Número atomico
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El número atómico (Z) indica el número de protones y electrones en un átomo neutro de un elemento. Cada elemento tiene un número atómico único. El número de masa (A) es el número total de protones y neutrones en el núcleo, y se calcula restando al número de masa el número atómico para obtener el número de neutrones. La masa atómica se determina principalmente por las masas combinadas de los protones y neutrones en el núcleo.
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Modelos Atómicos
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El Atomo Infografia
El documento describe la evolución de la teoría atómica desde Leucipo en el siglo V a.C., quien propuso que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles, hasta el modelo de Dirac-Jordan en 1928, pasando por las contribuciones de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Estos científicos desarrollaron modelos atómicos que conceptualizaron el átomo como una estructura cada vez más pequeña y compleja compuesta de electrones y núcleo.
Radiactividad
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Teoría atómica presentación
Este documento describe la evolución de las teorías atómicas desde la antigüedad hasta el modelo atómico mecanocuántico moderno. Comienza con las primeras ideas de Demócrito y continúa con las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente presenta el modelo atómico actual basado en los números cuánticos y las propiedades ondulatorias de los electrones.
Masa atomica
La masa atómica representa la masa total de protones y neutrones que componen un átomo individual. John Dalton fue el primer científico en estudiar y calcular el peso atómico de los elementos y desarrolló una teoría fundamental sobre la composición atómica de la materia. La masa atómica se mide en unidades de masa atómica y se representa en la tabla periódica por la letra A, indicando la suma de protones y neutrones en el núcleo de cada elemento.
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Modelo Atómico de Rutherford
El modelo atómico de Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo densamente concentrado de carga positiva donde se encuentra casi toda la masa del átomo, rodeado por electrones que orbitan el núcleo. Los experimentos de Rutherford con partículas alfa que rebotaban de una delgada lámina de oro lo llevaron a concluir que la masa del átomo debe estar concentrada en una pequeña región central. Este modelo revolucionó la comprensión de la estructura atómica al proponer por primera vez la existencia de
Modelos atomicos presentacion
Este documento describe los modelos atómicos propuestos por diferentes científicos a lo largo de la historia. John Dalton propuso que la materia está formada por átomos indivisibles de diferentes elementos que se combinan en proporciones fijas. Joseph Thomson sugirió un modelo donde los electrones se distribuyen de forma uniforme en el átomo. Rutherford determinó que el átomo consiste en un núcleo densamente concentrado rodeado por electrones. Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía y ór
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Modelo atómico de rutherford
Modelo Atómico de Ruthenford; aquí se nos enseñara sobre el modelo atomico de este mismo y ademas de las formas en que se les conoce
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Estructura Atómica
1) La estructura atómica ha sido estudiada desde la antigua Grecia, proponiéndose modelos como el de los átomos indivisibles o el de Demócrito.
2) En el siglo XIX, Dalton propuso la teoría atómica moderna donde los átomos son partículas indivisibles y los elementos químicos están formados por átomos de una sola clase.
3) Experimentos como los de Thomson, Rutherford y Bohr llevaron a la conclusión de que el átomo está formado por un n
Propiedades periodicas
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y dependen de la configuración electrónica y las fuerzas de atracción entre electrones y núcleo de cada elemento. Enumera algunas propiedades periódicas comunes como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades tienden a aumentar o disminuir a lo largo de la tabla per
El átomo
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y electrones en una corteza exterior. Explica que los átomos se diferencian por la cantidad y distribución de estas partículas subatómicas. También menciona el modelo de Bohr en el que los electrones orbitan alrededor del núcleo atómico.
Numero atómico
El documento define conceptos fundamentales de la química como el número atómico, la masa atómica, los isótopos y las moléculas. El número atómico representa el número de protones en el núcleo de un átomo. La masa atómica es la masa de un isótopo específico. Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferentes cantidades de neutrones. Las moléculas son estructuras formadas por átomos unidos.
Niels bohr
El documento resume conceptos clave de la física clásica y cuántica. Explica que la mecánica cuántica surgió para explicar el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico. Presenta el modelo atómico de Bohr, el cual introdujo la cuantización de las órbitas electrónicas y permitió comprender mejor la estructura del átomo.
Modelo Atómico de Thomson
El modelo atómico de Thomson proponía que los átomos estaban compuestos por electrones distribuidos uniformemente en una esfera de carga positiva, similar a un pastel de frutas. Este modelo explicaba algunos hechos observados en la química y los rayos catódicos, pero hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el átomo.
El Átomo
El documento describe la historia y composición del átomo. Explica que los átomos son la partícula más pequeña de la materia y están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones. También describe los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros que contribuyeron a nuestro entendimiento moderno del átomo.
Estructura atomica 2012
El documento describe la estructura atómica. Explica que un átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. También resume brevemente la historia de los modelos atómicos, desde el modelo griego hasta el modelo actual de nube de carga.
masa atomica
La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo individual, expresada comúnmente en unidades de masa atómica unificada. Históricamente, científicos como Dalton y Berzelius determinaron los pesos atómicos relativos al hidrógeno, aunque la hipótesis de que eran múltiplos enteros no siempre se sostenía. Más tarde, se descubrieron los electrones, protones y neutrones como partículas subatómicas que componen la masa atómica.
Teorías y estructura atómica
El documento describe las teorías y modelos atómicos a través de la historia, incluyendo las propuestas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Aristóteles propuso que la materia estaba compuesta de los cuatro elementos, mientras que Demócrito introdujo el concepto de átomo. Dalton desarrolló una teoría atómica temprana. Más tarde, Thomson, Rutherford y Bohr propusieron modelos atómicos refinados que incorporaban el núcleo, electrones y órbitas.
Teoría atómica moderna
El documento describe las principales teorías atómicas a través de la historia. La teoría atómica original fue propuesta por los filósofos griegos Leucipo y Demócrito, quienes sugirieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos que incorporaban conceptos como átomos esféricos, estructura atómica, electrones y niveles de energía. El modelo actual incorpora contribuciones de f
Energía nuclear 4° medio
El documento describe las propiedades y composición del núcleo atómico. Explica que el núcleo está compuesto de protones y neutrones, y que para identificar la cantidad de cada partícula se usa el número atómico (Z, que indica los protones) y el número másico (A, que es la suma de protones y neutrones). También define qué son los iones, cationes, aniones, y isotopos, explicando que los iones son átomos con carga eléctrica y que los isotopos son átomos del mismo elemento que solo difieren
Atomos Moleculas e Iones
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
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Número Atómico:
El número atómico (Z) es una propiedad única y característica de cada átomo. Representa la cantidad de protones en el núcleo de un átomo y define la identidad del elemento. En otras palabras, el número atómico determina a qué elemento pertenece un átomo. Los protones, partículas subatómicas con carga positiva, constituyen el núcleo del átomo, y el número atómico indica cuántos protones hay en ese núcleo.
La tabla periódica de los elementos está organizada en orden ascendente de número atómico, lo que significa que a medida que avanzas de izquierda a derecha y de arriba a abajo en la tabla, los elementos están dispuestos según sus números atómicos crecientes. Esta disposición ordenada revela patrones en las propiedades químicas de los elementos y proporciona información esencial sobre la estructura y el comportamiento de los átomos.
Masa Atómica:
La masa atómica, también conocida como peso atómico, es la masa promedio de un átomo de un elemento en una muestra, expresada en unidades de masa atómica unificada (u) o daltones (Da). Aunque el núcleo de un átomo contiene protones y neutrones, las partículas subatómicas que contribuyen significativamente a la masa atómica son los protones y los neutrones. Los electrones, que orbitan alrededor del núcleo, tienen una masa mucho menor en comparación con protones y neutrones, por lo que su contribución a la masa total es casi despreciable.
Es importante mencionar que la masa atómica no es un número entero, ya que está influenciada por la abundancia relativa de los diferentes isótopos de un elemento. Los isótopos son variantes de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número de neutrones. La masa atómica se calcula teniendo en cuenta las masas y las abundancias relativas de todos los isótopos presentes en una muestra típica de ese elemento.
En la práctica, la masa atómica se encuentra en la tabla periódica junto al símbolo del elemento. Es común verla expresada en unidades de masa atómica unificada, donde 1 u es aproximadamente igual a la masa de un átomo de carbono-12. La información sobre la masa atómica es esencial para realizar cálculos estequiométricos y para comprender las propiedades físicas y químicas de los elementos y sus compuestos.
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Semana2
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UNA VISITA A SAN PEDRO EN EL VATICANO.pdf
Presentación de la conferencia sobre la basílica de San Pedro en el Vaticano realizada en el Ateneo Cultural y Mercantil de Onda el jueves 2 de mayo de 2024.
Presidencias radicales (1916 – 1930) (1) (1).pdf
Durante el período citado se sucedieron tres presidencias radicales a cargo de Hipólito Yrigoyen (1916-1922),
Marcelo T. de Alvear (1922-1928) y la segunda presidencia de Yrigoyen, a partir de 1928 la cual fue
interrumpida por el golpe de estado de 1930. Entre 1916 y 1922, el primer gobierno radical enfrentó el
desafío que significaba gobernar respetando las reglas del juego democrático e impulsando, al mismo
tiempo, las medidas que aseguraran la concreción de los intereses de los diferentes grupos sociales que
habían apoyado al radicalismo.
Lecciones 10 Esc. Sabática. El espiritismo desenmascarado docx
El espiritismo, se puede usar para engañar.
FEEDBACK DE LA ESTRUCTURA CURRICULAR- 2024.pdf
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Horarios y fechas de la PAU 2024 en la Comunidad Valenciana.
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Triduo Eudista: Jesucristo, Sumo y Eterno Sacerdote; El Corazón de Jesús y el...
Triduo Eudista: Jesucristo, Sumo y Eterno Sacerdote; El Corazón de Jesús y el...Unidad de Espiritualidad Eudista
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.El Cerebro se Cambia a si Mismo-Norman Doidge.pdf
Plasticidad cerebral; como el cerebro se puede cambiar a si mismo...
Aprender-IA: Recursos online gratuitos para estar al tanto y familiarizarse c...
Aprender-IA: Recursos online gratuitos para estar al tanto y familiarizarse c...María Sánchez González (@cibermarikiya)
Ponencia en I SEMINARIO SOBRE LA APLICABILIDAD DE LA INTELIGENCIA ARTIFICIAL EN LA EDUCACIÓN SUPERIOR UNIVERSITARIA. 3 de junio de 2024. Facultad de Estudios Sociales y Trabajo, Universidad de Málaga.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
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Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
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Número atomico
- 1. El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento. En un átomo neutro , el número de protones es igual al número de electrones , de tal manera que el número atómico también indica el número de electrones en el átomo.
- 2. Cada elemento tiene un número atómico propio. Por ejemplo , el número atómico del oxígeno es 8, esto significa que cada átomo neutro de oxígeno tiene 8 protones y 8 electrones. Z= número de protones = número electrones
- 3. El número de masa(A) es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo de un elemento. A excepción del hidrógeno , que tiene un protón y ningún neutrón, todos los núcleos atómicos contienen protones y neutrones.
- 4. Los neutrones en un átomo se calculan restando al número de masa el número atómico. Número de neutrones= A-Z
- 5. El número de masa debe ser siempre un número entero, por lo que el valor obtenido de la tabla periódica se debe siempre aproximar al número entero inmediato superior o inferior, según sea el caso. Por ejemplo Masa atómica del Na =22.9= 23 Masa atómica del Cl = 35.45 = 35
- 6. Ejemplos: Masa atómica del Na =22.9= 23 Masa atómica del Cl = 35.45 = 35 Neutrones del Na = 23-11 = 12 Neutrones del Cl = 35-17 = 18
- 7. Cuando hablamos de la masa de un átomo , nos referimos , para fines prácticos, a la masa del núcleo . El núcleo contiene todos los protones y neutrones , los cuales representan más del 99.9% de la masa total de cualquier átomo. Por ejemplo la cantidad máxima de electrones que sabemos existe en un átomo es de 112. Esta masa de 112 electrones es solo alrededor de 1/17 de la masa de un solo protón o neutrón.
- 8. Por la razón anterior la masa de un átomo se determina principalmente por las masas combinadas de sus protones y neutrones.
- 9. La tabla periódica reporta valores fraccionarios para las masas de la mayoría de los elementos. Un átomo del isótopo de carbono 12 sirve como patrón , de modo que una unidad de masa atómica (uma), se define como una masa exactamente igual a
- 10. Se ha demostrado que el H tiene en promedio solo el 8.400% de la masa del átomo patrón de carbono 12. Por lo que si consideramos que la masa del átomo del carbono 12 es exactamente 12 uma, entonces la masa atómica del H es: