoso formando moléculas diatómicas y se condensa a -183°C en un líquido azul
Oxigeno, el elemento indispensable para la vida pero no existe puro en la nat...Gustavo Mejia Quintero
El Oxígeno además de ser el elemento indispensable para la vida y en el componente indispensable para obtener todos los demás elementos necesarios para complementar la vida sobre la tierra, aquí hacemos un recorrido por el conocimiento para facilitar la comprensión de los fenómenos naturales que influyen en el medio ambiente y el cambio climático..
El documento habla sobre los clorofluorocarbonos (CFC), compuestos responsables del agujero de la capa de ozono. Explica que los CFC se usaban comúnmente en aerosoles, refrigeración y aislamiento térmico, pero liberan cloro que destruye la capa de ozono. También describe los tratados internacionales como el Protocolo de Montreal para regular los CFC y proteger la capa de ozono.
El documento trata sobre el oxígeno, un gas incoloro e inodoro que constituye aproximadamente una quinta parte del aire y es esencial para la respiración. Se describe que el oxígeno es un elemento clave en química orgánica y biología, y es indispensable en medicina, industria y ciencia. También se mencionan los descubridores del oxígeno y usos como la generación a través de la fotosíntesis y la utilización en la respiración.
El documento describe las propiedades del oxígeno e hidrógeno. El oxígeno es el elemento más abundante en la naturaleza y se encuentra en el aire, agua y seres vivos. El hidrógeno es el elemento más ligero y se encuentra en el agua, combustibles fósiles y seres vivos. Ambos elementos son importantes para la combustión y generación de energía, aunque raramente se encuentran en estado libre.
Ingenieria geografica y ambiental Oxidos de nitrogenoNixonJCardenas
En esta presentación podremos encontrar las diferencias de los óxidos de nitrógeno, los cuales son 6, estos se encuentran en los diferentes estados de la materia y sus componentes químicos los hacen útiles o nocivos para la salud y ambiente.
Este documento proporciona información sobre el monóxido de carbono y el dióxido de carbono. Explica que el monóxido de carbono es altamente tóxico y se produce durante la combustión incompleta, mientras que el dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro involucrado en el ciclo del carbono. También describe algunos usos y efectos de ambos gases, así como sus propiedades físicas y químicas.
Este documento presenta información sobre los grupos 7a, 6a, 5a y 4a de la tabla periódica. Describe los elementos que componen cada grupo, sus propiedades químicas y físicas principales, así como ejemplos de sus compuestos y aplicaciones. El grupo 7a contiene los halógenos flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Los grupos 6a, 5a y 4a contienen oxígeno, azufre, fósforo, carbono y otros no metales.
Los clorofluorocarbonos (CFC) son compuestos químicos ampliamente utilizados en la producción de frío, plásticos expandidos, propelentes y solventes debido a su inercia química y larga vida útil. Sin embargo, cuando los CFC alcanzan la estratosfera, reaccionan con el ozono y lo degradan, lo que causa el agujero de ozono y aumenta la exposición a rayos UV con consecuencias negativas para la salud y el medio ambiente.
Se pueden encontrar propiedades físicas y químicas de los elementos oxígeno e hidrógeno las propiedades de los líquidos y las propiedades químicas y biológicas del agua.
El oxígeno es un elemento químico esencial para la vida que constituye aproximadamente el 23% del aire y el 50% de la corteza terrestre. Fue descubierto independientemente por Joseph Priestley en 1774 y Carl Wilhelm Scheele en 1772, quienes produjeron oxígeno gaseoso calentando diferentes compuestos. El oxígeno se presenta naturalmente como moléculas diatómicas en la atmósfera y se combina para formar muchos compuestos orgánicos e inorgánicos.
El documento describe las propiedades químicas del dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3). Estos óxidos de azufre se producen de forma natural y antropogénica, y el SO2 contribuye a la lluvia ácida al combinarse con el agua en la atmósfera para formar ácido sulfúrico.
El carbono es el elemento que forma la mayor cantidad de compuestos conocidos. Existen en formas alotrópicas como diamante y grafito, y se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza en forma de compuestos como hidrocarburos. El carbono tiene muchos usos importantes industriales y tecnológicos debido a sus propiedades y su capacidad para formar una gran variedad de compuestos orgánicos e inorgánicos.
El metano se produce principalmente por la descomposición de materia orgánica por microorganismos en pantanos, minas de carbón y volcanes de lodo. Se encuentra de forma natural en emanaciones de gas y como componente del petróleo y el gas natural en muchas regiones del mundo.
Este documento describe diferentes compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros. Explica que los óxidos varían en sus propiedades físicas como estado, solubilidad y color, y que se forman cuando un elemento se combina con oxígeno. Los hidróxidos se forman cuando un óxido básico reacciona con agua, son electrolitos y tienen un sabor amargo. Los ácidos como el clorhídrico, sulfúrico y nítrico se usan ampliamente
Este documento resume el proceso de producción de óxido de etileno a través de la oxidación directa del etileno. Describe las materias primas, el proceso de oxidación catalítica, la absorción y purificación del óxido de etileno, y compara los procesos de oxidación directa usando aire u oxígeno puro. También analiza los principales usos del óxido de etileno, especialmente en la producción de etilenglicol.
El documento define los peróxidos y explica que contienen un enlace oxígeno-oxígeno con el oxígeno en estado de oxidación -1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes y pueden provocar incendios o explosiones al entrar en contacto con materiales combustibles. Además, enumera los usos de varios peróxidos en industrias como la peluquería, la industria del papel y textil, y la química.
El oxígeno es un elemento químico esencial para la vida que se encuentra en forma de gas en la atmósfera terrestre. Es fundamental para la respiración celular de los organismos y la combustión, y se almacena a muy bajas temperaturas. Sus principales usos son como oxidante en cohetes, procesos industriales y fabricación de acero, metanol y soldadura.
El documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica conceptos como anhídridos, óxidos, peróxidos, ácidos hidrácidos, hidruros metálicos y sus usos industriales. También incluye ejemplos de cada tipo de compuesto y sus aplicaciones.
Los compuestos inorgánicos están formados principalmente por elementos distintos al carbono. Se forman por procesos físicos y químicos naturales y sus enlaces son iónicos o covalentes. Algunos ejemplos son el cloruro de sodio, el agua y el amoníaco. Los residuos peligrosos son aquellos con propiedades corrosivas, reactivas, explosivas, tóxicas, inflamables o biológico-infecciosas.
Este presente trabajo tiene como objetivo hacer un breve repaso sobre la importancia del oxígeno y el nitrógeno, se enfoca básicamente en el significado del oxígeno y nitrógeno, sus propiedades, usos y el descubrimiento de éste y lo que se hizo para descubrirlos.
El documento describe las propiedades y métodos de obtención del oxígeno. El oxígeno es un elemento químico no metálico altamente reactivo que forma parte de la atmósfera terrestre y es necesario para la vida. Se encuentra libre en la atmósfera como O2 y combinado en el agua y compuestos orgánicos. Industrialmente se obtiene principalmente por destilación fraccionada del aire líquido, aunque también se puede producir mediante electrólisis del agua u oxidación de sales como el clorato de potas
El documento trata sobre el oxígeno, un gas incoloro e inodoro que constituye aproximadamente una quinta parte del aire y es esencial para la respiración. Se describe que el oxígeno es un elemento clave en química orgánica y biología, y es indispensable en medicina, industria y ciencia. También se mencionan los descubridores del oxígeno y usos como la generación a través de la fotosíntesis y la utilización en la respiración.
El documento describe las propiedades del oxígeno e hidrógeno. El oxígeno es el elemento más abundante en la naturaleza y se encuentra en el aire, agua y seres vivos. El hidrógeno es el elemento más ligero y se encuentra en el agua, combustibles fósiles y seres vivos. Ambos elementos son importantes para la combustión y generación de energía, aunque raramente se encuentran en estado libre.
Ingenieria geografica y ambiental Oxidos de nitrogenoNixonJCardenas
En esta presentación podremos encontrar las diferencias de los óxidos de nitrógeno, los cuales son 6, estos se encuentran en los diferentes estados de la materia y sus componentes químicos los hacen útiles o nocivos para la salud y ambiente.
Este documento proporciona información sobre el monóxido de carbono y el dióxido de carbono. Explica que el monóxido de carbono es altamente tóxico y se produce durante la combustión incompleta, mientras que el dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro involucrado en el ciclo del carbono. También describe algunos usos y efectos de ambos gases, así como sus propiedades físicas y químicas.
Este documento presenta información sobre los grupos 7a, 6a, 5a y 4a de la tabla periódica. Describe los elementos que componen cada grupo, sus propiedades químicas y físicas principales, así como ejemplos de sus compuestos y aplicaciones. El grupo 7a contiene los halógenos flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Los grupos 6a, 5a y 4a contienen oxígeno, azufre, fósforo, carbono y otros no metales.
Los clorofluorocarbonos (CFC) son compuestos químicos ampliamente utilizados en la producción de frío, plásticos expandidos, propelentes y solventes debido a su inercia química y larga vida útil. Sin embargo, cuando los CFC alcanzan la estratosfera, reaccionan con el ozono y lo degradan, lo que causa el agujero de ozono y aumenta la exposición a rayos UV con consecuencias negativas para la salud y el medio ambiente.
Se pueden encontrar propiedades físicas y químicas de los elementos oxígeno e hidrógeno las propiedades de los líquidos y las propiedades químicas y biológicas del agua.
El oxígeno es un elemento químico esencial para la vida que constituye aproximadamente el 23% del aire y el 50% de la corteza terrestre. Fue descubierto independientemente por Joseph Priestley en 1774 y Carl Wilhelm Scheele en 1772, quienes produjeron oxígeno gaseoso calentando diferentes compuestos. El oxígeno se presenta naturalmente como moléculas diatómicas en la atmósfera y se combina para formar muchos compuestos orgánicos e inorgánicos.
El documento describe las propiedades químicas del dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3). Estos óxidos de azufre se producen de forma natural y antropogénica, y el SO2 contribuye a la lluvia ácida al combinarse con el agua en la atmósfera para formar ácido sulfúrico.
El carbono es el elemento que forma la mayor cantidad de compuestos conocidos. Existen en formas alotrópicas como diamante y grafito, y se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza en forma de compuestos como hidrocarburos. El carbono tiene muchos usos importantes industriales y tecnológicos debido a sus propiedades y su capacidad para formar una gran variedad de compuestos orgánicos e inorgánicos.
El metano se produce principalmente por la descomposición de materia orgánica por microorganismos en pantanos, minas de carbón y volcanes de lodo. Se encuentra de forma natural en emanaciones de gas y como componente del petróleo y el gas natural en muchas regiones del mundo.
Este documento describe diferentes compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros. Explica que los óxidos varían en sus propiedades físicas como estado, solubilidad y color, y que se forman cuando un elemento se combina con oxígeno. Los hidróxidos se forman cuando un óxido básico reacciona con agua, son electrolitos y tienen un sabor amargo. Los ácidos como el clorhídrico, sulfúrico y nítrico se usan ampliamente
Este documento resume el proceso de producción de óxido de etileno a través de la oxidación directa del etileno. Describe las materias primas, el proceso de oxidación catalítica, la absorción y purificación del óxido de etileno, y compara los procesos de oxidación directa usando aire u oxígeno puro. También analiza los principales usos del óxido de etileno, especialmente en la producción de etilenglicol.
El documento define los peróxidos y explica que contienen un enlace oxígeno-oxígeno con el oxígeno en estado de oxidación -1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes y pueden provocar incendios o explosiones al entrar en contacto con materiales combustibles. Además, enumera los usos de varios peróxidos en industrias como la peluquería, la industria del papel y textil, y la química.
El oxígeno es un elemento químico esencial para la vida que se encuentra en forma de gas en la atmósfera terrestre. Es fundamental para la respiración celular de los organismos y la combustión, y se almacena a muy bajas temperaturas. Sus principales usos son como oxidante en cohetes, procesos industriales y fabricación de acero, metanol y soldadura.
El documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica conceptos como anhídridos, óxidos, peróxidos, ácidos hidrácidos, hidruros metálicos y sus usos industriales. También incluye ejemplos de cada tipo de compuesto y sus aplicaciones.
Los compuestos inorgánicos están formados principalmente por elementos distintos al carbono. Se forman por procesos físicos y químicos naturales y sus enlaces son iónicos o covalentes. Algunos ejemplos son el cloruro de sodio, el agua y el amoníaco. Los residuos peligrosos son aquellos con propiedades corrosivas, reactivas, explosivas, tóxicas, inflamables o biológico-infecciosas.
Este presente trabajo tiene como objetivo hacer un breve repaso sobre la importancia del oxígeno y el nitrógeno, se enfoca básicamente en el significado del oxígeno y nitrógeno, sus propiedades, usos y el descubrimiento de éste y lo que se hizo para descubrirlos.
El documento describe las propiedades y métodos de obtención del oxígeno. El oxígeno es un elemento químico no metálico altamente reactivo que forma parte de la atmósfera terrestre y es necesario para la vida. Se encuentra libre en la atmósfera como O2 y combinado en el agua y compuestos orgánicos. Industrialmente se obtiene principalmente por destilación fraccionada del aire líquido, aunque también se puede producir mediante electrólisis del agua u oxidación de sales como el clorato de potas
El documento proporciona información sobre los elementos del grupo 16 de la tabla periódica conocidos como calcógenos o anfígenos. Describe el descubrimiento del oxígeno, selenio y teluro, y sus propiedades químicas. Explica que el oxígeno es un gas incoloro y reactivo que forma parte de compuestos orgánicos e inorgánicos y se obtiene industrialmente del aire y el agua a través de procesos como la destilación fraccionada y la electrólisis.
El documento describe la composición de la atmósfera y los principales contaminantes del aire. La atmósfera está compuesta principalmente de nitrógeno, oxígeno y argón. Los siete principales contaminantes son el monóxido de carbono, hidrocarburos, óxido de azufre, óxido de nitrógeno, partículas, ozono y dióxido de carbono. Estos contaminantes provienen principalmente de vehículos, plantas de energía e industrias y pueden causar efectos negativos en la salud y el medio
El documento presenta información sobre el oxígeno, incluyendo que es el elemento más abundante en la Tierra, componiendo 1/5 del aire y 8/9 del agua. Fue descubierto por Joseph Priestley y Carl Wilhelm Scheele en 1774. Es un gas incoloro e insípido que se encuentra naturalmente en la atmósfera en forma de moléculas diatómicas y que forma parte de compuestos orgánicos y minerales.
El documento presenta información sobre el oxígeno, incluyendo que es el elemento más abundante en la Tierra, componiendo aproximadamente un 21% del aire. Fue descubierto por Joseph Priestley y Carl Wilhelm Scheele en 1774. Es un gas incoloro e insípido que se encuentra naturalmente en la atmósfera en forma de moléculas diatómicas y que es fundamental para la vida de los organismos aerobios.
El documento presenta información sobre el oxígeno, incluyendo que es el elemento más abundante en la Tierra, componiendo 1/5 del aire y 8/9 del agua. Fue descubierto por Joseph Priestley y Carl Wilhelm Scheele en 1774. Es un gas incoloro e insípido que se encuentra naturalmente en la atmósfera en forma de moléculas diatómicas y que forma parte de compuestos orgánicos y minerales.
El documento presenta información sobre el oxígeno, incluyendo que es el elemento más abundante en la Tierra, componiendo aproximadamente un 21% del aire. Fue descubierto por Joseph Priestley y Carl Wilhelm Scheele en 1774. Es un gas incoloro e insípido que se encuentra naturalmente en la atmósfera en forma de moléculas diatómicas y que es fundamental para la vida de los organismos aerobios.
Este documento describe las propiedades y reacciones del oxígeno y el hidrógeno. Explica que el oxígeno constituye el 21% del aire y forma parte de compuestos orgánicos e inorgánicos. El hidrógeno se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera pero es abundante en el agua. Ambos elementos reaccionan con otros para formar óxidos y agua.
Este trabajo trata sobre la investigación de los gases (oxigeno y hidrógeno) comentando sobre sus propiedades, obtenciones , combustiones , estados normales y como son aplicados en la vida cotidiana
El documento resume las divisiones y características de la atmósfera terrestre, incluyendo la composición química del aire, las propiedades físicas y químicas de los gases atmosféricos, y los tipos y efectos de la contaminación del aire como el smog, la lluvia ácida y el calentamiento global.
El documento describe los ciclos biogeoquímicos del carbono, oxígeno, nitrógeno y azufre. El ciclo del carbono involucra la transformación del dióxido de carbono en la atmósfera a compuestos orgánicos a través de la fotosíntesis de las plantas y su regreso a la atmósfera a través de la respiración. El ciclo del oxígeno está vinculado al del carbono a través de la fotosíntesis y respiración. El ciclo del nitrógeno
El oxígeno es uno de los elementos más abundantes y fundamentales en la Tierra. Forma parte de procesos importantes como la fotosíntesis y la respiración. Es esencial para la vida y se encuentra en la atmósfera, los océanos y la corteza terrestre. Cumple un rol biológico al ser usado en la respiración celular de organismos aerobios y ser liberado durante la fotosíntesis. Tiene usos industriales como en la producción de acero y aplicaciones médicas y espaciales.
El oxígeno es uno de los elementos más abundantes y fundamentales en la Tierra. Forma parte de procesos importantes como la fotosíntesis y la respiración. Es esencial para la vida y se encuentra en la atmósfera, los océanos y la corteza terrestre. Cumple un rol biológico al ser usado en la respiración celular de organismos aerobios y ser liberado durante la fotosíntesis. Tiene usos industriales como en la producción de acero y aplicaciones médicas y espaciales.
El documento describe el ciclo del oxígeno, incluyendo que las plantas producen oxígeno a través de la fotosíntesis y los animales lo consumen a través de la respiración, reciclando el oxígeno y dióxido de carbono. También explica que la mayoría del oxígeno en la Tierra se encuentra en minerales en la corteza terrestre, mientras que una pequeña porción existe como gas en la atmósfera y biosfera, y que la fotosíntesis es la principal fuente de oxígeno
Este documento describe las propiedades del oxígeno y el hidrógeno. El oxígeno es un gas incoloro e inodoro que forma moléculas diatómicas (O2) y se utiliza en la respiración y combustión. El hidrógeno es el elemento más ligero y forma el gas diatómico H2. Juntos, el oxígeno y el hidrógeno forman agua, un compuesto crucial para la vida. Ambos gases son esenciales para los seres vivos y se encuentran en el aire y el agua.
El documento describe los conceptos básicos de las reacciones químicas, incluyendo que son procesos en los que sustancias se transforman en otros productos debido a un factor energético. También explica que las reacciones químicas ocurren naturalmente en procesos como la fotosíntesis y la respiración, y que pueden liberar o absorber energía. Además, analiza el ciclo del agua y su papel en transportar elementos a través de la evaporación, condensación y otras fases.
Este documento resume información sobre el coronavirus. Explica que el coronavirus es una familia de virus que se contagia entre animales y personas, causando enfermedades respiratorias como el COVID-19. Señala que las personas mayores y con otras enfermedades deben tener más cuidado. Además, recomienda medidas de prevención como el lavado de manos, distanciamiento social y uso de tapabocas. Finalmente, reflexiona que la pandemia es consecuencia de la explotación de recursos naturales y la falta de prevención humana, por lo que se requ
La charla cubrió los efectos de varias drogas como la marihuana, cocaína, bazuco y ketamina. Se describieron los síntomas y consecuencias de cada droga, incluyendo daños al cerebro, hígado y riñones. También se discutió cómo evitar caer en las drogas a través de fortalecer la espiritualidad, controlar el uso de la tecnología y pasar tiempo en familia. La estudiante concluyó que estas charlas son necesarias para crear conciencia sobre los daños de las drogas
Este documento proporciona información sobre los gases, incluidas sus propiedades, leyes y comportamientos. Explica que los gases adoptan la forma y volumen del recipiente que los contiene y que sus moléculas siempre están en movimiento. Además, resume las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases. El objetivo es ayudar al lector a comprender mejor el comportamiento de los gases y los cambios que experimentan bajo diferentes condiciones.
Este documento describe las propiedades de los líquidos y del agua. Explica que los líquidos tienen moléculas en movimiento constante que les permite adoptar la forma del recipiente que los contiene. Luego describe propiedades como la compresión, difusión, forma y volumen, viscosidad, fluidez, presión de vapor y evaporación del agua. También explica la tensión superficial y ebullición del agua.
Este documento trata sobre la química inorgánica del cloruro de amonio. Explica sus objetivos generales, propiedades físicas, obtención, estructura de Lewis, efectos de la temperatura y concentración en el equilibrio químico, aplicaciones y precauciones para su uso. El documento provee información detallada sobre las características químicas y usos del cloruro de amonio.
Este documento describe los materiales básicos utilizados en un laboratorio de química. Explica varios instrumentos de vidrio como probetas, pipetas, matraces y refrigerantes. También cubre materiales de porcelana como morteros y crisoles, así como materiales metálicos como balanzas, mecheros Bunsen y tripos. El objetivo es reconocer e identificar estos instrumentos y su función para poder utilizarlos de manera segura en experimentos de química.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
OXIGENO E HIDROGENO
1. OXIGENO E HIDROGENO
STEPHANIA LADINO SANABRIA
DOCENTE:
DIANA JARAMILLO
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
QUIMICA
10°1
IBAGUÉ TOLIMA
2019
2. INTRODUCCION
¿Cómo se obtiene el oxígeno?, ¿qué propiedades tiene el hidrogeno?, estas son preguntas que
aunque no a diario nos hacemos de vez en cuando llegan a nuestras mentes; por eso en este
escrito encontraras información que probablemente no conocías de estos 2 elementos.
El oxígeno es uno de los elementos más abundantes e importantes de la tierra, además de ser
fundamental para la vida, y en parte para la industria; por otro lado está el hidrogeno que es
el elemento más básico de toda la tabla y el primero, fue descubierto en 1669 y desde entonces
se han podido hacer grandes descubrimientos con y sobre este.
En el presente trabajo encontraras datos bastante interesantes sobre estos dos elementos
químicos tales como: propiedades, combustión, aplicaciones, sus estados natrales, como se
obtienen, entre otros.
3. OBJETIVOS
Conocer más a fondo las propiedades tanto físicas como químicas del oxígeno, como
es su llama, cuando se da su combustión, como se obtiene, su estado natural y sus
aplicaciones.
Identificar la importancia de estos dos elementos químicos (hidrogeno y oxigeno).
Comprender en qué estado natural se encuentran el oxígeno e hidrogeno.
4. OXIGENO
INTRODUCCION
Elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 y peso atómico 15.9994. Es de
gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de respiración de la mayor parte de
las células vivas y en los procesos de combustión. Es el elemento más abundante en la corteza
terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno.
Existen equipos capaces de concentrar el oxígeno del aire. Son los llamados generadores o
concentradores de oxígeno, que son los utilizados en los bares de oxígeno.
El oxígeno gaseoso no combinado suele existir en forma de moléculas diatómicas, O2, pero
también existe en forma triatómica, O3, llamada ozono.
El oxígeno se separa del aire por licuefacción y destilación fraccionada. Las principales
aplicaciones del oxígeno en orden de importancia son: 1) fundición, refinación y fabricación
de acero y otros metales; 2) manufactura de productos químicos por oxidación controlada; 3)
propulsión de cohetes; 4) apoyo a la vida biológica y medicina, y 5) minería, producción y
fabricación de productos de piedra y vidrio.
Existen equipos generadores de ozono, los cuales son usados para oxidación de materias,
para ozonización de piscinas...
En condiciones normales el oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido; se condensa en
un líquido azul claro. El oxígeno es parte de un pequeño grupo de gases ligeramente
paramagnéticos, y es el más paramagnético de este grupo. El oxígeno líquido es también
ligeramente paramagnético.
5. Casi todos los elementos químicos, menos los gases inertes, forman compuestos con el
oxígeno. Entre los compuestos binarios más abundantes de oxígeno están el agua, H2O, y la
sílica, SiO2; componente principal de la arena. De los compuestos que contienen más de dos
elementos, los más abundantes son los silicatos, que constituyen la mayor parte de las rocas
y suelos. Otros compuestos que abundan en la naturaleza son el carbonato de calcio (caliza
y mármol), sulfato de calcio (yeso), óxido de aluminio (bauxita) y varios óxidos de hierro,
que se utilizan como fuente del metal.
ESTADO NATURAL
El Oxígeno es el elemento más abundante de la superficie terrestre, de la cual forma casi el
50%; constituye un 89% del agua y un 23% del aire (porcentajes por pesos). En estado libre,
el oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma de moléculas diatónicas (O2),
constituyendo un 23% por peso y un 21% por volumen. En combinación, entra en la
formación de una gran cantidad de compuestos orgánicos y minerales, haciendo parte de
todos los organismos animales y vegetales. De los minerales que contienen oxígeno, los más
importantes son los que contienen silicio, siendo el más simple de toda la sílice (SiO2), que
es el principal constituyente de la arena. Otros compuestos que contienen oxígeno son
sulfatos, carbonatos, fosfatos, nitratos y óxidos, principalmente.
PROPIEDADES QUIMICAS
Nombre
Oxígeno
Número atómico
8
6. Valencia
2
Estado de oxidación
- 2
Electronegatividad
3,5
Radio covalente (Å)
0,73
Radio iónico (Å)
1,40
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
1s22s22p4
Primer potencial de ionización (eV)
13,70
Masa atómica (g/mol)
15,9994
Densidad (kg/m3)
1.429
Punto de ebullición (ºC)
-183
Punto de fusión (ºC)
-218,8
7. Descubridor
Joseph Priestly 1774
PROPIEDADES FISICAS
El oxígeno es más soluble en agua que el nitrógeno; esta
contiene aproximadamente una molécula de O2 por cada
dos moléculas de N2, comparado con la proporción en la
atmósfera, que viene a ser de 1:4. La solubilidad del
oxígeno en el agua depende de la temperatura,
disolviéndose alrededor del doble (14,6 mg•L−1) a 0 °C
que a 20 °C (7,6 mg•L−1). A 25 °C y 1 atmósfera de presión, el agua dulce contiene alrededor
de 6,04 mililitros (ml) de oxígeno por litro, mientras que el agua marina contiene alrededor
de 4,95 ml por litro. A 5 °C la solubilidad se incrementa hasta 9,0 ml (un 50 % más que a
25 °C) por litro en el agua y 7,2 ml (45 % más) en el agua de mar.
El oxígeno se condensa a 90,20 K (−182,95 °C, −297,31 °F) y se congela a 54,36 K
(−218,79 °C, −361,82 °F). Tanto el O2 líquido como el sólido son sustancias con un suave
color azul cielo causado por la absorción en el rojo, en contraste con el color azul del cielo,
que se debe a la dispersión de Rayleigh de la luz azul. El O2 líquido de gran pureza se suele
obtener a través de la destilación fraccionada de aire licuado. El oxígeno líquido también
puede producirse por condensación del aire, usando nitrógeno líquido como refrigerante. Es
una sustancia altamente reactiva y debe separarse de materiales inflamables.
8. COMBUSTION
En la combustión una sustancia química reacciona rápidamente con oxígeno produciendo
calor y luz. Los productos típicos de una reacción de combustión son CO2, H2O, N2 y óxidos
de cualquier otro elemento presente en la muestra original.
Un ejemplo típico de combustión es la oxidación del metano según el proceso
LLAMA
La llama que se produce en este caso tiene poco poder de iluminación, por lo que se conoce
con el nombre de llama de oxidación o llama oxidante, y el exceso de oxígeno es
suficientemente alto para oxidar a los metales. Si falta oxígeno, la combustión es incompleta
y la temperatura que se alcanza es más baja; en esta llama se reducen los óxidos de algunos
metales; la llama que se produce tiene una luminosidad característica a causa de la
incandescencia del carbón que no se quema por falta de oxígeno. Esta llama se conoce con
el nombre de llama de reducción.
OBTENCION
9. El más común consiste en destilar
fraccionadamente aire licuado en sus diversos
componentes, con el N2 destilado como vapor y el
O2 dejado como líquido.
El otro método principal de obtención de O2 gaseoso
consiste en pasar un chorro de aire limpio y seco a través
de un lecho de tamices moleculares de zeolita, que
adsorben el nitrógeno y dejan pasar un chorro de gas que
es de un 90 a un 93 % O2.Simultáneamente, el otro lecho
de zeolita saturada de nitrógeno libera este gas al reducir
la presión de funcionamiento de la cámara e introducir en ella a contracorriente parte del
oxígeno separado en el lecho productor. Después de cada ciclo completo, los lechos se
intercambian, lo que permite un suministro constante de oxígeno. Esto se conoce
por adsorción por oscilación de presión y se utiliza para producir oxígeno a pequeña escala.
El oxígeno también puede producirse mediante la electrólisis del agua, descomponiéndola en
oxígeno e hidrógeno, para lo cual debe usarse una corriente continua; si se usara una corriente
alterna, los gases de cada extremo consistirían en hidrógeno y oxígeno en la explosiva
relación 2:1. Contrariamente a la creencia popular, la relación 2:1 observada en la electrólis is
de corriente continua del agua acidificada no demuestra que la fórmula empírica del agua sea
H2O, a menos que se asuman ciertas premisas sobre la fórmula molecular del hidrógeno y el
oxígeno. Un método similar es la evolución electro catalítica del O2 de óxidos a oxácidos.
También se pueden usar catalizadores químicos, como en el generador químico de oxígeno o
en las velas de oxígeno que se usan en el equipamiento de apoyo en submarinos y que aún
10. son parte del equipamiento estándar en aerolíneas comerciales para casos de
despresurización. Otra tecnología de separación del aire consiste en forzar la disolución del
aire a través de membranas de cerámica basadas en dióxido de zirconio, ya sea por alta
presión o por corriente eléctrica, para producir O2 gaseoso prácticamente puro.
APLICACIONES
El oxígeno es un elemento químico importante que es. Incoloro, inodoro e insípido. Si alguna
vez te has preguntado para qué sirve el oxígeno, a continuación tienes una lista de sus posibles
usos:
Obviamente, el oxígeno es importante para la respiración humana. Por lo tanto, la
terapia de oxígeno se utiliza para las personas que tienen dificultad para respirar
debido a alguna condición médica (como enfisema o neumonía).
El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena. Por lo tanto,
se utiliza para matarlos.
El envenenamiento por monóxido de carbono se trata con gas oxígeno.
En los trajes espaciales se utiliza oxígeno de un alto grado de pureza para que los
astronautas pueden respirar. Los tanques de buceo también contienen oxígeno,
aunque por lo general se mezcla con aire normal.
Los aviones y los submarinos también cuentan con bombonas de oxígeno (para
emergencias).
El oxígeno se utiliza en la producción de polímeros de poliéster y los anticongelantes.
Los polímeros se utilizan para hacer plástico y telas.
Los cohetes usan el oxígeno para quemar el combustible líquido y generar
sustentación.
11. La mayoría de oxígeno producido comercialmente se utiliza para convertir el mineral
de hierro en acero.
Los científicos usan la proporción de dos isótopos de oxígeno (oxígeno-18 y oxígeno-
16) en los esqueletos para investigar el clima de hace miles de años.
El oxígeno puro se utiliza para asegurar la combustión completa de los productos
químicos.
El oxígeno se utiliza para tratar el agua, y también para cortar y soldar metales.
HIDROGENO
INTRODUCCION
Es un gas incoloro, inodoro, insípido, altamente inflamable y no es tóxico. De símbolo H, es
un elemento gaseoso reactivo, incoloro e inodoro. Su número atómico es 1 y pertenece al
grupo 1 (o IA) del sistema periódico.
El hidrógeno se quema en el aire formando una llama azul pálido casi invisible. Es el más
ligero de los gases conocidos en función de su bajo peso específico con relación al aire. Por
esta razón, su manipulación requiere de cuidados especiales para evitar accidentes. Propenso
a fugas debido a viscosidad y a su bajo peso molecular.
ESTADO NATURAL
12. El hidrógeno es el elemento más abundante del Universo. En efecto, la mayoría de las
estrellas son predominantemente de hidrógeno (el Sol tiene aproximadamente un 90% de
hidrógeno). En cuanto a la Tierra, su abundancia es menor. En estado libre, se encuentra en
pequeñas cantidades en la atmósfera, así como en los gases que se desprenden de los volcanes
y de los yacimientos de petróleo. En combinación, por el contrario, el hidrógeno es bastante
común: en el agua constituye en 11,2% de su peso total; el cuerpo humano, que es
aproximadamente dos terceras partes de agua, tiene un 10% de hidrogeno por peso; forma
parte esencial de todos los organismos animales y vegetales, en los cuales entra en
combinación con oxígeno, nitrógeno, carbono, etc. Finalmente, es un constituyente
importante del petróleo y de los gases de combustibles naturales.
PROPIEDADES QUIMICAS
En condiciones normales, el hidrógeno es un gas incoloro, inodoro y sin sabor.
Es la molécula más pequeña conocida.
La densidad del hidrógeno es de 76 Kg./m^3, y cuando se encuentra en estado de gas, la
densidad es de 273 kg./ L.
Posee una gran rapidez de transición, cuando las moléculas se encuentran en fase gaseosa.
Debido a esta propiedad, hay ausencia casi total, de hidrógeno en la atmósfera terrestre.
Facilidad de efusión, así como también de difusión.
Optima conductividad calorífica
Punto de fusión de 14025 K.
Punto de ebullición de 20268 K
PROPIEDADES FISICAS
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Es el elemento
más liviano que existe, siendo aproximadamente 14 veces menos pesado que el aire. Su
13. molécula consiste de dos átomos de hidrógeno (H2) unidos por un enlace covalente. Posee
tres isótopos, de los cuales el más abundante es el Protio (99.985%); el Deuterio tiene una
abundancia de 0,02% y el tritio es tan escaso que de cada 109 átomos de hidrógeno hay uno
de tritio.
El hidrogeno es fácilmente absorbido por ciertos metales finamente divididos, siendo los
principales paladio, platino y oro. Por ejemplo, uno volumen de paladio finamente dividido
puede adsorber aproximadamente 850 volumen es de Hidrógeno a temperatura ambiente. El
hidrógeno absorbido es muy activo químicamente.
COMBUSTION
El gas hidrógeno (dihidrógeno24) es altamente inflamable y se
quema en concentraciones de 4 % o más H2 en el aire.
La entalpía de combustión de hidrógeno es −285.8 kJ/mol; se
quema de acuerdo con la siguiente ecuación balanceada.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) + 572 kJ (285.8 kJ/mol)27
Cuando se mezcla con oxígeno en una variedad de proporciones, de hidrógeno explota por
ignición. El hidrógeno se quema violentamente en el aire; se produce la ignición
automáticamente a una temperatura de 560 °C. Llamas de hidrógeno-oxígeno puros se
queman en la gama del color ultravioleta y son casi invisibles a simple vista, como lo
demuestra la debilidad de la llama de los motores principales del transbordador espacial (a
14. diferencia de las llamas fácilmente visibles del cohete acelerador del sólido). Así que se
necesita un detector de llama para detectar si una fuga de hidrógeno está ardiendo.
La explosión del dirigible Hindenburg fue un caso infame de combustión de hidrógeno. La
causa fue debatida, pero los materiales combustibles en la cubierta de la aeronave fueron los
responsables del color de las llamas. Otra característica de los fuegos de hidrógeno es que las
llamas tienden a ascender rápidamente con el gas en el aire, como ilustraron las llamas
del Hindenburg, causando menos daño que los fuegos de hidrocarburos. Dos terceras partes
de los pasajeros del Hindenburg sobrevivieron al incendio, y muchas de las muertes que se
produjeron fueron por caída o fuego del combustible diésel.
H2 reacciona directamente con otros elementos oxidantes. Una reacción espontánea y
violenta puede ocurrir a temperatura ambiente con cloro y flúor, formando los haluros de
hidrógeno correspondientes: cloruro de hidrógeno y fluoruro de hidrógeno.
A diferencia la de los hidrocarburos, la combustión del hidrógeno no genera óxidos de
carbono (monóxido y dióxido) sino simplemente agua en forma de vapor, por lo que se
considera un combustible amigable con el medio ambiente y ayuda a mitigar
el calentamiento global.
LA LLAMA
El hidrógeno se quema en el aire formando una llama azul pálido casi invisible. Es el más
ligero de los gases conocidos en función de su bajo peso específico con relación al aire. Por
esta razón, su manipulación requiere de cuidados especiales para evitar accidentes. Propenso
a fugas debido a viscosidad y a su bajo peso molecular.
OBTENCION
El hidrógeno se obtiene mediante diversos procesos:
15. Electrólisis:
La electrólisis es un proceso que consiste en la descomposición del agua a través de la
utilización de la electricidad. Este proceso industrial tiene sus ventajas, pues es fácilmente
adaptable ya sea para grandes o pequeñas cantidades de gas, consiguiéndose un hidrógeno
de gran pureza. La electrolisis también posee la ventaja de poder combinarse y relacionarse
de manera óptima con las energías renovables con el fin de producir H2.
Reformado:
El reformado, consiste en la reacción de los hidrocarburos con la presencia de calor y vapor
de agua. Dicho método permite producir grandes cantidades de hidrógeno con un bajo coste,
partiendo del gas natural. Como desventaja de éste método, podemos decir, que a pequeña
escala no es muy rentable ni comercial, y el hidrógeno producido suele contener impurezas,
siendo incluso en ciertas ocasiones necesaria la limpieza posterior, o la realización de
reacciones secundarias, con el fin de intentar purificar el producto de hidrógeno. Se suele
relacionar fácilmente con la fijación del CO2, o almacenamientos de carbono, lo que hace
que las emisiones del CO, incluido su proceso de fijación, supongan un problema para este
método, pues genera una serie de costes adicionales.
Gasificación:
El hidrógeno a través del proceso de gasificación, se obtiene a partir de hidrocarburos pesados
y la biomasa, obteniéndose además del hidrógeno, gases para reformado, a partir de las
reacciones del vapor de agua y el oxígeno.
Este método es muy adecuado cuando se trata de hidrocarburos a gran escala, pudiendo ser
usados el carbón, los combustibles sólidos, y líquidos.
El hidrógeno obtenido por gasificación, presenta semejanzas con otros derivados sintéticos
16. de la biomasa, produciendo competencia entre ellos. La gasificación de la biomasa es aún
hoy en día objeto de estudio, y posee implicaciones y limitaciones pues necesita grandes
extensiones de terreno.
Ciclos termoquímicos:
Este proceso utiliza el calor de bajo coste producido de la alta temperatura que procede de la
energía nuclear o también de la energía solar concentrada.
Es un proceso bastante utilizable y atractivo cuando se habla de gran escala, al tener bajo
coste económico, y no emitiendo gases de carácter invernadero, pudiendo ser usado en la
industria pesada o incluso en el transporte. Existen distintos proyectos de colaboraciones
internacionales para investigar y desarrollar este método. Hoy en día, aún falta mayor
investigación sin fines comerciales.
Producción biológica:
Las bacterias, y las algas, producen hidrógeno de manera natural y directa, cuando se
encuentran en determinadas condiciones. Este proceso, durante los últimos años, ha sido muy
estudiado, debido a su gran potencial, pero hay que decir que es un proceso bastante lento de
obtención del hidrógeno, y además se necesitan grandes superficies, sin mencionar que la
gran mayoría de los organismos apropiados para éste método, no se han encontrado todavía,
aunque es un proceso en pleno estudio y desarrollo.
APLICACIONES
Se necesitan grandes cantidades de H2 en las industrias del petróleo y química. Una
aplicación adicional de H2 es de tratamiento ("mejoramiento") de combustibles fósiles, y en
la producción de amoníaco. Los principales consumidores de H2 en una planta petroquímica
17. incluyen hidrodesalquilación, hidrodesulfuración, y de hidrocraqueo. El H2 se utiliza como
un agente hidrogenizante, particularmente en el aumento del nivel de saturación de las grasas
y aceites insaturados (que se encuentran en artículos como la margarina) y en la producción
de metanol. Del mismo modo es la fuente de hidrógeno en la fabricación de ácido clorhídrico.
El H2 también se utiliza como agente reductor de minerales metálicos.
Además de su uso como un reactivo, H2 tiene amplias aplicaciones en la física y la ingeniería.
Se utiliza como gas de protección en los métodos de soldadura tales como la soldadura de
hidrógeno atómico. H2 se utiliza como un enfriador de generadores en centrales eléctricas,
porque tiene la mayor conductividad térmica de todos los gases. H2 líquido se utiliza en la
investigaciones criogénicas, incluyendo estudios de superconductividad. Dado que el H2es
más ligero que el aire, teniendo un poco más de 1/15 de la densidad del aire, fue ampliamente
utilizado en el pasado como gas de elevación en globos aerostáticos y dirigibles.
En aplicaciones más recientes, se utiliza hidrógeno puro o mezclado con nitrógeno (a veces
llamado forming gas) como gas indicador para detectar fugas. Las aplicaciones pueden ser
encontradas en las industrias automotriz, química, de generación de energía, aeroespacial y
de telecomunicaciones. El hidrógeno es un aditivo alimentario autorizado (E 949) que
permite la prueba de fugas de paquetes, entre otras propiedades antioxidantes.
Los isótopos más raros de hidrógeno también poseen aplicaciones específicas para cada uno.
El deuterio (hidrógeno-2) se utiliza en aplicaciones de la fisión nuclear como
un moderador para neutrones lentos, y en las reacciones de fusión nuclear. Los compuestos
de deuterio tienen aplicaciones en la química y biología en los estudios de los efectos
isotópicos.67 El tritio (hidrógeno-3), producido en los reactores nucleares, se utiliza en la
18. producción de bombas de hidrógeno, como un marcador isotópico en las ciencias
biológicas,69 como una fuente de radiación en pinturas luminosas.
La temperatura de equilibrio del punto triple de hidrógeno es un punto fijo definido en la
escala de temperatura ITS-90 a 13,8033 Kelvin.