El documento habla sobre los átomos. Explica que un átomo neutro tiene la misma cantidad de protones y electrones y que el número atómico identifica al elemento y es igual al número de protones. También menciona algunos ejemplos de números atómicos e isótopos, que son átomos del mismo elemento con diferentes números de neutrones. Finalmente, detalla cómo calcular la masa atómica de un elemento a partir de la abundancia y masa de sus isótopos.

1. El Átomo

3. Átomo Un átomo neutral tiene la misma cantidad de H + y e-

4. Número Atómico Es la cantidad de protones en el núcleo e identifica al elemento. Indica el nombre y número atómico de: Al Mg Pb Te Aluminio 13 Magnesio 12 Plomo 82 Telurio 52

5. Práctica Plomo 82 82 Oxígeno 8 8 13 13 13 Aluminio 8 82 Electrones (e-) Protones (H+) Número atómico Elemento

6. Libro de texto Página 99 Ejercicios 11, 12 y 13

7. Isótopos Son átomos con el mismo número de protones (H+) pero diferentes números de neutrones) Lectura página 100

8. Masa Atómica Masa Atómica (número de masa) – es la suma de los protones y neutrones en el núcleo de un átomo. Masa atómica = n + H +

9. Isótopos de nitrógeno Núcleo de nitrógeno N 13 7 N 14 7 neutrón Protón

10. Manera de escribir el nombre de un isótopo Carbono-12 ó Carbono-14 Nombre del elemento Masa atómica

11. Libro de texto Página 101 Ejercicio 14

12. Determinación de la masa atómica Ejemplo 92.5% 7.016 7 X 7.5% 6.015 6 X % de abundancia Masa (uma) Isótopo

13. Calcular la contribución de cada isótopo a la masa atómica total Contribución = (masa del isótopo)(abundancia) abundancia = (% de abundancia)/(100)

14. Sumar las contribuciones e identificar el elemento Masa atómica del elemento X = (contribución de 6 x) + (contribución de 7 x) Buscar la masa en la tabla para identificar el elemento

15. Libro de texto Página 104 Ejercicios15 y 17