Tema 1 de la Unidad II de la materia de Química I

1. El átomo
*

2. 15/05/2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 2
*
2.1 El átomo
2.1.1 Concepto
2.1.2 Modelos atómicos
2.1.3 Función de los átomos en los cambios físicos,
químicos y nucleares
2.1.4 Isótopos
2.1.5 Iones

3. 15/05/2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 3
*
Concepto según Dalton:
Se define como la unidad
básica de un elemento
que puede intervenir en
una combinación
química.
Extremadamente
pequeña e indivisible
De 1850-siglo XX
Tiene estructura interna
con partículas
subatómicas: Protones,
Neutrones y Electrones.
La masa del núcleo
constituye la mayor
parte de la masa total.
El núcleo ocupa sólo
1/10^13 del volumen
total del átomo.

4. 15/05/2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 4
*Descubierto a través
del tubo de rayos
catódicos
*Partículas con carga
negativa
*Thompson relacionó la
carga eléctrica y la
masa: -1.76x10^8 C/g
*Millikan encontró la
carga de un electrón: -
1.6022x10^-19 C.
*La masa es
9.10x10^-28 g
*Localizados en el
núcleo del átomo
*Poseen carga positiva
*Tienen la misma carga
que los electrones
*Su masa es de
1.67262X10^-24 g,
*Aproximadamente 1840
veces la masa del
electrón

5. 15/05/2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 5
*
*Rutherford propuso la
existencia de otra
partícula subatómica
en el núcleo
*James Chadwick lo
probó en 1932 y los
llamo: neutrones
*Partículas
eléctricamente neutras
*Masa ligeramente
mayor que la de los
protones
*Masa: 1.67493x10^-24 g
*Cero carga eléctrica

6. 15/05/2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 6
MODELOS ATÓMICOS DE LA ESCUELA GRIEGA
Tales de
Mileto
El agua
constituye
la materia
Anaximandro
Sustancia
primordial
(apeiron)
Intangible
Impalpable
Heráclito de
Efeso
Fuego
etérico
Empédocles
Cuatro
elementos
Agua, aire,
tierra y fuego
Dos fuerzas
divinas
Atracción -
repulsión
Leucipo
Inicio
escuela
atomista
La materia
se divide en
trozos
pequeños
que ya no
se dividen
De Demócrito
Átomos
diferentes en
tamaño y
forma
Distintas
propiedades
Átomo
indivisible
Tomada en
cuenta 2000
años después

7. 15/05/2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 7
MODELOS ATÓMICOS
De Dalton
(1803)
Bola de billar
Proporciones
definidas
Proporciones
múltiples
Propuso
primeros
símbolos
De Thomson
(1897)
Pudín con
pasas
rabajó con
tubos de alto
vacío
Demostró:
rayos catódicos
eran partículas
de carga
negativa
Descubridor
del electrón
De Rutherford
Núcleo
atómico con
mayor
materia
Electrones
giran
alrededor
del núcleo
Primera
reacción
nuclear
De Bohr
Electrones
giran alrededor
del núcleo con
energía
constante
Orbitas
circulares
Niveles de
energía
Primer número
cuántico
De Sommerfeld
Segundo
número
cuántico
Propone
subniveles
de energía
Orbitas
circulares y
elípticas
Grados de
excentricidad
Cuántico
Principal
“n”
Secundario
“l”
Magnético
“m”
De espín
“s”

8. 15/05/2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 8
*
Físicos:
*Varía la apariencia
física
*No cambia la
composición ni la
estructura
*Sólo cambia el tamaño,
forma, posición o
estado de agregación
Químicos:
*Dos o más sustancias
(reactantes) se
transforman en otras
(productos)
*Cambia la composición
y propiedades
*Cambio de color, de
temperatura
*Formación de gases o
de precipitados

9. 15/05/2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 9
NUCLEARES:
*Implican la
transformación de los
átomos
*Implican una gran
cantidad de energía
*Por fusión o fisión
Fusión nuclear:
*Dos núcleos atómicos se
unen para formar uno
de mayor peso
Fisión nuclear:
*Proceso nuclear
*El núcleo se divide en
dos o más núcleos
pequeños
LOS ÁTOMOS Y LOS CAMBIOS

10. 15/05/2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 10
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11. 15/05/2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 11
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12. 15/05/2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 12
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Indica el número de protones , neutrones y electrones
para cada uno de los siguientes elementos:
Elemento Protones Neutrones Electrones
8 17 - 8 = 9 8
80 199 – 80 = 119 80
80 200 – 80 = 120 80
29 63 – 29 = 34 29

13. 15/05/2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 13
ION
Átomo (s) con carga neta
Carga
Catión
Carga neta
positiva
Perdida de
electrones
Anión
Carga neta
negativa
Ganancia
de
electrones
Compuesto
iónico
Formado
por
cationes
y aniones
Combinarlos
Monoatómicos
Contienen
sólo un
átomo
Poliatómicos
Contienen
más de un
átomo