El documento proporciona información sobre los elementos del grupo 16 de la tabla periódica conocidos como calcógenos o anfígenos. Describe el descubrimiento del oxígeno, selenio y teluro, y sus propiedades químicas. Explica que el oxígeno es un gas incoloro y reactivo que forma parte de compuestos orgánicos e inorgánicos y se obtiene industrialmente del aire y el agua a través de procesos como la destilación fraccionada y la electrólisis.

1. CALCÓGENOS O ANFÍGENOS
Los elementos del grupo 16 se denominan calcógenos
(productores de cobre). El nombre alude sobre todo al
azufre ya que el cobre se encuentra en menas como
sulfuro.
▪ El oxígeno fue descubierto por Scheele y Priestley
(1774), independientemente.
▪ En 1782 Müller descubre el selenio (luna).
▪ En 1817 Berzelius descubrió el teluro (tierra).
▪ Finalmente, en 1898 los esposos Curie aíslan el
polonio de la pechblenda.

3. OXÍGENO
Su nombre proviene de una combinación de los términos
griegos Oxys (ácido) y Genes (formación), ya que
antiguamente se creía que el oxígeno era necesario en la
composición de los ácidos, lo cual hoy sabemos que no es
cierto.
El descubrimiento del oxígeno fue más que un tanto
complejo y a pesar de que, increíblemente, el científico
teólogo británico Joseph Priestley y el químico farmacéutico
sueco Carl Wilhelm Scheele protagonizaron el
descubrimiento casi al mismo tiempo, el crédito suele
llevárselo Joseph Priestley, quien lo habría hecho en 1774.
No obstante, se suele mencionar que Scheele lo hizo un año
antes o incluso más.

4. El oxígeno es un gas incoloro (en estado líquido y sólido toma un color azul
pálido), inodoro e insípido que integra el grupo de los anfígenos de la tabla
periódica y que, siendo un no metal, se caracteriza especialmente por su alta
reactividad.
Precisamente por ésto último es que el oxígeno forma parte de cientos y
cientos de miles de compuestos orgánicos y se combina con la gran mayoría
del resto de los elementos.
Abunda en el Sol, siendo el tercer elemento más abundante en el astro y
primordial en el desarrollo de los ciclos de carbono-nitrógeno, el mismísimo
proceso que le da la gran energía al Sol y al resto de las estrellas. Bajo
determinadas condiciones, es el oxígeno lo que le da esas tonalidades rojas,
brillantes, verdes y amarillentas a las auroras boreales.

5. La Tierra no es el único lugar en el que hay oxígeno y además de
abundar en el Sol, por ejemplo, la atmósfera de Marte tiene cerca de un
0,15% de oxígeno. Mucho más cerca, dos tercios de la masa de la masa
del cuerpo humano se compone de oxígeno y una nueve décimas de la
masa de agua. La corteza terrestre también se compone de este
elemento, la cual compone prácticamente la mitad de su masa.
El oxígeno posee nueve isótopos, el natural es una mezcla de tres de
ellos. El del oxígeno- 8, que se produce de forma natural, es estable y se
comercializa libremente en el mercado, en forma de agua.
El tan importante trioxígeno, más conocido como ozono, es una
molécula compuesta por tres átomos de oxígeno, éste forma una capa
protectora en la atmósfera y que es fundamental para prevenir los
daños que la luz ultravioleta del Sol nos puede causar.

6. OXÍGENO
• Símbolo: O
• Número atómico: 8
• Electronegatividad: 3.5
• Radio covalente (Å): 0.73
• Radio iónico (Å): 1.40
• Configuración electrónica: 1s22s22p4
• 1º potencial ionización (eV): 13.70
• Masa atómica (g/mol): 15.994
• Densidad (Kg/cm3 ): 1.429
• Punto de ebullición (°C): -183
• Punto de fusión (°C): -218.8
https://www.youtube.com/watch?v=sZQsCkhQhNs
https://www.youtube.com/watch?v=EswsO3hhXDg

7. CARACTERÍSTICAS
• Es el elemento más abundante de la Corteza terrestre, tanto en masa como
en número de átomos. Los átomos de oxígeno son más numerosos que los
de todos los demás elementos juntos.
• Constituye el 21% en volumen o el 23,15% en masa de la Atmósfera, el
85,8% en masa de los Océanos (el agua pura contiene un 88,8% de
oxígeno), el 46,7% en masa de la corteza terrestre (como componente de la
mayoría de las Rocas y Minerales). El oxígeno representa un 60% del
Cuerpo humano. Se encuentra en todos los tejidos vivos. Casi todas las
Plantas y Animales, incluyendo los seres humanos, requieren oxígeno, ya
sea en estado libre o combinado, para mantenerse con vida.

8. Los más abundantes de los minerales que contienen oxígeno son los
que incluyen además silicio; el más sencillo de los cuales es la sílice,
SiO2, principal constituyente de la arena. Entre los que carecen de
silicio, el que más abunda es el CaCO3. En la materia viva el oxígeno
está combinado con los elementos Carbono, Azufre, Nitrógeno e
Hidrógeno.

9. PROPIEDADES FÍSICAS DEL OXÍGENO
• En condiciones normales de presión y temperatura (STP), el
oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas
diatómicas (O2). Al igual que el hidrógeno, no posee
propiedades organolépticas, es decir es incoloro, inodoro e
insípido.
• El oxígeno se condensa a -183oC en un líquido azul pálido. Se
solidifica a -219oC en un sólido blando azulado. Para ambos
estados de agregación es muy paramagnético, es decir, sus
regiones más probables de encontrar electrones u orbitales
tienden a alinearse paralelamente cuando están en presencia
de un campo magnético.
https://www.youtube.com/watch?v=y3Sf9ZoRCuE

10. Obtención
Las fuentes industriales para obtener oxígeno son el aire y el agua.
A partir del aire: Se extrae el oxígeno por licuefación y ulterior destilación
fraccionada. El aire consta del 21% de oxígeno, 78% de nitrógeno y 1% de
Argón, Neón, dióxido de carbono y vapor de agua. Primeramente se separan
del aire estos dos últimos compuestos; a continuación se comprime, se
enfría y se deja expandir, hasta que se produce la licuefación y se obtiene
aire líquido. Después, este se deja evaporar parcialmente, con lo cual se
vaporiza el nitrógeno, cuyo punto de ebullición es más bajo, dejando un
residuo enriquecido en oxígeno. Mediante repetición cíclica de este proceso
se llega a preparar un oxígeno del 99,5% de pureza.

11. • A partir del agua: Se obtiene oxígeno muy puro por Electrólisis, como
subproducto en la preparación del hidrógeno.
• En los laboratorios: Se suele preparar por descomposición térmica del
Clorato de postasio.
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
se cataliza por la presencia de distintas sustancias sólidas, tales como el Dióxido de manganeso MnO2,
óxido de hierro (III), arena fina o vidrio en polvo. Se cree que la misión del Catalizador es proporcionar
una superficie suficiente para que pueda producirse el desprendimiento del oxígeno gaseoso.

12. El oxígeno gaseoso se obtiene en el laboratorio por el calentamiento de clorato de potasio.
2𝐾𝐶𝑙𝑂3 𝑠 → 2𝐾𝐶𝑙 𝑠 + 3𝑂2(𝑔)
Por lo general, la reacción se cataliza con dióxido de manganeso(IV), MnO2 . Realmente no se descompone
el clorato de potasio completamente sino hasta una temperatura mucho mas elevada a una temperatura
moderada la ecuación correspondiente es la siguiente:
2𝐶𝑙𝑂3𝐾 𝑠 → 𝐾𝐶𝑙𝑂4 𝑠 + 𝐾𝐶𝑙 + 𝑂2(𝑔)
Para evitar este inconveniente generalmente se mezcla el clorato de potasio con dióxido de manganeso, en
el cual el oxígeno se fija primero y luego inmediatamente lo abandona según las reacciones inversas:
2MnO2 + 3O2→ Mn2O7
2Mn2O7 → MnO2 + 3 O2

13. • Un método químico es el llamado método de Lavoisier el que consiste
en el calentamiento de mercurio se oxida a 360° y luego se
descompone el óxido.
• 𝐻𝑔 + 𝑂 → 𝐻𝑔𝑂
• En la industria se emplea el método de Boussingault, el cual consiste
en el calentamiento de barita u óxido de bario (BaO) que se calienta
al aire, al rojo naciente (400° aprox.), combinándose con el Oxigeno
para formar bióxido de bario.
• 𝐵𝑎𝑂 + 𝑂 → 𝐵𝑎𝑂2
• Calentando en seguida el bióxido de bario hacia 800°; se disocia en
barita y oxígeno por la reacción inversa.
• 𝐵𝑎𝑂2 → 𝐵𝑎𝑂 + 𝑂

14. FORMAS ALOTRÓPICAS
El oxígeno presenta tres Formas alotrópicas:
Molécula de oxígeno
El dioxígeno, que contiene dos átomos por molécula y cuya fórmula es O2
El trioxígeno (ozono), que contiene tres átomos por molécula y cuya
fórmula es O3
El tetraoxígeno, una forma no magnética azul pálida, que contiene cuatro
átomos por molécula, cuya fórmula es O4 y que se descompone fácilmente
en oxígeno ordinario

15. PROPIEDADES DEL OXÍGENO DIÁTOMICO
o El oxígeno es usado como agente blanqueador
de la pulpa y el papel.
o El 𝑂3 es menos estable que el 𝑂2.
o El oxígeno molecular agente oxidante fuerte y
una de las sustancias mas utilizadas en la
industria. Empleado en la industria de acero y
tratamiento de aguas negras.
oLa molécula de 𝑂2 es paramagnética por
contener dos electrones desapareados.

16. PROPIEDADES QUÍMICAS
El oxígeno es un no metal moderadamente activo, cuya electronegatividad ocupa el segundo lugar entre
todos los elementos. Se combina directamente con todos los elementos, excepto con los metales
nobles, como Plata, Oro, y Platino. Entre los no metales, no se combinan directamente con el oxígeno
los gases nobles del grupo VIIIA y los Halógenos del grupo VIIA, altamente electronegativo, reacciona
con facilidad con el carbono, azufre y fósforo.
El oxígeno es una sustancia química sumamente reactiva, capaz de formar compuestos con casi todos
los elementos conocidos excepto los gases nobles. Es un elemento no metálico, muy electronegativo. Es
el principal de los anfígenos (formadores de ácidos y bases) y sus estados de oxidación son de -2 y -1
(recibe electrones).
El oxígeno posee tres isótopos naturales y estables:, 16O, 17O, 18O
siendo el primero el más abundante (99,762%). En todas sus presentaciones es una sustancia inflamable
y muy reactiva, que en contacto con metales forma óxidos y corroe las superficies.

17. FORMACIÓN DE ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
Aunque la oxidación es lenta, si se calienta un metal, pude producirse la
Combustión. El Sodio arde fácilmente en el aire, formando, en lugar del óxido,
el Peróxido.
2Na(s) + O2(g) → Na2O2(s)
El Magnesio y los Alcalinos-térreos del grupo II se oxidan o arden formando
los óxidos normales.
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
El polvo del aluminio arde violentamente en el aire.
4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)
El hierro se oxida formando el familiar Óxido de hierro (III).
4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)

18. FORMACIÓN DE ÓXIDOS ÁCIDOS
Los óxidos de los metales son Óxidos ácidos. El carbono, el
azufre y fósforo arden fácilmente, formando Dióxido de carbono,
Dióxido de azufre y Pentóxido de difósforo, respectivamente:
C(s) + 02(g) → C02(g)
S8(s) + 1602(g) → 8SO2(g)
P4(S) + 502(g) → 2P205(s)

19. Combustión del Oxígeno
La combustión del oxígeno es un reacción fuertemente Exotérmica:
2H2(g) + 02(g) → 2H20(g)
Combustión del carbono y sus compuestos
Este elemento forma dos óxidos: el Monóxido de Carbono (CO) y el dióxido, CO2. El
primero contiene, relativamente, más carbono y menos oxígeno que el último.
2C(s) + 02(g) →2CO(g)
El suministro de oxígeno(aire) es abundante, el monóxido arde, a su vez,
produciendo el dióxido:
2CO(g) + 02(g) → 2CO2(g)

20. IONES TÍPICOS
o 𝑂𝑋𝐼𝐷𝑂 , 𝑂1
2−
𝑒𝑠𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑐𝑖ó𝑛 − 2
o PERÓ𝑋𝐼𝐷𝑂 , 𝑂2
2−
𝑒𝑠𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑐𝑖ó𝑛 − 1
o 𝑆𝑈𝑃𝐸𝑅Ó𝑋𝐼𝐷𝑂 , 𝑂1
−
𝑒𝑠𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑐𝑖ó𝑛 − 1/2
o 𝑂𝑍Ó𝑁𝐼𝐶𝑂 , 𝑂3
−
𝑒𝑠𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑐𝑖ó𝑛 − 1/3
• Los superóxidos son agentes oxidantes muy poderosos reaccionan
vigorosamente con el agua. Ejemplo de peróxido: 𝑯𝟐𝑶𝟐 Agente oxidante
potente que puede causar combustión espontáneacuando entra en
contacto con materia orgánica o algunos metales

21. APLICACIONES
• El dioxígeno tiene un buen número de aplicaciones en el mundo moderno.
• Se utiliza por ejemplo en Medicina en la Respiración asistida de los pacientes;
en todos los hospitales encontraremos grandes depósitos de oxígeno líquido.
Además, es esencial en el proceso de combustión de azúcares mediante el cual
la mayor parte de los seres vivos obtienen energía:
• 6CO2(g) + 6H2O(l) + energía → C6H12O6(s) + 6O2(g)
• La mayor parte del oxígeno (80% de la producción mundial) se destina a la
industria del hierro y del Acero (proceso Bessemer). Cada tonelada de acero
necesita para su obtención de 3/4 toneladas de oxígeno.

22. La mayor parte del oxígeno (80% de la producción mundial) se destina a la
industria del hierro y del Acero (proceso Bessemer). Cada tonelada de acero
necesita para su obtención de 3/4 toneladas de oxígeno. Otros usos:
• Preparación de TiO2 a partir de TiCl4
• Oxidación del NH3 en la fabricación de HNO3
• Combustible (oxidante) en cohetes espaciales
• Producción gas de síntesis (CO + H2O)
• Oxidación directa de etileno a óxido de etileno
• Fabricación de explosivos.

23. El oxígeno es fundamental en la vida como la conocemos, en
primer lugar, porque forma parte de los azúcares y proteínas
que componen las sustancias esenciales biológicas: azúcares,
proteínas, aminoácidos, etc. Además, constituye las moléculas
esenciales del metabolismo de obtención de energía de los
seres vivos.
Por ejemplo, en la fotosíntesis de las bacterias, plantas y otros
organismos vegetales se utiliza el dióxido de carbono (CO2)
del aire para conservar el carbono y, mediante la energía
extraída de la luz solar, romper también las moléculas del
agua y elaborar glucosa, su propia fuente de alimento. Por
último, el oxígeno es liberado al ambiente.
IMPORTANCIA BIOLÓGICA DEL OXÍGENO

24. Uso industrial del oxígeno
• El oxígeno posee enormes aplicaciones en las industrias humanas,
tales como:
• Usos médicos. El oxígeno se emplea como gas respirable en el
mantenimiento con vida de pacientes quirúrgicos y como terapia
(oxigenoterapia) para pacientes de afecciones cardíacas, pulmonares,
etc. Ciertos isótopos sintéticos como el 15O se usan para tomografías
positrónicas.
• Apoyo vital. En las misiones espaciales, submarinas y similares, el
oxígeno gaseoso a baja presión se emplea como gas respirable, para
sostener los niveles de habitabilidad de trajes, naves y habitáculos.

25. • Usos industriales. 55% del oxígeno producido en el mundo entero en
laboratorios se destina a la producción de aleaciones del hierro como
el acero. Otro 25% se destina a la industria química, para crear óxido
de etileno (C2H4O), base para la fabricación de numerosos materiales
textiles y plásticos. Finalmente, se emplea también oxígeno para
quemar acetileno y fabricar sopletes capaces de cortar metal con
suma rapidez.
• Combustibles y purificadores. El oxígeno sirve también para oxidar el
combustible de cohetes, para tratamiento de aguas residuales o,
como ozono (O3) para purificadores de agua.

26. Producción industrial del oxígeno
• La producción industrial del oxígeno se da principalmente a través de dos
métodos:
• Filtrado de zeolita. Consiste en pasar un chorro de aire limpio y seco a través de
tamices moleculares que retienen el nitrógeno y dejan pasar un aire cuyo
contenido de oxígeno oscila entre 90 y 93%. Este método se emplea para obtener
oxígeno a baja escala.
• Electrólisis del agua. Este método consiste en la descomposición de la molécula
del agua mediante la inyección de electricidad en un dipolo: el ánodo (+) atrae las
moléculas de oxígeno gaseoso hacia un recipiente, y el cátodo (-) las de
hidrógeno, aprovechando sus diferencias de electronegatividad.

27. • Electrólisis del agua. Este método consiste en la descomposición de la
molécula del agua mediante la inyección de electricidad en un dipolo:
el ánodo (+) atrae las moléculas de oxígeno gaseoso hacia un
recipiente, y el cátodo (-) las de hidrógeno, aprovechando sus
diferencias de electronegatividad.

28. COMPUESTOS INORGÁNICOS DEL OXÍGENO
El dióxido de silicio (SiO2) está presente en la arena y el granito.
El oxígeno reacciona con otros elementos para formar,
generalmente, moléculas de óxido, debido a su potente
electronegatividad. En casi todos ellos se impone un estado de
oxidación de -2, excepto en los peróxidos (que es -1).
El compuesto inorgánico más habitual del oxígeno es el agua,
pero existen muchísimos óxidos en los que se combina un
elemento metálico con oxígeno, como el dióxido de silicio
(SiO2), presente en la arena y el granito; la alúmina (Al2O3)
presente en la bauxita y el corindón; el óxido férrico (Fe2O3), en
la hematita y el orín; etc.

29. COMPUESTOS ORGÁNICOS DEL OXÍGENO
En la química orgánica, el oxígeno es un elemento
común como parte de macromoléculas complejas,
tales como los alcoholes (R-OH), éteres (R-O-R),
cetonas (R-CO-R), aldehídos (R-CO-H), ésteres (R-COO-
R), etc. Por esta razón muchos disolventes orgánicos
tienen presencia fuerte de oxígeno.
Sin embargo, la mayoría de los compuestos orgánicos
con oxígeno, a diferencia de los inorgánicos, no se
producen por acción directa de éste, sino como parte
de procesos químicos más complejos.

30. RIESGOS EN SU USO OXÍGENO
A ciertas presiones, el oxígeno puede llegar a ser tóxico.
El oxígeno gaseoso (O2) puede ser un agente tóxico en el cuerpo
humano cuando éste se halla a una presión mayor de 50 kPa. Es
el tipo de presión a la que se someten los buzos y submarinistas
de profundidad. Entre los síntomas de la intoxicación con oxígeno
están las convulsiones, daños oculares, espasmos y daños
neurológicos.
Por otro lado, al ser tan combustible, el manejo de oxígeno en
concentraciones altas implica riesgos de estallido o incendio,
dado que la molécula es propensa a una rápida combustión.

31. https://www.youtube.com/watch?v=V8haR5STpZ4

32. ¿ QUE ES EL OZONO ?
El ozono (O3), es un potente gas cuya molécula está
compuestas por tres átomos de oxígeno, formada al
disociarse los 2 átomos que componen el gas de oxígeno.
Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de
oxígeno (O2), formando moléculas de Ozono (O3).

33. Christian Friedrich Schönbein
ETIMOLOGIA
La palabra ozono proviene del griego "ozein”, que significa
con olor. Su descubridor fue el químico suizo-alemán y
profesor de la Universidad de Basilea (Suiza) Christian
Shönbein, quien lo identifico como una forma diferente del
Oxígeno y le dio el nombre de Ozono en 1840.

34. El ozono es un gas azulado y coloreado que tiene un punto de ebullición de -112 °C. a presión
atmosférica, el ozono puede disolverse parcialmente en agua. a presión y temperatura
estándar, la solubilidad del ozono es trece veces la del Oxígeno.
El potencial de oxidación de 2,07 voltios demuestra que el ozono es un oxidante fuerte, de
hecho, es uno de los oxidantes más fuertes disponibles para tratamiento de agua.
Las mezclas concentradas de ozono y oxígeno que contienen más de 20% de ozono pueden
volverse explosivas tanto en fluidos como en gases. En generadores de ozono comerciales
estas concentraciones no ocurren ya que no pueden generarse fácilmente.
El ozono es bastante inestable en soluciones acuosas; su vida media en agua es de 20
minutos. En aire, el ozono tiene una vida media de 12 horas, lo que hace su estabilidad,
superior en aire.
La estructura del ozono es la siguiente:

35. PROPIEDADES DEL OZONO
Gas bastante toxico, azul pálido (p.e. 2111.3°C).
o Su olor picante se hace evidente siempre que hay descargas
eléctricas significativas(como en un tren subterráneo).
o El ozono se prepara a partir de oxígeno molecular, ya sea por
medios fotoquímicos o al someter el O2 a una descarga
eléctrica.
3𝑂2 𝑔 → 2𝑂3 𝑔 ∆𝐺° = 326.8𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙
o El ozono es menos estable que el oxigeno molecular.
o Se lo obtiene con reacción muy endotérmica a partir de O2 y
solo en la parte inferior de la atmosfera.
o Perjudicial para la salud en niveles superiores a 0.12pm

36. El mercado global de esta tecnología en el planeta es del
orden de 400 millones de dólares por año actualmente y
crece a una tasa interanual del 6,5 % en los países del
primer mundo.
TENDENCIA ACTUAL
En Latinoamérica el uso del ozono es incipiente.

37. ¿COMO SE PRODUCE?
El ozono se obtiene al descargar una corriente eléctrica de
elevada tensión sobre dos electrodos (acero inoxidable o
aluminio) separados por un dieléctrico (vidrio o materiales
cerámicos) entre los cuales circula un flujo de aire u
oxígeno. En la medida que el flujo de gas avanza entre los
electrodos, el oxígeno se va transformando en ozono.
3 O2 2 O3

39. CONCEPTO DE VIDA MEDIA
Debido a su corta vida media, el ozono decaerá tan pronto
como sea producido. La vida media del ozono en el agua es
de alrededor de 30 minutos, lo que significa que cada
media hora la concentración de ozono será reducida a la
mitad de su concentración inicial.
En el caso del
aproximadamente
aire limpio, este tiempo es de
20 horas, dependiendo de la
temperatura del local, mientras mas frío mas perdurará.

40. APLICACIONES COMUNES
Fuente: Asociación Internacional del Ozono (IO3A)
45. Remediación de suelos
2. Reciclaje del agua en las industrias
3. Reuso del agua en Mataderos
4. Preservación de la leche, antes de la pasteurización
5. Torres de Absorción de Gases
6. Torres de Aireación
7. Torres de Enfriamiento
8. Tratamiento de Lodos Activados
9. Desinfección de aguas residuales

41. En espacios confinados, tales como oficinas o naves de
producción el aire suele reciclarse y finalmente, de acuerdo
con estudios realizados los ambientes interiores se
encuentran en promedio un 70 % mas contaminados que
los ambientes exteriores.
Purificación del Aire Interior

42. Sustancias tales como el humo del tabaco, olores de
alimentos, animales, basura, pescado, pintura son
perfectamente destruidos por el ozono si la aplicación es
hecha correctamente. Incluso el monóxido de carbono
formado en los estacionamientos cerrados es convertido a
especies químicas no tóxicas.
Purificación del Aire Interior

43. La ozonización de ambientes y sistemas de aires
acondicionados, por mediciones reales, permite reducir en
mas de 50 % las enfermedades respiratorias (gripes y
otras) en las oficinas y colegios, reduce la mortalidad en las
granjas y aporta aire fresco a los ambientes.
Purificación del Aire Interior

44. En los sistemas de aire acondicionado es frecuente
encontrar formaciones de mohos adheridas a las paredes
de los ductos e infinidad de virus y bacterias recirculando y
distribuyéndose a través de los difusores.
La concentración de ozono permitida de acuerdo con las
normas OSHA es de 0,1 ppm (equiv. a 2 mg O3 / m3 de aire)
Purificación del Aire Interior

45. HOSPITAL PEREZ CARREÑO
(Caracas-Venezuela)
SE PUDO DEMOSTRAR LA EFECTIVAD APLICACIÓN Y RESULTADOS .
CON EL OZONO SE EVITAN LAS ENFERMEDADES INTRA HOSPITALARIAS
ESTES PERMITE PROTEGER LO MAS VALIOSO PARA UN HOSPITAL
SU PERSONAL Y PACIENTES

46. NIVEL
ACEPTABLE
(UFC)
NIVELDE
ALE RTA
(UFC)
NIVELDE
RIESGO
(UFC)
0-10 ufc 11-25 ufc 26 ufc
Luego de Ozonizar, todas las muestras estuvieron en el
rango de Nivel Aceptable
SALA DE HEMODIALISIS
Hospital Pérez Carreño