El número atómico (Z) indica el número de protones y electrones en un átomo neutro de un elemento. Cada elemento tiene un número atómico único. El número de masa (A) es el número total de protones y neutrones en el núcleo, y se calcula restando al número de masa el número atómico para obtener el número de neutrones. La masa atómica se determina principalmente por las masas combinadas de los protones y neutrones en el núcleo.

1. El número atómico (Z) es el número de
protones en el núcleo de cada átomo de un
elemento. En un átomo neutro , el número de
protones es igual al número de electrones ,
de tal manera que el número atómico
también indica el número de electrones en el
átomo.

2. Cada elemento tiene un número atómico
propio. Por ejemplo , el número atómico del
oxígeno es 8, esto significa que cada átomo
neutro de oxígeno tiene 8 protones y 8
electrones.
Z= número de protones = número electrones

3. El número de masa(A) es el número total de
protones y neutrones presentes en el núcleo
del átomo de un elemento. A excepción del
hidrógeno , que tiene un protón y ningún
neutrón, todos los núcleos atómicos
contienen protones y neutrones.

4. Los neutrones en un átomo se calculan
restando al número de masa el número
atómico.
Número de neutrones= A-Z

5. El número de masa debe ser siempre un
número entero, por lo que el valor obtenido
de la tabla periódica se debe siempre
aproximar al número entero inmediato
superior o inferior, según sea el caso. Por
ejemplo
Masa atómica del Na =22.9= 23
Masa atómica del Cl = 35.45 = 35

6. Ejemplos:
Masa atómica del Na =22.9= 23
Masa atómica del Cl = 35.45 = 35
Neutrones del Na = 23-11 = 12
Neutrones del Cl = 35-17 = 18

7. Cuando hablamos de la masa de un átomo , nos referimos , para fines
prácticos, a la masa del núcleo . El núcleo contiene todos los protones y
neutrones , los cuales representan más del 99.9% de la masa total de
cualquier átomo. Por ejemplo la cantidad máxima de electrones que
sabemos existe en un átomo es de 112. Esta masa de 112 electrones es
solo alrededor de 1/17 de la masa de un solo protón o neutrón.

8. Por la razón anterior la masa de un átomo
se determina principalmente por las masas
combinadas de sus protones y neutrones.

9. La tabla periódica reporta valores fraccionarios para las
masas de la mayoría de los elementos.
Un átomo del isótopo de carbono 12 sirve como
patrón , de modo que una unidad de masa atómica
(uma), se define como una masa exactamente igual a

10. Se ha demostrado que el H tiene en promedio solo el
8.400% de la masa del átomo patrón de carbono 12. Por lo
que si consideramos que la masa del átomo del carbono 12
es exactamente 12 uma, entonces la masa atómica del H es: