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Proyecto. ¿Como evitar la corrosión?
- 1. PROYECTO 4 ¿CÓMO EVITARLA CORROSIÓN? Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas. Jennifer Escoto Quevedo 3°D #13 T/M
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- 3. 1. Anoten losdatos que consideren importantes de las lecturas (textos de las paginas 234 y 235) Que las turbinas de las aviones requieren protección para evitar la corrosión . La corrosión deteriora los materiales y en ocasiones los destruye. 2. Respondan las siguientes preguntas: ¿Qué sabemos del tema? La corrosión de los metales consiste en su oxidación cuando entran en contacto con el oxigeno y la humedad. ¿Qué necesitamos investigar? Que es la corrosión y que la ocasiona. ¿Cómo nos ayudara esta información a resolver el problema elegido? Que sabremos más sobre el tema y podremos desarrollarlo más rápido.
- 4. DEFINICIÓN DE CORROSIÓN Corrosión:la corrosión se define como deterioro de un material a consecuencia de un ataque electro químico por su entorno. Es una reacción química (oxido-reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electro química. Lo que provocaba la corrosión en un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro.
- 5. ¿CUANTAS TONELADAS DE ACEROSE DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR ESTE FENÓMENO? Se disuelven alrededor de 5 toneladas de acero por este fenómeno.
- 6. DIFERENTES MÉTODOS QUE EXISTENPARA CONTROLAR LA CORROSIÓN. 1. Eliminación de elementos corrosivos. La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento común mente utilizado en el área industrial para evitar la corrosión. 2. Proteger el acero con ánodos de zinc Los ánodos de zinc se utilizan para prologar mas la vida util de estructuras de aceros. 3. Pintar el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el método mas común para proteger el acero. 4. Recubrir el acero normal con aceros especiales. Constituye en otra forma de protección contra la corrosión.
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- 12. ¿QUÉ LE PASAA NUESTRO ORGANISMO CUANDO ENVEJECEMOS? El envejecimiento es el conjunto de modificaciones morfológicas y fisiológicas que parecen como consecuencia de la acción del tiempo sobre los seres vivos, que supone una disminución de la capacidad de adaptación en cada uno de los órganos, aparatos y sistemas, así como de la capacidad de respuesta a los agentes lesivos que inciden en el individuo. El envejecimiento en la que poco a poco se van desarrollando todos nuestros órganos, al paso del tiempo y de manera progresiva podemos ver y sentir los deterioros que nuestro organismo va sufriendo, como son la aparición de canas, arugas, perdida de visión y debilidad auditiva entre otras.
- 13. La piel. Entrelos principales signos que evidencian el paso de los años, se encuentra el deterioro de la piel, la cual pierde elasticidad, le aparecen manchas y también arrugas. El cabello (las canas). Otro signo de envejecimiento que esta asociado con la melanina de manera directa, es la decoloración del cabello mejor conocida como “canas”. Debilidad visual y auditiva. Entre mas envejecemos, mas severos son deterioros que sufrimos, pues nuestro cuerpo no tiene las mismas defensas que cuando éramos mas jóvenes por lo que nos encontramos mas vulnerables, Gusto y olfato. Al nacer tenemos en la lengua 9.000 palias gustativas, que iremos perdiendo durante nuestra vida, lo mismo sucede con nuestra nariz, pues nuestro olfato depende de las terminales nerviosas con las que nacemos.
- 14. GALVANOPLASTIA Técnica que consisteen cubrir un objeto o una superficie con capas metálicas consistentes por medio de la electrólisis y que se aplica especialmente a la preparación de moldes y a la reproducción de objetos en relieve. La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.
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- 16. MODELOS DE 3DDE LAS MOLÉCULAS QUE PARTICIPAN EN REACCIONES QUÍMICAS.
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- 20. La corrosión La corrosiónes una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón). Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales(metales, cer ámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.) Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picó metros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante. La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (fisicoquímica). También existen diferentes tipos de corrosión: Atmosférica De todas las formas de corrosión, la Atmosférica es la que produce mayor cantidad de daños en el material y en mayor proporción. oxígeno y agua. atmosféricos están presentes. Para hablar de esta clase de corrosión es mejor dividirla según Industriales Son los que contienen compuestos sulfurosos, nitrosos y otros agentes ácidos que pueden promover la corrosión de los metales. Marinos Esta clase de ambientes se caracterizan por la presentia de cloridro, un ión particularmente perjudicial que favorece la corrosión de muchos sistemas metálicos. Rurales En estos ambientes se produce la menor clase de corrosión atmosférica, caracterizada por bajos niveles de compuestos ácidos y otras especies agresivas. Galvánica La corrosión Galvánica es una de las más comunes que se pueden encontrar. TRÍPTICO
- 21. TABLAS DE EVALUACIÓN Trabajoindividual Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca ¿Coopere con mis compañeros de equipo? x ¿Fui participativo en las reuniones y actividades? x ¿Aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo? x ¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro de mi equipo? x ¿Participe en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo? x ¿Me gusto trabajar en equipo? x
- 22. Trabajo en equipoSí No ¿Por qué? ¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto? x Algunas veces nos falto información. ¿Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto? x Supimos como desarrollarlas. ¿La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa? x Algunos no querían trabajar. ¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente den compañerismo, cooperación y solaridad? x Al final todas terminamos trabajando. ¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo? x Queríamos que quedara bien el proyecto. ¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto para mejorarlo? x Hicimos paso por paso. ¿Nuestro proyecto fue significado para la comunidad a la que se dirigía? x Aprendimos mas de la corrosión. ¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto? x Sabemos mas del acerca del tema.
- 23. ¡SE OXIDÓ MIBICI! Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla pero… tedas cuenta que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojará, pero piensas que no pasa nada, así se limpia. Al acabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?
- 24. PREGUNTAS 1.¿Las manchas marronesson resultado de un cambio químico o físico? R. Químico. 2.¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? R. El agua de lluvia. 3.¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? R. Oxidación. 4.Si las partes de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reacción que se llevo acabo? R. Reducción. 5.¿Como se evita que las bicicletas les pase que se menciona en texto que le ocurrió a la del tío Enrique? R. Guardándola en un lugar donde no se moje.
- 25. PRIMERAS OBSERVACIONES DE ÁCIDOSY BASES. En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y bases. Johan R. Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius ( 1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción ente un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia. Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.
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- 28. CONCLUSIÓN En este proyectoaprendimos mucho de la corrosión y sus derivados. Por ejemplo que la corrosión es un cambio químico que sucede cuando un metal y el agua o la humedad se combinan y hay muchas diferentes tipos de corrosión con su cambio químico y sobre la oxido reducción que es la transferencia de electrones. La oxidación es el proceso en el pierde electrones y su número de oxidación aumenta. La reducción es el proceso en el cual gana electrones y su número de oxidación disminuye.
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